高中化學(xué)考前三個(gè)月專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)課件考場(chǎng)評(píng)分細(xì)則與答題規(guī)范

考場(chǎng)評(píng)分細(xì)則與答題規(guī)范專(zhuān)題五一、明確高考評(píng)分原則1.化學(xué)用語(yǔ)的“規(guī)范化”給分原則化學(xué)專(zhuān)用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字(甚至白字)都要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分。化學(xué)方程式、離子方程式未配平、條件錯(cuò)誤或不全等都不給分(包括反應(yīng)物或生成物的系數(shù)非最小公倍數(shù)或分?jǐn)?shù)等均視為不規(guī)范而不給分)?！啊鳌薄啊薄啊薄啊薄?==”、反應(yīng)條件等均應(yīng)正確使用。2.易于辨識(shí)，修正清楚原則凡是辨別不清的，皆為“0”分。答題時(shí)，字不一定要很漂亮，但須十分清晰。不能過(guò)分潦草，難以辨認(rèn)。有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動(dòng)不夠堅(jiān)決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認(rèn)；其二是不排除考生有投機(jī)心理，讓評(píng)卷老師去猜。另外有些學(xué)生開(kāi)始答卷(題)時(shí)，沒(méi)有把握，用鉛筆答題，最后未用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時(shí)圖像不夠清晰，造成失分。3.“不許越線”原則答錯(cuò)位置或答題超出答題卡標(biāo)出的劃定界限時(shí)，由于測(cè)試內(nèi)容過(guò)多，而評(píng)卷時(shí)又需切割掃描，從而造成答題內(nèi)容缺失，造成失分。答題卡上多處有明顯的提示，不許越線。4.“白紙黑字”原則即凡是答題卡上寫(xiě)了的就有，沒(méi)有寫(xiě)的就沒(méi)有。只有認(rèn)定答題卡上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)容信息，才能真正做到公平公正地評(píng)分。(3)爐(灶)膛材料的選擇個(gè)氮原子能形成三個(gè)共價(jià)鍵，屬于原子(共價(jià)晶體)，平均1個(gè)氮原子屬于本身的心：(3+3)×=3，共含9個(gè)硒原子。該正六棱柱的體積為a2bcm3。則該平衡/mol0.751.50.25但H2O增多,使c(OH-)降低,C錯(cuò)誤;根據(jù)以上分析,再生的反應(yīng)方程式為【解析】滴定終點(diǎn)時(shí)草酸根將高錳酸根完全反應(yīng),所以溶液會(huì)顯無(wú)色,滴定終點(diǎn)2.AA項(xiàng),電解時(shí),左側(cè)石墨電極為陽(yáng)極,右側(cè)石墨電極為陰極,陽(yáng)極上H2O失電子可知n(NOSO4H)=0.004mol×=0.01mol,所以樣品的純度為數(shù)),可知x=2、y=2,可知28.7g鍍鎳試劑含有m(Ni2+)=10×0.01mol×=c(Co2+)×c2(OH-)=1.58×10-15,c(Co2+)=1.58×10-7mol·L-1;(4)根據(jù)質(zhì)量守恒5.“見(jiàn)空給分”原則在連續(xù)多個(gè)答案中，為了便于操作，通常采用“獨(dú)立操作，互不牽連”的原則，即前面一個(gè)答案正確與否，不影響后面答案的給分；同理，如前者正確，而后面錯(cuò)誤，也按步驟照樣給分。6.“嚴(yán)格按要求給分”原則填空要求什么就寫(xiě)什么，答非所問(wèn)者按“0”分處理。二、高考評(píng)分細(xì)則舉例示例

(2018·全國(guó)卷Ⅰ，27)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：__________________________________。答案標(biāo)準(zhǔn)答案：2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O(0，1，2分)評(píng)分細(xì)則：下列情況不規(guī)范，扣1分①系數(shù)翻倍或縮小②“===”寫(xiě)成“―→”或可逆符號(hào)③反應(yīng)條件寫(xiě)成“加熱”或“高溫”但條件寫(xiě)“結(jié)晶”或“脫水”或“結(jié)晶脫水”不扣分。下列情況給“0”分①元素符號(hào)或分子式、化學(xué)式錯(cuò)誤(極不規(guī)范)②未配平③寫(xiě)離子方程式(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH＝4.1時(shí)，Ⅰ中為_(kāi)_______溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________________。答案標(biāo)準(zhǔn)答案：①NaHSO3(0，2分)②得到NaHSO3過(guò)飽和溶液(0，1，2分)評(píng)分細(xì)則：a.給分前提：明確呈現(xiàn)NaHSO3(或名稱(chēng))b.“過(guò)”與“飽和溶液”各得1分c.用“制備”也可，不扣分d.額外表述：“調(diào)節(jié)溶液pH”或“增大c(Na＋)或

