2024屆浙江省杭州市塘棲中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題含解析

2024屆浙江省杭州市塘棲中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四種離子，已知K+、Al3+、Cl-的個數(shù)比為2:2:3，則溶液中Al3+和的個數(shù)比為A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:42、對于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0，下列圖象不正確的是（）A． B．C． D．3、室溫下，將固體溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論錯誤的是（）選項加入物質(zhì)結(jié)論A硫酸反應(yīng)結(jié)束后，B溶液中增大C由水電離出的減小D固體反應(yīng)完全后，溶液減小，增大【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D4、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大0~3秒內(nèi)，反應(yīng)速率V(O3)=0.1mol·L-1·s-1加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)A．A B．B C．C D．D5、酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是()A．HB-水解方程式：HB－+H2OH3O++B2－B．溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)C．NaHB的存在抑制了水的電離D．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB>Na2B6、下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置以海水制取蒸餾水C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置利用無水乙醇萃取碘水中的碘7、下列說法正確的是（）A．對于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快B．2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小C．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率D．100mL2mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快8、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2SO2＋O2=2SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ·mol-19、對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度產(chǎn)生的影響是A．v（正）增大，v（逆）減小B．v（正）、v（逆）不同程度增大C．v（正）減小，v（逆）增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大10、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是A．從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L?s）B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．46g乙醇存在的共價鍵總數(shù)為7NAB．常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含碳原子的數(shù)目為1.5NAC．4g丙炔中共用電子對數(shù)為0.8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)為3NA12、生活中處處有化學(xué)。請根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法中不正確的是A．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染13、生活中的一些問題常常涉及到化學(xué)知識。下列敘述中不正確的是A．玉米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒B．將饅頭在嘴里咀嚼有甜味，是因為淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖C．棉花的主要成分是纖維素D．未成熟的蘋果遇碘水會變藍(lán)14、下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子15、下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．Na2CO316、下列關(guān)于物質(zhì)研究方法的說法中錯誤的是（）A．原子吸收光譜儀可確定物質(zhì)含有哪些金屬元素B．氫核磁共振譜能反映出未知有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類和個數(shù)C．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)D．同位素示蹤法可以用來研究一些化學(xué)反應(yīng)的歷程17、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率()A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D．體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大18、工業(yè)上通常將水蒸氣噴入灼熱的炭層以生產(chǎn)水煤氣，反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H＞0。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)平衡常數(shù)k=c(CO)·c(H2)B．高壓條件有利于工業(yè)生產(chǎn)水煤氣C．在較高溫度時該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行D．因正向熵增加，故任何溫度下都能自發(fā)發(fā)生19、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．a(chǎn)＜c＋d D．D的體積分?jǐn)?shù)變大20、為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子,現(xiàn)有下列實驗操作步驟。正確的順序是(

)①加入AgNO3②加入少許鹵代烴試樣③加熱④加入5mL4mol/LNaOH溶液⑤加入5mL4mol/LHNO3溶液A．②④③①⑤ B．②④③⑤① C．②⑤③①④ D．②⑤①③④21、比較下列各組物質(zhì)的沸點，正確的是A．乙醇>丙烷B．異戊烷>正戊烷C．1-丁烯>1-庚烯D．乙二醇>丙三醇22、英國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe（DMeOPrPE）2的新催化劑在常溫下合成氨，反應(yīng)方程式可表示為N2+3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是A．新法合成氨不需要在高溫條件下進(jìn)行，可節(jié)約大量能源B．新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵C．傳統(tǒng)合成氨方法的ΔH＞0，新型合成氨方法的ΔH＜0D．新催化劑提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，使平衡正向移動二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學(xué)擬定了如下實驗表格:①該同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄縚____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)計算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。