2024屆四川省綿陽市化學(xué)高二上期中考試模擬試題含解析

2024屆四川省綿陽市化學(xué)高二上期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、具有18個質(zhì)子和18個電子的微粒是A．H2O B．H2S C．Cl— D．K＋2、下列化學(xué)用語正確的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶解于水：(NH4)2Fe(SO4)22NH4++Fe2++2SO42－B．Al(OH)3在水中的電離：Al(OH)3Al3++3OH－C．H3PO4溶解于水：H3PO43H++PO43－D．NaHSO3在水中的電離：HSO3－+H3O+SO32－+H2O3、已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=-242kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=+484kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-14、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO35、下列有關(guān)說法錯誤的是A．普通玻璃和鋼化玻璃的成分不一樣，鋼化玻璃中加了玻璃鋼B．水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣C．水泥具有水硬性，因此在保存和運(yùn)輸過程中要注意防水防潮D．陶瓷的釉料在燒制時，若空氣過量，一般顯示的是高價(jià)態(tài)的金屬的顏色6、下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是A．醋酸 B．醋酸鈉 C．乙醇 D．氯化鋇7、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)C．應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HC1(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同8、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氫氧化鈉的稀溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值為57.3kJ/molB．通過實(shí)驗(yàn)得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量C．室溫下，用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸9、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力（即耐腐蝕）的主要原因是A．鋁化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定（即很不活潑）B．鋁與氧氣在常溫下很難反應(yīng)C．鋁是兩性元素（因與酸、堿都能反應(yīng)）D．鋁易氧化形成一層致密氧化膜10、下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+O2(g)═3CO(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/molB．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJC．500℃下，將0.5molI2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g)，放熱10kJ，其熱化學(xué)方程式為：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-20kJ/molD．已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，所以，O2比O3穩(wěn)定11、下列物質(zhì)因水解而顯酸性的是A．NaHSO3 B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO312、膠體是一種分散系，膠體粒子的大小范圍是A．小于1nm B．1～100nmC．100～1000nm D．大于1000nm13、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)=0.5mol/(L?s)B．υ(D)=60mol/(L?min)C．υ(C)=0.8mol/(L?s)D．υ(B)=0.3mol/(L?s)14、常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達(dá)到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（）A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到新平衡時，△H為原來的2倍C．上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時x=2aD．上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變15、常溫下,某溶液中由水電離出來的C(H+)=1.0×10-11mol/L,該溶液可能是①硫酸鈉溶液②氫氧化鈉溶液③二氧化碳水溶液④硝酸銨水溶液()A．①④B．①②C．②③D．③④16、下列氣體中，不能用排水法收集的是()A．H2B．NH3C．NOD．O217、用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是()A．溴和CCl4 B．苯和溴苯 C．硝基苯和水 D．汽油和苯18、氧是地殼中含量最多的元素。下列含氧物質(zhì)中，氧元素化合價(jià)最高的是A．H2OB．O3C．H2O2D．HClO19、已知25℃時，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（）A．向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高溫度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大20、下列敘述中正確的是()A．升高溫度，沉淀溶解平衡都是向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動B．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)?SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示水解平衡21、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是A．濃度均為0.1mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小B．室溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH＜5C．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成D．增大壓強(qiáng)更利于合成氨反應(yīng)22、在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（）A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D．在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。25、（12分）用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。26、（10分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會導(dǎo)致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。27、（12分）H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示的三組實(shí)驗(yàn)。請回答有關(guān)問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學(xué)指出：應(yīng)將實(shí)驗(yàn)中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗(yàn)，儀器A的名稱是___________。實(shí)驗(yàn)時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)時以2min時間為準(zhǔn)，需要測量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點(diǎn)___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：該小組補(bǔ)充進(jìn)行了如下對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)藥品及其用量如下表所示。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究_________________________。編號反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO228、（14分）氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：溫度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8請回答：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是__________________________________________________。（2）根據(jù)下圖，合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________________。（3）取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量________92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN—H鍵需要吸收的能量為________kJ。（5）N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1。則：1molN2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。29、（10分）如圖為向25mL0.1mol·L?1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L?1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：(1)B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?(選填“是”或“否”)_________.若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?__________________(若正確,此問不答)(2)AB區(qū)間,c(OH?)>c(H+),則c(OH?)與c(CH3COO?)大小關(guān)系是_______________A．c(OH?)一定大于c(CH3COO?)B．c(OH?)一定小于c(CH3COO?)C．c(OH?)一定等于c(CH3COO?)D．c(OH?)大于、小于或等于c(CH3COO?)(3)在D點(diǎn)時,溶液中c(CH3COO?)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)(4)常溫下,將VmL、0.1000mol·L?1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L?1醋酸溶液中,充分反應(yīng)。回答下列問題.(忽略溶液體積的變化)①如果溶液pH=7,此時V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO?)、c(H+)、c(OH?)的大小關(guān)系為________________________.②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH?)?c(H+)?c(CH3COOH)=__________________mol·L?1

