初三化學(xué)下冊(cè)教案教案及反思

教案系列初三化學(xué)下冊(cè)教案教案及反思在教學(xué)中我們嚴(yán)格遵從教學(xué)的五個(gè)環(huán)節(jié)，課前認(rèn)真?zhèn)湔n，做到既備教材，又備同學(xué)，因材施教，努力實(shí)施課堂改革，樂(lè)觀探究中學(xué)化學(xué)歡樂(lè)課堂，中學(xué)階段化學(xué)教學(xué)的目的是：激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好，培育同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的樂(lè)觀性，使他們樹(shù)立學(xué)習(xí)化學(xué)的自信念。下面是我為大家整理的5篇初三化學(xué)下冊(cè)教案內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對(duì)大家有所關(guān)懷！

初三化學(xué)下冊(cè)教案1

第四單元沉淀溶解平衡

第1課時(shí)沉淀溶解平衡原理

[目標(biāo)要求]1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

一、沉淀溶解平衡的建立

1.生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生的緣由

生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。

盡管生成物的溶解度很小，但不會(huì)等于0。

2.溶解平衡的建立

以AgCl溶解為例：

從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。

溶解平衡：在肯定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即得到AgCl的飽和溶液，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，準(zhǔn)備了Ag+和Cl-的反應(yīng)未能進(jìn)行究竟。

3.生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度

不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3;但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限，習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱犯難溶電解質(zhì)。對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，0.01g是很小的，因此一般狀況下，相當(dāng)量的離子相互反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了。

化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。

二、溶度積

1.表達(dá)式

對(duì)于下列沉淀溶解平衡：

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)

Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n。

2.意義

Ksp表示難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解力量。

3.規(guī)章

通過(guò)比較溶度積與溶液中關(guān)于離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以推斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：

QcKsp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出;

Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);

Qc

學(xué)問(wèn)點(diǎn)一沉淀的溶解平衡

1.下列關(guān)于AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法準(zhǔn)確的是()

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行

B.AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-

C.上升溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

答案C

解析難溶物達(dá)到溶解平衡時(shí)沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;沒(méi)有肯定不溶的物質(zhì);溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。

2.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述準(zhǔn)確的是()

A.反應(yīng)開(kāi)頭時(shí)，溶液中各離子的濃度相等

B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等且保持不變

D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，假如再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

答案B

3.在肯定溫度下，肯定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，若溫度不變，下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是()

A.溶液中Ca2+數(shù)目削減B.c(Ca2+)增大

C.溶液中c(OH-)減小D.c(OH-)增大

答案A

學(xué)問(wèn)點(diǎn)二溶度積

4.在100mL0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2)()

A.有AgCl沉淀析出B.無(wú)AgCl沉淀

C.無(wú)法確定D.有沉淀但不是AgCl

答案A

解析c(Ag+)=0.01×1101mol?L-1=9.9×10-5mol?L-1，c(Cl-)=0.01×100101mol?L-1=9.9×10-3mol?L-1，所以Qc=c(Ag+)?c(Cl-)=9.8×10-7mol2?L-21.8×10-10mol2?L-2=Ksp，故有AgCl沉淀析出。

5.下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是()

A.在肯定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2?L-2

C.溫度肯定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

答案C

解析在AgCl的飽和溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，故A錯(cuò);只有在飽和AgCl溶液中c(Ag+)?c(Cl-)才等于1.8×10-10mol2?L-2，故B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;當(dāng)Qc=Ksp，則溶液為飽和溶液，故C項(xiàng)敘述準(zhǔn)確;在AgCl水溶液中加入HCl只會(huì)使溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，不會(huì)影響Ksp，所以D錯(cuò)。

6.對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)?c(OH-)=KW，存在等式c(M+)?c(X-)=Ksp。肯定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列挨次是()

①20mL0.01mol?L-1KCl;

②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液;