26、（10分）某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。27、（12分）滴定是一種化學(xué)實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：①準(zhǔn)確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點；⑤重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達(dá)滴定終點時，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選用___________作指示劑；（2）完成本實驗，已有電子天平、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個滴定過程中，兩眼應(yīng)該注視著________________________________________；（5）滴定實驗記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為______________；實驗編號m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過程中，下列操作能使測定結(jié)果（待測液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)28、（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可以由石英與焦炭在高溫下的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________；(2)不同溫度下SiO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，則該反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值將___________（填“增大”“減小”或“不變”）；(3)已知反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的生成速率為v(CO)=18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=____________mol·L-1·min-1。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓縮容器的體積，平衡將向________反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；29、（10分）(1)下列說法正確的是__________(填序號)。A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．用酸性KMnO4溶液可以鑒別甲烷與乙烯C．CH4和C5H12一定互為同系物D．在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生聚沉，加水后又能溶解(2)某有機(jī)物烴X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.72%，此有機(jī)物的蒸氣在相同條件下是等體積氫氣質(zhì)量的43倍，若X結(jié)構(gòu)中含有2個甲基，則X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(3)苯可以與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸()，根據(jù)質(zhì)量守恒原理，可判斷出此反應(yīng)的另一個反應(yīng)產(chǎn)物為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】因為溶液呈電中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算。【題目詳解】溶液中電荷守恒，即陽離子所帶正電荷的總數(shù)應(yīng)等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，設(shè)的離子個數(shù)為x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的離子個數(shù)比為4：5，答案選A。2、D【分析】△H>0為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動，反應(yīng)物含量減少，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．該反應(yīng)△H>0為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動，則交點后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；B．該反應(yīng)△H>0為吸熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越快，且反應(yīng)物含量越小，與圖一致，B正確；C．相同溫度時，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，反應(yīng)物含量大，升高溫度平衡向正向移動，反應(yīng)物含量越小，與圖一致，C正確；D．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，與圖不符，D錯誤；答案選D。3、B【分析】Na2CO3溶液存在水解平衡CO+HO=HCO+OH。【題目詳解】A．n()=n()=0.05L×1mol/L=0.05mol，0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.05mol×2=0.1mol，因此鈉離子的濃度是硫酸根離子的兩倍，故A項正確；B．0.05molCaO和水反應(yīng)生成0.05molCa(OH)2，OH濃度增大，Ca2+和CO反應(yīng)完全生成CaCO3沉淀，水解平衡向逆向移動，HCO濃度減小，所以溶液中減小，故B錯誤；C．加入水稀釋溶液，雖然促進(jìn)碳酸根的水解，但是溶液體積增大，因此水電離產(chǎn)生的c(OH)減小，水電離產(chǎn)生的c(OH)和c(H+)相等，因此水電離出的減小，故C項正確；D．加入固體，完全電離產(chǎn)生Na+、H+、，H+濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，Na+濃度增大，故D項正確；故選B。4、B【解題分析】A項，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，錯誤；B項，0~3s內(nèi)υ（NO2）=1.0-0.4mol/L3s=0.2mol/（L·s），則υ（O3）=12υ（NO2）=0.1mol/（L·s），正確；C項，加入催化劑，平衡不移動，錯誤；D項，若x為c（O2），增大O5、B【題目詳解】A．該反應(yīng)是HB-的電離方程式，水解方程式：HB－+H2OH2B+OH-，A錯誤；B．HB-的電離程度小于HB-的水解程度，說明溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H+)，B正確；C．水解過程大于電離過程，因此NaHB的存在是促進(jìn)了水的電離，C錯誤；D．B2－的水解程度大于HB-的水解程度，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＜Na2B，D錯誤；答案選B。6、B【解題分析】A項，NaOH不僅吸收HCl，而且吸收Cl2，使Cl2減少，錯誤；B項，從海水中獲得蒸餾水可用蒸餾法，正確；C項，純堿溶于水，不能控制反應(yīng)，制得的CO2中混有HCl和H2O（g），不能得到純凈的CO2，錯誤；D項，無水乙醇與水互溶，不能用無水乙醇從碘水中萃取碘，錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗的基本操作。注意常見氣體的制備、除雜和凈化，萃取劑的選擇。萃取劑的選擇必須滿足三個條件：萃取劑與原溶劑互不相溶，萃取劑與原溶液不反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。7、D【題目詳解】A.對于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)，A為固體，加入A，A的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B.2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，故B錯誤；C.