云南省開(kāi)遠(yuǎn)市第二中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中調(diào)研試題含解析

云南省開(kāi)遠(yuǎn)市第二中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中調(diào)研試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、成語(yǔ)言簡(jiǎn)意賅，是中華民族智慧的結(jié)晶。下列成語(yǔ)描繪的變化屬于化學(xué)變化的是()A．滴水成冰B．木已成舟C．燭炬成灰D．沙里淘金2、在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ3、已知Pb3O4與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O，PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．類(lèi)比Fe3O4，Pb3O4可寫(xiě)成PbO·Pb2O3的形式B．反應(yīng)I中Pb3O4既是氧化劑也是還原劑C．Pb3O4可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2D．由反應(yīng)I、II可知，氧化性：MnO>HNO3>PbO24、提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A乙烯（二氧化硫）酸性KMnO4溶液洗氣B乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2CO3溶液蒸餾C苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾D苯甲酸（NaCl）-----重結(jié)晶A．A B．B C．C D．D5、下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是①SO2②CH3CH2CH=CH2③C6H6④CH3CH3A．①②③④B．②③C．②④D．①②6、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是A．pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)B．0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(Na+)＝c(PO43－)+c(HPO4２－)+c(H2PO4－)+c(H3PO4)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H+)D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na+)＝2c(S2－)+c(HS－)7、一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①② B．①④ C．②③ D．③④8、鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種9、已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3?H2O電離常數(shù)大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是()A．滴加過(guò)程中水的電離程度始終增大B．當(dāng)加入10mLNH3?H2O時(shí)，c(NH4+)>c(HCOO-)C．當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH=7D．滴加過(guò)程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變10、下列說(shuō)法正確的是A．醫(yī)用酒精是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液B．石油裂解僅為了得到更多的汽油C．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛可以產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀又溶解11、第五套人民幣中的1元硬幣的材質(zhì)為鋼芯鍍鎳合金。下列關(guān)于1元硬幣的說(shuō)法中不正確的是A．有一定硬度，耐磨損；但硬度不是很大，否則文字和圖案很難壓印上去B．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕C．每枚硬幣實(shí)際價(jià)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于面值1元D．每枚硬幣實(shí)際價(jià)值低于面值1元12、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（）A．NH4Cl B．K2SO4 C．Na2CO3 D．Al(OH)313、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-114、在一可變密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再次達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.2mol/L。下列有關(guān)的判斷正確的是A．x=3 B．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低15、已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是（）A．原子半徑：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W216、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變D．將水加熱，Kw增大，pH不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。19、已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無(wú)水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無(wú)水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無(wú)水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。21、保護(hù)環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題。(1)目前，一些汽車(chē)已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對(duì)空氣污染。①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是__________。②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出393.5kJ熱量，通過(guò)計(jì)算比較，填寫(xiě)下列表格（精確到0.01）：物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.80____________甲烷_(kāi)___________2.75根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________。(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】試題分析：化學(xué)變化的特征是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成。A、滴水成冰的過(guò)程中，只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；B、木已成舟，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；C、燭炬成灰是蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，正確；D、沙里淘金的過(guò)程中，把混在沙中的單質(zhì)金從沙中分離出來(lái)，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。2、B【題目詳解】2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為566kJ/molmol+890kJ/mol3mol=2953kJ。故選B。3、C【題目詳解】A.Pb元素有兩種價(jià)態(tài)分別是+2、+4，因此氧化物有兩種形式PbO和PbO2，通過(guò)反應(yīng)I可知Pb3O4中，Pb2+和Pb4+的個(gè)數(shù)比為2：1，所以Pb3O4寫(xiě)成氧化物的形式應(yīng)為2PbO·PbO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因Pb3O4可以看成是2PbO·PbO2的化合物，所以反應(yīng)I不是氧化還原反應(yīng)，故Pb3O4既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.通過(guò)反應(yīng)II可知，PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO，而MnO能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，所以PbO2也可以與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，故C項(xiàng)正確；D.通過(guò)反應(yīng)I可知，硝酸未將Pb2+氧化，可證明氧化性PbO2>HNO3，通過(guò)反應(yīng)II可知氧化性PbO2>MnO，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；【題目點(diǎn)撥】一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)與氧化產(chǎn)物，根據(jù)這個(gè)規(guī)律可以判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。4、D【解題分析】A、乙烯、二氧化硫均能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，除雜試劑應(yīng)選擇NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；B、飽和Na2CO3溶液溶解乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入飽和Na2CO3溶液，出現(xiàn)分層，采用“分液”方法進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C、苯酚與溴水反應(yīng)，生成的三溴苯酚與苯互溶，不能得到純凈物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、苯甲酸、NaCl的溶解度隨溫度變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故D正確；故選D。5、D【解題分析】SO2具有還原性，與溴水、高錳酸鉀均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②CH3CH2CH═CH2中含碳碳雙鍵，則與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，則既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③C6H6是苯，既不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故③錯(cuò)誤；④CH3CH3是乙烷，既不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故④錯(cuò)誤；故選D。6、D【題目詳解】A．某酸式鹽NaHB的水溶液為pH=8.3，說(shuō)明HB-水解程度大于電離程度，且水解和電離程度都較小，所以存在c