”或“提高產(chǎn)率”等不扣分，也不給分。e.增大NaHSO3濃度，便于晶體(Na2S2O5晶體)析出(1分)帶正電，符合雙氫鍵定義；d.Si—H…H—Al中氫原子均帶負(fù)電，不符合題意?！?00%≈84.7%。f.蒸餾或分餾:分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物,如分離乙醇和甘油。質(zhì)量為=18g·mol-1,M應(yīng)為,則化學(xué)式為D.做油條用的膨松劑不應(yīng)含明礬(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(3)常溫常壓下，11gCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA()2H2O+2e-====H2↑+2OH-,根據(jù)電子守恒有Cu～2e-～2NaOH,電解池理論上生成的pH=10時(shí),溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,則Ksp[Co(OH)2]在設(shè)計(jì)離子導(dǎo)體中有機(jī)溶劑的結(jié)構(gòu)時(shí)，應(yīng)考慮Na2SO4+11H2O,其離子反應(yīng)方程式為+8LiCoO2+22H+====2+8Li++8Co2+鐵、氫氧化鋁的沉淀,所以“廢渣”的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)當(dāng)溶液②分離方法放電生成氫氣即=0.1mol,則生成氣體體積=(3)制備N(xiāo)a2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。電解后，_____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。答案標(biāo)準(zhǔn)答案：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑(0，1，2分)評(píng)分細(xì)則：a.該空只能寫(xiě)H2O放電，寫(xiě)OH－放電得0分(該錯(cuò)誤率極高)b.方程式必須規(guī)范：電子的表示，離子的表示寫(xiě)錯(cuò)的，一律0分。如e－寫(xiě)成e，H＋寫(xiě)成H－等c.系數(shù)如果成比例擴(kuò)大或縮小，扣1分d.氧氣掉了↑扣1分，“===”寫(xiě)成“―→”或可逆符號(hào)扣1分，兩者不累計(jì)標(biāo)準(zhǔn)答案：a(0，2分)評(píng)分細(xì)則：答案唯一(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_(kāi)_____g·L－1(以SO2計(jì))。評(píng)分細(xì)則：a.方程式要規(guī)范：離子符號(hào)、電荷、腳標(biāo)等錯(cuò)誤均為0分b.“===”寫(xiě)成“―→”或可逆符號(hào)扣1分c.系數(shù)如果成比例擴(kuò)大或縮小，扣1分標(biāo)準(zhǔn)答案：0.128(0，2分)評(píng)分細(xì)則：該空比較客觀寫(xiě)成0.1280、0.12800、0.13不扣分寫(xiě)成

不扣分寫(xiě)成1.28×10－1不扣分帶單位且正確不扣分，單位錯(cuò)了0分寫(xiě)成12.8%的0分，意義錯(cuò)了三、規(guī)范答題1.不按題目要求答題，雖然會(huì)做，但一分不得，所以在答題過(guò)程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)看清要求，如：(1)要求填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”。(2)要求填“元素名稱(chēng)”“符號(hào)”還是“代號(hào)”“序號(hào)”等。(3)要求填“大于”還是“>”“增大”還是“變大”等。(4)要求填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”“最簡(jiǎn)式”還是“電子式”。(5)要求畫(huà)“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”。(6)要求填寫(xiě)“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。2.考生亂寫(xiě)、錯(cuò)寫(xiě)化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范(1)化學(xué)專(zhuān)用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字如：“催化劑”寫(xiě)成“摧化劑”、“容量瓶”寫(xiě)成“溶量瓶”、“酯化反應(yīng)”寫(xiě)成“脂化反應(yīng)”、“坩堝”寫(xiě)成“鉗鍋”、“飽和”寫(xiě)成“飽合”等。(2)元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、物理量符號(hào)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范如：“KMnO4”寫(xiě)成“KmnO4”、硫化氫電子式寫(xiě)成

