安徽省蚌埠市第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

安徽省蚌埠市第一中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深2、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式正確的是A．B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165kJ?mol﹣1B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ?mol﹣C．B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165kJ?mol﹣1D．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165kJ?mol﹣13、在科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上，為人類增產(chǎn)糧食、消除饑荒做出巨大貢獻(xiàn)的化學(xué)成就是A．合成氨工業(yè)B．金屬冶煉C．石油工業(yè)D．海水綜合利用4、下列元素中金屬性最強(qiáng)的是A．Na B．K C．Al D．Si5、與原子序數(shù)為8的元素原子核外最外層電子數(shù)相同的元素是A．氬B．硅C．硫D．氯6、在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機(jī)物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH7、有一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，推測它不可能具有下列哪種性質(zhì)()A．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)褪色C．能發(fā)生加聚反應(yīng)D．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑8、升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（）A．降低反應(yīng)所需的活化能B．使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．體系中活化分子總數(shù)不變D．對于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大9、下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是A．苯(苯酚)——加入足量的濃溴水，過濾B．乙烷(乙烯)——在一定條件下加H2后再收集氣體C．乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇和濃硫酸加熱D．硝基苯（硝酸）——NaOH溶液，分液10、在25℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如表所示：AgClAgIAg2SKsp1.8×10?108.3×10?176.3×10?50下列敘述錯(cuò)誤的是A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同11、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③12、500℃時(shí)，某反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K，若恒容時(shí)升高溫度，SO2濃度增大，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的△H＜0，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B．恒溫恒容下，充入惰性氣體，SO2轉(zhuǎn)化率增大C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．t1，t2時(shí)刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1-t2內(nèi)，SO2(g)生成的平均速率值為v=13、已知苯酚(C6H5OH)與Fe3+反應(yīng)生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。將6mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．加入2mL四氯化碳，振蕩，平衡向右移動B．經(jīng)四氯化碳多次萃取，在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C．加入少量I2固體，平衡向左移動D．平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=14、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．原子半徑的周期性變化 B．化合價(jià)呈周期性變化C．單質(zhì)熔沸點(diǎn)呈周期性變化 D．元素原子核外電子排布呈周期性的變化15、下列有關(guān)說法正確的是（）A．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉B．苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化C．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2D．苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面16、利用圖1所示裝置（箭頭表示氣體或液體流向）可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)是A．瓶內(nèi)裝滿水用排水法收集H2B．瓶內(nèi)裝滿水用排水法測定O2的體積C．瓶內(nèi)裝飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質(zhì)D．瓶內(nèi)裝NaOH溶液除去Cl2中的HCl雜質(zhì)17、下列各項(xiàng)操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有（）組①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量③向BaCl2溶液中通入CO2至過量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量⑧向溶有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量A．2B．3C．4D．518、下列反應(yīng)H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O19、中國短道速滑隊(duì)在索契冬奧會取得了驕人的成績。速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是A．鐵 B．碳 C．銅 D．鋁20、下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B．乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．(CH3)3CCH2CH3的名稱：2，2—二甲基丁烷D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別21、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.66kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成2.7gH2O(l)，并放出57.02kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量約為()A．0.22molB．0.15molC．0.1molD．0.05mol22、下列說法錯(cuò)誤的是A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡單分?jǐn)?shù)C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：_____________。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。25、（12分）.某課外活動小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________________。(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_____，總反應(yīng)的離子方程式為_________________，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說法正確的是(填序號)___________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。27、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點(diǎn)28、（14分）（1）廣州亞運(yùn)會“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖，請?jiān)趫D中的括號內(nèi)填入“＋”或“－”_____。②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1835kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_______。（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1②P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。29、（10分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，平均反應(yīng)速率v(NO2)為________mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（數(shù)值）__________。