③40mL0.03mol?L-1HCl溶液;

④10mL蒸餾水;

⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液

A.①②③④⑤

B.④①③②⑤

C.⑤④②①③

D.④③⑤②①

答案B

解析AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp，溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度關(guān)于，而與溶液的體積無(wú)關(guān)。①c(Cl-)=0.01mol?L-1;②c(Cl-)=0.04mol?L-1;③c(Cl-)=0.03mol?L-1;④c(Cl-)=0mol?L-1;⑤c(Ag+)=0.05mol?L-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的排列挨次：④①③②⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列挨次：④①③②⑤。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是()

A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大

B.溶度積常數(shù)Ksp增大

C.沉淀溶解平衡不移動(dòng)

D.溶液中Pb2+濃度減小

答案D

2.CaCO3在下列哪種液體中，溶解度()

A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇

答案A

解析在B、C選項(xiàng)的溶液中，分別含有CO2-3、Ca2+，會(huì)抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。

3.下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是()

A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積

C.可用離子積Qc推斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向

D.全部物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的上升而增大的

答案C

解析溶度積不是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡(jiǎn)潔乘積，還與平衡式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的冪指數(shù)關(guān)于，溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。

4.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10mol2?L-2和2.0×10-12mol3?L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中準(zhǔn)確的是()

A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C.兩者類型不同，未能由Ksp的大小直接推斷溶解力量的大小

D.都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義

答案C

解析AgCl和Ag2CrO4陰、陽(yáng)離子比類型不同，未能直接利用Ksp來(lái)比較二者溶解力量的大小，所以只有C對(duì);其余三項(xiàng)敘述均錯(cuò)誤。比較溶解度大小，若用溶度積必需是同類型，否則未能比較。

5.已知HF的Ka=3.6×10-4mol?L-1，CaF2的Ksp=1.46×10-10mol2?L-2。向1L0.1mol?L-1的HF溶液中加入11.1gCaCl2，下列關(guān)于說(shuō)法準(zhǔn)確的是()

A.通過(guò)計(jì)算得知，HF與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀

B.通過(guò)計(jì)算得知，HF與CaCl2不反應(yīng)

C.因?yàn)镠F是弱酸，HF與CaCl2不反應(yīng)

D.假如上升溫度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能減小

答案A

解析該題可采納估算法。0.1mol?L-1的HF溶液中c(HF)=0.1mol?L-1，因此，c2(F-)=c(H+)?c(F-)≈3.6×10-4mol?L-1×0.1mol?L-1=3.6×10-5mol2?L-2，又c(Ca2+)=11.1g÷111g/mol÷1L=0.1mol?L-1，c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-6Ksp，明顯，A是準(zhǔn)確的;D項(xiàng)，由于HF的電離是吸熱的，上升溫度，Ka肯定增大，D錯(cuò)誤。

練方法技巧

6.

已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5mol3?L-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol?L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol?L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能準(zhǔn)確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是()

答案B

解析已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5mol3?L-3=[c(Ag+)]2?c(SO2-4)，則飽和溶液中c(SO2-4)=Ksp[cAg+]2=2.0×10-50.0342mol?L-1=0.017mol?L-1，當(dāng)加入100mL0.020mol?L-1Na2SO4溶液時(shí)，c(SO2-4)=0.017mol?L-1+0.020mol?L-12=0.0185mol?L-1，c(Ag+)=0.017mol?L-1(此時(shí)Qc

7.已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12mol3?L-3，Ksp[MgF2]=7.42×10-11mol3?L-3。下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是()

A.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不行能轉(zhuǎn)化為MgF2

答案B

解析Mg(OH)2與MgF2均為AB2型難溶電解質(zhì)，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2+)小，A錯(cuò)誤;因?yàn)镹H+4+OH-===NH3?H2O，所以加入NH4Cl后促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，c(Mg2+)增大，B準(zhǔn)確;Ksp只受溫度的影響，25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯(cuò)誤;加入NaF溶液后，若Qc=c(Mg2+)?[c(F-)]2Ksp(MgF2)，則會(huì)造成或產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯(cuò)誤。