(Na+)＞c

(HB-)＞c

(H2B)＞c

(B2-)，故A正確；B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c

(Na+)=c

(PO43-)+c

(HPO42-)+c

(H2PO4-)+c

(H3PO4)，故B正確；C．溶液呈中性，則c

(OH-)=c

(H+)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨、硫酸銨，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，c(Na+)＞c(SO42-)，則c(NH4+)＜(SO42-)，溶液中離子濃度大小順序是c

(Na+)＞c

(SO42-)＞c

(NH4+)＞c

(OH-)=c

(H+)，故C正確；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c

(Na+)+c

(H+)=c

(OH-)+2c

(S2-)+c

(HS-)，混合溶液呈堿性，c

(OH-)＞c

(H+)，所以存在，c

(Na+)＞2c

(S2-)+c

(HS-)，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：電荷守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；物料守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；質(zhì)子守恒：如Na2CO3溶液中c(OH-)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)。7、C【題目詳解】①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2，不能說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，各組分的含量不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③該反應(yīng)前后氣體的總體積發(fā)生變化，故當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④Z、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，故單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolY，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；答案選C。8、D【分析】【題目詳解】該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，應(yīng)有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3，共5種，選項(xiàng)D符合題意。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷同分異構(gòu)體的種類(lèi)與數(shù)目是?？键c(diǎn)，本題可采用基團(tuán)位移法判斷，即對(duì)給定的有機(jī)物先將碳鏈展開(kāi)，然后確定有機(jī)物具有的基團(tuán)，并將該基團(tuán)在碳鏈的位置進(jìn)行移動(dòng)，得到不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，需要注意避免重復(fù)性。9、D【題目詳解】A.HCOOH溶液中水的電離被抑制，向HCOOH溶液中加氨水時(shí)，HCOOH濃度逐漸減小，HCOOH對(duì)水的抑制作用減弱，水的電離程度逐漸增大，隨后生成的HCOONH4的水解反應(yīng)，也促進(jìn)水的電離，繼續(xù)加過(guò)量的氨水，氨水電離的OH-使水的電離平衡左移，水的電離程度減小，所以整個(gè)過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)加入10mLNH3·H2O時(shí)，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，恰好反應(yīng)，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，所以c(NH4+)<c(HCOO-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，pH<7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向HCOOH溶液中加氨水，HCOOH的初始物質(zhì)的量沒(méi)有變，根據(jù)物料守恒，滴加過(guò)程中n(HCOOH)+n(HCOO-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】HCOONH4屬于弱酸弱堿鹽，在溶液中弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，HCOOH的電離常數(shù)大，電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，所以HCOONH4溶液顯酸性。10、C【題目詳解】A.醫(yī)用酒精濃度為75%，且為體積分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B.石油裂解的目的是為了獲得乙烯，裂化的目的是為了獲得輕質(zhì)油，故B錯(cuò)誤；C.葡萄糖含有羥基，氨基酸含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D.甲醛的水溶液可使蛋白質(zhì)變性，為不可逆過(guò)程，故D錯(cuò)誤；故選：C。11、C【題目詳解】A、B兩個(gè)選項(xiàng)是根據(jù)合金的性質(zhì)所描述的，是鑄造硬幣時(shí)必須考慮的因素，故A、B正確；C.硬幣的制造成本高于面值，會(huì)造成硬幣無(wú)法流通的現(xiàn)象，所以每枚硬幣實(shí)際價(jià)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于面值1元不符合事實(shí)，故C錯(cuò)誤；D.每枚硬幣是鋼芯鍍鎳合金，實(shí)際價(jià)值低于面值1元，故D正確；答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查“合金”的知識(shí)，解題的關(guān)鍵是題目中A、B、D三個(gè)選項(xiàng)所描述的是鑄造硬幣時(shí)必須考慮的因素：性質(zhì)既要穩(wěn)定又要成本低。