2024屆陜西省洛南中學高二化學第一學期期中檢測模擬試題含解析

2024屆陜西省洛南中學高二化學第一學期期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分散系，能產(chǎn)生丁達爾效應的是A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3膠體C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液2、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是A．氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1mol·L-1B．NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)D．Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)3、關于恒容密閉容器進行的反應C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0,下列說法不正確的是A．△S>0B．在低溫下能自發(fā)進行C．當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)D．達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，CO2轉化率和反應速率均增大4、下列四種元素中，其第一電離能最大的是()A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素5、下列對分子或離子的立體構型判斷不正確的是()。A．NH4＋和CH4都是正四面體形B．CO2和CS2都是直線形C．NCl3和BCl3都是三角錐形D．H2O和H2S都是V形6、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是（）A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar7、某離子晶體的晶體結構中最小重復單元如圖所示。A為陰離子，在正方體內，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為()A．B2A B．B7A4 C．B4A7 D．BA28、根據(jù)下圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是A．該裝置能將電能轉化為化學能B．活性炭為正極，其電極反應式為：2H++2e-＝H2↑C．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔D．裝置內總反應方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)39、下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是A．ED4分子中各原子均達8電子結構B．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化C．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞AD．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D10、下列說法不正確的是A．溴化銀是一種重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分B．電鍍銀時銀電極與電源負極相連C．氧化鋁具有高熔點，可用于生產(chǎn)耐火磚D．銅的電解精煉陽極溶解的銅的質量一定小于陰極析出的銅的質量11、實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結果評價錯誤的是選項操作測定結果評價A酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次偏高B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次偏低A．A B．B C．C D．D12、用石灰水保存鮮蛋是一種化學保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是①石灰具有強堿性，殺菌能力強；②Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應，生成碳酸鈣薄膜，起保護作用；③石灰水是電解質溶液，能使蛋白質凝聚；④石灰水能滲入蛋內中和酸性物質。A．①② B．③④ C．②④ D．①③13、下列說法正確的是A．3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子的數(shù)目等于6×6.02×1023B．反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C．圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH＜0D．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸增大14、下列過程發(fā)生化學變化的是A．酒香撲鼻 B．蠟燭照明 C．用金剛石切割玻璃 D．太陽能供熱15、企鵝酮的化學式C10H14O，因為結構類似企鵝，因此命名為企鵝酮(見圖)。下列有關企鵝酮的說法正確的是A．分子式為C10H16OB．1mol企鵝酮分子最多可以和2mol氫氣加成C．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同D．企鵝酮的同分異構體眾多，其中遇Fe3+顯色且苯環(huán)上有兩個支鏈的結構共有12種16、已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應的化學方程式：___________________________。(2)②的反應類型為____________；F的結構簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構體結構簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。18、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：(1)苯轉化為A的化學方程式是______________________________________________。(2)B的結構簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。19、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．所配的標準NaOH溶液物質的量濃度偏大（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標準燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0020、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_______。(2)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是_______。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學提出的假設成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學反應速率的影響，該小組同學準備在上述實驗基礎上繼續(xù)進行實驗，請你幫助該小組同學完成該實驗方案設計_______。21、（1）一定溫度下有：a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸溶液．