2024屆山東實驗中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆山東實驗中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知298K時，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)B．b點對應(yīng)的V。=20.00mLC．298K時，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%D．298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>92、把下列四種X溶液分別迅速加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時，X和鹽酸立刻進(jìn)行反應(yīng)，其中初始反應(yīng)速率最快的是A．10℃10mL3mol·L－1的X溶液 B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液 D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液3、制造焊錫時，把鉛加入錫的主要原因是（）A．增加抗腐蝕能力 B．增加強度 C．降低熔點 D．增加延展性4、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．稀硫酸 B．氫氧化鉀 C．乙醇 D．銀5、下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42－B．Al3+、K+、HCO3－、Cl-C．H+、Fe2+、SO42－、NO3－D．AlO2-、Na+、Cl-、HCO3－6、下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．木炭投入到熱的濃硫酸中 B．木炭投入到熱的濃硝酸中C．銅片投入到冷的濃硫酸中 D．銅片投入到冷的濃硝酸中7、常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法不正確的是A．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小B．HA的電離常數(shù)(x為滴定分?jǐn)?shù)）C．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大D．滴定分?jǐn)?shù)大于100時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)8、一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④9、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)

（23℃）Ki=1．77×10-2Ki=2．9×10-10Ki1=2．3×10-7

Ki2=3．6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者10、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2B．乙炔的電子式：H∶C∶∶C∶HC．乙酸的實驗式：C2H4O2D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：11、25℃時，pH＝3的硝酸和pH＝10的氫氧化鉀溶液按照體積比為1∶9混合，混合溶液的pH為A．5B．6C．7D．812、下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－B．水電離H＋濃度c(H＋)＝10－12mol/L溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－C．使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－D．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、14、下列敘述正確的是：A．化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化B．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C．若△H<0，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．若△H>0，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量15、下列各組元素的性質(zhì)正確的是A．第一電離能：N>O>C B．非金屬性：F>N>OC．最高正價：F>S>Si D．原子半徑：P>N>C16、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．食物溶于水后的溶液pH<7,則該食物成為酸性食物B．墨水是一種膠體，不同墨水混用時可能使鋼筆流水不暢或者堵塞C．合金材料中可能含有非金屬元素D．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)17、在某溫度下，將1molH2和2molI2的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.6mol/L，則下列結(jié)論中，不能成立的是()A．平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等B．從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v(HI)=0.4mol?L-1?min-1C．其他條件不變再向容器中充入少量H2，放出的熱量增多D．若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定減小18、在一定溫度下，下列關(guān)于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的敘述中不正確的是A．兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HClB．向CH3COOH溶液中通入HCl(g),的值不變C．均加水稀釋100倍，稀釋后的pH：HCl＞CH3COOHD．與相同鎂條反應(yīng)，開始時的速率：HCl＞CH3COOH19、下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是()A．2—甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷20、下列試劑和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．B．C．D．測定CO2的生成速率測定稀硫酸和稀氫氧化鈉的中和熱探究催化劑對反應(yīng)速率的影響用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動性A．A B．B C．C D．D21、已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng)：.一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是()甲乙A．平衡時體積分?jǐn)?shù)：甲<乙B．達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式)D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)22、關(guān)于如圖所示原子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是A．該原子帶正電 B．核電荷數(shù)為17C．核外電子層數(shù)為7 D．最外層電子數(shù)為2二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。25、（12分）實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6回答下列問題：（1）在此實驗中，反應(yīng)方程式為：_________；________。（2）要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（3）在裝置C中應(yīng)加入_______，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____________；（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。26、（10分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實驗探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行第一組實驗。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為________。(3)實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為________________。