北京市北京第四中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

北京市北京第四中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤2、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)△H＜0，如圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）①增大A的濃度②縮小容器的容積③增大B的濃度④升高溫度⑤加入合適的催化劑A．① B．②④ C．②⑤ D．②③3、常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞cC．c、d溶液呈堿性D．a(chǎn)、b溶液呈酸性4、下列關(guān)于乙炔制取的說(shuō)法不正確的是（）A．為了加快反應(yīng)速率，可以用飽和食鹽水代替水反應(yīng)B．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．應(yīng)用硫酸銅除去雜質(zhì)氣體D．反應(yīng)中不需要加碎瓷片5、已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3可知，高溫、高壓條件下，1molN2完全反應(yīng)放出的能量為92.4kJ，則斷開1molNN鍵吸收的能量是（）A．431kJ B．649kJ C．869kJ D．945.6kJ6、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A的體積分?jǐn)?shù)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧7、在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反應(yīng)：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是（）A． B．C． D．8、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中正確的是A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)平衡不可以通過(guò)改變條件而改變9、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去10、下列措施不符合節(jié)能減排的是()A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?1、下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱相符的是A．3—甲基—2—乙基戊烷B．2，3—二甲基—3—丁烯C．4，4—二甲基—2—戊炔D．1—甲基—5—乙基苯12、下列說(shuō)法正確的是A．鐵跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和氫氣B．四氧化三鐵可以看成氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物C．鐵與灼熱水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣D．鐵在硫蒸氣中加熱后可生成FeS13、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：（）A．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同D．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/214、t℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)起始2分鐘4分鐘6分鐘A2mol1.2molB6mol3.0molC0molxmol4.5molA．前2分鐘內(nèi)，A的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-1B．表中x的值為3.6C．4分鐘時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0D．升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會(huì)增大15、下列關(guān)于合金的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．鋁合金中除Al外，還含有Cu、Mg、Si、Zn等B．生鐵和鋼都是鐵碳合金C．我國(guó)在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Zn合金D．金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽A溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A．因?yàn)镠-X的鍵能大于H-W的鍵能，所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性前者弱與后者B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．A溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)，隨溫度升反應(yīng)速率加快D．1molZ的最高價(jià)氧化物的水化物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJ17、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于這種有機(jī)物的說(shuō)法不正確的有（）①該物質(zhì)的分子式為②能使溴水、酸性溶液褪色③分別與、反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比均是1∶1④能發(fā)生取代、加成、水解、氧化反應(yīng)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種18、下列變化屬于放熱反應(yīng)的是A．濃硫酸稀釋 B．石灰石受熱分解C．碳粉不完全燃燒 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌19、關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是()A．“可燃冰”是將水變成汽油的新型燃料B．氫氣具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料20、下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③兩份相同濃度的稀H2SO4混合④研磨固體氫氧化鈉⑤弱酸電離⑥H2在Cl2中燃燒A．①⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②⑥21、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列做法合理的是A．進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強(qiáng)去污的效果22、在溫度不變的條件下,恒定的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4?2NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí),所用時(shí)間()A．等于10s B．等于5s C．大于10s D．小于10s二、非選擇題(共84分)23、（14分）E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。24、（12分）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說(shuō)法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種25、（12分）草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是______________，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL，此時(shí)滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗E．滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(必須化簡(jiǎn))：C=________。(5)請(qǐng)你一個(gè)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為____________________26、（10分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤(rùn)洗B．取20.00mL待測(cè)白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)_______________________________時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào))．A．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào))。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度27、（12分）某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗。C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。28、（14分）在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞的混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中裝滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，通直流電一段時(shí)間后，A、B現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電源負(fù)極為________（填“X”或“Y”）。(2)在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是___________________。(3)寫出電極反應(yīng)式：B中______________，C中_________________。(4)若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1。若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答）：A極

