2024屆河南省商丘市重點中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

2024屆河南省商丘市重點中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、T℃，分別向10mL濃度均為1的兩種弱酸HA,HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。已知：pKa=-lgKa，下列敘述正確的是（）A．弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4C．弱酸的pK≈5D．酸性:HA<HB2、25℃時，在NH4+的濃度均為1mol?L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得三種物質(zhì)的濃度分別為a、b、c（mol?L﹣1），則下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)＞b＞c B．c＞a＞b C．b＞a＞c D．a(chǎn)＞c＞b3、物質(zhì)Ⅲ(2，3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料,其合成的部分流程如下：下列敘述正確的是A．物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環(huán)境的氫B．物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C．物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D．物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子4、下列四組離子在水溶液中因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe2＋、NO3－、Na＋、H＋B．S2－、NH4＋、SO42－、Fe3＋C．Ba2＋、CO32－、H＋、S2O32－D．Al3＋、Na＋、HCO3－、Cl－5、下列敘述正確的是：A．化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化B．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C．若△H<0，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．若△H>0，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量6、對于反應(yīng)A+BC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A．增加A的物質(zhì)的量 B．減少C的物質(zhì)的量濃度C．增加體系的壓強 D．升高體系的溫度7、有機物中，兩個原子團之間的相互影響會使各原子團本身的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變?；瘜W(xué)性質(zhì)指能否發(fā)生某種化學(xué)反應(yīng)，以及發(fā)生某種化學(xué)反應(yīng)的難易程度。下列各項事實中不能說明上述觀點的是（）A．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯與濃硝酸的反應(yīng)50℃以上才能發(fā)生，而甲苯與濃硝酸的反應(yīng)30℃即可發(fā)生C．苯在50℃時可以與濃硝酸反應(yīng)得到一硝基苯，而硝基苯在50℃時不能與濃硝酸反應(yīng)得到二硝基苯D．1-戊醇可以與金屬鈉反應(yīng)得到氫氣，而戊烷不能與金屬鈉反應(yīng)8、下列有關(guān)圖像的敘述正確的是A．圖I：H2的燃燒熱為245kJ/molB．圖II：b可能為使用催化劑的曲線，活化能降低C．圖II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJD．圖III：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol9、下列能用勒夏特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B．鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深10、下列說法中，正確的是A．固體溶解是一個熵減小的過程B．能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是熵增加的過程D．同一物質(zhì)氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時的次之，固態(tài)時的最小11、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·molˉ1分子中的化學(xué)鍵H-HO2分子中的氧化鍵O-H斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ436498463下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)>bB．反應(yīng)①中反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能C．a(chǎn)＝482D．反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量12、常溫下的下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A．0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LKOH溶液等體積混合：3c(K＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2(CO32－)B．只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其離子濃度可能是：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則其中離子濃度最大與最小的差值為(0.1-10-4)mol/LD．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mo1?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NAB．4g氦氣含有的氦原子數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2NA14、下列物質(zhì)與水混合后靜置，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．乙醇15、向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當(dāng)溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）時，溶液的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無法判斷16、下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（

）A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl217、在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是A．B的物質(zhì)的量濃度 B．混合氣體的密度C．混合氣體的壓強 D．v（B消耗）=3v（D消耗）18、下列說法正確的是（）A．若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的誤差更大B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸C．準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用50mL酸式滴定管D．用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.219、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率等于b點D．圖4表示同一溫度下，相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進行反應(yīng)：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系20、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6g水。下列說法正確的是（）A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷 D．一定有乙烷21、100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化A．①④⑧ B．②③⑤⑥⑦ C．只有①④ D．只有⑦⑧22、在相同溫度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3，則△H1,△H2,△H3大小關(guān)系為A．△H1=△H2=△H3 B．2△H3=△H2>△H1C．△H3>△H2>△H1 D．2|△H3|=|△H2|>|△H1|二、非選擇題(共84分)23、（14分）按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。24、（12分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。25、（12分）某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理,用如圖裝置進行實驗。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題:(1)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(2)實驗開始時,關(guān)閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。過一會兒,在Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是__________(3)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有__________(填裝置序號)。(4)冷凝管的作用是__________(5)你認為通過該實驗后,有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是__________26、（10分）POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實驗室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其他PCl3-112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POC132.0106.0153.5(1)儀器a的名稱____________________。(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。II.測定POC13產(chǎn)品的含量。實驗步驟：①制備POC13實驗結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取29.1g產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入20.00mL3.5mol/LAgNO3標準溶液。③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。(5)步驟④中X可以選擇___________________。(6)步驟③若不加入硝基苯，會導(dǎo)致測量結(jié)果______(填偏高，偏低，或無影響)(7)反應(yīng)產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為___________________，若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結(jié)果____________(填偏高，偏低，或無影響)27、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達到終點的標志是_________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點后3位)。(3)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_________28、（14分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度……今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸十較弱酸鹽=較強酸鹽十較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列問題：(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是___________________。(2)判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標號）____________。A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B-C．H3C+B2-=HB-+H2C-(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式。A．H3C+OH-（過量）_______________________；B．HA（過量）+C3-__________________________。29、（10分）硫、鋅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖所示。①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短，其原因是________。②H2O分子中的鍵角∠HOH

