2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第30講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(基礎(chǔ)課)（共82張）

第30講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(基礎(chǔ)課)第四部分化學(xué)反應(yīng)原理第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5.了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。了解活化能的概念。6.了解有關(guān)燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算，了解中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。7.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)一焓變熱化學(xué)方程式必備知識(shí)梳理關(guān)鍵能力訓(xùn)練01斷裂形成物質(zhì)能量熱量2．反應(yīng)熱和焓變(1)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境______或從環(huán)境______的熱量。(2)焓變：在等壓條件下化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，其符號(hào)為______，單位是__________(或kJ·mol－1)。釋放吸收ΔHkJ/mol

等壓條件下，反應(yīng)中的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能時(shí)，焓變(ΔH)等于反應(yīng)熱。3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析，如圖所示。吸放(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析<放熱E1－E2>吸熱

放熱反應(yīng)可以看成反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)；吸熱反應(yīng)可以看成熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物儲(chǔ)存起來(lái)。[識(shí)記](méi)常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒，②酸堿中和反應(yīng)，③大多數(shù)化合反應(yīng)，④金屬跟水或酸的置換反應(yīng)，⑤物質(zhì)的緩慢氧化，⑥鋁熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)，②鹽類的水解反應(yīng)，③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)，⑤NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)。4．熱化學(xué)方程式(1)定義：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。(2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示在25℃、101kPa條件下，_______________________________________________________________________________。2

mol

氣態(tài)H2和1

mol

氣態(tài)O2反應(yīng)生成2

mol液態(tài)水時(shí)，放出571.6

kJ

的熱量(3)書寫步驟(4)注意事項(xiàng)①熱化學(xué)方程式不標(biāo)“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。而在書寫同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式時(shí)，由于不同單質(zhì)可能用同一元素符號(hào)表示(如金剛石與石墨都用C表示)，除了注明狀態(tài)外，還要注明名稱。②熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其ΔH必須與化學(xué)方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對(duì)應(yīng)。③ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)條件及反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)。5．活化能與催化劑圖中：E1為______________，E2為逆反應(yīng)活化能，使用催化劑時(shí)的正反應(yīng)活化能為_____，反應(yīng)熱為__________。正反應(yīng)活化能E3E1－E2

①活化能又稱能壘。②活化能與溫度無(wú)關(guān)，與使用的催化劑有關(guān)。③催化劑不改變焓變(ΔH)。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)需加熱進(jìn)行的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，其焓變?chǔ)>0。(

)(2)任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，有能量變化的過(guò)程均為化學(xué)變化。(

)(3)C(s，石墨)===C(s，金剛石)

ΔH>0，金剛石比石墨穩(wěn)定。(

)(4)H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH1，H2(g)＋

O2(g)===H2O(g)

ΔH2，則ΔH1＝ΔH2。(

)(5)對(duì)同一反應(yīng)，使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能和焓變。(

)(6)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同。(

)[答案]

(1)

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√2．根據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式。(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。(2)在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出QkJ的熱量，N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。(3)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。

[答案]

(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)

ΔH＝－123.8kJ·mol－1

(2)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－4QkJ·mol－1(3)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)

ΔH＝－216kJ·mol－1

能量關(guān)系圖分析1．(2022·南京模擬)某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．使用催化劑后，活化能不變C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2B

[由題圖可知，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D項(xiàng)正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．分析圖像書寫熱化學(xué)方程式。(1)圖甲表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成1mol氣態(tài)氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。(2)圖乙表示一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1，2，3，4)相對(duì)能量的大小。①D是_______________________(填離子符號(hào))。②B―→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號(hào)表示)。[答案]

(1)H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)

ΔH＝－81kJ·mol－1

利用鍵能確定焓變(ΔH)3．(2022·浙江6月選考，T18)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol－1)249218391000－136－242可根據(jù)HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．H2的鍵能為436kJ·mol－1B．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)

ΔH＝－143kJ·mol－1C

[根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218kJ·mol－1×2＝436kJ·mol－1，A正確；O2的鍵能為249kJ·mol－1×2＝498kJ·mol－1，而H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；HOO===HO＋O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249kJ·mol－1＋39kJ·mol－1－10kJ·mol－1＝278kJ·mol－1，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136kJ·mol－1－249kJ·mol－1－(－242kJ·mol－1)＝－143

kJ·mol－1，D正確。]4．化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/(kJ·mol－1)460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)