（用序號abc填空）①當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是__________．②當其pH相同時，物質的量濃度由大到小的順序為_________．將其稀釋10倍后，pH由大到小的順序為_____________（2）某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溫度下純水中的c(OH-)=______________mol/L;若溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,則溶液的c(H+)=_________________mol/L.（3）在25℃時，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合,混合后溶液的pH=_______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】膠體分散系能產(chǎn)生丁達爾效應，則A.Na2SO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，A錯誤；B.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，B正確；C.FeCl3溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，C錯誤；D.NaOH溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，D錯誤；答案選B。2、C【題目詳解】A．氨水顯堿性，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)＞c(NH)，故A項錯誤；B．NH4Cl溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)，由c(OH-)＜c(H+)，得c(NH)＜c(C1-)，故B項錯誤；C．c(Na+)=2c(SO)，該溶液為中性，故c(OH-)＝c(H+)，故C項正確；D．根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，故D項錯誤；故選C。3、B【解題分析】恒容密閉容器進行的反應C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0，由于該反應是吸熱反應，所以其△S>0，根據(jù)反應自發(fā)進行的綜合判劇，只有在高溫下才能保證△H－T△S＜0，所以該反應在高溫下才能自發(fā)進行，低溫下不能；隨著正反應的發(fā)生，混合氣體的密度逐漸增大，所以當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)；達到平衡后，升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，CO2轉化率和反應速率均增大。綜上所述，B不正確，本題選B。點睛：一個可逆反應是否處于化學平衡狀態(tài)可從兩方面判斷；一是看正反應速率是否等于逆反應速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學計量數(shù)之比，具備這兩點才能確定正反應速率等于逆反應速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變時達平衡。4、A【題目詳解】原子含有未成對電子最多的是第二周期氮元素；位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁；原子最外電子層排布為2s22p4的元素是氧；原子最外電子層排布為3s23p3的元素是磷；所以A為氮元素，B為鋁元素，C為氧元素，D為磷元素；同一周期從左到右，第一電離能增大，但是氮的2p軌道為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強，第一電離能較大，A正確；正確選項A。5、C【解題分析】NCl3是三角錐形分子，BCl3是平面三角形分子。6、C【解題分析】A、B、C均為短周期元素，設A的原子序數(shù)為x，由圖可知，A為第二周期，B、C在第三周期，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，由B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl，答案選C。7、D【分析】A位于晶胞的體內，共8個，B位于晶胞的頂點和面心，可利用均攤法計算．【題目詳解】因為A位于晶胞的體內，共8個，B位于晶胞的頂點和面心，晶胞中B的個數(shù)為，則B與A的離子個數(shù)為4：8=1：2，則化學式為BA2，答案選D?！绢}目點撥】解答該類題目注意組成粒子在晶胞的分布，注意均攤法的計算方法的應用即可。8、D【解題分析】試題分析：A、該圖無外加電源，所以不是電解池裝置，是原電池裝置，錯誤；B、該電池的反應原理是Al的吸氧腐蝕，所以正極的反應是氧氣得電子生成氫氧根離子的反應，錯誤；C、電子在外電路中的移動方向是從負極鋁經(jīng)電流表移向正極活性炭，并不在內電路中移動，錯誤；D、該電池的反應原理是Al的吸氧腐蝕，所以裝置內總反應方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，正確，答案選D。考點：考查電化學裝置的判斷，原電池的反應原理應用9、C【解題分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si；A.SiCl4中各元素的化合價的絕對值和各自原子的最外層電子數(shù)之和均滿足8，所以分子中各原子均達8電子結構，故A正確；B.NCl3中N的價層電子對數(shù)為3+×（5-3×1）=4，SiCl4中Si的價層電子對數(shù)為4+×（4-4×1）=4，兩分子中中心原子都為sp3雜化，故B正確；C.同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，故C錯誤；D.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，HF分子間存在氫鍵，沸點HF>HCl，故D正確；答案選C。10、B【題目詳解】A.溴化銀見光分解生成銀和溴，是一種重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故正確；B.電鍍銀時銀電極與電源正極相連，做陽極，電鍍液中含有銀離子，反應中銀離子得到電子生成銀單質，陽極的銀溶解生成銀離子，故錯誤；C.氧化鋁具有高熔點，所以可用于生產(chǎn)耐火磚，故正確；D.銅的電解精煉陽極首先溶解比銅活潑的金屬，如鋅鐵等，再溶解銅，所以溶解的銅的質量一定小于陰極析出的銅的質量，故正確。故選B?！绢}目點撥】掌握電解原理的應用。在電鍍裝置中鍍層金屬做陽極，含鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液。精煉銅裝置中，粗銅連接電源正極，做陽極，精銅連接電源陰極，做陰極，電解質溶液含有銅離子。11、D【題目詳解】A.酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸溶液潤洗2次～3次，標準液濃度偏低，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，待測液濃度偏大，故A正確；

