氧化劑 還原劑 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二課時(shí)氧化劑和還原劑核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)1.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化認(rèn)識氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念，熟知常見的氧化劑和還原劑，理清相關(guān)概念間的關(guān)系，促進(jìn)“變化觀念”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.認(rèn)識物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會分析預(yù)測物質(zhì)具有的氧化性或還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”。以下氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素有哪些，化合價(jià)降低的元素有哪些？哪種反應(yīng)物含有化合價(jià)升高的元素，哪種反應(yīng)物含有化合價(jià)降低的元素？一、氧化劑和還原劑的相關(guān)概念

氧化劑還原劑概念在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價(jià)

的反應(yīng)物在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價(jià)

的反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)

反應(yīng)

反應(yīng)具有的性質(zhì)

性

性對應(yīng)的產(chǎn)物

產(chǎn)物

產(chǎn)物降低升高還原氧化氧化還原還原氧化化合價(jià)降低，得到2×2e-，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失去1×4e-，氧化反應(yīng)0+4+20C

+2CuOCO2↑+2Cu高溫還原劑

氧化劑氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物2CuO+C==2Cu+CO2

高溫+200+4從反應(yīng)物上分：從生成物上分：從反應(yīng)上看：（還原劑本身被氧化，氧化劑本身被還原）C發(fā)生氧化反應(yīng)；CuO發(fā)生還原反應(yīng)Cu是還原產(chǎn)物；CO2是氧化產(chǎn)物C是還原劑

CuO是氧化劑7

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO做一做：1.下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

非氧化還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑√×正誤判斷×××(1)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能做氧化劑，不能做還原劑(

)(2)反應(yīng)中，某元素化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)出還原性(

)(3)在反應(yīng)中，陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化)(4)氧化劑得到電子被氧化，生成產(chǎn)物為還原產(chǎn)物(

)(5)在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)(

)(6)氧化還原反應(yīng)的生成物一定是一種為氧化產(chǎn)物，另一種為還原產(chǎn)物(

)×①活潑的非金屬單質(zhì)，如

、

等。②含較高價(jià)態(tài)元素的化合物，如

、

、KClO3、FeCl3等。③過氧化物，如Na2O2、H2O2等。O2Cl2KMnO4HNO3常見的氧化劑①活潑的金屬單質(zhì)，如

、

等。②含較低價(jià)態(tài)元素的氧化物，如

、

等。③含較低價(jià)態(tài)元素的鹽，如

、KI、Na2SO3等。④非金屬單質(zhì)及其氫化物，如

、

等。MgAlCOSO2FeCl2SH2S常見的還原劑1.分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化劑是________，還原劑是________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是________，發(fā)生還原反應(yīng)的是________。(2)H2O2＋2HCl＋2FeCl2===2FeCl3＋2H2O氧化劑是______，還原劑是______；氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。Cl2FeH2O2FeCl2FeCl2FeCl3H2O(3)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O氧化劑是_________，還原劑是______；氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是_________。KMnO4H2O2O2MnSO4氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化性還原性總結(jié)：升失氧降得還化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物，做還原劑化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物，做氧化劑“劑性一致，其他相反”還原劑→具有還原性→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑→具有氧化性→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)二.氧化性和還原性氧化性:氧化劑得電子的能力（或稱氧化能力）還原性:還原劑失電子的能力（或稱還原能力）氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性3、從氧化性、還原性的角度認(rèn)識和研究物質(zhì)的性質(zhì)（1）所含元素處于較高價(jià)態(tài)時(shí)，元素有降低價(jià)態(tài)的趨勢，該物質(zhì)可能具有氧化性。（2）所含元素處于較低價(jià)態(tài)時(shí)，元素有升高價(jià)態(tài)的趨勢，該物質(zhì)可能具有還原性。氧化性和還原性價(jià)態(tài)規(guī)律——元素處于最高價(jià)，只有氧化性；

元素處于最低價(jià)，只有還原性；

元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。高價(jià)氧化，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩樣全。注意：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性不一定最強(qiáng)。元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)還原性也不一定最強(qiáng)。氧化性和還原性4.(1)在S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只具有氧化性的是________，只具有還原性的是__________，既具有氧化性又具有還原性的是__________。1234元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，如Mg2＋、H＋；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，如S2－、I－；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S。Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S歸納總結(jié)理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及相互關(guān)系，要抓住兩條線：記憶口訣：升失氧，還原劑；降得還，氧化劑。返回3.氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑

氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑

還原產(chǎn)物。>>【例】2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2

氧化性：

；

還原性：

；

（2）根據(jù)金屬活動性順序表金屬單質(zhì)，還原性逐漸減弱金屬陽離子，氧化性逐漸增強(qiáng)氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。如：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4HCl+O2

2H2O＋2Cl2↑氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2（3）根據(jù)反應(yīng)條件的難易(4)根據(jù)濃度大小判斷如氧化性：濃H2SO4強(qiáng)于稀H2SO4，濃HNO3強(qiáng)于稀HNO3。(5)根據(jù)物質(zhì)被氧化或被還原的程度判斷例如：2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋SFeSCl2能將Fe氧化到＋3價(jià)，而S只能將Fe氧化到＋2價(jià)，因此，氧化性：Cl2

S。>正誤判斷(1)物質(zhì)所含元素化合價(jià)越高，則該物質(zhì)氧化性就越強(qiáng)(

)(2)難失電子的物質(zhì)，其得電子能力一定越強(qiáng)(

)(3)1molMg比1molNa失電子多，所以還原性：Mg＞Na(

)(4)H2O中H元素為最高的＋1價(jià)，因此H2O只有氧化性(

)(5)氧化性和還原性是指物質(zhì)在反應(yīng)中得失電子的性質(zhì)，與得失電子多少無直接關(guān)系(

)××××√應(yīng)用體驗(yàn)√2.已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)，5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)，下列說法正確的是A.氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3B.反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑C.還原性：CoCl2>HCl>I2D.反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)√1.根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I(xiàn)2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）

A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-【課堂練習(xí)】B2.已知X2，Y2，Z2，W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W2>Z2>X2>Y2,

下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A.2W-+Z2=2Z-+W2

B.2X-+Z2=2Z-+X2

C.2Y-+W2=2W-+Y2

BCD.2Z-+X2=2X-+Z23.根據(jù)反應(yīng)2H2S+O2==2S↓＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,Na2S+I2==2NaI+S↓，判斷氧化性強(qiáng)弱順序是（） A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>SD４、下列物質(zhì)不能作為還原劑的是（）AH2SBFe2+CFe3+DSO2５、亞硝酸(HNO2)參加反應(yīng)時(shí),既可作氧化劑,又可作還原劑,當(dāng)它作氧化劑時(shí),可能生成的產(chǎn)物是（）ANH3BHNO3CN2O5DN2O3CA習(xí)題題組一氧化劑和還原劑1.下列各組物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H2123456789101112131415√常用作氧化劑的物質(zhì)有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作還原劑的物質(zhì)有C、H2、CO、KI、Zn、Al、Fe等。2.沾水的鐵制器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，在此反應(yīng)中，屬于氧化劑的是A.Fe B.Fe3O4C.H2O D.H2123456789101112131415√反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑；H2O中H元素化合價(jià)降低被還原，為氧化劑。3.某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：123456789101112131415由圖可知，

在該反應(yīng)中是A.氧化劑

B.還原劑C.氧化產(chǎn)物

D.還原產(chǎn)物√根據(jù)題給插圖可知，該物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中失去電子生成A，做還原劑，B正確。4.下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是A.反應(yīng)CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑B.反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是

還原劑C.反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑D.反應(yīng)H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2中，H2O2是綠色

氧化劑123456789101112131415√5.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是123456789101112131415√題組三氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算9.(2021·安徽定遠(yuǎn)育才學(xué)校月考)在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A.1∶8 B.8∶1C.1∶5 D.5∶1123456789101112131415√10.對于反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列判斷不正確的是A.H2O為氧化劑B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1∶1C.CaH2為還原劑，失電子被氧化D.每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA123456789101112131415√12345678910111213141511.“神舟七號”載人飛船火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為R＋2N2O4===3N2＋4H2O＋2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭升空C.在反應(yīng)中N2O4做還原劑D.R的分子式為C2H8N2√12.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，制取高鐵酸鉀的一種方法為2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A.K2FeO4中鐵元素化合價(jià)為＋6價(jià)B.生成1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子C.Cl2是氧化劑D.Fe(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)123456789101112131415√13.(2021·山東新高考質(zhì)量聯(lián)盟聯(lián)考)在焊接銅器時(shí)常用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應(yīng)為CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)中NH4Cl被還原B.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C.該反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)的CuO的123456789101112131415√14.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(1)請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式：_________________________________________________。12345678910111213141510Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______(填序號)。①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性②15.(