ΔH＝______kJ·mol－1。[解析]

ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－2E(Si—Si)－4E(H—Cl)＝(4×360＋2×436－2×176－4×431)kJ·mol－1＝＋236kJ·mol－1。[答案]＋236ΔH的基本計(jì)算(1)ΔH＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)。(2)ΔH＝反應(yīng)物斷鍵吸收的能量－生成物成鍵放出的能量。(3)ΔH＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能注意：常見物質(zhì)(1mol)中化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)(化學(xué)鍵)CO2(C===O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨金剛石S8(S—S)Si化學(xué)鍵數(shù)目(NA)24641.5282知識(shí)點(diǎn)二燃燒熱與中和反應(yīng)熱能源02必備知識(shí)梳理關(guān)鍵能力訓(xùn)練1．燃燒熱(1)概念：在101kPa時(shí)，_________純物質(zhì)完全燃燒生成__________時(shí)所放出的能量，其單位為_____________，指定產(chǎn)物一般指穩(wěn)定的氧化物。(2)表示：已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。(3)元素燃燒生成的指定產(chǎn)物：C→__________、H→__________、S→__________、N→________等。1mol指定產(chǎn)物kJ·mol－1CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)

①燃燒熱有兩種表示方法，如C的燃燒熱為393.5kJ·mol－1，也可表示為C的燃燒熱ΔH為－393.5kJ·mol－1。②“焓變、ΔH與反應(yīng)熱”描述時(shí)一定指明“＋”“－”和“kJ·mol－1”。2．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)離子方程式為________________________________________________________。(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)實(shí)驗(yàn)步驟①絕熱裝置組裝→②量取一定體積酸、堿稀溶液→③測(cè)反應(yīng)前酸、堿液溫度→④混合酸、堿液測(cè)反應(yīng)時(shí)最高溫度→⑤重復(fù)2～3次實(shí)驗(yàn)→⑥求平均溫度差(t終－t始)→⑦計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH。(3)數(shù)據(jù)處理c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1。(4)注意事項(xiàng)①碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失。②為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過(guò)量(0.5mol·L－1HCl、0.55mol·L－1NaOH溶液等體積混合)。③實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌代替玻璃攪拌器的理由是銅絲導(dǎo)熱性好，比用玻璃攪拌器誤差大。④若用弱酸或弱堿反應(yīng)，中和反應(yīng)反應(yīng)熱小于57.3kJ·mol－1，其ΔH>－57.3kJ·mol－1。3．能源(1)分類不可再生可再生(2)科學(xué)開發(fā)利用能源的措施①提高能源的利用率科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒：一是保證燃燒時(shí)有適當(dāng)過(guò)量的空氣，如鼓入空氣、增大O2濃度等；二是保證______________________________，如將固體粉碎成粉末，使液體噴射成霧狀等。②開發(fā)新的能源開發(fā)資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的新能源等。燃料與空氣有足夠大的接觸面積判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－akJ·mol－1，則H2的燃燒熱為akJ·mol－1。(

)(2)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量。(

)(3)煤的液化或氣化可以提高能源利用率，減少污染氣體的排放。(

)(4)天然氣、水能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能均屬于可再生的新能源。(

)(5)天然氣、風(fēng)能屬于一次能源，水煤氣、電能屬于二次能源。(

)(6)已知S(s)的燃燒熱為akJ·mol－1，則S(s)燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)＋

O2(g)===SO3(g)

ΔH＝－akJ·mol－1。(

)[答案]

(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)√

(6)×1．一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/(kJ·mol－1)化合物燃燒熱/(kJ·mol－1)甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列說(shuō)法正確的是(

)A．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ·mol－1D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多C

[表示乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，H2O應(yīng)為液態(tài)，且該反應(yīng)的ΔH＝－3121.6kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；由表中燃燒熱數(shù)據(jù)可知，1mol正丁烷、異丁烷分別完全燃燒時(shí)，正丁烷放出的熱量多，說(shuō)明等量的兩種物質(zhì)，正丁烷具有的能量高于異丁烷，則異丁烷更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；2-甲基丁烷的穩(wěn)定性強(qiáng)于正戊烷，由于2-甲基丁烷的燃燒熱為3531.3kJ·mol－1，故正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ·mol－1，C正確；由表中數(shù)據(jù)分析可知，相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越少，D錯(cuò)誤。]2.(2022·唐山月考)在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol·L－1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，則所測(cè)ΔH偏大B．?dāng)嚢杵饕话氵x用導(dǎo)熱性差的玻璃攪拌器C．若選用同濃度同體積的鹽酸，則溶液溫度將升高至不超過(guò)27.7℃D．分多次把NaOH溶液倒入CH3COOH溶液混合，所測(cè)ΔH偏大C

