2024屆湖北省黃岡市浠水縣洗馬高級中學高二化學第一學期期中教學質量檢測試題含解析

2024屆湖北省黃岡市浠水縣洗馬高級中學高二化學第一學期期中教學質量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、食品安全已成為近幾年來社會關注的熱點問題之一。下列有關食品添加劑使用的說法正確的是A．為了防止食品腐敗，加入適量苯甲酸鈉以達到阻抑細菌繁殖的作用B．為了提高奶粉中的氮含量，加入適量的三聚氰胺C．為了調節(jié)食品色澤，改善食品外觀，使用工業(yè)色素蘇丹紅D．食鹽是咸味劑，無防腐作用2、我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕B．發(fā)生電化學腐蝕時，正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-C．在電化學腐蝕過程中有氫氣產生D．發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+3、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率4、下列說法或表示方法正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則：△H1>△H2。B．由C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定。C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ。D．在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。5、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數據如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等6、下列關于能層與能級的說法中正確的是()A．原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數為2n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數少于該能層的能層序數C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數是不相同的D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同7、下列裝置或操作能達到目的的是A．裝置①用于測定生成氫氣的速率B．裝置②依據單位時間內顏色變化來比較濃度對反應速率的影響C．裝置③進行中和反應反應熱的測定實驗D．裝置④依據出現渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響8、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．水的電離程度：a<bB．鹽酸的物質的量濃度為0.010mol/LC．指示劑剛變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D．當滴加NaOH溶液30.00mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg59、以下事實不能用勒夏特利原理來解釋的是：()A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．增大壓強，有利于N2和H2反應生成NH3C．合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應為放熱反應)D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深10、將下列物質分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現U形管內滴有紅墨水的水面呈現如圖所示狀態(tài)。加入的物質不可能是(不考慮加入物質引起的溶液體積的變化)A．固體NaOH B．濃H2SO4C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物 D．CaO固體11、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對CO+NO2CO2+NO，平衡體系增大壓強可使顏色變深C．在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時，陰極附近溶液的顏色變紅D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施12、常溫下，將冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，以下物理量持續(xù)變小的是A．c(H+) B．醋酸的電離度 C．醋酸分子的濃度 D．醋酸的電離平衡常數13、下列有關敘述正確的是（）A．不需要加熱就能發(fā)生的反應一定是放熱反應B．根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能導電，故Na2O2不是電解質D．升高溫度，可同時提高活化分子百分數和活化分子濃度，使化學反應速率加快14、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表：溫度/℃2580230平衡常數5×10421.9×10－5下列說法不正確的是A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時V（正）>V（逆）C．25℃時反應Ni(CO)4(g)

Ni(s)+4CO（g）的平衡常數為2×10－5(mol·L-1)3D．80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2mol/L。15、反應3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經3min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的表示正確的是A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3:2:1C．在3min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在3min內的反應速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-116、下列說法正確的是（）A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應D．101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-918、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的化學名稱為_________，E的結構簡式為_________。（2）生成J的反應所屬反應類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________（4）I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。19、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應的雜質，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應發(fā)生時產生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為___________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。20、I．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標準溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、小燒杯；（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用__________（填儀器名稱）盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2?3次，記錄數據如下：滴定次數待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：___________。②根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。（4）在上述實驗中,下列操作（其他操作正確）會造成測定果偏低的有__________（填序號）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B錐形瓶水洗后未干燥C

稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D滴定終點讀數時俯視讀數E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II．

氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。③終點時用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式__________________。（2）計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。21、一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)物質的量隨時間的變化如圖所示。(1)0—2min內的平均反應速率(HI)=___。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K=___。(2)相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則___是原來的2倍。a．平衡常數b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間d．平衡時H2的體積分數(3)上述反應中，正反應速率為正=k正·c2(HI)，逆反應速率為逆=k逆·c(H2)·c(I2)。其中k正、k逆為速率常數，則k正=___（以K和k逆表示）。(4)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列試劑中的，產生H2的速率將增大___。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3(5)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖，電池總反應可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關說法正確的是___。A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極(6)氫氣用于工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示：其中t5時刻所對應的實驗條件改變是___，平衡常數最大的時間段是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】苯甲酸鈉為常見防腐劑，食品中加入適量苯甲酸鈉以達到阻抑細菌繁殖的作用；三聚氰胺、蘇丹紅有毒，不能作為食品添加劑；食鹽是咸味劑，同時也有防腐作用。故答案為A?！绢}目點撥】常見的食品添加劑主要是這幾類：防腐劑——常用的有苯甲酸鈉、山梨酸鉀等；抗氧化劑——與防腐劑類似，可以延長食品的保質期，常用的有維C等，維生素C俗稱抗敗血酸，具有還原性，常溫下能與O2反應，可作食品抗氧化劑；著色劑——可改變食品的外觀，使其增強食欲，常用的合成色素有胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃、靛藍等；增稠劑和穩(wěn)定劑——可以改善或穩(wěn)定冷飲食品的物理性狀，使食品外觀潤滑細膩，如在酸奶、冰淇淋等中加入；營養(yǎng)強化劑——可增強和補充食品的某些營養(yǎng)成分如礦物質和微量元素（維生素、氨基酸、無機鹽等），如各種嬰幼兒配方奶粉就含有各種營養(yǎng)強化劑；膨松劑——部分糖果和巧克力中添加膨松劑，可促使糖體產生二氧化碳，從而起到膨松的作用，常用的膨松劑有碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復合膨松劑等；甜味劑——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味劑有糖精鈉、甜蜜素、阿巴斯甜等。酸味劑——部分飲料、糖果等常采用酸味劑來調節(jié)和改善香味效果，常用檸檬酸、酒石酸、蘋果酸、乳酸等；增白劑——過氧化苯甲酰是面粉增白劑的主要成分，我國食品在面粉中允許添加最大劑量為0.06g/kg，增白劑超標，會破壞面粉的營養(yǎng)，水解后產生的苯甲酸會對肝臟造成損害，過氧化苯甲酰在歐盟等發(fā)達國家已被禁止作為食品添加劑使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消費者常吃的各種口味巧克力，生產過程中廣泛使用各種香料，使其具有各種獨特的風味。2、B【分析】酸雨pH平均值為3.2，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構成條件，所以構成了原電池；鐵作負極，鐵失去電子生成二價鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣?！绢}目詳解】A．金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，具備電解質環(huán)境，滿足原電池的構成條件，構成了原電池，發(fā)生電化學腐蝕，故A正確；B．發(fā)生電化學腐蝕時，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H＋+2e－=H2↑，故B錯誤；C．發(fā)生電化學腐蝕時，碳作正極，發(fā)生反應：2H＋+2e－=H2↑，有氫氣產生，故C正確；D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極是鐵，電極反應式為：Fe-2e－═Fe2＋，故D正確。故選B。3、B【題目詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測是由于SO42-濃度引起的，故B說法錯誤；C.由圖可知，當鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小，故C說法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現先增大后減小的現象，因此可說明Cl-、SO42-都會影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說法正確；故答案為B。4、D【題目詳解】A．硫燃燒是放熱反應，△H1、△H2均小于0，同質量的固體硫燃燒比硫蒸氣燃燒放出的熱量少，即，則△H1<△H2，A項錯誤；B．由反應C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，反應為吸熱反應，金剛石具有的能量高于石墨，物質能量越高，越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，B項錯誤；C．CH3COOH為弱酸，與NaOH發(fā)生反應的過程中，會因CH3COOH的電離而吸熱，使得測得的中和熱的數值偏低，其放出的熱量小于57.3kJ，C項錯誤；D．2gH2的物質的量是1mol，燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表述正確，D項正確；答案選D。5、C【解題分析】分析：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關。詳解：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。6、A【題目詳解】A．按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數為2n2(n為電子層數，其中最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個)，故A正確；

B．能層含有的能級數等于能層序數，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該能層序數，故B錯誤；