27、（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變B．滴定終點時，俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計算式并計算結(jié)果)28、（14分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。②t=62min時，測得體系中pO2=2.9kPa，則此時的pN2O5=________kPa。③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)__________63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____________（填標(biāo)號)。A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高29、（10分）二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。（1）①從平衡角度分析采用過量O2的原因是____________________。②一定條件下，將0.10molSO2（g）和0.06molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol／L。用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________________。③已知：該催化氧化反應(yīng)K（300℃）>K（350℃）。則該反應(yīng)正向是____________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。平衡后升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。（3）保持溫度不變，將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達(dá)平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_________乙。（4）下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是_________；b～c過程中改變的條件可能是_________；若增大壓強時，反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化情況畫在c～d處。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A.a點為0.1000mol/LMOH溶液，存在電荷守恒，c(OH-)=c(M+)+c(H+)，故A正確；B.b點溶液顯酸性，若V。=20.00mL，則恰好生成MCl，水解顯酸性，與圖像吻合，故B正確；C.298K時，MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5，0.1000mol/LMOH溶液中，1.0×10-5===，則c(M+)=1.0×10-3，因此MOH的電離度a=×100%=1%，故C正確；D.298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，假設(shè)電離的MOH的物質(zhì)的量為x，則Kb=1.0×10-5==，加入MCl抑制MOH的電離，MOH的電離度＜1%，則x＜0.001，因此c(OH-)＜1.0×10-5，則c(H+)＞1.0×10-9，pH＜9，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查酸堿混合的定性判斷，把握酸堿混合后的溶質(zhì)、鹽類水解、電荷守恒為解答本題關(guān)鍵。注意選項D為解答的難點，需要根據(jù)電離平衡常數(shù)解答，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。2、C【分析】從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。【題目詳解】溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)越快；反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。C選項中，溫度最高、反應(yīng)物的濃度最大，所以反應(yīng)最快的應(yīng)該是C。故選C?！绢}目點撥】反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)越快，和反應(yīng)物的多少沒關(guān)系。3、C【解題分析】制造焊錫時，把鉛加入錫的主要原因是降低熔點，鉛的熔點比較低。故選C。4、B【分析】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.氫氧化鉀是化合物，氫氧化鉀在熔融狀態(tài)下或在水中自身電離出自由移動的離子能導(dǎo)電，則氫氧化鉀是電解質(zhì)，故B正確；C.乙醇是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。5、B【解題分析】A項，Ba2+與SO42-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存；B項，Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；C項，H+、Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D項，AlO2-與HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存；答案選B。點睛：典型發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存的離子：Al3＋與S2－、HS－、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－、SiO32-等，F(xiàn)e3＋與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－、SiO32-等，NH4+與AlO2-、SiO32-等。6、C【題目詳解】A．木炭投入到熱的濃硫酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，A不符合題意；B．木炭投入到熱的濃硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，B不符合題意；C．銅片投入到冷的濃硫酸中，在室溫下，不能被氧化，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)，C符合題意；D．銅片投入到冷的濃硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，D不符合題意；故合理選項是C。7、D【解題分析】試題分析：A．HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HAH++A-，當(dāng)向HA溶液加水稀釋后，c（A-）、c（HA）由于稀釋都減小，由于電離產(chǎn)生的離子濃度減小的倍數(shù)多，所以根據(jù)平衡移動原理，電離平衡正向移動，使c（A-）有所增大，而c（HA）會再減小一些，因此達(dá)到平衡時的值減小，正確；B．弱電解質(zhì)HAH++A-在溶液中達(dá)到電離平衡時，該物質(zhì)的電離平衡常數(shù)是K=c（H+）c（A-）/c（HA）=10-7x/（100-x）（x為滴定分?jǐn)?shù)），正確；C．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時，酸、堿恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生鹽NaA，不存在弱電解質(zhì)HA對水電離平衡的抑制作用，若再加入NaOH溶液，過量的堿也會對水的電離平衡器抑制作用，因此當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大，正確；D．滴定分?jǐn)?shù)大于100時，溶液中離子濃度關(guān)系可能是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋），也可能是c（Na＋）>c（OH－）>c（A-）>c（H＋），錯誤。考點：考查酸堿中和反應(yīng)時溶液中離子濃度大小變化與比較的知識。8、B【題目詳解】①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率都加快；②由于碳單質(zhì)是固體，所以增加反應(yīng)物C的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變；③縮小反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率都加快；④減小體系中CO的量，即減小生成物的濃度，在這一瞬間，由于反應(yīng)物的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，生成物的濃度減小，v正＞v逆，化學(xué)平衡正向移動。