第三單元物質(zhì)構(gòu)成的微粒九年級(jí)化學(xué)單元復(fù)習(xí)（人教版）

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的微?！局R(shí)點(diǎn)一】分子、原子概念和性質(zhì)一、分子1．概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2．基本性質(zhì)：（1）分子的質(zhì)量和體積都很小，我們看不見，摸不著。（2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)，而且溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快。（3）分子之間有間隔。（4）同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。3．由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：①大多數(shù)氣體(稀有氣體除外)②大多數(shù)非金屬氧化物③常見的酸二、原子1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子在化學(xué)變化中是不可以再分。2．基本性質(zhì)：（1）原子的質(zhì)量小、體積小；（2）原子是不斷運(yùn)動(dòng)的；（3）原子間有間隔。3．由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：①所有的金屬單質(zhì)②稀有氣體③部分非金屬單質(zhì)(金剛石、單晶硅等)注意：由原子直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)！如：鐵粉是由鐵原子構(gòu)成，鐵粉中只有鐵原子，其化學(xué)性質(zhì)是由鐵原子保持。4．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（微觀）：在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子。三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分相同點(diǎn)（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；（2）質(zhì)量和體積都很小，粒子間有間隔，粒子在不斷地運(yùn)動(dòng)；（3）相同粒子的性質(zhì)相同，不同粒子的性質(zhì)不同聯(lián)系【知識(shí)點(diǎn)二】探究分子的運(yùn)動(dòng)1.探究分子的運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象A、品紅的擴(kuò)散操作：向盛有水的燒杯中加熱少量的品紅，靜置一段時(shí)間?，F(xiàn)象：溶液自上而下逐漸變紅結(jié)論：品紅分子在水中不斷運(yùn)動(dòng)B、濃氨水的揮發(fā)（1）裝置A中溶液顏色無明顯變化，說明蒸餾水不能使酚酞變紅；（2）裝置B中溶液顏色變紅，說明濃氨水能使酚酞變紅；（3）裝置C中溶液顏色變紅，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)；原理是濃氨水揮發(fā)出來的氨分子進(jìn)入空氣中，并逐漸運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，與蒸餾水結(jié)合又形成了氨水；2.探究影響分子運(yùn)動(dòng)快慢的因素① ②相同條件下，分子質(zhì)量越小，運(yùn)動(dòng)速率越塊；C中酚酞變紅速率比B中快相同條件下，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快?！局R(shí)點(diǎn)三】微觀知識(shí)的應(yīng)用一、從微觀角度認(rèn)識(shí)純凈物和混合物對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，純凈物由同種（填“同種”或“不不同種”，下同）分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。例：根據(jù)下列微觀粒子圖，回答：ABCDA物質(zhì)有一種分子，所以A物質(zhì)是純凈物；B物質(zhì)有一種分子，所以B物質(zhì)是純凈物；C物質(zhì)有兩種分子，所以C物質(zhì)是混合物；D物質(zhì)有一種分子，所以D物質(zhì)是純凈物。二、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋變化和性質(zhì)1．物理變化(1)宏觀方面：沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，一般只涉及三態(tài)的變化。(2)微觀方面：分子本身大小沒有改變，改變的只是分子間的間隔。2．化學(xué)變化(1)宏觀方面：有新物質(zhì)生成。(2)微觀方面：分子種類發(fā)生改變，原來的分子變成新的分子。3．結(jié)論(1)物理變化中，分子不會(huì)變成其他分子。(2)化學(xué)變化中，分子會(huì)變成其他分子，分子可以分成原子，原子可以重新組合成新的分子。(3)化學(xué)變化中，原子不會(huì)再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(4)化學(xué)變化前后，分子種類一定改變，原子種類和數(shù)目一定不變，分子的數(shù)目可能改變。(5)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。4．從微觀示意圖獲得重要信息微觀兩方面寫出獲得的信息。(1) 氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣； (2) 氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成；(6) 汞由汞原子構(gòu)成； (4) 氧氣由氧分子構(gòu)成；(5) 一個(gè)氧化汞分子由一個(gè)汞原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；【知識(shí)點(diǎn)四】原子的結(jié)構(gòu)1. 原子的結(jié)構(gòu)1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，證明原子的可分性。原子結(jié)構(gòu)模擬圖原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(帶正電荷,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù))),中子(不帶電))),核外電子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(原子不顯電性的原因),在原子核外分層運(yùn)動(dòng)))))2. 原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系(1)核電荷數(shù)指的是原子核所帶的正電荷數(shù)，由于原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，所以原子的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。(2)原子不顯電性，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。(3)所以：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)注意：

(1)不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同； (2)同一個(gè)原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；(3)不是所有的原子都有中子，比如氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；(4)質(zhì)子數(shù)決定原子種類；(5)原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上?！局R(shí)點(diǎn)五】原子核外電子的排布1. 基本概念子在不同的電子層上。(2)離原子核最近的電子層為第1層，次之為第2層，依次類推為第3、4、5、6、7層，也可以用字母表示，依次為K、L、M、N、O、P、Q。2. 核外電子排布規(guī)律(1)核外電子總是盡可能優(yōu)先排布在能量較低的電子層上，然后由里向外依次排布在能量逐漸升高的電子層上。(2)每層最多容納2n2個(gè)電子，最外層不能超過8個(gè)。3. 原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)常見原子結(jié)構(gòu)示意圖4.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系(1)稀有氣體氦氣、氖氣、氬氣等化學(xué)性質(zhì)極不活潑，又稱惰性氣體，從原子結(jié)構(gòu)上觀察可知，當(dāng)原子最外層電子數(shù)為8（只有一層時(shí)為2）時(shí)，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(2)當(dāng)原子最外層電子數(shù)小于4時(shí)，該原子易失去最外層的電子；大于4時(shí)，該原子易得電子；等于4時(shí)，既不容易得電子，也不容易失電子。(3)最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)；最外層電子數(shù)相同(且在同一列)，化學(xué)性質(zhì)相似?！局R(shí)點(diǎn)六】離子1.