江西科技學院附屬中學2024屆化學高二第一學期期中調研試題含解析

江西科技學院附屬中學2024屆化學高二第一學期期中調研試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、目前，我國正在大力培育新能源汽車產業(yè)，氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車是研究的重點方向之一。下列說法正確的是A．氫燃料電池是基于電解原理設計的B．理論上氫能源汽車使用時不會產生污染物C．氫燃料電池可以將化學能完全轉化為電能D．水分解產生氫氣同時放出熱量供汽車使用2、根據下列圖示所得出的結論正確的是()A．圖甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強酸B．圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應平衡常數KⅠ>KⅡC．圖丙表示不同溫度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)變化曲線，說明T1>T2D．圖丁表示1molH2和0.5molO2反應生成1molH2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol－13、分子式為C3H4Cl2，且結構中含碳碳雙鍵的同分異構體（考慮順反異構）的數目有()A．7種 B．6種 C．5種 D．4種4、下物質間的轉化通過一步化學反應不能實現的是A．Fe→Fe3O4 B．CuO→Cu(OH)2C．HCl→Cl2 D．Na→Na2O5、下列說法正確的是A．所有氧化還原反應都可以設計成原電池B．泡沫滅火器中的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液C．向Fe上鍍Cu，應將粗銅與電源正極相連D．實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法，在鐵電極區(qū)滴加KSCN溶液用于檢驗電化學保護效果6、下列敘述不正確的是A．沼氣是可再生能源 B．燃燒熱和中和熱都屬于反應熱C．電能是一級能源 D．氧化還原反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應7、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能A．①②③④ B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦8、下列物質溶于水中，會顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．NaOH9、下列敘述正確的是()A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B．所有鹵代烴都是通過取代反應制得C．鹵代烴不屬于烴類D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應10、最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的A．s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B．s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C．f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D．s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)11、已知298K時下列物質的溶度積

CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

2．3×24-3

2．77×24-24

2．22×24-22

3．7×24-25

下列說法正確的是()A．等體積濃度均為4．42mol?L-2的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產生沉淀B．濃度均為4．42mol?L-2的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO42-先沉淀C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgClD．298K時，上述四種飽和溶液的物質的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)12、已知室溫時Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說法中不正確的是A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的鋇餐試劑（提示：可溶性重金屬鋇鹽是劇毒物質）B．雖然BaSO4和BaCO3溶解度相差較小，但BaCO3可以轉化為BaSO4C．室溫下，飽和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)＝4.4×10－2D．分別用等體積的水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大13、光導纖維的主要成分是A．純硅B．玻璃C．純SiO2D．沙子14、已知CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總能量為867.9kJ,并生成18g液態(tài)水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)======2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。則燃燒以前混合氣體CO的體積分數最接近于（）A．80% B．60% C．40% D．20%15、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別屬于A．纖維素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白質、烴D．蛋白質、植物油16、對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率()A．縮小體積使壓強增大B．體積不變充入N2使壓強增大C．體積不變充入O2使壓強增大D．體積不變充入氦氣使壓強增大17、下列化學式與指定物質的主要成分對應正確的是A．NaClO——漂白粉B．NaHCO3——小蘇打C．CaCO3——熟石灰D．KAl(SO4)2·12H2O——膽礬18、下列反應一定屬于吸熱反應的是（）A．鐵的緩慢氧化 B．全部分解反應C．氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合攪拌 D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合19、下列氣體排入空氣中，不會引起大氣污染的是A．SO2 B．N2 C．NO2 D．NO20、一定條件下，下列反應呈平衡狀態(tài)時的平衡常數：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2。則K1與K2的關系為()A．K1=K2 B．K12=K2 C．K22=1/K1 D．無法確定21、決定化學反應速率的本質因素是A．濃度 B．壓強 C．溫度 D．反應物質的性質22、合成氨反應在不同溫度、不同壓強()下達到平衡狀態(tài)時，混合物中的體積分數隨溫度變化的曲線應為()A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質實驗式是___。(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到圖①所示，該物質的分子式是___。(3)根據價鍵理論預測A的可能結構，寫出其結構簡式___。(4)在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目。經測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結構簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結構簡式為___。24、（12分）現有原子序數小于20的A，B，C，D，E，F6種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B，D兩元素原子核內質子數之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族。回答下列問題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。25、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。26、（10分）實驗是化學學習的基礎，請完成以下實驗填空。I.某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據是___。（2）若實驗測得①中終了溫度為28.4℃，則該反應的中和熱ΔH1=___（保留一位小數）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測定實驗中，若測定酸的溫度計未洗滌干燥就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應的實驗，記錄實驗數據如下：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010（1）該實驗的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實驗現象為___。（3）上述實驗操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實驗記錄可得出的結論是___。27、（12分）某學生用0.2000mol-L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．⑥重復以上滴定操作2-3次．請回答：(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據是：______________．(4)以下是實驗數據記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質D．滴定結束時，俯視計數(5)根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．28、（14分）能源、環(huán)境與生產生活和社會發(fā)展密切相關。（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知反應中有關物質的化學鍵鍵能數據如下表所示：化學鍵H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ/mol)4363431076465413則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=__________kJ?mol-1（2）以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極為電池______極，B極的電極反應式為_________________________________。（3）參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數，回答下列問題：溫度/℃050100200300400平衡常數667100131.9×10-22.4×10-41×10-5①該反應正反應是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應；②在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則T=__________℃。（4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。①該反應的平衡常數表達式為K=_______；從反應開始到10min，v(H2)=_____mol/(L·min)；②下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)A．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成B．氣體的密度不再隨時間改變C．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變D．氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量增大，只改變下列某一條件，可采取的措施有__(填字母)A．升高溫度B．縮小容器體積C．再充入CO2氣體D．使用合適的催化劑④相同溫度下，在另一個容積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)，達到平衡時CO2的濃度_______(填“>”、“<”或“=”)0.25mol/L。29、（10分）燃煤產生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。(1)已知：反應熱化學方程式平衡常數①2CO2(g)＋6H2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1K1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2K2③2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3K3則ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。(2)針對反應①研究發(fā)現，該反應中CO2的平衡轉化率隨反應溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：①ΔH1______(填寫“>”或“<”)0；②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數K____________。