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)，以此分析?！绢}目詳解】A.一個水分子含有一個氧原子和兩個氫原子，含有10個質(zhì)子和10個電子，故A不符合；B.一個H2S分子含有一個S原子和兩個氫原子，含有18個質(zhì)子和18個電子，故B符合；C.一個Cl—含有17個質(zhì)子和18個電子，故C不符合；D.一個K＋含有19個質(zhì)子和18個電子，故D不符合。故選B。2、B【解題分析】A.(NH4)2Fe(SO4)2屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式中用“=”連接：(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2SO42－，A項(xiàng)錯誤；B.Al(OH)3屬于弱電解質(zhì)，在水中只能部分電離，電離方程式正確；B項(xiàng)正確；C.H3PO4屬于多元弱酸，是弱電解質(zhì)，溶解于水時分步電離：H3PO4H2PO4-+H+，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，C項(xiàng)錯誤；D.NaHSO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式應(yīng)為：NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-SO32-+H+，D項(xiàng)錯誤；答案選B。3、A【題目詳解】已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣應(yīng)放出484kJ熱量，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，A．根據(jù)分析，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，故A正確；B．正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱符號相反，H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1，故B錯誤；C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會繼續(xù)放熱，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出熱量的熱量大于242kJ，根據(jù)題中數(shù)據(jù)無法計(jì)算，故C錯誤；D．根據(jù)分析，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，故D錯誤；答案選A。4、C【題目詳解】A．氯化鋁和鹽酸不反應(yīng)，A錯誤；B．偏鋁酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，B錯誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；D．碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，D錯誤；答案選C。5、A【題目詳解】A.普通玻璃與鋼化玻璃成分是一樣的，將普通玻璃加熱到接近軟化時，冷風(fēng)急吹即得鋼化玻璃，A項(xiàng)錯誤；B．水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣，B項(xiàng)正確；C.水泥具有水硬性，因此在保存和運(yùn)輸過程中要注意防水防潮，C項(xiàng)正確；D．陶瓷的釉料在燒制時，若空氣過量，一般顯示的是高價(jià)態(tài)的金屬的顏色，D項(xiàng)正確；答案選A。6、B【題目詳解】A．醋酸電離會生成H+，因此對水的電離有抑制作用，A項(xiàng)錯誤；B．醋酸鈉中的醋酸根會發(fā)生水解，消耗水電離生成的H+，因此會對水的電離產(chǎn)生促進(jìn)作用，B項(xiàng)正確；C．乙醇屬于非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，對于水的電離無影響，C項(xiàng)錯誤；D．BaCl2溶于水電離出的Ba2+和Cl-不會發(fā)生水解，對于水的電離無影響，D項(xiàng)錯誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】一般來講，能夠抑制水的電離的物質(zhì)有：酸，堿等；能夠促進(jìn)水的電離的物質(zhì)有：能水解的鹽，金屬鈉等。7、C【題目詳解】A.生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量的大小可以判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量為放熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.?H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，B錯誤；C.用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，C正確；D.ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HC1(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，D錯誤；答案選C。8、B【題目詳解】A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，醋酸為弱酸，電離過程吸熱，因此做中和熱實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值肯定小于57.3kJ/mol，故A錯誤；

B.碳的燃燒屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量，即12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量，故B正確；

C.廣泛pH試紙的測量精度為1級達(dá)不到0.1級，故C錯誤；

D.量筒精度為0.1ml，因此用10mL的量筒量取8.05mL濃硫酸的說法是錯誤的，故D錯誤；

故選B?！绢}目點(diǎn)撥】廣泛pH試紙的測量精度為1級，量筒的精度為0.1mL，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，以此分析解答。9、D【解題分析】根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)來解答，鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下就會與氧氣等反應(yīng)，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，使鋁有很好的抗腐蝕性來解答。【題目詳解】A、因鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，選項(xiàng)A錯誤；B、因常溫下鋁就會與氧氣等反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C、鋁與強(qiáng)酸強(qiáng)堿均能反應(yīng)，但金屬沒有兩性的說法，選項(xiàng)C錯誤；D、因鋁與氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，選項(xiàng)D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意鋁耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫘纬傻闹旅艿难趸锉∧ぁ?0、D【題目詳解】A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，故A錯誤；B．醋酸電離需要吸熱，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出熱量小于57.3kJ，故B錯誤；C．0.5mol