、氨分子電子式寫(xiě)成

、次氯酸電子式寫(xiě)成

、速率單位寫(xiě)成mol/L·s等。(3)方程式的書(shū)寫(xiě)一定要符合要求，不能“答非所問(wèn)”如：“化學(xué)方程式”“離子方程式”“電極反應(yīng)式”“電解方程式”“水解方程式”“電離方程式”“熱化學(xué)方程式”。①不配平不給分②非最小公倍數(shù)扣分(電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外)。③“△”“↑”“↓”“―→”“”“通電”“催化劑”“高溫”“高壓”等均應(yīng)正確使用，否則扣分。附近生成H2SO4,所以鈉離子通過(guò)離子交換膜c生成NaOH,為陽(yáng)離子交換膜,硫酸根成CoSO4,反應(yīng)化學(xué)方程式為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4====4Li2SO4+8CoSO4+×100%≈84.7%?？芍猲(NOSO4H)=0.004mol×=0.01mol,所以樣品的純度為(5)①由操作步驟可知配制100mL鍍鎳試劑時(shí),需要的儀器除藥匙、托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需要100mL容量瓶;==0.02mol,MxNi(SO4)y(M為+1價(jià)陽(yáng)離子,Ni為+2價(jià),x、y均為正整①促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，提高原料的利用率，加快反應(yīng)速率。(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(5)鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()4e-====O2↑+4H+,陰極反應(yīng)為2H2O+2e-====H2↑+2OH-,則a極附近生成NaOH、b極C.過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為764e-====O2↑+4H+,陰極反應(yīng)為2H2O+2e-====H2↑+2OH-,則a極附近生成NaOH、b極③加熱煮沸時(shí)間也不能過(guò)長(zhǎng)，防止Cu(OH)2受熱分解成黑色的CuO。A.將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染(4)有機(jī)化學(xué)問(wèn)題的答題規(guī)范①結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫(xiě)出。注意官能團(tuán)原子間的連接方式。②有機(jī)物中文名稱(chēng)與化學(xué)式不能混淆，有機(jī)物命名要規(guī)范。③化學(xué)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等不能混淆，勿多氫少氫。④書(shū)寫(xiě)有機(jī)方程式時(shí)，有機(jī)物一般要寫(xiě)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式，不用等號(hào)而要用“―→”。有機(jī)反應(yīng)條件要記清。⑤聚合物：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定要按照教材要求規(guī)范書(shū)寫(xiě)。3.計(jì)算題的答題規(guī)范(1)用字母表示，若有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如(a＋b)/c，則“a＋b”一定要用括號(hào)寫(xiě)成(a＋b)，否則會(huì)引起歧義。(2)單位：有些考生在最后結(jié)果中沒(méi)有單位一定要扣分，單位不規(guī)范的也會(huì)扣分。(3)計(jì)算式。現(xiàn)在考試已較少有復(fù)雜的計(jì)算，近幾年來(lái)基本沒(méi)有。但有一點(diǎn)須注意，如果題目不是以填空的形式出現(xiàn)，則在答題時(shí)，則一定要求有相應(yīng)的計(jì)算式，若僅有答案，而沒(méi)有計(jì)算式的，則以0分計(jì)。而且計(jì)算式不能僅寫(xiě)一般的公式，要求與試題的具體條件相聯(lián)系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏聯(lián)系的，則不給分。(4)以數(shù)字表示的計(jì)算結(jié)果。按正常的步驟計(jì)算，所得結(jié)果應(yīng)四舍五入，只要是合理的則給滿(mǎn)分，不合理的，則為0分。4.實(shí)驗(yàn)題的答案規(guī)范實(shí)驗(yàn)題語(yǔ)言表達(dá)較多，需要規(guī)范的地方難以用簡(jiǎn)單的語(yǔ)言一一說(shuō)清，總的原則是要求使用教材規(guī)范的專(zhuān)業(yè)用語(yǔ)表達(dá)。(1)專(zhuān)業(yè)術(shù)語(yǔ)如止水夾、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、導(dǎo)管、加熱、煮沸等常用儀器及操作，有不少學(xué)生胡亂編寫(xiě)，還出現(xiàn)專(zhuān)業(yè)語(yǔ)言生活化、口語(yǔ)化的現(xiàn)象。(2)準(zhǔn)確性如制備Fe(OH)2考題的答案中，為了防止Fe(OH)2被溶于溶液中的O2氧化，須事先加熱煮沸，以除去溶解在其中的O2，但有些學(xué)生寫(xiě)出“蒸餾”“蒸發(fā)”“加壓”“高溫”“高壓”“高壓鍋加熱”等不規(guī)范、甚至是胡編的語(yǔ)言，按高考評(píng)分細(xì)則，凡寫(xiě)出這些不規(guī)范詞語(yǔ)的均為0分。(3)關(guān)鍵詞如氨氣溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”，其中裝有氨氣的圓底燒瓶與水之間通過(guò)一個(gè)裝有止水夾的乳膠管連接，如果其中的止水夾不打開(kāi)，則氣路不通暢，實(shí)驗(yàn)無(wú)法執(zhí)行，而恰恰不少考生卻忽略了這一點(diǎn)，未打開(kāi)止水夾，就做實(shí)驗(yàn)，盡管后面的敘述頭頭是道，結(jié)果仍判定為0分，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)無(wú)法進(jìn)行，無(wú)法實(shí)現(xiàn)后面的實(shí)驗(yàn)。