_____________________，B極_______________________。29、（10分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如圖：（1）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH=＋206.4kJ·mol-1②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH=－41kJ·mol－1對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是__。a.升高溫度b.減小CO濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若將1molCO和4molH2O的混合氣體充入一容積為2L的容器中反應(yīng)，若第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡時(shí)放出32.8kJ的能量，則前4分鐘的平均反應(yīng)速率v（CO）為____。（2）步驟Ⅴ的反應(yīng)原理為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mol-1①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動(dòng)原理解釋的是___（填選項(xiàng)）。A．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）B．采用500℃的高溫C．用鐵觸媒作催化劑D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)②450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)____500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“<”“>”或“=”）。③合成氨工業(yè)中通常采用了較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa），而沒(méi)有采用100MPa或者更大壓強(qiáng)，理由是___。（3）天然氣的主要成分為CH4，CH4在高溫下的分解反應(yīng)相當(dāng)復(fù)雜，一般情況下溫度越高，小分子量的產(chǎn)物就越多，當(dāng)溫度升高至上千度時(shí)，CH4就徹底分解為H2和炭黑，反應(yīng)如下：2CH4C+2H2。該反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×cCH4，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2=___r1。②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___。A．增加甲烷濃度，r增大B．增加氫氣濃度，r增大C．氫氣的生成速率逐漸增大D．降低反應(yīng)溫度，k減小

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過(guò)程，不屬于吸熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，屬于分解反應(yīng)，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，為放熱過(guò)程，故③錯(cuò)誤；④氯酸鉀分解制氧氣，屬于分解反應(yīng)，需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，會(huì)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；屬于吸熱反應(yīng)的有②④，故選C。2、C【題目詳解】該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，且正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱较?，由圖可知，使曲線b變?yōu)榍€a，反應(yīng)速率加快，但A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡不移動(dòng)，改變的條件可能為縮小容器的容積(增大壓強(qiáng))、加入合適的催化劑，①③④均使平衡發(fā)生移動(dòng)；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】本題解題關(guān)鍵是改變條件使曲線b變?yōu)榍€a，反應(yīng)速率加快，但A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡不移動(dòng)。3、C【題目詳解】A、a點(diǎn)沒(méi)有滴入Ba(OH)2溶液，酸性最強(qiáng)，c點(diǎn)沉淀達(dá)到最大，說(shuō)明硫酸全部參加反應(yīng)，發(fā)生的是Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，d點(diǎn)氫氧化鋇過(guò)量，因此溶液的pH大小順序是d>c>b>a，故說(shuō)法正確；B、導(dǎo)電能力跟溶液中離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，c點(diǎn)溶液幾乎沒(méi)有離子，導(dǎo)電能力最弱，因此導(dǎo)電能力a>b>d>c，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)c點(diǎn)反應(yīng)的方程式，c點(diǎn)為中性溶液，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、a、b兩點(diǎn)硫酸還沒(méi)中和完，溶液顯酸性，故說(shuō)法正確。答案選C。4、A【分析】電石的主要成分是CaC2，CaC2與水劇烈反應(yīng)得到乙炔和氫氧化鈣，放出大量的熱；電石中的雜質(zhì)硫化鈣和磷化鈣也能與水反應(yīng)生成硫化氫和磷化氫氣體?！绢}目詳解】A項(xiàng)、由于電石與水反應(yīng)比較劇烈，容易發(fā)生危險(xiǎn)，而在飽和食鹽水中，水的含量降低，可以減緩電石和水的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電石與水放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、雜質(zhì)氣體中有硫化氫和磷化氫，可用硫酸銅除掉，故C正確；D項(xiàng)、電石本身是固體，能兼起到防暴沸的作用，故不用加沸石，故D正確。故選A。5、D【題目詳解】已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，設(shè)N≡N鍵的鍵能為x，題述反應(yīng)放出的熱量=生成物的總鍵能—反應(yīng)物的總鍵能，即6mol×391kJ/mol-3mol×436kJ/mol-1mol?x=92.4kJ，x=945.6kJ/mol，從而得出斷開1molNN鍵吸收的能量是945.6kJ，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】利用反應(yīng)熱計(jì)算鍵能時(shí)，需將熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)式改寫為結(jié)構(gòu)式，以便于弄清各分子中所含有的化學(xué)鍵數(shù)，防止在共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算時(shí)出錯(cuò)。6、A【題目詳解】①C生成的速率相當(dāng)于v(正),C分解的速率相當(dāng)于v(逆)，且v(正)=v(逆)，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB，反應(yīng)速率同向，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③A、B、C的濃度不再變化，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④A的體積分?jǐn)?shù)不再變化，濃度保持不變，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體的總量發(fā)生變化，所以當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，相當(dāng)于v(正)，同時(shí)生成3amolB，相當(dāng)于v(逆)，且速率之比和系數(shù)成正比，因此可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑧平衡時(shí)各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學(xué)式前的系數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。7、D【題目詳解】壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，體現(xiàn)在圖像中即斜率越大，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大X的轉(zhuǎn)化率越大，則Z的體積分?jǐn)?shù)越大，所以符合事實(shí)的圖像為D，故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】注意該反應(yīng)中生成物Y為固體，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。8、A【分析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，但化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)?！绢}目詳解】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，故A正確；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故B錯(cuò)誤；化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，因正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再改變，故C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。9、C【解題分析】平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．【題目詳解】A．合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，光照條件下，次氯酸分解生成HCl和氧氣，生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，黃綠色的氯水光照后顏色變淺，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；C．該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，因?yàn)轶w積減小導(dǎo)致碘濃度增大而使顏色加深，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C選；D．溶液中存在平衡Fe3＋+6SCN－Fe（SCN）63-，加鐵粉，鐵與Fe3＋反應(yīng)，F(xiàn)e3＋濃度降低，則平衡向左移動(dòng)進(jìn)行，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來(lái)解釋，故D不選；故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解題關(guān)鍵：明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用范圍，易錯(cuò)點(diǎn)：催化劑只能改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，是可逆反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體體積不變．10、A【題目詳解】A、火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染，選項(xiàng)B正確；C、用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，選項(xiàng)C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對(duì)空氣無(wú)污染，選項(xiàng)D正確。答案選A。11、C【分析】根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法分析?！绢}目詳解】A.主鏈的選擇錯(cuò)誤，應(yīng)該選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，主鏈?zhǔn)?個(gè)碳，正確的名稱為3,4-二甲基己烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.主鏈編號(hào)起點(diǎn)錯(cuò)誤，應(yīng)該從離雙鍵最近的一端開始編號(hào)，正確的名稱為2,3-二甲基-1-丁烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.符合系統(tǒng)命名法原則，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱相符，C項(xiàng)正確；D.不符合側(cè)鏈位次之和最小的原則，正確的名稱為1-甲基-2-乙基苯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、D【題目詳解】A.鐵跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B.四氧化三鐵是有固定組成的化合物，是純凈物，故B錯(cuò)誤；C.鐵與灼熱水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D.S的氧化性較弱，與鐵、銅反應(yīng)生成低價(jià)化合物，鐵在硫蒸氣中加熱后可生成FeS，故D正確；故選D。13、B【解題分析】根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，A和B的物質(zhì)的量之比相等，因此兩容器中的平衡是等效的。所以選項(xiàng)B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。14、D【解題分析】x=2.4。6分鐘時(shí)C的物質(zhì)的量也是4.5mol，說(shuō)明4分鐘時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)了?！绢}目詳解】A．A為固體，濃度始終是一個(gè)常數(shù)，故不能用A來(lái)表示該反應(yīng)的速率，故A錯(cuò)誤；B．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表中x的值為2.4，故B錯(cuò)誤；C．4分鐘時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都不為0，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會(huì)增大，故D正確。故選D。15、C【分析】根據(jù)常見(jiàn)合金的成分及合金的特性進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A.鋁合金中除Al外，還含有Cu、Mg、Si、Zn等，選項(xiàng)A正確；B.生鐵和鋼都是鐵碳合金，選項(xiàng)B正確；C.我國(guó)在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Sn合金，Cu-Zn合金是黃銅的成分，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.純金較軟，為了增加其硬度，金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度，選項(xiàng)D正確。答案選C。16、C【解題分析】短周期主族元素W、X、Y、Z