比H2S分子中的鍵角∠HSH

大，其原因是________。(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH

濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為______，中心原子的雜化方式為_______。(3)噻吩(

)廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。①噻吩分子中含有______個σ鍵。②分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為________。③噻吩的沸點為84

℃，吡咯(

)的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是_________。(4)冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個O原子相連，H原子插入兩個相連的O原子之間，與氧形成一個共價鍵和一個氫鍵，即為冰中的共價鍵和氫鍵。0℃時冰晶體中氫鍵的鍵長(定義氫鍵的鍵長為O—H…O的長度)為_____cm（列出計算式即可）。（0℃時冰密度為0.9g/cm3。）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A項、弱酸的電離常數(shù)Ka是溫度函數(shù)，只隨溫度變化而變化，與濃度大小無關(guān)，故A錯誤；B項、由圖可知，a點lgc=—1，則c(HA)=0.1mol/L，2pH=4，則pH=2，故B錯誤；C項、由圖可知，lgc=0時，c（HB）=1mol/L，2pH=5，pH=2.5，溶液中c（H+）=10—2.5mol/L，電離常數(shù)K=≈=10—5，則pK≈5，故C正確；D項、由圖可知，濃度相同時，HA溶液的pH小于HB，則HA溶液中氫離子濃度大于HB，酸性：HB<HA，故D錯誤；故選C。【題目點撥】弱酸的電離常數(shù)Ka是溫度函數(shù)，只隨溫度變化而變化，與濃度大小無關(guān)是解答關(guān)鍵，也是易錯點。2、C【題目詳解】（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32﹣離子促進NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+離子水解，則同濃度的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，銨根離子濃度大小為：（NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3，如果溶液中c（NH4+）相等，則（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液的濃度大小順序為：b＞a＞c，故選：C。【題目點撥】注意掌握鹽的水解原理，明確離子之間水解程度的影響情況是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。掌握離子水解程度越大,其離子濃度越小。3、D【分析】【題目詳解】A.物質(zhì)Ⅲ分子中有六種不同環(huán)境的氫原子，故A錯誤；B.物質(zhì)Ⅰ分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C.物質(zhì)Ⅱ含有飽和碳原子，是四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，故C錯誤；D.物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成后得到，分子有兩個碳原子連有四個不同的原子或原子團，則有2個手性碳原子，故D正確；答案選D。【題目點撥】決定有機物主要化學(xué)性質(zhì)的是官能團，有機化學(xué)的學(xué)習(xí)主要是學(xué)習(xí)官能團代表的這類物質(zhì)的共性，將醇羥基、碳碳雙鍵、鹵代烴的性質(zhì)與分析化工品的成分聯(lián)系起來，考查學(xué)生在特定情境中應(yīng)用所學(xué)知識分析問題解決問題的能力，在注重考查基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上，設(shè)計試題背景新穎，對提高學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)有著積極作用。4、D【解題分析】A.Fe2＋與NO3－在酸性溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意，故A不選；B.S2－與Fe3＋能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意，故B不選；C.Ba2＋與CO32－；H＋與S2O32－以及CO32－能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意，故C不選；D.Al3＋與HCO3－能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，符合題意，故D選，故選D。5、C【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)有能量變化，可能表現(xiàn)為熱量的形式或電能的形式或光能的形式，故錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化才為反應(yīng)熱，故錯誤；C.若△H<0，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故正確；D.若△H>0，即吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故錯誤。故選C。6、D【題目詳解】A．若A為固體，改變A的物質(zhì)的量不會影響反應(yīng)速率，故A不選；B．若C為固體，改變C的濃度不影響反應(yīng)速率，若C為氣體，減少C平衡雖然右移，但反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B不選；C．若反應(yīng)物、生成物均為固體，壓強不會影響反應(yīng)速率，故C不選；D．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，可以增大反應(yīng)速率，故D選；故答案為D。【題目點撥】常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積、溶劑、光照等因素，需要注意的是壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強變化必須引起濃度變化才能引起速率變化。7、D【題目詳解】A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯上沒有可以被氧化的氫原子；甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故A不選；B.甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故B不選；C.苯在50℃時可以與濃硝酸反應(yīng)而硝基苯不能，說明硝基的影響使苯環(huán)上的氫更不易被取代，故C不選；D.1-戊醇含有羥基，與金屬鈉反應(yīng)得到氫氣，戊烷不含與金屬鈉反應(yīng)得到氫氣的官能團，不能說明上述觀點。故D選；故答案選D。8、B【題目詳解】A.燃燒熱是指在250C、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，圖I是H2完全燃燒生成水蒸氣時的反應(yīng)熱，250C下水蒸氣沒有液態(tài)水穩(wěn)定，圖I無法確定1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱，所以圖I無法確定H2的燃燒熱，A項錯誤；B.催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，圖IIb可能是使用催化劑的曲線，B項正確；C.圖II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ/mol，它表示1molN2和3molH2完全轉(zhuǎn)化為2molNH3時放出92.2kJ熱量。因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向容器中充入1molN2和3molH2時，1molN2和3molH2并不能完全轉(zhuǎn)化，所以充分反應(yīng)達到平衡時放出的熱量小于92.2kJ，C項錯誤；D.圖III中反應(yīng)物HgO的總能量小于生成物Hg和O2的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，圖III的正確的熱化學(xué)方程式為HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)；△H=+90.7kJ/mol，D項錯誤；答案選B。9、C【題目詳解】A.催化劑只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動，則不能用勒夏特列原理解釋，故A項錯誤；