C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數都是2個，故C錯誤；

D．泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，故D錯誤；

故選A。7、C【題目詳解】A.裝置①只能測定氫氣的體積，不能測定生成氫氣的速率，故A錯誤；B.裝置②兩種高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應保證兩種高錳酸鉀的濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，故B錯誤；C.裝置③可以保證反應熱幾乎沒有損失，可以進行中和反應反應熱的測定實驗，故C正確；D.裝置④兩種硫代硫酸鈉溶液的濃度不同，兩種硫酸的濃度也不同，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】升高溫度，化學反應速率增加。在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減小反應物的濃度，反應速率降低；在其他條件相同時，使用催化劑，可以加快化學反應速率.；在其他條件相同時，增大氣態(tài)反應物的壓強，化學反應速率加快，減小氣態(tài)反應物的壓強，化學反應速率降低。8、A【題目詳解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，當兩者恰好反應時，溶質只有NaCl，溶液的pH=7，此時NaOH的體積是20mL，所以a、b兩點均未完全反應，還有鹽酸剩余，對水的電離均起到抑制作用，根據溶液的pH值，a點pH較小，a點HCl濃度較高，對水的電離的抑制作用更強，所以a點水的電離程度更小，A項正確；B.當NaOH的體積是20mL，兩者恰好完全反應，，B項錯誤；C.指示劑剛變色，可能是完成了局部反應，應當等指示劑變色后再等一段時間，使反應充分進行，才能判斷是否恰好反應，正確的操作為當指示劑變色后半分鐘，體系顏色沒有變化，才能說明完全反應，C項錯誤；D.此時NaOH溶液過量，剩余的，，，D項錯誤9、C【解題分析】勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，根據溫度、壓強、濃度對化學反應平衡的影響來分析，若溫度、壓強、濃度改變會導致化學平衡發(fā)生移動則可以用勒沙特列原理解釋?！绢}目詳解】A項、氯氣與水反應存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣時，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，故A錯誤；B項、增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行，即N2和H2反應向著生成NH3的方向進行，能用勒夏特利原理來解釋，故B錯誤；C項、合成NH3的反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，高溫的目的是選擇催化劑的活性溫度，能夠加快反應反應速率，與平衡移動無關，不能用勒夏特利原理來解釋，故C錯誤；D項、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應方向移動，Fe（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，能用勒夏特利原理來解釋，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查化學平衡移動原理，要求學習基本概念和基本理論時要注意深化理解，注意平衡移動原理適用范圍，明確平衡移動原理內涵是解答本題的關鍵。10、C【題目詳解】物質分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現U形管內滴有紅墨水的水面呈現如圖所示狀態(tài)，根據裝置圖可判斷右側溶液的液面高于左側液面，這說明錐形瓶中放出熱量，導致壓強增大。氫氧化鈉固體、生石灰和濃硫酸溶于水均是放熱的，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物反應是吸熱反應，因此加入的物質不可能是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物；答案選C。11、B【解題分析】如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理的內容，注意對于反應前后體積不變的反應，壓強不影響該平衡?！绢}目詳解】A項、溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液時，Br–與Ag+反應生成溴AgBr沉淀，平衡正向移動，Br2濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故A錯誤；B項、反應前后體積不變，縮小體積增大壓強，平衡不移動，但物質的濃度會增大，所以顏色加深，不能用勒夏特利原理解釋，故B正確；C項、電解硫酸鈉溶液時，溶液中水電離生成氫離子和氫氧根離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，從而促進水電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，可以用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D項、合成氨反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，氨的產率提高，能用勒夏特利原理解釋，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查勒夏特列原理，側重考查基本理論，明確其理論內涵及適用范圍是解本題關鍵。12、C【分析】冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，促進了醋酸的電離，隨著水量的增加，醋酸的電離度增大，c(H+)先增大，醋酸分子的濃度減小，但當達到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時,溶液中氫離子濃度又逐漸減少；由于溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，據以上分析解答?！绢}目詳解】A.醋酸是弱電解質,加水稀釋促進醋酸電離,c(H+)先增大，但當達到酸的電離程度小于溶液體積增大程度時，溶液中氫離子濃度又逐漸減少,故A不符合題意；

B.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸的電離度不斷增大，故B不符合題意；C.冰醋酸加水稀釋成0.01mol/L的稀醋酸溶液的過程中，醋酸分子不斷電離，醋酸分子的濃度持續(xù)不斷地減小，故C符合題意；