B.開始實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中，氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析，待測液濃度偏大，故B正確；C.錐形瓶未干燥，對待測液沒有影響，則不影響測定結果，故C正確；D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗，導致瓶內氫氧化鈉的物質的量增大，消耗標準液的體積也會增大使結果偏高，故D錯誤。故選D。【題目點撥】根據(jù)中和滴定操作方法對c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）中V（標準）的影響判斷滴定誤差。12、A【題目詳解】用石灰水保存鮮蛋，目的是不使鮮蛋內蛋白質凝聚或變性，否則就不能稱為“保鮮”，其原理主要是利用石灰水的殺菌和消毒及能與鮮蛋呼出的CO2作用生成CaCO3，增加了蛋殼的厚度，起保護作用，故①②正確；既然能使雞蛋保鮮，就不會滲入蛋內，也不會使蛋白質聚沉和與酸反應，故③④錯誤。綜上所述，本題應選A。13、C【題目詳解】A.合成氨反應可逆，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，參加反應的氮氣小于1mol，轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023，故A錯誤；B.反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，由于△S<0，所以△H<0，該反應為放熱反應，故B錯誤；C.根據(jù)圖甲，升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)正反應放熱，ΔH＜0，故C正確；D.根據(jù)室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，故D錯誤；答案選C。14、B【題目詳解】A．酒香撲鼻屬于乙醇的揮發(fā)，是物理變化，A錯誤；B．蠟燭照明需要燃燒，發(fā)生化學變化，B正確；C．用金剛石切割玻璃沒有新物質產(chǎn)生，是物理變化，C錯誤；D．太陽能供熱發(fā)生的是物理變化，D錯誤；答案選B?！军c晴】該題的關鍵是明確物理變化和化學變化的判斷依據(jù)，即有新物質產(chǎn)生的是化學變化，沒有產(chǎn)生新物質，只是狀態(tài)、形狀的變化是物理變化，因此需要掌握常見物質的性質和有關變化特點。15、D【題目詳解】A.根據(jù)物質結構簡式可知該物質分子式是C10H14O，A錯誤；B.物質分子中含有2個碳碳雙鍵和1個羰基，它們都可以與H2發(fā)生加成反應，所以1mol企鵝酮分子最多可以和3mol氫氣加成，B錯誤；C.物質與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，C錯誤；D.遇Fe3+顯色，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個支鏈，則該物質另一個支鏈為烴基，可能結構為—CH2CH2CH2CH3、、、，四種取代基與羥基在苯環(huán)上的位置關系有鄰位、間位、對位，故可能的同分異構體種類有4×3=12種，D正確；故合理選項是D。16、D【分析】根據(jù)有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜可知，有機物A含C-H、H-O和C-O鍵，有3種不同化學環(huán)境的H?？稍诖苏J識基礎上對各選項作出判斷。【題目詳解】A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵：C-H、H-O和C-O鍵，A選項正確；B.有機物A的核磁共振氫譜中有三個不同的峰，表示該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，B選項正確；C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其1個分子中的氫原子總數(shù)，C選項正確；D.根據(jù)分析，有機物A有三種H，而CH3—O—CH3只有一種H，C2H6O應為CH3OH，D選項錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯化（或取代）反應【題目詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成F，結合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應生成乙酸苯甲酯，反應方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成有機物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結構簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應；。(3)E、J有多種同分異構體,(1)與E、J屬同類物質，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構體為:、、、；正確答案：、、、?！绢}目點撥】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?8、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，A為；由結合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應生成C，C為，C發(fā)生取代反應生成D，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，反應的化學方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結構，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應①為硝化反應，屬于取代反應，反應②為取代反應，反應③為苯環(huán)上的溴代反應，屬于取代反應，反應④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應，反應⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應，屬于取代反應的是①②③④，故答案為①②③④。19、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原色22.600.2000【分析】本題考查酸堿中和滴定實驗，中和滴定實驗的步驟是滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化終點判斷：數(shù)據(jù)處理：【題目詳解】（1）根據(jù)酸堿中和滴定的判斷，步驟錯誤是①，沒有用待盛液潤洗；根據(jù)c待=c標×V標/V待A、等質量的NaOH和KOH配制一定物質的量濃度的溶液，KOH的物質的量濃度小于NaOH的物質的量濃度，如果配制溶液中固體NaOH中混有KOH，標準溶液的物質的量濃度偏低，滴定時，消耗溶液的體積偏大，故所測結果偏高，故A符合題意；B、滴定管刻度從上到下增大，滴定終點時，仰視讀數(shù)，所計算出消耗標準液的體積增大，即所測結果偏高，故B符合題意；C、此操作得出消耗標準液的體積增大，所測結果偏高，故C符合題意；D、NaOH濃度偏高，消耗標準液的體積減小，所測結果將偏低，故D不符合題意；（2）滴定終點：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原色；（3）根據(jù)圖示，讀數(shù)為22.60mL；（4）三次消耗標準液的體積分別為20.00、22.10、20.00，第二次消耗的體積與其余相差太多，刪去，兩次平均消耗標準液的體積為20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.2000/(20.00×10－3)mol·L－1=0.2000mol·L－1。20、其他條件相同時，增大H2SO4濃度反應速率增大生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）MnSO4＜試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在