內(nèi)蒙古呼倫貝爾市2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

內(nèi)蒙古呼倫貝爾市2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)在，我們把無(wú)污染．無(wú)公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍(lán)色食品，通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說(shuō)法，下列屬于綠色食品的是（）A．大米 B．海帶 C．食醋 D．食鹽2、下列對(duì)有關(guān)事實(shí)或解釋不正確的是編號(hào)事實(shí)解釋①鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加入氯化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應(yīng)速率加快②鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應(yīng)干擾了鋅置換氫的反應(yīng)，致使生成氫氣的速率變慢③面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應(yīng)速率加快④5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④3、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕4、煉鐵過(guò)程中存在反應(yīng)：CaO＋SiO2CaSiO3。該反應(yīng)屬于()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥與氫氧化鈉反應(yīng)其可能發(fā)生的反應(yīng)有：A．全部 B．①④⑥ C．③⑤⑥ D．②③④6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAB．一定條件下，SO2與氧氣反應(yīng)生成0.1

mol

SO3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA7、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（）A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物8、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．Mg＋Cl2MgCl2B．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．C＋H2O(g)CO＋H2D．CaO＋H2O===Ca(OH)29、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是（）A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1：1B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”，平衡后n(SO3)>1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ10、對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．B、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同11、有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制乙烯的說(shuō)法中，不正確的是（）A．溫度計(jì)的水銀球要插入到反應(yīng)物的液面以下 B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色會(huì)逐漸變黑C．生成的乙烯中混有刺激性氣味的氣體 D．水浴加熱使溫度迅速上升至170℃12、下列微粒中能使水的電離平衡向左移動(dòng)且溶液的pH減小的是()A． B．Cl-C．Na+ D．OH-13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有（）①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大?、轃峄瘜W(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，如沒(méi)注明則表示標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的反應(yīng)⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多⑦H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1molI2(g)反應(yīng)生成2molHI時(shí)放出QkJ的熱量⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)14、對(duì)三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是A．7個(gè) B．9個(gè) C．19個(gè) D．不能確定15、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去16、已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0,下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是(

)①升高溫度,平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高④加熱溶液,溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A．僅①⑤ B．僅①⑤⑥ C．僅②③⑤ D．僅①②⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請(qǐng)回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為_(kāi)___________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。18、格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。19、有機(jī)物X具有消炎功效，為測(cè)定其結(jié)構(gòu)，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：I.確定X的分子式(1)確定X的實(shí)驗(yàn)式。將有機(jī)物X的樣品充分燃燒，對(duì)燃燒后的物質(zhì)進(jìn)行定量測(cè)量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復(fù)使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，X樣品充分燃燒后，測(cè)得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)_______。(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對(duì)應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為_(kāi)_______。Ⅱ.確定的結(jié)構(gòu)(3)確定X的官能團(tuán)。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學(xué)鍵以及鄰二取代特征振動(dòng)吸收峰，由此預(yù)測(cè)X含有的官能團(tuán)有________(填名稱)。(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動(dòng)氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。20、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測(cè)定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結(jié)果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度21、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產(chǎn)工藝如下：已知：純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_________。(2)從濾液中得到的NaClO2?3H2O晶體的方法是_________。(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。在尾氣吸收過(guò)程中，可代替H2O2的試劑是_________(填序號(hào))。A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4(4)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級(jí)純?cè)噭┘兌取?9.8%，分析純?cè)噭┘兌取?9.7%，化學(xué)純?cè)噭┘兌取?9.5%。為了確定某批次NaClO2產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定方案如下：取10.00g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過(guò)量的KI溶液；充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00mol?L﹣1的Na2S2O3溶液與之反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液22.00mL。該樣品可達(dá)試劑純度________________。(寫出計(jì)算過(guò)程)已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣，I2+2S2O32﹣═2I﹣