D.溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，故D不符合題意；綜上所述，本題選C。13、D【題目詳解】A．放熱反應是指：反應物所具有的總能量高于生成物的總能量，與反應需不需要加熱無關，如：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O不需要加熱，但它是一個典型的吸熱反應，故A錯誤；B．溶液和濁液都不產生丁達爾效應，根據分散質微粒直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯誤；C．熔融態(tài)時Na2O2電離產生鈉離子和過氧根離子，因此Na2O2是電解質，故C錯誤；D．升高溫度，普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分數增大，有效碰撞增多，化學反應速率加快，故D正確；答案選D。14、B【解題分析】A．由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，A正確；B．濃度商Qc=0.5/0.54=8，大于80℃平衡常數2，故反應進行方向逆反應進行，故v（正）＜v（逆），B錯誤；C.25℃時反應Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的平衡常數為5×104，相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數互為倒數，故25°C時反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為1/5×104=2×10-5，C正確；D.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）=0.3mol/0.3L=1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K?c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，D正確；答案選B。15、B【解題分析】經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）-1?！绢}目詳解】A．A物質為純固體，濃度不變，不能表示反應速率，故A錯誤；B．反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確；C．3min末的反應速率為即時速率，則在3min內的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）-1，是3min內的平均速率，不是即時速率，故C錯誤；D．3min內v（C）=v（B）=0.2mol?（L?min）-1，故D錯誤；故選B。【點晴】有關化學反應速率的計算，應該緊扣v=進行分析計算，同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，速率之比是相應的化學計量數之比。16、B【題目詳解】A.1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和生成2molH2O，同時SO42－和Ba2＋反應生成BaSO4沉淀，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；B.燃燒熱與物質的物質的量多少無關，所以在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等，故B正確；C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，能量越低越穩(wěn)定，所以CO的燃燒反應一定是放熱反應，故C錯誤；D.101kPa時，1mol碳燃燒若沒有生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少【分析】本題主要考查物質的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據金屬單質的性質可選擇強堿性溶液；（2）根據（1）中選擇的試劑寫出相關化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數據可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數據可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據流程圖和表中數據分析加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數據可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數據可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產生BaC2O4沉淀，導致產品的產量減少。18、環(huán)己烷縮聚反應12【分析】根據信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；據以上分析解答。【題目詳解】根據信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；（1）根據以上分析可知，B的化學名稱為環(huán)己烷；E的結構簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；反應類型為縮聚反應；綜上所述，本題答案是：縮聚反應。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應生成高分子丁苯橡膠，F合成丁苯橡膠的化學方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機物I的結構為：，I的同分異構體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，結構中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，含有HCOO-結構，所以有機物I的同分異構體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結構采用：“定一移一”的方法進行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈上的取代反應生成，根據信息②可知，該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！绢}目點撥】有機物的結構和性質。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質，這些已知物質往往是推到過程的關鍵點。推導時，可以由原料結合反應條件正向推導產物，也可從最終產物結合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產物出發(fā)向兩側推導，推導過程中要注意結合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用。19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【題目詳解】(1)反應中錳元素化合價降低5價，草酸中碳元素化合價升高1價，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據質量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應進行反應物的濃度都在減小，反應速率加快只能是在反應過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應過程中不需要指示劑。滴定終點溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。20、500mL容量瓶膠頭滴管2.0堿式滴定管當滴加最后一滴NaOH溶液時溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【題目詳解】I．(1)①實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，應選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶質的物質的量為：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶質的質量為：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；(2)盛裝配制的標準NaOH溶液用堿式滴定管；(3)①由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開始溶液為無色，當滴加最后一滴NaOH溶液時溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點；②第三次數據誤太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因為c酸·V酸=c堿·V堿。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待測鹽酸潤洗，則標準溶液的濃度偏小，相同體積時含有的酸的物質的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小，c酸偏低，選項A符合；B．錐形瓶水洗后未干燥，由于酸的物質的量沒變化，所以對實驗結果無影響，選項B不符合；C．稱量NaOH固體時，混有Na2CO3固體，等質量的Na2CO3消耗的鹽酸的量較大，則使用該堿溶液測定鹽酸時消耗的體積就偏大。所以測定的酸的濃度就偏高，選項C不符合；D．滴定終點讀數時俯視,則溶液的體積偏小，所測定的酸溶液濃度就偏小，選項D符合；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則溶液的體積偏大，以此為標準測定的溶液的濃度就偏大，選項E不符合；答案選AD；II．(1)高錳酸鉀具有強氧化性，把草酸中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳，Mn元素從+7價變化到+2價的錳離子，由于草酸分子中有2個C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應比例為5：2，故H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)由題意知可能發(fā)生反應的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。設血液中含Ca2+的物質的量濃度為c，