8.Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少?(溶液密度為1.0g?cm-3)

答案0.0029g

解析依據(jù)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，c(OH-)=10-3mol?L-1，則1LMg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]=1L×12×10-3mol?L-1=5×10-4mol，其質(zhì)量為58g?mol-1×5×10-4mol=0.029g，再依據(jù)S100g=0.029g1000mL×1.0g?cm-3可求出S=0.0029g。

凡是此類題都是設(shè)溶液的體積為1L，依據(jù)1L溶液中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算溶解度。

練綜合拓展

9.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，把握溶液的pH，以達(dá)到分別金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1)如下圖。

(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是______。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)當(dāng)把握溶液的pH為_(kāi)_____。

A.1B.4左右C.6

(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，______(填“能”或“未能”)通過(guò)調(diào)整溶液pH的方法來(lái)除去，理由是

________________________________________________________________________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnS

Ksp6.3×10-182.5×

10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最相宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的______除去它們。(選填序號(hào))

A.NaOHB.FeSC.Na2S

答案(1)Cu2+(2)B

(3)未能Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小

(4)Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

(5)B

解析(1)據(jù)圖知pH=4～5時(shí)，Cu2+開(kāi)頭沉淀為Cu(OH)2，因此pH=3時(shí)，銅元素主要以Cu2+形式存在。

(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保證Fe3+完全沉淀，而Cu2+還未沉淀，據(jù)圖知pH應(yīng)為4左右。

(3)據(jù)圖知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小，無(wú)法通過(guò)調(diào)整溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+。

(4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫(xiě)出離子方程式：

Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(5)因?yàn)樵贔eS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中只有FeS的溶度積，且與其他三種物質(zhì)的溶度積差別較大，因此應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也難溶，不會(huì)引入新的雜質(zhì)。

第2課時(shí)沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用

[目標(biāo)要求]1.了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用。2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

一、沉淀的生成

1.沉淀生成的應(yīng)用

在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分別或除去某些離子的目的。

2.沉淀的方法

(1)調(diào)整pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)整pH至7～8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：

Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。

(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分別、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：

Cu2++S2-===CuS↓，

Cu2++H2S===CuS↓+2H+，

Hg2++S2-===HgS↓，

Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

二、沉淀的轉(zhuǎn)化

1.試驗(yàn)探究

(1)Ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化

試驗(yàn)步驟

試驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

化學(xué)方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI

試驗(yàn)結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化

試驗(yàn)步驟

試驗(yàn)現(xiàn)象造成或產(chǎn)生白色沉淀造成或產(chǎn)生紅褐色沉淀

化學(xué)方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2

試驗(yàn)結(jié)論Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小

2.沉淀轉(zhuǎn)化的方法

對(duì)于一些用酸或其他方法也未能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀簡(jiǎn)單實(shí)現(xiàn)。

兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越簡(jiǎn)單。

4.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。

(1)鍋爐除水垢

水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]

其反應(yīng)方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)對(duì)一些自然現(xiàn)象的說(shuō)明

在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時(shí)，便漸漸地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。

其反應(yīng)如下：

CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，

CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。

學(xué)問(wèn)點(diǎn)一沉淀的生成

1.在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO3稀溶液，結(jié)合溶解度推斷析出三種沉淀的先后挨次是()

A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl

C.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時(shí)析出

答案B

解析AgI比AgBr、AgCl更難溶于水，故Ag+不足時(shí)先生成AgI，析出沉淀的先后挨次是AgI、AgBr、AgCl，答案為B。

2.為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

答案D

解析要除FeCl3實(shí)際上是除去Fe3+，由于pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全生成Fe(OH)3，而pH≥11.1時(shí)，Mg2+完全生成Mg(OH)2，所以應(yīng)加堿性物質(zhì)調(diào)整pH使Fe3+形成Fe(OH)3;又由于除雜未能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以選擇MgO。