I2(g)和

0.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI(g)，放熱10kJ，則1molI2(g)完全反應(yīng)放出熱量大于20kJ，因此I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H＜-20kJ/mol，故C錯誤；D．由①4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol，②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-②得：3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJ/mol-(-3119.1kJ/mol)＞0，氧氣的能量低，則O2比O3穩(wěn)定，故D正確；故選D。11、C【題目詳解】A.亞硫酸氫鈉中的亞硫酸氫根離子能水解能電離，因?yàn)殡婋x程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，故錯誤；B.次氯酸為酸，不能水解，故錯誤；C.氯化銨中的銨根離子水解溶液顯酸性，故正確；D.碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子能水解能電離，因?yàn)樗獬潭却笥陔婋x程度，溶液顯堿性，故錯誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】含弱酸陰離子或含弱堿陽離子的鹽能水解，且弱酸的酸式陰離子存在電離和水解兩種平衡，分清電離和水解的程度大小，才能分清溶液的酸堿性。12、B【題目詳解】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，分散系可以分為溶液、膠體和濁液，其中分散質(zhì)粒子大小介于1nm~100nm之間的分散系稱為膠體，故選B。13、D【解題分析】對于反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，轉(zhuǎn)化為用D表示的速率進(jìn)行比較即可?！绢}目詳解】A.υ(A)=0.5mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ(D)=2υ(A)=2×0.5mol/(L?s)=1mol/(L?s)；B.υ(D)=60mol/(L?min)=1mol/(L?s)；C.υ(C)=0.8mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ(D)=4/3υ(C)=4/3×0.8mol/(L?s)=3.2/3mol/(L?s)；D.υ(B)=0.3mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ(D)=4υ(B)=4×0.3mol/(L?s)=1.2mol/(L?s)；故反應(yīng)速率D>C>B=A。故選D。14、C【解題分析】A.該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有氣體，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；B.△H與反應(yīng)的限度沒有關(guān)系，B不正確；C.在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是定值，由此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2(NH3)?c(CO2)可知，在新的平衡狀態(tài)，各組分的濃度肯定與原平衡相同，所以上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時x=2a，C正確；D.上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)增大，D不正確。本題選C。15、C【解題分析】在常溫下，某溶液中由水電離出來的C(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，說明溶液不是中性，抑制水的電離的酸性或堿性溶液均可?！绢}目詳解】①硫酸鈉溶液，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離平衡不影響，不符合條件；②氫氧化鈉溶液，強(qiáng)堿溶液，抑制水的電離，符合條件；③二氧化碳水溶液，二氧化碳溶于水形成碳酸，顯酸性，抑制水的電離，符合條件；④硝酸銨水溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解促進(jìn)水的電離，水電離出的氫離子濃度增大，不符合條件；綜上所述，溶液可能是②③；答案為C。16、B【解題分析】A．氫氣難溶于水，能用排水法收集，故A錯誤；B．氨氣溶于水且與水反應(yīng)，因此氨氣不能用排水法收集，故B正確；C．一氧化氮難溶于水，能用排水法收集，故C錯誤；D．氧氣不易溶于水，能用排水法收集，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)，能用排水法收集的氣體應(yīng)為不易溶于水或難溶于水的物質(zhì)，且不與水反應(yīng)。17、C【分析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般來說：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑，據(jù)此解答。【題目詳解】A.溴易溶于有機(jī)物CCl4，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，A錯誤；B.苯和溴苯都是有機(jī)物，所以苯和溴苯能相互溶解，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C.硝基苯是有機(jī)物，水是無機(jī)物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，C正確；D.汽油和苯都是有機(jī)物能互溶，不能用分液漏斗分離，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分離和提純，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體，掌握被分離的物質(zhì)的性質(zhì)、狀態(tài)、溶解性等及各種分離方法對物質(zhì)性質(zhì)的要求是分離混合物的關(guān)鍵。18、B【解題分析】A．氫為+1價(jià)，則H2O中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)；B．O3為單質(zhì)，則O元素的化合價(jià)為0；C．氫為+1價(jià)，則H2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)；D．氫為+1價(jià)，氯為+1價(jià)，則HClO中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)；因此氧元素化合價(jià)最高的是O3中O元素的化合價(jià)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氧元素的常見化合價(jià)，可根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0利用常見的元素的化合價(jià)分別求出不同物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)來解答，注意掌握常見元素的主要化合價(jià)。19、B【分析】電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據(jù)此回答判斷?！绢}目詳解】A.向該溶液中加入一定量的硫酸時，若加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，K增大，若為稀硫酸，K不變，硫酸濃度未知，故A錯誤；B.醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確C.向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯誤；D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入某些電解質(zhì)會使溶液溫度升高，不一定只有加熱才能使溶液溫度變化。20、B【題目詳解】A．溶解平衡有吸熱和放熱兩種情況，升高溫度，沉淀溶解平衡不一定向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動，故A錯誤；B．一般情況下溶劑都是水，除非有特別說明，難溶指的是溶解度小于0.01g，絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的，故B正確；C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解并沒有停止，只是速率相等，但是不等于0，故C錯誤；D．H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示電離平衡，故D錯誤；故選B。21、A【題目詳解】A．NaHSO3能被HClO氧化，HClO濃度減小，不能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)A符合；B．