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，最終正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到新的平衡狀態(tài)；故上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是①③；答案選B。9、A【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳與CN-的反應(yīng)不可能生成CO32-，錯誤；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以與CO32-反應(yīng)制取二氧化碳，正確；C、等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的濃度大與前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D、根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，正確；答案選A。10、D【解題分析】A.丙烯屬于不飽和烴，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2，錯誤；B.乙炔為共價化合物，碳碳間為三鍵，碳?xì)溟g為單鍵，其電子式：，錯誤；C.乙酸的實驗式就是最簡式：CH2O，錯誤；D.成鍵的共用電子對用短線來表示，乙烯的結(jié)構(gòu)式：，正確；綜上所述，本題選D。11、A【解題分析】設(shè)硝酸溶液的體積為V，則氫氧化鉀溶液體積為9V；pH=3的硝酸中氫離子濃度為0.001mol/L，溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.001mol/L×VL=0.001Vmol；pH=10的氫氧化鉀溶液中氫氧根離子的濃度為1×10-4mol/L，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：9V×10-4mol/L×VL=9V×10-4mol，顯然兩溶液混合后溶液顯示酸性，混合后溶液中氫離子濃度為：c(H+)=1×10-3Vmol-0.9×10-312、D【題目詳解】A．滴定管精確值為0.01mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點后2位，A錯誤；B．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，由于沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測定結(jié)果偏高，B錯誤；C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液的OH-濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）＝可知c（酸）偏小，C錯誤；D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c（酸）＝可知測定結(jié)果偏高，D正確；答案選D。13、A【解題分析】pH＝12的溶液呈堿性；水電離c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或堿性；使石蕊變紅的溶液呈酸性；中性條件下Fe3＋水解為氫氧化鐵?！绢}目詳解】pH＝12的溶液呈堿性，堿性條件下CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－不反應(yīng)，能大量共存，故選A；水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下CO32－SO32－不能存在，堿性條件下NH4+不能大量存在，故不選B；使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋能被MnO4－、NO3－氧化，故不選C；中性條件下Fe3＋水解為氫氧化鐵，中性溶液中Fe3＋不能大量存在，故不選D。14、C【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)有能量變化，可能表現(xiàn)為熱量的形式或電能的形式或光能的形式，故錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化才為反應(yīng)熱，故錯誤；C.若△H<0，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故正確；D.若△H>0，即吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故錯誤。故選C。15、A【題目詳解】A．一般情況下，非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以氮元素的非金屬性雖然弱于氧元素的，但第一電離能卻大于氧元素，所以第一電離能：N＞O＞C，故A正確；B．同周期主族元素自左至右非金屬性逐漸增大，所以非金屬性：F>O>N，故B錯誤；C．F沒有正價，故C錯誤；D．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑：P>C>N，故D錯誤；綜上所述答案為A。16、A【解題分析】A．食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，食物的酸堿性與溶于水后的溶液pH無關(guān)，A錯誤；B.墨水是一種膠體，不同墨水混用時會發(fā)生聚沉，可能使鋼筆流水不暢或者堵塞，B正確；C.合金材料中可能含有非金屬元素，例如鋼鐵中含有碳元素，C正確；D.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，D正確，答案選A。點睛：注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，不是根據(jù)口感來進(jìn)行分類的。并非在味覺上具有酸性的食物，就是酸性食物。檸檬酸雖然很酸，在體內(nèi)氧化后生成二氧化碳和水排出體外，剩下堿性的鉀鹽，因此屬于堿性食物。17、A【題目詳解】A．2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.6mol/L，則轉(zhuǎn)化H2的物質(zhì)的量為1mol-0.6mol/L×1L=0.4mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，消耗I2的物質(zhì)的量為0.4mol，I2的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，二者轉(zhuǎn)化率不相等，A結(jié)論錯誤；B．2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.6mol/L，則HI的濃度變化量為2×(1mol/L-0.6mol/L×1L)=0.8mol/L，故v(HI)==0.4mol?L-1?min-1，B結(jié)論正確；C．其他條件不變，向容器中充入少量H2，平衡向正反應(yīng)方向移動，放出的熱量增多，C結(jié)論正確；D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，D結(jié)論正確。故選A。18、D【解題分析】醋酸是弱酸，部分電離，所以pH相同時，物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HCl，故A正確；=,所以溫度不變值不變，故B正確；醋酸是弱酸，加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，均加水稀釋100倍，所以稀釋后的pH：HCl＞CH3COOH，故C正確；開始時氫離子濃度相同，所以與相同鎂條反應(yīng)，開始時的速率相同，故D錯誤。19、D【題目詳解】A．2-甲基丙烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故A不選；B．丙烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，故B不選；C．丁烷有正丁烷、異丁烷，正丁烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，異丁烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故丁烷的一氯代物有4種，故C不選；D．乙烷分子中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，故D選；故選D。20、C【分析】A.裝置應(yīng)該用分液漏斗，生成的二氧化碳可以從長頸漏斗中逸出；B.裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；C.對比兩個裝置，滴加氯化鐵的產(chǎn)生氣泡加快，則證明催化劑對反應(yīng)速率的影響；D.鋁粉和鐵釘無法對比，應(yīng)固體的表面積相同；【題目詳解】A.裝置應(yīng)該用分液漏斗，生成的二氧化碳可以從長頸漏斗中逸出，A錯誤；B.裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B錯誤；C.對比兩個裝置，在其他條件相同時，滴加氯化鐵的產(chǎn)生氣泡加快，則證明催化劑對反應(yīng)速率的影響，C正確；D.