的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z

三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Z為S，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S，A．因?yàn)镠-O的鍵能大于H-N的鍵能，鍵能越大，形成的氫化物越穩(wěn)定，因此H2O>NH3，A錯(cuò)誤；B．Y的簡(jiǎn)單離子為Na+,X的簡(jiǎn)單離子為O2-或O2+，因此Y的簡(jiǎn)單離子與X的簡(jiǎn)單離子離子具有的電子數(shù)可能不相等，電子層結(jié)構(gòu)可能不相同，B錯(cuò)誤；C.綜以上分析可知，A為硫代硫酸鈉溶液，與稀硫酸溶液反應(yīng)，隨溫度升高反應(yīng)速率加快，C正確；D.1molZ的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出熱量為114.6kJ，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。17、B【題目詳解】①該物質(zhì)分子中含11個(gè)C原子、3個(gè)O原子，不飽和度為6，則分子式為，①正確；②該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵能使溴水、酸性溶液褪色，②正確；③該有機(jī)物分子中的羥基和羧基都能與反應(yīng)，只有羧基能與反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比前者是1：2，后者是1∶1，③不正確；④該有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)，④不正確；綜合以上分析，③④不正確，故選B。18、C【題目詳解】A.濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，但不是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B.石灰石受熱分解是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C.碳粉不完全燃燒放出熱量，是放熱反應(yīng)，故C符合題意；D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌是吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。【題目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)、碳和二氧化碳的反應(yīng)、碳和水蒸氣的反應(yīng)等。19、B【題目詳解】A.“可燃冰”是甲烷的水合物，不能將水變成汽油，A錯(cuò)誤；B.氫氣具有熱值高、無(wú)污染、其來(lái)源非常廣泛，是綠色燃料，B正確；C.乙醇是比汽油更環(huán)保、通過(guò)淀粉等多糖水解最終得到葡萄糖、葡萄糖發(fā)酵得到益處乙醇和二氧化碳，故乙醇可以再生，C錯(cuò)誤；D.石油和煤是工廠經(jīng)常使用的，但是不可再生，D錯(cuò)誤；答案選B。