B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹是電化學(xué)腐蝕原理，不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B項錯誤；C.二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化過程中，增大壓強，容器體積減小，二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，平衡向四氧化二氮方向移動，氣體顏色變淺，所以顏色先變深后變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故C項正確；D.氫氣、碘反應(yīng)生成HI的反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，則壓強改變，平衡不移動，顏色加深是因為容器體積減小而導(dǎo)致碘濃度增大導(dǎo)致的，與平衡移動無關(guān)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D項錯誤；綜上，本題選C?！绢}目點撥】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。10、D【題目詳解】A.固體溶解過程，體系混亂度增大，所以是熵增的過程，A錯誤；B.根據(jù)吉布斯自由能公式，能夠自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，要考慮熵變，B錯誤；C.能夠自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是熵增加的過程，要考慮焓變，C錯誤；D.同一物質(zhì)氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時的次之，固態(tài)時的最小，D正確。答案為D。11、A【解題分析】A.將反應(yīng)①減去反應(yīng)②得熱化學(xué)方程式：H2O(l)=H2O(g)△H=(△H1-△H2)/2=((-a)-(-b))/2=(b-a)/2＞0，則a＜b，A符合題意；B.反應(yīng)①是一個放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，B不符合題意；C.由化學(xué)鍵鍵能計算反應(yīng)熱時，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，故?H=(2×436+498)kJ/mol-463kJ/mol×4=-482kJ/mol，C不符合題意；D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物所具有的能量大于生成物所具有的能量，D不符合題意；故答案為：A12、A【解題分析】A．將0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、0.025mol/L碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3，根據(jù)電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故A正確；B．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，根據(jù)電荷守恒，存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，一定不能存在c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)，故B錯誤；C.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA-部分電離，溶液中離子濃度最大的為鈉離子為0.1mol/L，濃度最小的不是氫離子(10-4mol/L)，比氫離子濃度小的還有氫氧根離子等，濃度差值一定不為(0.1-10-4)mol/L，故C錯誤；D．根據(jù)化學(xué)式組成可知，(NH4)2SO4中硫酸根離子對銨根離子的水解沒有影響，(NH4)2CO3中碳酸根離子促進銨根離子的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子抑制銨根離子的水解，因此c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題考查了鹽類水解的規(guī)律和應(yīng)用。本題的易錯點為C，要注意如何水溶液中都存在H+和OH-。13、D【題目詳解】A.1mo1?L?1的AlCl3溶液中的體積未知，無法求出溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯誤；B.4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氦原子數(shù)為NA個，故B錯誤；C.標準狀況下，H2O為固體，無法利用氣體摩爾體積計算含有的分子數(shù)，故C錯誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，則5.6g鐵（即1mol鐵）與足量的鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選D。14、D【題目詳解】與水混合后靜置能出現(xiàn)分層現(xiàn)象的物質(zhì)是與水不互溶的，不出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是與水互溶的；汽油，苯，四氯化碳均不溶于水，乙醇與水無限混溶；D項正確；答案選D。15、D【解題分析】稀硫酸溶液中加入氨水，溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），當(dāng)溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）時，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，由于溫度未知，無法判斷溶液的pH與7的大小關(guān)系，25℃時溶液的pH=7，答案選D?！绢}目點撥】酸堿混合后溶液酸堿性的判斷可借助電荷守恒快速判斷。需要注意中性溶液中c（H+）=c（OH-），中性溶液的pH不一定等于7，25℃時中性溶液的pH=7，高于25℃中性溶液的pH7。16、C【解題分析】與氫氣化合的難易程度與元素的非金屬性強弱有關(guān)。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，由于F是非金屬性最強的元素，所以最易與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2在暗外就能與氫氣化合且發(fā)生爆炸。17、C【題目詳解】A.B的物質(zhì)的量濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.恒容容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，達到平衡狀態(tài)，故B正確；C.可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），氣體兩邊的計量數(shù)相等，反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，體積恒定，反應(yīng)自開始到平衡，混合氣體的壓強始終不變，所以不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；D.v（B消耗）=3v（D消耗）表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明達到平衡狀態(tài)，故D正確。