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】A.大米是通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品，是綠色食品，故正確；B.海帶是海洋提供的藍(lán)色食品，故錯(cuò)誤；C.食醋是經(jīng)過(guò)人類的加工形成的，不是綠色食品，故C錯(cuò)誤；D.食鹽是經(jīng)過(guò)人類的加工形成的，不是綠色食品，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、D【題目詳解】①鋅與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)，而加入氯化鈉固體，氫離子濃度沒(méi)變，反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；②加入較多硫酸銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，假如硫酸銅過(guò)量，則沒(méi)有氫氣生成，但是如果鋅過(guò)量，則銅覆蓋在鋅的表面在稀硫酸中形成了原電池，加快了產(chǎn)生氫氣的速率，故②錯(cuò)誤；③增大固體表面積，反應(yīng)速率增大，面粉易爆炸，故③正確；④二氧化錳為雙氧水的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但不改變焓變，故④錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】①容易錯(cuò)，增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)速率，對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度的大小才對(duì)反應(yīng)速率有影響。3、B【分析】A．純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；B．鐵比錫活潑，易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極?！绢}目詳解】A.銀器表面變黑是因?yàn)殂y與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化銀所致，屬于化學(xué)腐蝕，故A正確；B.Fe比Sn活潑，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵易被腐蝕，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；C.在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，所以被腐蝕的是鋅塊，鐵被保護(hù)，這種方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；D.鋼管與電源的負(fù)極相連，則鋼管作陰極，所以鋼管中的鐵不會(huì)被氧化而腐蝕，是外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確；本題選B。4、A【解題分析】該反應(yīng)是兩種化合物生成一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，答案選A。5、A【題目詳解】①該有機(jī)物分子中含有苯環(huán)和不飽和的碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，①正確；②該物質(zhì)分子中含有酚羥基和鹵素原子及酯基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，②正確；③該物質(zhì)分子中含有Cl原子，由于Cl原子連接的C的鄰位C原子上有H原子，因此能夠發(fā)生消去反應(yīng)，③正確；④該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，能夠發(fā)生催化氧化反應(yīng)；該物質(zhì)是烴的衍生物，也可以發(fā)生燃燒的氧化反應(yīng)，④正確；⑤該物質(zhì)分子中含有酯基和Cl原子，因此能夠發(fā)生水解反應(yīng)，⑤正確；⑥該物質(zhì)分子中含有酚羥基，含有Cl原子，因此能夠與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，⑥正確；綜上所述可知：該物質(zhì)能夠發(fā)生上述所有類型的反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是A。6、D【題目詳解】A.25℃時(shí)，pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故正確；B.一定條件下，SO2與氧氣反應(yīng)生成0.1molSO3，硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故正確；C.硫化鈉和過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量都為78g／mol，所以7.8Na2S和Na2O2的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故正確；D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，沒(méi)有說(shuō)明氣體所在的溫度和壓強(qiáng)，不能計(jì)算其物質(zhì)的量及電子數(shù)，故錯(cuò)誤。故選D。7、A【分析】根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運(yùn)用物質(zhì)是由元素組成分析?！绢}目詳解】物質(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素，答案選A。8、C【解題分析】A.鎂燃燒要放出大量的熱量，故A錯(cuò)誤；B.金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.C＋H2O(g)CO＋H2的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)；銨鹽與堿的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)等，需要熟記。9、A【題目詳解】A．該反應(yīng)是在恒溫恒壓下條件下進(jìn)行的，所以反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)始終不變，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1：1，A正確；B．該反應(yīng)是在恒溫恒壓下進(jìn)行的，反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)前容器的體積一直在變化，所以無(wú)法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，所以無(wú)法計(jì)算v(SO3)，B錯(cuò)誤；C．若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應(yīng)，相當(dāng)于為氣體升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以平衡后n(SO3)<1.4mol，C錯(cuò)誤；D．若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)前壓強(qiáng)逐漸減小，與恒溫恒壓下相比，恒溫恒容下相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡后n(SO3)<1.4mol，放出的熱量小于Q，D錯(cuò)誤；答案選A。10、C【解題分析】N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來(lái)分析解答。A.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；B.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是因?yàn)闇p小體積增大壓強(qiáng)，導(dǎo)致濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大；C.升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大。由圖像可知T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。【題目詳解】A.由圖象可以知道,A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大,則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖象可以知道，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大,與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是因?yàn)闇p小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)NO2濃度比A的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺，C深，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可以知道，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C項(xiàng)正確；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖象可以知道B、C兩點(diǎn)溫度不同，所以平衡常數(shù)也不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選C。11、D【解題分析】A.制備乙烯需要控制反應(yīng)的溫度，所以溫度計(jì)的水銀球需要插入反應(yīng)液面以下，故A正確；B.反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，乙醇可被氧化生成碳，溶液的顏色會(huì)逐漸變黑，故B正確；C.