鋁粉和鐵釘無法對比，固體的表面積不相同則不具有可比性，D錯誤；答案為C【題目點撥】外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響，在對比兩個實驗時，應(yīng)根據(jù)控制變量法的原理，只改變一個條件來探究該條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。21、A【題目詳解】A.反應(yīng)起始時，二氧化氮的濃度相同時、溫度相同、壓強相同，反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是P（甲）>P（乙），甲中平衡正向進(jìn)行程度大，平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)減小，甲<乙，故A正確；B.容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，壓強越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越短，故B錯誤；C.平衡常數(shù)k=，故C錯誤；D.容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，反應(yīng)過程中壓強始終不變，D錯誤；答案選A【題目點撥】利用等效平衡，對比甲、乙兩容器進(jìn)行分析。22、B【題目詳解】A．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以知道質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，該原子不帶電，A錯誤；B．核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，B正確；C．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以知道電子層數(shù)為3，C錯誤；D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可以知道最外層電子數(shù)為7，D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！绢}目詳解】（1）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的顏色完全褪去避免溴的大量揮發(fā)1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞【分析】（1）在此實驗中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因為溫度經(jīng)過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；（3）在裝置C中應(yīng)加入堿性物質(zhì)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，但同時又不產(chǎn)生氣體；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻?！绢}目詳解】（1）在此實驗中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）因為溫度經(jīng)過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；答案為：d；（3）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，完全吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，同時又不產(chǎn)生其它氣體；答案為：c；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；答案為：b；（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化；答案為：溴的顏色完全褪去；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻。答案為：避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。26、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時,陰離子向負(fù)極移動；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】Ⅰ．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在堿性鋅電池中，堿性環(huán)境下，高鐵酸根離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氧化鐵，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；綜上所述，本題答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－?！绢}目點撥】原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；移動的規(guī)律遵循“異性相吸”的規(guī)律。27、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實驗的目的是通過滴定實驗測定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)①NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，從而使滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點顯弱堿性，此時為粉紅色，所以滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達(dá)到滴定終點，應(yīng)是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達(dá)到滴定終點，故D錯誤；E．滴定時眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化，故E錯誤；綜上所述選AB；(2)三次實驗所用標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.67%?！绢}目點撥】滴定實驗中進(jìn)行滴定時眼睛要時刻注意錐形瓶中待測液的顏色變化，當(dāng)溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復(fù)，即達(dá)到滴定終點。28、2Cl2＋4AgNO3=4AgCl＋2N2O5＋O2+53.130.0kPa大于溫度升高，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高13.4AC【分析】（1）干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，氯氣是氧化劑，還原產(chǎn)物應(yīng)為AgCl，硝酸銀是還原劑，還原劑失去電子轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；（2）①已知：ⅰ、2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=-4.4kJ·mol－1ⅱ、2NO2（g）=N2O4（g）△H2=-55.3kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ÷2-ⅱ即得到N2O5（g）=2NO2（g）+1/2O2（g），據(jù)此計算△H的值；②根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在恒溫恒容條件下，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比；③根據(jù)溫度對壓強和平衡狀態(tài)的影響分析；④根據(jù)五氧化二氮完全分解時的壓強計算出二氧化氮、氧氣的壓強，然后再根據(jù)二氧化氮轉(zhuǎn)化的方程式計算平衡時二氧化氮、四氧化二氮的壓強；（3）化學(xué)反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)過程決定，并根據(jù)三步反應(yīng)的特點分析判斷?！绢}目詳解】（1）氯氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價會升高，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為O2，反應(yīng)方程式為：2Cl2＋4AgNO3=4AgCl＋2N2O5＋O2。（2）①已知：ⅰ、2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=-4.4kJ·mol－1ⅱ、2NO2（g）=N2O4（g）△H2=-55.3kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ÷2-ⅱ即得到N2O5（g）=2NO2（g）+1/2O2（g）△H=+53.1kJ·mol－1；②根據(jù)方程式