云南省育能高級中學2024屆化學高二第一學期期中調研模擬試題含解析

云南省育能高級中學2024屆化學高二第一學期期中調研模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．11.2LH2含有的原子數(shù)目為NAB．27gAl變?yōu)锳l3＋時失去的電子數(shù)目為NAC．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－離子數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，6.4gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA2、水壺長時間使用后，會形成一層水垢（主要成分為CaCO3）。廚房中的下列物質可用來清除水垢的是A．白醋 B．食鹽 C．料酒 D．小蘇打3、下列說法錯誤的是A．實驗室制乙烯時加入碎瓷片防止暴沸B．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出C．用重結晶的方法提純苯甲酸時，粗苯甲酸溶解后應趁熱過濾D．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處4、用鋁合金代替鋁制鑰匙，因為鋁合金A．熔點低 B．不易銹蝕 C．硬度大 D．密度小5、下列藥物知識中，正確的是()A．OTC是處方藥的標志，可以自行購藥和按方法使用B．中草藥麻黃堿可用于治療失眠等癥狀C．抗生素能抵抗所有細菌感染，可以大量使用D．凡是不以醫(yī)療為目的的濫用麻醉藥品和精神藥品都屬于吸毒范圍6、下列有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應生成烯烴的是A．CH3OH B．C． D．7、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出akJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應放出bkJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－18、已知液氨的性質與水相似。T℃時，NH3+NH3?NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說法中正確的是()A．在此溫度下液氨的離子積為1×10-17B．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C．恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小D．降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)9、下列實驗操作正確的是（）A．用向上排空氣法收集氫氣 B．往燃著的酒精燈中添加酒精C．用丁達爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液 D．稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢注入酸中10、某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是()A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響D．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高11、不同國家垃圾的分類方法不同。我國國家標準《城市生活垃圾分類標準》中有六個粗分的一級類別和八個細分的二級類別。下列標志屬于垃圾可回收標志的是A． B． C． D．12、下列變化需要吸收能量的是()A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．3s23p5→3s23p6C．2p2p2p→2p2p2p D．2H→H—H13、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)