3.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物PbSO4PbCO3PbS

溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑為()

A.硫化物B.硫酸鹽

C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可

答案A

解析PbS的溶解度最小，沉淀最徹底，故選A。

學(xué)問(wèn)點(diǎn)二沉淀的轉(zhuǎn)化

4.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，消逝白色沉淀，連續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，依據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()

A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl

C.AgClAgIAg2SD.AgIAgClAg2S

答案C

解析沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為AgClAgIAg2S。

5.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18mol2?L-2;CuS：Ksp=6.3×10-36mol2?L-2。下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是()

A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先消逝的沉淀是FeS

D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

答案D

解析A項(xiàng)由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS大;D項(xiàng)向含有Cu2+的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，可以用FeS作沉淀劑;B項(xiàng)Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度關(guān)于;C項(xiàng)先達(dá)到CuS的Ksp，先消逝CuS沉淀。

練基礎(chǔ)落實(shí)

1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。依據(jù)上述試驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()

A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

答案C

2.當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量削減，須加入少量的()

A.MgCl2B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4

答案D

解析若使Mg(OH)2固體的量減小，應(yīng)使Mg(OH)2的溶解平衡右移，應(yīng)減小c(Mg2+)或c(OH-)。答案為D。

3.已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3?L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3?L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol?L-2。下列敘述準(zhǔn)確的是()

A.等體積混合濃度均為0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液肯定造成或產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B.將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先造成或產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C.在Mg2+為0.121mol/L的溶液中要造成或產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要把握在9以上

D.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大

答案C

4.已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

Ksp/25℃8.0×10-16mol3?L-32.2×10-20mol3?L-34.0×10-38mol4?L-4

完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不準(zhǔn)確的是()

①向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀②向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀③向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)整pH到3～4后過(guò)濾，可取得純潔的CuSO4溶液④在pH=5的溶液中Fe3+未能大量存在

A.①②B.①③C.②③D.②④

答案C

練方法技巧

5.含有較多Ca2+、Mg2+和HCO-3的水稱為臨時(shí)硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+，使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試推斷其水垢的主要成分為()

(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6mol2?L-2，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3?L-3)

A.CaO、MgOB.CaCO3、MgCO3

C.CaCO3、Mg(OH)2D.CaCO3、MgO

答案C

解析考查沉淀轉(zhuǎn)化的原理，加熱臨時(shí)硬水，發(fā)生分解反應(yīng)：Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓+CO2↑+H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO2-3(aq)，而CO2-3發(fā)生水解反應(yīng)：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，使水中的OH-濃度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]

6.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱為溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是()

提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱為溶度積常數(shù)。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

答案C

解析由溶度積公式可知，在溶液中當(dāng)c(SO2-4)上升時(shí)，c(Ba2+)要降低，而由a點(diǎn)變到b點(diǎn)c(Ba2+)沒(méi)有變化，A錯(cuò);蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，離子濃度都上升，而由d點(diǎn)變到c點(diǎn)時(shí)，c(SO2-4)卻沒(méi)變化，B錯(cuò);d點(diǎn)落在平衡圖象的下方，說(shuō)明Kspc(Ba2+)?c(SO2-4)，此時(shí)是未飽和溶液，無(wú)沉淀析出，C準(zhǔn)確;該圖象是BaSO4在某一確定溫度下的平衡曲線，溫度不變，溶度積不變，a點(diǎn)和c點(diǎn)的Ksp相等，D錯(cuò)。

練綜合拓展

7.已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)

Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n，稱為溶度積。

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料文件資料：(25℃)