故選C?！绢}目點撥】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的直接標志：①速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；②反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變。18、C【題目詳解】A.若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和H3PO4，由于H2SO4是強酸，H3PO4是弱酸，在稀釋相同倍數(shù)過程中，H3PO4繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使得該溶液中c(H+)較H2SO4溶液中c(H+)大，則H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的pH誤差大，故A錯誤；B.不能用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸，準確度不夠，，應(yīng)用酸式滴定管準確量取，故B錯誤；C.滴定管精確值為0.01mL，可以用50mL酸式滴定管能準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故C正確；D.用精密pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2，故D錯誤；答案選C。19、B【解題分析】A、醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋能促進其電離，但是加水稀釋10n倍，溶液的pH變化小于n個單位，A不相符；B、圖象分析可知，T2溫度下，氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積小于T1溫度下氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積，水的電離是吸熱過程，溫度越高水電離程度越大，氫離子和氫氧根離子濃度乘積越大，故溫度T2＜T1，B相符；C、圖象分析可知，隨氫氣體積分數(shù)增大，平衡正向進行氨氣平衡體積分數(shù)增大，但隨氫氣量的增大超過平衡移動量的增大，氨氣的體積分數(shù)會減小，但增大氫氣的濃度，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，故a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點，C不相符；D．增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增大，氧氣的濃度先增大，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c（O2），最終氧氣平衡濃度不變，則故D圖象不符。故選B?！绢}目點撥】本題考查了弱酸的電離、影響水的電離平衡的因素、化學(xué)平衡移動等，解題關(guān)鍵：把握有關(guān)的反應(yīng)原理以及影響平衡的條件．易錯點D，寫出平衡常數(shù)表達式，即能確定圖象。20、A【題目詳解】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6g水。3.6g水的物質(zhì)的量為3.6/18mol=0.2mol，則混合物的平均分子式為C1.6H4，根據(jù)碳原子個數(shù)分析，有烴分子中必須有只含一個碳原子的烴，即為甲烷，根據(jù)甲烷中氫原子個數(shù)為4分析，另一個有機物分子中氫原子個數(shù)也為4，可能為乙烯或丙炔，故選A?！绢}目點撥】掌握平均分子式的判斷方法，平均分子式中各原子的個數(shù)應(yīng)是兩種物質(zhì)分子式中的原子個數(shù)的中間值，即平均分子式為C1.6H4時，分子中碳原子個數(shù)一定有一個是一個碳原子，另一個分子中的碳原子個數(shù)大于１，一個碳原子的烴只有甲烷，從氫原子個數(shù)分析，甲烷中氫原子個數(shù)為４，則平均值是４，則另一個分子中氫原子個數(shù)肯定是４。21、A【題目詳解】①無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1：2，所以不能證明是否達到平衡狀態(tài)，故①不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，即NO2正逆反應(yīng)速率相等，故②能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，所以壓強不再改變，故③能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；④反應(yīng)物、生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量都不會改變，故④不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑤平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不再變化，故⑤能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡，故⑥能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑦該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，所以當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明氣體的總物質(zhì)的量不再變化，故⑦能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑧根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變，故⑧不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；綜上所述，①④⑧符合題意；答案選A。22、D【題目詳解】氫氣的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H<0；發(fā)生相同的反應(yīng)時，燃料的物質(zhì)的量多的放出的熱量多，所以△H2=2△H3；燃料的物質(zhì)的量相同時生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以|△H2|>|△H1|，則△H2<△H1，所以有2|△H3|=|△H2|>|△H1|，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【題目詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質(zhì)的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。24、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。25、2Fe+3Br22FeBr3小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成III和IV導(dǎo)氣,冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)【分析】(1)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；