(4)實(shí)驗(yàn)氣體的純度關(guān)于檢驗(yàn)氣體的純度，尤其是像H2這種可燃性氣體，有不少考生不是采用“先用一個(gè)干燥的試管收集氣體后點(diǎn)燃，聽(tīng)是否有尖銳的爆鳴聲”來(lái)作出判斷，而是直接在氣體出口處點(diǎn)燃，多么危險(xiǎn)?。∠襁@種情況肯定按“0”分處理。四、高考化學(xué)各類(lèi)題型答題技巧(一)實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述1.測(cè)定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。答題模板答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測(cè)液、比色卡、對(duì)照。四步：①取放試紙→②蘸待測(cè)液→③點(diǎn)滴試紙→④與比色卡對(duì)照。概括為“取、蘸、點(diǎn)、比”。抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類(lèi)問(wèn)題一定不失分。2.沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。(4)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法答題模板(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量。(2)加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量。注意：若需稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法(1)。(5)判斷沉淀是否洗凈的操作答題模板取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈。3.容量瓶檢漏操作答題模板加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立。若均無(wú)水滲出，則容量瓶不漏水。4.滴定管檢查是否漏水的操作答題模板酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°后，重復(fù)上述操作。堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。5.滴定管趕氣泡的操作答題模板酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。6.裝置的氣密性檢查答題模板形成封閉體系——操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。微熱法——關(guān)鍵詞：封閉(將導(dǎo)管一端放入水中)、微熱、氣泡、水柱；液差(封)法——關(guān)鍵詞：封閉(用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向××漏斗加水)、液差(××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化)。整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)加熱容器微熱，觀察插入水中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對(duì)整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性。7.萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層。在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出。8.焰色反應(yīng)的操作先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說(shuō)明溶液中含鈉元素；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則說(shuō)明溶液中含鉀元素。9.氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)液體變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。10.從溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作答題模板溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾溶解度受溫度影響較大的或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾(二)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(含性質(zhì))，按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論順序來(lái)表述答案。答題模板操作→現(xiàn)象→結(jié)論取樣，加入……→有……生成→……的是……(1)水蒸氣最先檢驗(yàn)；(2)有干擾的氣體先檢驗(yàn)：例如，氣體甲對(duì)氣體乙的檢驗(yàn)有干擾，檢驗(yàn)思路：檢驗(yàn)氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗(yàn)氣體乙。2.定量實(shí)驗(yàn)誤差分析對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：(1)裝置氣密性良好；(2)排除裝置中氣體；(3)減少副反應(yīng)；(4)避免氣體帶雜質(zhì)(如測(cè)定水的質(zhì)量，氣體必須干燥)；(5)防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置等。燃燒法定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生裝置→氣體干燥裝置→主反應(yīng)裝置→吸收產(chǎn)物(1)→吸收產(chǎn)物(2)→干燥裝置→尾氣處理裝置3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來(lái)處理：(溶液)→(1)顏色由……變成……(2)液面上升或下降(