氯化鈉的形成過程鈉原子的最外層電子數(shù)為1，傾向于失去1個(gè)電子；氯原子的最外層電子數(shù)為7，傾向于得到1個(gè)電子。當(dāng)鈉原子和氯原子化合時(shí)，鈉原子就會(huì)失去1個(gè)電子形成Na+，氯原子得到1個(gè)電子形成Cl，最外層都達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩種離子在靜電作用下互相結(jié)合成為NaC1，如上圖所示。2.離子的定義(1)離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)，如Cl、Cu2+、SOeq\o\al(2,4)等。(2)原子團(tuán)：由兩種或兩種以上原子按照一定的個(gè)數(shù)比例組成的整體，在一般的化學(xué)反應(yīng)中，作為一個(gè)整體參與反應(yīng)，常見的原子團(tuán)離子如下表所示：符號(hào)OH_NOeq\o\al(,3)COeq\o\al(2,3)SOeq\o\al(2,4)NHeq\o\al(+,4)名稱氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根3.離子的分類與書寫(1)離子的形成與分類離子的形成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子eq\o\ac(\s\up5(失電子),\s\do0(———→))陽離子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),帶正電)),原子eq\o\ac(\s\up5(得電子),\s\do0(———→))陰離子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),帶負(fù)電))))①表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫，如：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl、SOeq\o\al(2,4)等。②含義：鎂離子（Mg2+）中數(shù)字“2”的意義表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷?！局R(shí)點(diǎn)七】相對(duì)原子質(zhì)量1.構(gòu)成原子的微粒的質(zhì)量構(gòu)成原子的三種微粒的質(zhì)量如下表所示：粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×1027kg中子1.6749×1027kg電子質(zhì)子質(zhì)量的eq\f(1,1836)由表可知，1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.67×1027kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×1026kg。由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，書寫和使用都不方便，所以采用相對(duì)質(zhì)量。2.相對(duì)原子質(zhì)量(1)定義：以一個(gè)12C6個(gè)質(zhì)子和6eq\f(1,12)=eq\f(一個(gè)該原子實(shí)際質(zhì)量,一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子實(shí)際質(zhì)量的eq\f(1,12))，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×1026kg，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為1.993×1026kg，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：eq\f(2.657×1026kg,1.993×1026kg×eq\f(1,12))。(3)單位：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量；單位為1，一般不寫。相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；另外氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，氧離子的相對(duì)原子質(zhì)量也為16?！局R(shí)點(diǎn)八】元素1.元素的概念（1）概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總休。（2）解釋：①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子進(jìn)行分類的。②“一類原子”是指核電荷數(shù)相同而中子數(shù)不一定相同的一類原子。同種元素既包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同的原子和離子。③元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，同種元素的離子因?yàn)樗鶐щ姾蓴?shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)也不同（如Fe2+、Fe3+）。2.元素的分類元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬元素：金屬元素名稱的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。,非金屬元素：非金屬元素名稱的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“氣”字旁。))3.元素在自然界的分布（1）元素在自然界存在的形成有游離態(tài)和化合態(tài)。（2）元素在自然界的分布情況地殼中含量占前五的元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣。海水中含量占前四的元素分別是氧、氫、氯、鈉。空氣中中含量占前二的元素分別是氮、氧。人體中含量占前五的元素分別是氧、碳、氫、氮、鈣。4.元素、原子、分子與物質(zhì)的聯(lián)系物質(zhì)的組成一般從宏觀和微觀兩個(gè)方面進(jìn)行描述，其中元素是從宏觀上對(duì)物質(zhì)的組成進(jìn)行描述，分子、原子和離子是從微觀上對(duì)物質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行描述。它們的關(guān)系如下：注意：1.元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同。2.原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“2H”只表示2個(gè)氫原子。3.元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。4.同種元素的原子，核電核數(shù)一定相同；而核電核數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和NH4+;5.同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+、Fe3+。6.同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na+?！局R(shí)點(diǎn)九】元素符號(hào)1.表示方法國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素。書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫、第二個(gè)字母小寫。2.表示的意義（1）宏觀上，表示一種元素。（2）微觀上，表示這種元素的一個(gè)原子。（3）由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，其元素符號(hào)還能表示這種物質(zhì)。如Mg表示鎂元素、一個(gè)鎂原子和鎂單質(zhì)。3.元素符號(hào)及周邊數(shù)字的含義【知識(shí)點(diǎn)十】元素周期表1.元素周期表科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，這樣就得到了元素周期表。（1）為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。（2）元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）用不同的顏色做了分區(qū)，并標(biāo)上了元素的相對(duì)原子質(zhì)量。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）橫行：元素周期表共有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期。（2）縱行：元素周期表共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族（8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），共16個(gè)族。（3）單元格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：①右上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。②左上角的字母表示元素符號(hào)。③中間的漢字表示元素名稱。④最下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。3.元素周期表的意義（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工