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He，容器的體積增大，，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；D.100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故D正確；故選D。8、C【題目詳解】A.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，即應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，A錯誤；B.反應(yīng)焓變的單位是kJ·mol-1，即應(yīng)為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，B錯誤；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，滿足熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫要求，C正確；D.碳的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，D錯誤。答案為C。9、B【解題分析】升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快；升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，但是增加程度不一樣，正逆反應(yīng)速率不相等?！绢}目詳解】A、升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項A錯誤；B、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，即逆反應(yīng)速率增加的程度大，選項B正確；C、升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項C錯誤；D、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，但是增加程度不一樣，選項D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題考查溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大。10、D【解題分析】結(jié)合題干，即可列出該反應(yīng)的三段式，利用相關(guān)數(shù)值進(jìn)行簡單計算；【題目詳解】2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測得C的濃度為0.15mol/L，則生成C的物質(zhì)的量為2L×0.15mol/L=0.3mol，可知x：2=0.3mol：0.6mol，解得x=1，3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）n03mol1mol0mol0molΔn0.9mol0.3mol0.3mol0.6moln平2.1mol0.7mol0.3mol0.6molA．結(jié)合υ（A）=△c/△t=0.9mol÷2L÷2min=0.225mol/（L?min），故A項錯誤；B．B的轉(zhuǎn)化率=0.3mol/1mol×100%=30%，故B項錯誤；C．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，D為固體，所以K=c(C)/c3(A)c(B)，故C項錯誤；D．固定容積為2L，氣體體積不變，但D為固體，可知混合氣體的質(zhì)量變化，密度為變量，若混合氣體的密度不再改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項正確。綜上，本題選D。【題目點撥】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算，要求學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)平衡的規(guī)律進(jìn)行運(yùn)算。化學(xué)平衡計算模式＂三步曲＂（1）寫出化學(xué)方程式。（2）根據(jù)化學(xué)方程式列出各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的三段式，已知中沒有列出的相關(guān)數(shù)據(jù)，設(shè)未知數(shù)表示。（3）根據(jù)已知條件列方程，解出未知數(shù)。11、C【題目詳解】A.46g乙醇物質(zhì)的量為1mol，乙醇中含有存在5個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C-O鍵、1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為8NA，A錯誤；B.28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，28gCO的物質(zhì)的量為1mol，28gC2H4和CO的混合氣體為1mol，含碳原子的數(shù)目為在NA-2NA之間，B錯誤；C.4g丙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對數(shù)為0.8NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤；綜上所述，本題選C。12、D【解題分析】A.醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精作消毒劑，A正確；B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，B正確；C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品，C正確；D.使用液化石油氣可以減少污染，但不能杜絕廚房空氣污染，D錯誤；答案選D。13、A【題目詳解】A.淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵分解才能轉(zhuǎn)化成乙醇，故A錯誤；B.饅頭中含有淀粉，淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖，故B正確；C.棉花的主要成分是纖維素，故C正確；D.未成熟的蘋果含有大量的淀粉，碘遇到淀粉變藍(lán)，故D正確；故選A。14、C【題目詳解】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2=CH2，故A錯誤；B.乙醇的分子式：C2H6O，故B錯誤；C.甲醛的結(jié)構(gòu)式：，故C正確；D.甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體構(gòu)型，但原子半徑為Cl＞C＞H，則比例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，故D錯誤。故選C。15、B【分析】

【題目詳解】酸、堿對水的電離起抑制作用，因此A、C錯誤，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，B、屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，故正確，D、Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，故錯誤。16、B【解題分析】A、原子吸收光譜儀可確定物質(zhì)含有哪些金屬元素，故A正確；B、核磁共振氫譜是一種將分子中氫-1的核磁共振效應(yīng)體現(xiàn)于核磁共振波譜法中的應(yīng)用。可用來確定分子結(jié)構(gòu)中不同環(huán)境氫原子的種類，但不能反應(yīng)出個數(shù)，故B錯誤；C、在有機(jī)物分子中，組成化學(xué)鍵或官能團(tuán)的原子處于不斷振動的狀態(tài)，其振動頻率與紅外光的振動頻率相當(dāng)。所以，用紅外光照射有機(jī)物分子時，分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)可發(fā)生振動吸收，不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜上將處于不同位置，從而可獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，根據(jù)紅外光譜圖可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)，故C正確；D、同位素示蹤法可以隨時追蹤含有放射性核素的標(biāo)記物在化學(xué)反應(yīng)中的位置及其數(shù)量的運(yùn)動變化情況，可以用來研究化學(xué)反應(yīng)的歷程，故D正確；答案選B。