存在電離平衡，加水稀釋有利于醋酸的電離平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)B不符合；C．H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入堿，能與氫離子反應(yīng)，有利于平衡正向移動，有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)C不符合；D．合成氨反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，更有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)D不符合；答案選A。22、A【題目詳解】A．環(huán)形玻璃棒攪拌起攪拌作用，能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故A正確；B．溫度計(jì)測量燒杯內(nèi)溶液的溫度，溫度計(jì)水銀球不能接觸燒杯底部，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，反應(yīng)放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏小，故C錯誤；D．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中用不到天平和滴定管，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計(jì)算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式。【題目詳解】(1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是常考題型，主要通過計(jì)算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。24、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。【題目詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵?！绢}目點(diǎn)撥】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。25、減少熱量損失不能鐵會和鹽酸反應(yīng)，鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大為了確保鹽酸完全被中和不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol【題目詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)中要盡可能的少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失的。（2）鐵是金屬，屬于熱的良導(dǎo)體，會使熱量損失。另一方面鐵能和鹽酸反應(yīng)，所以不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。（3）氫氧化鈉過量，能確保鹽酸完全被中和，使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確。如果改變酸堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量是不同的，但中和熱是不變的。因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谝欢l件下的稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。（4）根據(jù)題意可知，熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。26、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【題目詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關(guān)物理量的影響判斷對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)會使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏??；⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；綜上所述，會導(dǎo)致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。27、產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實(shí)驗(yàn)的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對過氧化氫分解的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求應(yīng)控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時間內(nèi)生成氧氣的體積進(jìn)行催化效果的判斷，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。【題目詳解】(1)甲中可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以將CuSO4改為CuCl2；(2)由裝置圖可知：儀器A的名稱是分液漏斗。反應(yīng)速率是根據(jù)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來衡量的，為保證測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的準(zhǔn)確性，要檢查裝置的氣密性，操作是組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3min~4min生成10mL氣體，那么2min~3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL，故b小于90mL；(4)從表中可以看出，3組實(shí)驗(yàn)不同的實(shí)驗(yàn)條件是溶液的酸堿性，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響。28、溫度升高，氨在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，溫度升高平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1小于由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物不變391N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－567.85kJ·mol－1【分析】（1）由表格中的數(shù)據(jù)可以知道溫度升高,合成氨平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)減少,說明平衡逆向移動,而溫度升高,平衡向吸熱的方向移動；（2）由圖可以知道1/2molN2(g)，3/2molH2(g)完全反應(yīng)生成1molNH3(g)的反應(yīng)熱為－46.1kJ·mol－1，據(jù)此寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；（3）合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；（4）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】(1)由表格數(shù)據(jù)可以知道溫度升高,合成氨平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)減少,說明平衡逆向移動,而溫度升高,平衡向吸熱的方向移動,則合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

因此，本題正確答案是:溫度升高，氨在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，溫度升高平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)由圖可以知道1/2molN2(g)，3/2molH2(g)完全反應(yīng)生成1molNH3(g)的反應(yīng)熱為－46.1kJ·mol－1，所以合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。(3)在一密閉容器中，合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量小于92.2kJ；若加入催化劑，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)熱，ΔH不變；綜上所述，本題答案是：小于；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；不變。（4