濃硫酸具有脫水性，乙醇有少量碳化，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)有二氧化硫和二氧化碳生成，則制取的乙烯中會(huì)混有刺激性氣味的二氧化硫氣體，故C正確；D.由于在140℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以加熱時(shí)應(yīng)該使溫度迅速升高到170℃，但是在通常情況下水浴加熱的溫度最多只能達(dá)到100℃，故D錯(cuò)誤。故選D。12、A【題目詳解】A.能在水溶液中電離出H+，使水的平衡向左移動(dòng)且增大溶液中的H+濃度，溶液的pH減小，A正確；B.Cl-與水的電離無(wú)關(guān)，不改變水的電離平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.Na+與水的電離無(wú)關(guān)，不改變水的電離平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.OH-使水的電離平衡向左移動(dòng)，但H+濃度減小，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤；答案為A。13、C【題目詳解】①化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是原子重新組合生成生成物的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，因此都伴隨著能量的變化，①正確；②有的放熱反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)也需要加熱條件下才可以進(jìn)行；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③物質(zhì)的燃燒反應(yīng)需要加熱，但反應(yīng)為放熱反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有就化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，因此都存在吸收能量和釋放能量的過(guò)程，反應(yīng)是放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小，④正確；⑤熱化學(xué)方程式表明了物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系，由于物質(zhì)含有的能量不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還有與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，因此在書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，如沒(méi)注明則表示常溫常壓時(shí)的反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，由于氣態(tài)水含有的能量比液態(tài)水多，所以前者放出的熱量少，⑥錯(cuò)誤；⑦H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2(g)和1molI2(g)反應(yīng)生成2molHI時(shí)放出QkJ的熱量，⑦正確；⑧同溫同壓下，同一反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，⑧正確；綜上所述可知說(shuō)法正確的是①④⑦⑧，共四項(xiàng)；故合理選項(xiàng)是C。14、B【解題分析】三硫化四磷分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個(gè)共價(jià)鍵，S元素可形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為個(gè)，答案選B。15、C【解題分析】平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．【題目詳解】A．合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，光照條件下，次氯酸分解生成HCl和氧氣，生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，黃綠色的氯水光照后顏色變淺，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；C．該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，因?yàn)轶w積減小導(dǎo)致碘濃度增大而使顏色加深，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C選；D．溶液中存在平衡Fe3＋+6SCN－Fe（SCN）63-，加鐵粉，鐵與Fe3＋反應(yīng)，F(xiàn)e3＋濃度降低，則平衡向左移動(dòng)進(jìn)行，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來(lái)解釋，故D不選；故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解題關(guān)鍵：明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用范圍，易錯(cuò)點(diǎn)：催化劑只能改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，是可逆反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體體積不變．16、A【分析】該反應(yīng)的△H＜0，可判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷①④；加入少量碳酸鈉粉末溶液會(huì)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，據(jù)此判斷②⑤；加入適量的NaOH溶液，c(OH-)增大，平衡左移，生成了難溶的Ca(OH)2，據(jù)此判斷⑥；恒溫下Ksp不變，加入固體物質(zhì)，溶液仍為飽和溶液，據(jù)此判斷③?！绢}目詳解】①已知反應(yīng)的△H＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故正確；②加入碳酸鈉粉末會(huì)生成CaCO3，使Ca2+濃度減小，故錯(cuò)誤；③恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，故錯(cuò)誤；④已知反應(yīng)的△H＜0，加熱溶液，平衡左移，溶液的pH降低，故錯(cuò)誤；⑤加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，正確；⑥加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤。所以正確的只有①⑤，A正確；綜上所述，本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯化（或取代）反應(yīng)【題目詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過(guò)以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說(shuō)明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明兩個(gè)取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個(gè)氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個(gè)氫，變?yōu)槎燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個(gè)氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?8、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對(duì)稱性，再書(shū)寫。【題目詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有對(duì)稱性，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。19、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機(jī)物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無(wú)水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進(jìn)入堿石灰中，需要外界一個(gè)B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡(jiǎn)式，再根據(jù)質(zhì)譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！绢}目詳解】Ⅰ(1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置B，需額外再連接一個(gè)裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機(jī)物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實(shí)驗(yàn)室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室為C7H6O3，則該有機(jī)物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對(duì)應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個(gè)O原子，則含有的官能團(tuán)有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，