（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T__________100℃(填“大于”或“小于”)。（3）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”)，其原因是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】試題分析：A．CO2在增大壓強(qiáng)水加入啤酒中，當(dāng)開啟啤酒瓶后，CO2由于壓強(qiáng)減小，溶解度降低，從啤酒中逸出，從而導(dǎo)致瓶中立刻泛起大量泡沫，與化學(xué)平衡有關(guān)，可以用化學(xué)平衡移動原理解釋，錯(cuò)誤；B．NO2在密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0，將該混合氣的密閉容器置于冷水中，根據(jù)平衡移動原理，降低溫度，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，產(chǎn)生更多的無色的N2O4氣體，所以混合氣體顏色變淺，可以用化學(xué)平衡移動原理解釋，錯(cuò)誤；C．在氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，向氯水中加CaCO3后，會發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，由于反應(yīng)消耗HCl，減小了生成物的濃度，根據(jù)平衡移動原理，減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，產(chǎn)生更多的HClO，HClO濃度增大，所以溶液漂白性增強(qiáng)，可以用化學(xué)平衡移動原理解釋，錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，由于正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，各種物質(zhì)濃度增大的倍數(shù)相等，所以化學(xué)平衡不發(fā)生移動，由于單位體積被I2濃度增大，所以平衡體系加壓后顏色變深，但是平衡不發(fā)生移動，故不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用正誤判斷的知識。2、B【解題分析】0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol，A．熱化學(xué)方程式中△H＜0，△H＞0表示吸熱，而乙硼烷燃燒放熱，故A錯(cuò)誤；B．0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，放出649.5kJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，放出649.5/0.3=2165kJ，故B正確；C．熱化學(xué)方程式中沒有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出熱量應(yīng)小于2165kJ，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。3、A【解題分析】試題分析：1909年，哈伯成為第一個(gè)從空氣中制造出氨的科學(xué)家，使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展，因此獲得1918年瑞典科學(xué)院諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，故選A.考點(diǎn)：考查化學(xué)與社會的關(guān)系4、B【題目詳解】同周期元素，從左往右，元素的金屬性越來越弱；同族元素從上往下，元素的金屬性越來越強(qiáng)，所以題中四種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕＞Na＞Al＞Si，所以四種元素中K的金屬性最強(qiáng)；答案選B。5、C【解題分析】原子序數(shù)為8的元素是氧元素，原子核外最外層電子數(shù)為6。A.氬原子核外最外層電子數(shù)為8，選項(xiàng)A不符合；B.硅原子最外層電子數(shù)為4，選項(xiàng)B不符合；C.硫原子最外層電子數(shù)為6，選項(xiàng)C符合；D.氯原子最外層電子數(shù)為7，選項(xiàng)D不符合；答案選C。6、A【題目詳解】有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個(gè)R-OH和1個(gè)-COOH，只有選項(xiàng)A符合，故答案為A。7、D【題目詳解】A．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A不選；B．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C不選；D．該物質(zhì)為芳香烴，不溶于水，但能溶于有機(jī)溶劑，故D選；故選D。8、B【題目詳解】升高反應(yīng)的溫度，使得各反應(yīng)物分子的能量增加，更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率增加。A．升高溫度，不能降低反應(yīng)的活化能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．升高反應(yīng)的溫度，使得各反應(yīng)物分子的能量增加，更多的分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，B項(xiàng)正確；C．升高溫度，活化分子總數(shù)增加，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．升高溫度，吸熱反應(yīng)反應(yīng)速率增大程度比放熱反應(yīng)的大，D錯(cuò)誤；本題答案選B。9、D【解題分析】A.苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚可溶于苯，無法過濾，過量的溴也會溶于苯中，A除雜方法錯(cuò)誤；B.無法保證氫氣與乙烯恰好完全反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可將混合氣體通入濃溴水中，再通過氫氧化鈉溶液除去揮發(fā)的溴單質(zhì)，最后通過濃硫酸除去氣體中的水分，再收集氣體，錯(cuò)誤；C.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)不完全，且三種有機(jī)物能互溶，因此該方案不能除去乙酸，可向混合液體中加入飽和碳酸鈉溶液中，再進(jìn)行分液，錯(cuò)誤；D.硝基苯難溶于水，NaOH溶液可與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)生成易溶于水的鹽，混合物分層，再進(jìn)行分液操作，可除去硝基苯中硝酸，正確?！绢}目點(diǎn)撥】除去乙烷中的乙烯，還可依次通過酸性高錳酸鉀（除去乙烯）、氫氧化鈉溶液（除去生成的二氧化碳）、濃硫酸（除去氣體中的水）。10、C【解題分析】A、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，故屬于沉淀溶解平衡的移動，故A不符合題意；B、對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B不符合題意；C、由于溶度積是常數(shù)，故溶液中氯離子濃度越大，銀離子濃度小，等濃度的氯化鈉、氯化鈣溶液中氯離子濃度不同，則氯化銀在兩溶液中的溶解度不同，故C符合題意；D、飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：、、，Ag+的濃度不同，故D不符合題意。11、C【題目詳解】鋅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Zn+2H+=Mg2++H2↑，從方程式可知影響因素為鎂帶的表面積和H+的濃度，該反應(yīng)放熱，溫度對反應(yīng)速率有較大的影響，而氯離子沒有參加反應(yīng)，對反應(yīng)速率沒有影響，故選C。12、D【分析】根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若恒容時(shí)升高溫度，SO2濃度增大，可知升高溫度平衡逆向移動，則△H＜0?！绢}目詳解】A．降低溫度，反應(yīng)速率減小，則增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D．t1，t2時(shí)刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，△c(SO2)=c1-c2，則SO2(g)生成的平均速率值為v=，故D正確。故選：D。13、D【題目詳解】A．加入2mL四氯化碳振蕩，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大，碘單質(zhì)被萃取到四氯化碳中，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度降低，平衡向右移動，故A正確；B．在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明溶液中還含有鐵離子，雖經(jīng)過四氯化碳多次萃取，鐵離子未被完全反應(yīng)掉，說明該反應(yīng)存在限度，是可逆反應(yīng)，故B正確；C．加入少量I2固體，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度增大，平衡向左移動，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)可知，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=，故D錯(cuò)誤；答案選D。14、D【題目詳解】A．原子半徑的周期性變化，屬于物質(zhì)性質(zhì)的變化，不是根本原因，故A不選；B．化合價(jià)呈周期性變化，屬于物質(zhì)性質(zhì)的變化，不是根本原因，故B不選；C．單質(zhì)熔沸點(diǎn)呈周期性變化，是性質(zhì)的變化，不是根本原因，故C不選；D．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布呈周期性的變化，故D選；故選D。15、D【題目詳解】A．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，由于碳酸氫根離子酸性小于苯酚，反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；