【題目點撥】本題主要考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究方法。本題的易錯點為A，容易錯選的原因是不熟悉原子吸收光譜儀可確定物質(zhì)含有哪些金屬元素。17、D【分析】依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；【題目詳解】A、縮小容器體積，組分濃度變大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B、恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、恒容狀態(tài)下，充入O2，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D、氦氣不參與反應(yīng)，恒容狀態(tài)下，充入氦氣，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D符合題意；答案選D。18、C【題目詳解】A.由題給化學(xué)方程式可知反應(yīng)平衡常數(shù)k=，故A錯誤；B.該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于工業(yè)生產(chǎn)水煤氣，故B錯誤；C.由方程式可知，反應(yīng)的焓變△H＞0，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)的熵變△S＞0，在較高溫度時H—T△S＜0，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D.因該反應(yīng)焓變大于0，正向熵增加，則在較高溫度時△H—T△S＜0，才能自發(fā)發(fā)生，故D錯誤；故選C。19、C【題目詳解】將氣體體積壓縮到原來的一半，假設(shè)平衡不移動，D的濃度為原來的2倍，實際再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分?jǐn)?shù)變小，a＜c+d，故答案選C。20、B【題目詳解】鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，應(yīng)先②加入少許鹵代烴試樣、再④加入5mL4mol/LNaOH溶液，然后③加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成鹵素離子，再⑤加入5mL4mol/LHNO3溶液，最后①加入AgNO3，觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子。答案選B。21、A【解題分析】A.乙醇分子之間可以形成氫鍵，沸點較高，故A正確；B.碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點越低，所以沸點異戊烷<正戊烷，故B錯誤；C.1-丁烯與1-庚烯屬于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而升高，所以沸點1-丁烯><1-庚烯，故C錯誤；D.醇分子之間可以形成氫鍵，乙二醇分子之間形成的氫鍵不如丙三醇的多，所以沸點乙二醇<丙三醇，故D錯誤。故選A。點睛：沸點的變化規(guī)律：分子之間形成氫鍵的物質(zhì)的沸點較高；結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)的沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而升高。22、A【題目詳解】A．新法合成氨使用新的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，故不需要在高溫條件下進(jìn)行，可節(jié)約大量能源，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，新法合成氨仍然需要斷裂化學(xué)鍵，B錯誤；C．催化劑只能改變反應(yīng)的途徑和反應(yīng)所需要的活化能，但不能改變反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，故不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，新型合成氨方法的ΔH＜0，傳統(tǒng)合成氨方法的ΔH＜0，C錯誤；D．新催化劑通過降低反應(yīng)所需要的活化能，而提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但由于催化劑能同等幅度地改變正逆反應(yīng)速率，故平衡不移動，D錯誤；故答案為：A。二、非選擇題(共84分)23、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、ACG產(chǎn)生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解題分析】（1）固固加熱制備氣體，應(yīng)選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進(jìn)行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞1，氯化氫氣體進(jìn)入B瓶并與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，B瓶中產(chǎn)生白煙；綜上所述，本題答案是：產(chǎn)生白色的煙。②反應(yīng)后B瓶中壓強(qiáng)減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸進(jìn)B瓶，因為B瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅。（3）①從圖表信息可知：該同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘θ芤褐蠳H4Cl水解程度的影響；綜上所述，本題答案是：溫度。②由題可知，讀取的待測物理量pH值為Y，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量為m/53.5mol，故平衡轉(zhuǎn)化率為10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。26、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢驗裝置的氣密性品紅溶液檢驗SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍(lán)色不能因為混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗【分析】本題對Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測，而后設(shè)計裝置進(jìn)行驗證；設(shè)計時既要驗證有無SO2生成，又要驗證有無H2生成；驗證SO2可用品紅溶液，驗證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO，再通過無水硫酸銅，同時必須注意驗證H2時，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對氫氣檢驗的干擾。【題目詳解】（1）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應(yīng)時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）裝置是氣體驗證實驗，所以需要裝置氣密性完好，實驗開始先檢驗裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰；（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象，C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色；混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗，所以如果去掉裝置B，就不能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中