20、D【題目詳解】①液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故①錯(cuò)誤；②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②正確；③兩份相同濃度的稀H2SO4混合是物理變化，故③錯(cuò)誤；④研磨固體氫氧化鈉是物理變化，故④錯(cuò)誤；⑤弱酸電離的過(guò)程吸熱，故⑤錯(cuò)誤；⑥H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，故⑥正確。綜上所述，本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒反應(yīng)、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)為:大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)，鹽類的水解等。21、B【解題分析】試題分析：A．電子垃圾中含有大量重金屬，可導(dǎo)致重金屬污染，A錯(cuò)誤；B．“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，B正確；C．塑料袋在自然環(huán)境下不易分解，過(guò)多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C錯(cuò)誤；D．三聚磷酸鈉會(huì)使水體中磷元素過(guò)剩，引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，不符合題意，D錯(cuò)誤；考點(diǎn)：考查常見(jiàn)電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)22、C【解題分析】反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也逐漸減小，則N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.04mol/L時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率小于0.003mol/(L·s)，所用時(shí)間t＞=10s，故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率，隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)所需時(shí)間增多是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大。二、非選擇題(共84分)23、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【題目詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。24、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。【題目詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。25、（1）檢查是否漏液、酸式滴定管、當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無(wú)色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生?！窘忸}分析】試題分析：（1）滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏液，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無(wú)色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色。（2）A與C刻度間相差1mL，每個(gè)刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個(gè)刻度，則B為19.40.（3）A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積，導(dǎo)致KMnO4體積偏小，B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡，導(dǎo)致KMnO4體積偏大，C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致KMnO4濃度偏小，所以所用KMnO4體積偏大，D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗，潤(rùn)洗錐形瓶導(dǎo)致草酸的物質(zhì)的量偏大，所以使用的KMnO4體積偏大，E、剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測(cè)醋酸濃度偏小，（5）可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。考點(diǎn)：考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)。26、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定20.00mL所配白醋溶液，測(cè)定需要?dú)溲趸c溶液的體積，按照公式進(jìn)行計(jì)算，并進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時(shí)應(yīng)選用容量瓶配制待測(cè)白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因?yàn)榇姿崤c氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時(shí)，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對(duì)比4次實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過(guò)大，屬于異常值，應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測(cè)白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測(cè)白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測(cè)定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，無(wú)影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測(cè)定的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，造成待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故D不符合；E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計(jì)入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故E符合；故選CE；(5)電離常數(shù)可判斷對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱程度，依據(jù)電離平衡常數(shù)與酸的強(qiáng)弱關(guān)系及強(qiáng)酸制弱酸原理，進(jìn)而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項(xiàng)不能判斷酸的強(qiáng)弱，故C正確。27、DCEF0.2667mol/LCD【解題分析】（1）中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實(shí)驗(yàn)的平均值求得所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯(cuò)誤操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）的影響，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項(xiàng)、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B項(xiàng)、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，無(wú)影響；C項(xiàng)、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D項(xiàng)、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，故D偏高；故答案為：CD。28、Y溶液顯紅色4OH--4e-=2H2O＋O2↑2I--2e-=I2↑2H2＋4OH--4e-=4H2O2H2O＋O2＋4e-=4OH-【分析】(1)根據(jù)A、B兩電極得到的氣體體積判斷電極名稱，從而確定電源X、Y電極名稱；

(2)D電極是陰極，溶液中的H+放電，電極反應(yīng)式是4H++4e-═2H2↑，促進(jìn)水的電離生成OH-，據(jù)此解答；