而A、B兩個(gè)選項(xiàng)是關(guān)于硬幣“合金”的性質(zhì)問(wèn)題。當(dāng)出現(xiàn)C選項(xiàng)情況時(shí)，硬幣的制造成本高于面值，會(huì)造成硬幣無(wú)法流通的現(xiàn)象。12、C【題目詳解】A選項(xiàng)，0.1molNH4Cl溶于水形成溶液中含有0.1mol氯離子，銨根離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，只含極少量氫氧根離子；B選項(xiàng)，0.1molK2SO4溶于水形成溶液中含有0.1mol硫酸根離子、極少量氫氧根離子，氫氧根離子就等于純水電離出的氫氧根離子；C選項(xiàng)，0.1molNa2CO3溶于水形成溶液中碳酸根水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，促進(jìn)水解，因此比A、B中氫氧根離子多，消耗得碳酸根離子數(shù)目與生成的碳酸氫根離子數(shù)目相等，故陰離子數(shù)目最多；D選項(xiàng)，0.1molAl(OH)3在水中溶解度很少，因此溶液中陰離子數(shù)目較少；綜上所述，答案為C。13、B【題目詳解】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在速率單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反應(yīng)速率大小順序是B>C=A=D，反應(yīng)速率最快的是B，故選：B。14、C【分析】在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍的瞬間，各組分濃度將減小到原來(lái)的一半，即A的濃度為0.25mol/L，根據(jù)題意再次達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為0.2mol/L<0.25mol/L，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，由此分析。【題目詳解】在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍的瞬間，各組分濃度將減小到原來(lái)的一半，即此時(shí)A的濃度為0.25mol/L，根據(jù)題意再次達(dá)到平衡時(shí)A的濃度只有0.2mol/L<0.25mol/L，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了。A.容器的容積擴(kuò)大即為減壓，由上分析可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向氣體體積增大，所以x>3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由上分析可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)锽的初始物質(zhì)的量沒(méi)有變，而平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、A【分析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種?！绢}目詳解】A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯(cuò)誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯(cuò)誤。故選A。16、C【解題分析】A、加入氨水后溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中OH-濃度大于水中的OH-濃度；B、醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，平衡向著正向移動(dòng)；C、硫酸氫鈉能完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，抑制了水的電離，溫度不變，水的離子積不變；D、升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大。【題目詳解】A項(xiàng)、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對(duì)水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動(dòng)，但c（OH-）增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，平衡向著正向移動(dòng)，醋酸根離子結(jié)合氫離子，則c（H+）降低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度增大，由于溫度不變，水的離子積Kw不變，故C正確；D項(xiàng)、水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-；△H＞0升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了水的電離平衡及其影響因素，注意明確水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高水的電離程度增大、水的離子積增大，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，可以根據(jù)勒夏特列原理判斷影響水的電離情況。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！绢}目詳解】(1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。19、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應(yīng)后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結(jié)合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無(wú)水硫酸銅可以與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無(wú)水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在7