難溶電

解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2

Ksp2.8×10-9

mol2?L-29.1×10-6

mol2?L-26.8×10-6

mol2?L-21.8×10-12

mol3?L-3

試驗(yàn)步驟如下：

①往100mL0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立刻有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是

________________________________________________________________________。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案(1)大

(2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3↓

(3)洗去沉淀中附著的SO2-4

(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無(wú)色無(wú)味氣體

解析本題考查的學(xué)問(wèn)點(diǎn)為教材新增加的內(nèi)容，題目在設(shè)計(jì)方式上為探究性試驗(yàn)，既注意基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)，基本技能的考查，又注意了探究力量的考查。由Ksp表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(aq)===SO2-4(aq)+Ca2+(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2-3濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO2-3與Ca2+結(jié)合生成沉淀，即CO2-3+Ca2+===CaCO3↓。既然是探究性試驗(yàn)，必需驗(yàn)證所推想結(jié)果的準(zhǔn)確性，故設(shè)計(jì)了③④步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。

8.(1)在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列物質(zhì)可采納的是______。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH至4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的______。

A.NaOHB.NH3?H2OC.CuOD.Cu(OH)2

(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH至4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱關(guān)于資料文件資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu(OH)2開(kāi)頭沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____，F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol?L-1]時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____，通過(guò)計(jì)算確定上述方案______(填“可行”或“不行行”)。

答案(1)①B②CD(2)43可行

(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)?c2(OH-)，則c(OH-)=3.0×10-203.0=1.0×10-10(mol?L-1)，則c(H+)=1.0×10-4mol?L-1，pH=4。

Fe3+完全沉淀時(shí)：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)，則c(OH-)=31.0×10-381.0×10-5=1.0×10-11mol?L-1。此時(shí)c(H+)=1×10-3mol?L-1，pH=3，因此上述方案可行。

初三化學(xué)下冊(cè)教案2

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

1、常識(shí)性介紹有機(jī)化合物的初步概念及性質(zhì)上的一些共同特點(diǎn)，能夠推斷生活中的有機(jī)物;了解甲烷的存在和物理性質(zhì)及其可燃性。

2、了解酒精學(xué)名、化學(xué)式、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及重要應(yīng)用;辨別甲醇及乙醇性質(zhì)的異同，熟悉甲醇的毒性;常識(shí)性介紹醋酸。

3、常識(shí)性介紹煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

力量目標(biāo)

1、同學(xué)探究甲烷的元素組建化學(xué)式的過(guò)程中，了解科學(xué)制造的過(guò)程和方法：發(fā)覺(jué)問(wèn)題—尋求解決方法—實(shí)施方案—結(jié)果分析—得出成果，培育同學(xué)的試驗(yàn)力量和思維力量。

2、提高同學(xué)配平化學(xué)方程式的技能。

3、培育同學(xué)的自學(xué)力量。

情感目標(biāo)

1、通過(guò)古代對(duì)自然?氣、沼氣的利用，對(duì)同學(xué)進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義訓(xùn)練。聯(lián)系甲烷燃燒放熱，說(shuō)明甲烷可作重要能源以及對(duì)農(nóng)村進(jìn)展的重要意義。

2、通過(guò)介紹我國(guó)在釀酒造醋工藝方面的重大制造和悠久歷史，對(duì)同學(xué)進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義訓(xùn)練。

3、樹(shù)立環(huán)保意識(shí)、能源意識(shí)。

教學(xué)建議

關(guān)于甲烷的教材分析：

化學(xué)科學(xué)的進(jìn)展，增進(jìn)了人類對(duì)自然的熟悉，促進(jìn)了社會(huì)的進(jìn)展。但某些化學(xué)現(xiàn)象可能影響人類的生活和社會(huì)的可連續(xù)進(jìn)展，因而關(guān)懷同學(xué)準(zhǔn)確熟悉化學(xué)與社會(huì)進(jìn)展的關(guān)系是非常重要的。