(2)從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；

(3)裝置III和IV中的導(dǎo)管沒有與溶液接觸,能防倒吸；

(4)冷凝管冷凝溴單質(zhì)；(5)根據(jù)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫?！绢}目詳解】（1）因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:；因此，本題正確答案是:2Fe+3Br22FeBr3。(2)因從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀,因此，本題正確答案是：小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成。(3).裝置III和IV中的導(dǎo)管沒有與溶液接觸,所以裝置III和IV能防倒吸；因此，本題正確答案是:III和IV。

(4)裝置(Ⅲ)冷凝管的作用是導(dǎo)氣，讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝,防止對產(chǎn)物的干擾；因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣，冷凝回流揮發(fā)出來的Br2和。

(5)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫,通過實驗證明產(chǎn)生了溴離子,即苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)；因此，本題正確答案是:苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)。26、長頸漏斗濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl溫度過低，反應(yīng)速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低Fe(NO3)3偏高52.7%偏低【解題分析】A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有上頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷會揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管a進行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，因此在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。I.(1)儀器a的名稱長頸漏斗；(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶；(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過低，反應(yīng)速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過量的KSCN發(fā)生特征反應(yīng)，滴定終點溶液變?yōu)榧t色；(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實驗中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計算原理可知，會使測定結(jié)果將偏低；(7)利用關(guān)系式法計算百分含量；若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏低；【題目詳解】I.(1)儀器a的名稱長頸漏斗；正確答案：長頸漏斗。(2)B中所盛的試劑是濃硫酸，干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶；正確答案：濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶。(3)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；正確答案：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是溫度過低，反應(yīng)速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；正確答案：溫度過低，反應(yīng)速度太慢溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低。II.(5)以硝酸鐵作為指示劑，可以與過量的KSCN發(fā)生特征反應(yīng)，滴定終點溶液變?yōu)榧t色；正確答案：Fe(NO3)3。(6)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液，如果不加硝基苯，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN，已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），使得實驗中消耗的AgSCN偏多，根據(jù)（7）的計算原理可知，會使測定結(jié)果將偏低；正確答案：偏低。(7)利用關(guān)系式法計算百分含量；若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，會造成讀取消耗硫氰化鉀偏少，則上述結(jié)果偏高；KSCN消耗了0.01mol，AgNO3的物質(zhì)的量為0.07mol；POCl3+3H2O+6AgNO3=Ag3PO4↓+3AgCl↓+6HNO3，AgNO3+KSCN=AgCl↓+KNO3設(shè)10ml溶液中溶解了xmolPOCl3；POCl3～6AgNO3KSCN～AgNO31mol6mol1mol1molXmol6xmol0.01mol0.01mol0.01+6x=0.07得x=0.01mol，則100ml溶液中溶解了POCl30.1mol，POC13的質(zhì)量百分含量為0.1mol×153.5g/mol29.1g×100%=52.7%；正確答案：52.7%偏高。27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【題目詳解】Ⅰ．(1)用標準NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時達到滴定終點。(2)滴定三次，第一次滴定所用標準液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測鹽酸被稀釋，測定結(jié)果偏低；B．錐形瓶用水洗后未干燥，不影響所用的NaOH溶液的體積，不影響測定結(jié)果；C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解，使標準液濃度變小，導(dǎo)致所用的NaOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高；D．滴定終點時俯視讀數(shù)，讀取的NaOH溶液體積偏小，帶入計算導(dǎo)致結(jié)果偏低；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀取的NaOH溶液體積偏大，帶入計算導(dǎo)致結(jié)果偏高；故選CE。Ⅱ．弱酸的電離平衡常數(shù)可以衡量弱酸的酸性