（23℃）Ki=1．77×10-2Ki=2．9×10-10Ki1=2．3×10-7

Ki2=3．6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者14、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.31kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是()A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ/molD．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol15、已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入適量稀鹽酸 B．加入適量稀硝酸C．加入適量燒堿固體 D．加水稀釋16、下列名言名句中隱含化學變化的是()A．望穿秋水 B．涂脂抹粉C．火上澆油 D．水乳交融二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。(4)C2的結構簡式是______________________________________。18、某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。19、50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。20、某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應中鹽酸所表現(xiàn)的性質是______性和______性，生成71gCl2轉移的電子是______mol；（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應的離子方程式是__________________________________；（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為______________________________________________________________。21、磷和砷的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）黑磷是新型材料，具有類似石墨一樣的片層結構(如圖)，層與層之間以_____結合。從結構上可以看出單層磷烯并非平面結構，但其導電性卻優(yōu)于石墨烯的原因是________________。（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如下圖：該物質可用于上圖所示物質A的合成：物質A中碳原子雜化軌道類型為__________；（3）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子.(該晶體的晶胞如圖所示).熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，寫這兩種離子的化學式為______________________；正四面體形陽離子中鍵角_____PCl3的鍵角(填>或<或=),原因是______________________________________.（4）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A、未注明是否為標準狀況，無法計算氫氣11.2LH2的物質的量，故A錯誤；B.27gAl的物質的量為1mol，變?yōu)锳l3＋時失去的電子數(shù)目為3NA，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故6.4gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質的量n=6.4g16g/mol=0.4mol，個數(shù)為0.4NA個，故D正確；故選2、A【解題分析】A.白醋中含有醋酸，能與碳酸鈣反應，可用來清除水垢，A正確；B.食鹽與碳酸鈣不反應，B錯誤；C.料酒與碳酸鈣不反應，C錯誤；D.小蘇打是碳酸氫鈉，與碳酸鈣不反應，D錯誤，答案選A。3、B【解題分析】A.實驗室制取乙烯，用的是蒸餾實驗裝置，通常在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，防止液體爆沸，故A正確；B.分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；C.用重結晶的方法提純苯甲酸時，因為溫度高時苯甲酸溶解度大，過濾后溫度降低，苯甲酸才析出。如果不趁熱過濾，苯甲酸會直接析出，堵塞漏斗，故C正確；D.蒸餾實驗中，溫度計測量的是蒸汽的溫度，而不是液體的溫度，所以溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，故D正確；本題答案為B。【題目點撥】蒸餾是分離沸點不同的液體混合物的一種方法，在實驗中溫度計測量的是各成分蒸汽的溫度，所以要求溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處。4、C【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕?！绢}目詳解】合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕；合金比組成它的純金屬硬度大，由于純鋁硬度較小，在使用中易變形，因此利用鋁合金硬度較大的性質。答案選C。【題目點撥】本題主要考查合金與合金的性質，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．題目難度不大。5、D【題目詳解】A．OTC是非處方藥的標志，可以自行購藥和按方法使用，A錯誤；B．中草藥麻黃堿可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等癥狀，不良反應是有時會出現(xiàn)中樞神經興奮所導致的不安、失眠等，B錯誤；C．不同的抗生素對不同細菌感染有抵抗能力，而且會產生耐藥性，因此不可以胡亂使用，更不能大量使用，C錯誤；D．濫用麻醉藥品和精神藥品，若不是以治療疾病為目的，都屬于吸食毒品范疇，D正確；故合理選項是D。6、D【題目詳解】A．甲醇分子中只有1個碳原子，不能發(fā)生消去反應，不能生成碳碳不飽和鍵，故A錯誤；B．中氯原子相連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能夠發(fā)生消去反應，但生成的不是烯烴，是炔烴，故B錯誤；C．與-Br相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；D．與-OH相連C的鄰位C上有H，可以發(fā)生消去反應生成烯烴，故D正確；故選D?！绢}目點撥】明確有機物發(fā)生消去反應的條件是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意分子中的兩個氯原子都能消去生成炔烴，若消去一個氯原子，生成的產物不是烴，是鹵代烴。7、C【解題分析】0.5molCO2與0.75molNaOH反應生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反應所放出的熱量為xkJ，則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量。1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的熱量，則1molCO2與1molNaOH的溶液反應生成1molNaHCO3所放出的熱量為(4x－y)kJ，A、B項錯誤，C項正確。D項，NaOH和NaHCO3的狀態(tài)錯誤。8、B【解題分析】A.由電離方程式知,NH4+與NH2-的離子平衡濃度相等都為1×10-15mol/L,根據(jù)水的離子積得液氨的離子積K=c(NH2-).c(NH4+)=1×10-30，故A錯誤；B.由鈉與水反應可推知,2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,故B正確；C、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應方向移動,NH4+的濃度增大,但由水的離子積可以知道,其大小只與溫度有關,與離子濃度無關,故C錯誤；D、因為電離是吸熱反應，所以降溫NH3+NH3NH4++NH2-平衡向逆向移動，c(NH4+)=c(NH2-)都減小，故D錯誤；答案：B。9、C【題目詳解】A．氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集氫氣，A錯誤；B．不能往燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火，發(fā)生危險，B錯誤；C．溶液不能產生丁達爾效應，用丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液，C正確；D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量及時散發(fā)出去，D錯誤；答案選C。10、D【題目詳解】A.(a)是金屬與酸的反應，是放熱反應；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應，屬于吸熱反應；(c)酸堿中和反應是放熱反應；因此放熱反應只有(a)和(c)，A項錯誤；B.鋁粉和鋁片本質一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應，速率加快，B項錯誤；C.相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質攪拌棒導熱快，會造成熱量損失，對實驗結果有影響，C項錯誤；D.氫氧化鈉固體溶解時要放出熱量，最終使測定中和熱的數(shù)值偏高，D項正確；答案選D。11、C【解題分析】A．圖中所示標志是當心電離輻射標志，A項不選；B．圖中所示標志是節(jié)水標志，B項不選；C．圖中所示標志是可回收標志，C項選；D．圖中所示標志是其他垃圾，D項不選；答案選C。12、A【解題分析】A、電子克服原子核的束縛需要吸收能量；B、原子得到電子放出能量；C、電子在相同能級中發(fā)生變化，沒有能量變化；D、形成化學鍵放出能量?！绢}目詳解】A項、電子克服原子核的束縛需要吸收能量，所以原子失去電子需要吸收能量，故A正確；B項、原子得到電子后把不穩(wěn)定結構變成穩(wěn)定結構，能量降低，所以放出能量，故B錯誤；C項、由于電子的躍遷發(fā)生在能量相同的能級中，故無能量變化，故C錯誤；D項、化學鍵斷裂需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量，故D錯誤。故選A。13、A【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳與CN-的反應不可能生成CO32-，錯誤；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以與CO32-反應制取二氧化碳，正確；C、等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的濃度大與前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D、根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，正確；答案選A。14、D【分析】燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，碳元素對應的是二氧化碳，氫元素對應的是液態(tài)水。【題目詳解】A.根據(jù)燃燒熱的定義，碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A錯誤；B.生成物中水應是液態(tài)而不是氣態(tài)，故B錯誤；C.應生成液態(tài)水才能與ΔH＝-890.3kJ/mol相對應，故C錯誤；D.葡萄糖的燃燒熱2800kJ/mol，則0.5mol葡萄糖完全燃燒放出的熱量是1400kJ，熱化學方程式書寫正確，故D正確；故選D。15、B【題目詳解】A、K2Cr2O7具有強氧化性，HCl具有還原性，所以加入HCl會消耗Cr2O72-，使得Cr2O72-濃度降低，橙色變淺，A錯誤；B、硝酸不會和K2Cr2O7反應，加入硝酸，平衡向正反應方向進行，Cr2O72－的濃度增大，橙色加深，B正確；C、加入燒堿固體，溶液中H+的濃度減小，平衡向逆反應方向進行，Cr2O72－的濃度減小，橙色變淺，C錯誤；D、加水稀釋，Cr2O72－的濃度減小，橙色變淺，D錯誤；答案選B。16、C【題目詳解】A．望穿秋水，指眼睛都望穿了，沒有生成新物質，屬于物理變化，故A錯誤；B．涂脂抹粉沒有生成新物質，屬于物理變化，故B錯誤；C．火上澆油的過程中，油燃燒有新物質二氧化碳和水生成，屬于化學變化，故C正確；D.水乳交融，兩者相混，形成乳濁液，沒有生成新物質，屬于物理變化，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成、，與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！绢}目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結構簡式是。18、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。19、減少熱量散失不能銅導熱，會使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因為中和熱指的是生成1mol水時所放出的熱量【解題分析】（1）因為該實驗中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會損失，測定結果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關。20、E還原酸2品紅溶液褪色溶液變紅吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置；實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱時能重新恢復原色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應轉化為無毒物質；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，使氣體失去漂白性?！绢}目詳解】（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，故選E；實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是酸性和還原性；71gCl2的物質的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合價由-1升高為0，所以生成1mol氯氣轉移2mol電子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱時能重新恢復原色，所以反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為品紅溶液褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應轉化為無毒物質，所以氫氧化鈉溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染大氣；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應化學方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。21、范德華力石