(3)研究發(fā)現，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉化為CO2、S。反應原理為：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝-270kJ·mol-1①其他條件相同，研究發(fā)現，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖，研究得出，應該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是______________；②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應，當SO2的平衡轉化率為40%時，此時K＝________；③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉化率增大的是____(填序號)。A．COB．SO2C．N2D．H2SE．CO2(4)一定溫度下，向某體積不變的密閉容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列圖像分別代表焓變（ΔH）、混合氣體平均相對分子質量（）、氣體密度（ρ）、CO2體積分數φ(CO2)與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。A．B．C．D．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A．氫燃料電池屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，是基于原電池原理設計的，選項A錯誤；B．氫氧燃料電池的生成產物是水，環(huán)保無污染，所以氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染，選項B正確；C．氫燃料電池可以將化學轉化為電能，但會有部分轉化為熱能等，選項C錯誤；D．根據能量守恒知，氫氣燃燒要放出能量，所以使水變成氫氣要吸收能量，選項D錯誤；答案選B。2、B【題目詳解】A.圖甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，當體積為100mL時，溶液體積增大100倍，pH<4，說明存在電離平衡，則該酸是弱酸，選項A錯誤；B、根據圖中信息可知曲線Ⅱ反應速率快，溫度較高，升高溫度，平衡時n(CH3OH)較小，則平衡向逆反應方向移動，平衡常數KⅠ>KⅡ，選項B正確；C.升高溫度促進水的電離，c(H＋)、c(OH－)增大，－lgc(H＋)、－lgc(OH－)減小，圖丙表示不同溫度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)變化曲線，說明T1<T2，選項C錯誤；D、在溫度為25℃，壓力為101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，圖中表示的是生成氣態(tài)水，不是穩(wěn)定氧化物，選項D錯誤；答案選B。3、A【解題分析】（1）先不考慮Cl，寫出C3H6的鏈狀同分異構體，只有一種結構：CH3-CH=CH2；（2）由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；（3）再以上述每一種產物為母體，寫出二元取代產物：CH2Cl-CH=CH2的取代產物有三種：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl（有順反異構）；CH3-CCl=CH2的取代產物有兩種：CH2Cl-CCl=CH2（重復），CH3-CCl=CHCl（有順反異構）；CH3-CH=CHCl的取代產物有三種：CH2Cl-CH=CHCl（重復），CH3-CCl=CHCl（重復），CH3-CH=CCl2；分子式為C3H4Cl2且結構中含碳碳雙鍵的同分異構體（考慮順反異構）有7種。故選A?！绢}目點撥】對同分異構體的考查是歷年高考命題的熱點，主要有兩種形式：一是分析同分異構體的數目，一般在選擇題中，或者在填空題中出現。二是按要求正確書寫同分異構體的結構簡式。主要考查內容有：碳鏈異構、位置異構、官能團異構、順反異構、立體異構，一般是幾種情況的綜合考查，難度較大。這類試題對學生基礎知識的掌握情況和綜合思維能力的要求較高，是對學生綜合能力考查的常見試題。解答時注意領會順反異構體的特點。4、B【題目詳解】A、鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，不選A；B、氧化銅不能直接一步到氫氧化銅，選B；C、氯化氫和二氧化錳反應生成氯氣，不選C；D、鈉和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，不選D；答案選B。5、B【解題分析】A.原電池的反應必須是自發(fā)的氧化還原反應，從理論上來講，任何自發(fā)的氧化還原反應均可以設計成原電池，故A錯誤；B.泡沫滅火器（成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液）的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，故B正確；C.電鍍時，應以鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，粗銅中含有雜質，所以向Fe上鍍Cu，應將純銅與電源正極相連，故C錯誤；D.KSCN溶液用于檢驗Fe3+，而證犧牲陽極的陰極保護法，在鐵電極區(qū)產生的是Fe2+,滴加KSCN溶液達不到檢驗效果，故D錯誤。故選B。6、C【解題分析】A.可再生能源是指可以再生的能源總稱，包括生物質能源、太陽能、光能、沼氣等，故A正確；B.燃燒熱和中和熱都屬于放熱反應，是反應熱的種類之一，故B正確；C.電能是通過物質燃燒放熱轉化而成的，或是由風能、水能、核能等轉化而來的，為二級能源，故C錯誤；D.氧化還原反應有的是放熱反應，如氫氣的燃燒就是放熱反應，有的是吸熱反應，如C＋H2OCO＋H2的反應就是吸熱反應，故D正確；故答案選C。7、C【題目詳解】新能源一般是指在新技術基礎上加以開發(fā)利用的可再生能源。煤、石油、天然氣是化石能源，是不可再生能源，燃燒時生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能、核能等，它們都是可再生、無污染的新能源。故正確序號是③⑤⑥⑦。綜上所述，本題應選C。8、D【解題分析】A．NaCl溶于水熱效應不明顯，A錯誤；B．蔗糖溶于水熱效應不明顯，B錯誤；C．酒精溶于水溫度幾乎不變，C錯誤；D．NaOH溶于水會放出大量的熱，D正確；答案為D。9、C【題目詳解】A.鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷為氣體，故A錯誤；B.鹵代烴不一定是通過取代反應制得，烯烴通過發(fā)生加成反應也可得到鹵代烴，故B錯誤；C.鹵代烴含有鹵素原子，不屬于烴類，故C正確；D.鹵素原子所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應，故D錯誤；故答案選C。10、A【分析】最活潑的金屬元素為銫（不考慮放射性元素鈁），在ⅠA族，價層電子排布為：6s1；最活潑的非金屬元素為氟，在ⅦA族，價層電子排布為：2s22p5；常溫下為液態(tài)的金屬是汞，在ⅦA族；價層電子排布為：5d106s2；根據以上元素的價層電子排布結合圖中的區(qū)域進行解答?！绢}目詳解】最活潑的金屬元素是銫（不考慮放射性元素鈁），在ⅠA族，s區(qū)；最活潑的非金屬元素（是氟）在ⅦA族，p區(qū)；汞的價電子排布為5d106s2，ⅡB族，ds區(qū)；故選A。綜上所述，本題選A。11、C【題目詳解】A、濃度熵QC=c(CH3COO-)?c(Ag+)=4.42×4.42=2×24-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×24-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能產生沉淀，故A錯誤；B、AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=2.77×24-8mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=2.2×24-5mol/L，則2.77×24-8mol/L＜2.2×24-5mol/L)，所以Cl-先沉淀，故B錯誤；C、CH3COOAg沉淀的溶度積大于AgCl沉淀的溶度積，所以CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgCl，故C正確；D、因為CH3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol?L-2=4.48×24-2mol?L-2，所以c(CH3COOAg)=4.48×24-2mol?L-2；因為AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為=2.33×24-5mol?L-2，所以c(AgCl)=2.33×24-5mol?L-2；假設Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為4.5x，由溶度積常數的表達式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×4.5x=4.5x3=2.22×24-22，x3=2.24×24-22，即x==2.3×24-4mol?L-2，所以c(Ag2CrO4)=4.35×24-4mol?L-2；假設Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2-的濃度為4.5x，由溶度積常數的表達式可知Ksp(Ag2S)=x2×4.5x=4.5x3=3.7×24-25，x3=23.4×24-25，即x=2.38×24-5mol?L-2，所以c(Ag2S)=2.29×24-5mol?L-2。則順序為：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D錯誤；故選C。12、A【解題分析】A.由于BaCO3能與胃酸的成分鹽酸反應，生成可溶性鋇鹽，會引起中毒，所以不能用做胃病患者的鋇餐試劑，故A錯誤；