B．苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得苯的同系物的側(cè)鏈易被氧化，苯環(huán)上的氫原子容易被取代，苯環(huán)還是不容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；

C．中位置不同的氫原子總共有3種，其核磁共振氫譜總共有三組峰，其氫原子數(shù)之比為：6：4：2=3：2：1，故C錯(cuò)誤；

D．苯甲醛中，苯和甲醛都是共平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛中所有原子可能共平面；苯乙烯分子中，苯和乙烯都是共平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯中的所有原子可能處于同一平面，故D正確；

故選D。16、C【題目詳解】A.氫氣不溶于水，排水法收集時(shí)短導(dǎo)管進(jìn)氣，與進(jìn)氣方向不同，故A錯(cuò)誤；

B.短導(dǎo)管進(jìn)氣可排出水，圖中進(jìn)氣方向不能測定氧氣的體積，故B錯(cuò)誤；C.

飽和NaHCO3溶液與CO2不反應(yīng)，與HCl反應(yīng)生成二氧化碳，圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出、洗氣可分離，故C正確；D.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故C錯(cuò)誤；

故答案：C。17、B【解題分析】①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2

至過量，有晶體析出，故不選；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量，膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，故選；③鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以氯化鋇溶液與二氧化碳不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故不選；④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以先出現(xiàn)沉淀，后沉淀完全溶解，故選；⑤開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí)氫氧化鋁溶解，但是最終會有硫酸鋇沉淀不能溶解，故不選；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，故選；⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量，反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沉淀不溶解，故不選；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，沉淀不溶解，故不選；符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有②④⑥，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③和⑦，要注意氯化鋇溶液與二氧化碳不反應(yīng)，二氧化碳不能溶解氫氧化鋁。18、A【分析】濃H2SO4表出現(xiàn)氧化性，則反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低；濃硫酸表現(xiàn)出酸性則生成硫酸鹽，硫元素化合價(jià)不變，據(jù)此解題?！绢}目詳解】A．反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合價(jià)降低，且生成硫酸鹽，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性，故A符合題意；B．反應(yīng)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，氫元素化合價(jià)降低，濃H2SO4只表出現(xiàn)氧化性，故B不符合題意；C．反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合價(jià)降低，只表現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；D．反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O為非氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)不變，只表現(xiàn)出酸性，故D不符合題意；答案選A。19、A【題目詳解】不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、鉻、鎳等，故不銹鋼含有的主要元素是鐵元素；故選A。20、A【題目詳解】A.苯能與液溴在催化劑條件下反應(yīng)，而不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙酸屬于酸，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸乙酯在堿性條件下水解徹底，故B正確；C.根據(jù)系統(tǒng)命名法，(CH3)3CCH2CH3是主鏈上有四個(gè)碳、其中2號碳上有兩個(gè)甲基的烷烴，所以名稱為：2，2—二甲基丁烷，故C正確；D項(xiàng)，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和甲烷，故D正確；本題答案選A。21、D【解題分析】2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量571.66kJ，則生成2.7gH2O(l)放熱42.87kJ；CO燃燒放出的熱量是57.02kJ-42.87kJ=14.15kJ，根據(jù)1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出熱量282.9kJ計(jì)算CO的物質(zhì)的量；【題目詳解】2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量571.66kJ，則生成2.7gH2O(l)放熱42.87kJ；CO燃燒放出的熱量是57.02kJ-42.87kJ=14.15kJ，1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出熱量282.9kJ，則CO的物質(zhì)的量是14.15÷282.9=0.05mol，故選D。22、A【解題分析】A.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)，故A錯(cuò)誤；B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，ΔH的單位是kJ/mol與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH不同，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以同一化學(xué)反應(yīng)條件不同，只要熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)一定，ΔH值一定，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱關(guān)鍵看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小或生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量的相對大小，與化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，故D正確。故選A。二、非選擇題(共84分)23、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。24、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵。【題目點(diǎn)撥】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。25、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【題目詳解】(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接時(shí)，組成原電池，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí)組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動，H+得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但是溶液中無電子轉(zhuǎn)移。反應(yīng)一段時(shí)間后通入氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。選擇②；(3)陽極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時(shí)通過陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過陽離子交換膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)。通電開始后陰極H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，電池正極反應(yīng)掉O2，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。26、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問題?！绢}目詳解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時(shí)，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實(shí)驗(yàn)測的結(jié)果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故E符合題意；答案為CE。II、根據(jù)題意：強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能觀察到氣泡。H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，說明，H3BO3為一元弱酸，電離方程式：H3BO3＋H2OB（OH）+H+。27、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【解題分析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層