[若用鹽酸代替CH3COOH，反應(yīng)放出的熱量多，最高溫度將高于27.7℃，C錯(cuò)誤。]知識(shí)點(diǎn)三蓋斯定律及其應(yīng)用03必備知識(shí)梳理關(guān)鍵能力訓(xùn)練1．蓋斯定律(1)內(nèi)容對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的____________有關(guān)，而與__________無(wú)關(guān)。始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)途徑(2)意義：間接計(jì)算一些難以測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱或很難反應(yīng)的反應(yīng)熱。如確定C―→CO的ΔH時(shí)可以通過(guò)蓋斯定律設(shè)計(jì)

，ΔH＝______________。ΔH1－ΔH2(3)應(yīng)用aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH2利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法1．已知：反應(yīng)Ⅰ：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)

ΔH1＝－4.4kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：2NO2(g)===N2O4(g)

ΔH2＝－55.3kJ·mol－1則反應(yīng)N2O5(g)===2NO2(g)＋O2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。[答案]＋53.1[解析]將所給反應(yīng)依次編號(hào)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，(①＋②＋③)×2可得4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝[(＋83kJ·mol－1)＋(－20kJ·mol－1)＋(－121kJ·mol－1)]×2＝－116kJ·mol－1。[答案]－1163．(2022·濰坊模擬)在H2還原SiCl4和SiHCl3混合物得到純硅，該過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)為ⅰ.SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)

ΔH1＝akJ·mol－1ⅱ.SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g)

ΔH2＝bkJ·mol－1還知2SiHCl3(g)===SiCl4(g)＋SiH2Cl2(g)

ΔH3＝48kJ·mol－1請(qǐng)寫出H2(g)還原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。[解析]根據(jù)蓋斯定律目標(biāo)反應(yīng)：SiCl4(g)＋2H2(g)===SiH2Cl2(g)＋2HCl(g)的ΔH＝2(ΔH1－ΔH2)＋ΔH3＝(2a－2b＋48)kJ·mol－1。[答案]

SiCl4(g)＋2H2(g)===SiH2Cl2(g)＋2HCl(g)

ΔH＝(2a－2b＋48)kJ·mol－14．(2021·河北選擇性考試，T16節(jié)選)大氣中的二氧化碳主要來(lái)自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：則25℃時(shí)H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為_____________。物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱ΔH/(kJ·mol－1)－285.8－393.5－3267.5[答案]

3H2(g)＋6C(石墨，s)===C6H6(l)

ΔH＝＋49.1kJ·mol－1真題感悟·明確考向041．(2022·精選真題)(1)(海南等級(jí)考)已知：電解液態(tài)水制備1molO2(g)，電解反應(yīng)的ΔH＝＋572kJ·mol－1。由此計(jì)算H2(g)的燃燒熱(焓)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)(河北選擇性考試)298K時(shí)，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________。1324(3)(全國(guó)乙卷)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－1036kJ·mol－1②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)

ΔH2＝＋94kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝－484kJ·mol－1計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol－1。13241324[答案]

(1)－286

(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－286kJ·mol－1

(3)＋17013242．(2022·廣東選擇性考試，T19節(jié)選)Cr2O3催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)→Y(g)過(guò)程的焓變?yōu)開______________________(列式表示)。1324[解析]設(shè)反應(yīng)過(guò)程中第一步的產(chǎn)物為M，第二步的產(chǎn)物為N，則X→M

ΔH1＝(E1－E2)，M→N

ΔH2＝ΔH，N→Y

ΔH3＝(E3－E4)，根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓變?yōu)棣1＋ΔH2＋ΔH3＝(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)。[答案]

(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)13243．(2021·真題精選)(1)(湖北選擇性考試)丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫)：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋125kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫)：C3H8(g)＋O2(g)===C3H6(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－118kJ·mol－1已知鍵能：E(C—H)＝416kJ·mol－1，E(H