B.由題給數據可知，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，溶度積較小的可以轉化成溶度積更小的，故B正確；C.室溫下，飽和BaSO4和BaCO3混合溶液中，溶液中Ba2＋濃度相等，根據溶度積常數可以求出，當兩種沉淀共存時=＝＝4.4×10-2，故C正確；D.硫酸鋇溶于存在溶解平衡，電離出鋇離子和硫酸根離子，硫酸溶液中含有硫酸根離子，能抑制硫酸鋇溶解，所以用水洗滌造成BaSO4的損失大于用稀硫酸洗滌的損失量，故D正確；故答案選A。13、C【解題分析】試題分析：光導纖維的成分是二氧化硅，故選C?？键c：二氧化硅的用途。14、C【題目詳解】由題意CO、H2和CO2組成的混合氣體經完全燃燒后生成18g液態(tài)水，則n(H2O)=n(H2)=1mol，已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故氫氣放出熱量為，總熱量是867.9kJ，可計算出CO燃燒放出來的熱量為867.9kJ-285.8kJ=582.1kJ，故CO的物質的量是：，混合前CO的體積分數為：，接近40%；故選C。15、C【解題分析】“絲”中含有的物質是蛋白質，“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烴。故選C。16、D【分析】依據影響化學反應速率的因素進行分析；【題目詳解】A、縮小容器體積，組分濃度變大，化學反應速率加快，故A不符合題意；B、恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應物濃度，反應速率加快，故B不符合題意；C、恒容狀態(tài)下，充入O2，增大反應物的濃度，反應速率加快，故C不符合題意；D、氦氣不參與反應，恒容狀態(tài)下，充入氦氣，組分濃度不變，化學反應速率不變，故D符合題意；答案選D。17、B【解題分析】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A錯誤；B.NaHCO3俗稱小蘇打，故B正確；C.熟石灰是氫氧化鈣，CaCO3是石灰石，故C錯誤；D.明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，故D錯誤。故選B。18、C【題目詳解】A．鐵的緩慢氧化是鐵和氧氣發(fā)生的化合反應，為放熱反應，故A不符合題意；B．絕大數分解反應為吸熱反應，但不全是，如過氧化氫的分解反應為放熱反應，故B不符合題意；C．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應吸收能量，為吸熱反應，故C符合題意；D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合為中和反應，反應是放熱反應，故D不符合題意；故選：C。19、B【分析】二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒氣體，會造成大氣污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化學煙霧?！绢}目詳解】A．二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會污染大氣，故A錯誤；B．氮氣為無色無味的氣體，空氣中有的氣體是氮氣，不會造成污染，故B正確；C．二氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成光化學煙霧，故C錯誤；D．一氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成光化學煙霧，故D錯誤；故選B。20、C【解題分析】由題可知：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2由分析可知K1×K22=1，所以K22=1/K1【題目詳解】A.K1=K2，A錯誤；B.K12=K2，B錯誤；C.K22=1/K1，C正確；D.無法確定，D錯誤；正確答案：C?！绢}目點撥】化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變。若方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數也會改變。21、D【分析】根據決定化學反應速率的根本原因(內因)和外界因素分析判斷?！绢}目詳解】因決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素，故選D。22、C【題目詳解】合成氨反應是放熱反應，壓強不變時，升高溫度，平衡逆向移動，減?。划嬕粭l與y軸相平的平行線，溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，增大，故C符合題意。綜上所述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質量計算有機物中碳的質量、氫的質量、氧的質量，再計算碳氫氧的物質的量之比。(2)根據物質實驗式和用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量來得出有機物分子式。(3)根據價鍵理論預測A的可能結構。(4)根據A的核磁共振氫譜圖分析出A的結構簡式。(5)根據B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結構簡式。【題目詳解】(1)將有機物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機物中碳的質量為，氫的質量為，則氧的質量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳氫氧的物質的量之比為，因此該物質實驗式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質實驗式是C2H6O，該物質的分子式是(C2H6O)n，用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46，因此該物質的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據價鍵理論預測A的可能結構，寫出其結構簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結構簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結構簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！绢}目點撥】有機物結構的確定是?？碱}型，主要通過計算得出實驗式，再通過質譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機物的結構簡式。24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內質子數之和24，其1/2為12，A和C的價電子數相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據以上分析解答。【題目詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內質子數之和24，其1/2為12，A和C的價電子數相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結合以上分析可知，F為鉀，核電荷數為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：，化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據中和熱的測定實驗原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答?！绢}目詳解】(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有熱量散失，導致測得反應混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數值偏?。?4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；(5)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ。26、CH3COOH是弱酸，其電離過程會吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無色溶液變藍色CD）每升高10℃，反應速率增大約2倍【題目詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過程會吸收熱量，所以反應熱會比強堿的少；(2)反應中總質量為100克，溫度變化為28.4-25.1=3.3℃，反應中生成水的物質的量為0.5×0.05=0.025mol，則中和熱==－55.2kJ/mol；(3)在實驗過程中，測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則酸堿中和放熱，會使堿溶液的溫度偏高，最后測定實驗中溫度差變小，中和熱偏大；Ⅱ.（1）根據氧化還原反應類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數目相等，該反應的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）為測定顯色時間，產物中有碘單質生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現象為無色溶液變藍色，故答案為：淀粉溶液；

無色溶液變藍色；（3）設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積）和試劑添加的順序，故答案為：CD；（4）分析實驗數據可得出的結論是每升高10℃，反應速率增大約2倍，故答案為：每升高10℃，反應速率增大約2倍。27、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解題分析】，試題分析：（1）根據堿式滴定管在裝液前應該用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準氫氧化鈉溶液，標準液的農夫偏小，造成標準液的體積偏大，根據計算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標準液的體積不變，根據公式計算，待測液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當溶液中顏色變化且半分鐘內不變色，可以說明達到了滴定終點，所以當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標準溶液保存時間過長，有部分變質，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，錯誤。D、滴定結束時，俯視讀數，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測的鹽酸的濃度偏小，錯誤。所以選AB。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數據，然后求出2、3兩組數據的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考點：中和滴定28、-99負CH3OH+3O2—-6e—=CO2+2H2O放熱500.225CDAC>【題目詳解】（1）根據△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和=(1076＋2×436－3×413－343－465)kJ·mol－1=－99kJ·mol－1；（2）根據O2－移動方向，A極為正極，B極為負極，B電極反應式為CH3OH＋3O2－=6e－=CO2＋2H2O；（3）①化學平衡只受溫度的影響，根據表格中的數據，隨著溫度的升高，化學平衡常數降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，即正反應為放熱反應；②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始：0.10.20變化：0.050.10.05平衡：0.050.10.05K==100，根據表格數據，此時溫度為50℃；（4）①根據化學平衡常數的表達式