甲烷是繼一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等含碳化合物以后又一種含碳化合物，所不同的是，甲烷屬于有機(jī)物。有機(jī)物學(xué)問(wèn)的增加，是九年義務(wù)訓(xùn)練化學(xué)教學(xué)大綱的一個(gè)重要特點(diǎn)。

甲烷作為一種簡(jiǎn)潔的有機(jī)物廣泛存在于日常生活中，但同學(xué)卻未必留意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更難與化學(xué)聯(lián)系在一起。因此經(jīng)過(guò)提示，極易激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好。同時(shí)甲烷的廣泛存在，使同學(xué)簡(jiǎn)單收集到相關(guān)資料文件資料，使自主學(xué)習(xí)成為可能。

本節(jié)教材分成“有機(jī)化合物”、“甲烷”兩部分，甲烷是重點(diǎn)，有機(jī)物的應(yīng)用是選學(xué)材料。前一部分著重介紹有機(jī)化合物的初步概念。教材在列舉了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列舉了蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)等另一類含碳化合物，使同學(xué)對(duì)這兩類含碳化合物有一個(gè)初步的了解。接著給后一類有機(jī)化合物下了定義。在學(xué)?；瘜W(xué)里簡(jiǎn)潔介紹一些有機(jī)化合物的學(xué)問(wèn)，有利于適應(yīng)現(xiàn)代生活的需要，為同學(xué)參加社會(huì)和進(jìn)一步學(xué)習(xí)打好初步的化學(xué)基礎(chǔ)。教材第二部分著重介紹了最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物甲烷，列舉了甲烷的自然存在，對(duì)于這些內(nèi)容，只需要同學(xué)有個(gè)粗略的了解，在教學(xué)中不宜引申擴(kuò)展。教材通過(guò)甲烷的燃燒試驗(yàn)，引導(dǎo)同學(xué)思索甲烷包含哪些元素，進(jìn)而確定甲烷的化學(xué)式，這樣有助于辨證唯物論的熟悉論，而且有益于同學(xué)力量的培育。要做甲烷驗(yàn)純點(diǎn)燃的試驗(yàn)，并聯(lián)系氫氣、一氧化碳也要驗(yàn)純的學(xué)問(wèn)，說(shuō)明甲烷在點(diǎn)燃前也要驗(yàn)純。聯(lián)系甲烷燃燒放出大量熱量來(lái)說(shuō)明甲烷可作為重要能源。

本節(jié)教學(xué)可采納自學(xué)、爭(zhēng)論、試驗(yàn)相結(jié)合的教學(xué)方法。

關(guān)于甲烷的教法建議：

可以通過(guò)試驗(yàn)探究甲烷的元素組建，通過(guò)甲烷燃燒試驗(yàn)，培育同學(xué)的試驗(yàn)力量和思維力量。

引導(dǎo)同學(xué)查找關(guān)于有機(jī)物和甲烷的資料文件資料來(lái)使同學(xué)對(duì)有機(jī)物有肯定的熟悉，并在查找資料文件資料的過(guò)程中提高自主學(xué)習(xí)力量、組織材料、信息加工的力量。

關(guān)于煤和石油的教學(xué)建議:

本節(jié)課是常識(shí)性介紹內(nèi)容。

強(qiáng)調(diào)煤和石油是重要的能源，接著又闡述了煤和石油是重要的化工原料。通過(guò)教材的圖片使同學(xué)對(duì)“煤是工業(yè)的糧食”及“石油是工業(yè)的血液”形成較為具體的熟悉。結(jié)合實(shí)際介紹我國(guó)的煤炭工業(yè)和石油工業(yè)的進(jìn)展史，對(duì)同學(xué)進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義訓(xùn)練。

并訓(xùn)練同學(xué)養(yǎng)成節(jié)省能源的意識(shí)及環(huán)境愛(ài)護(hù)意識(shí)。

可在課上播放VCD視頻“煤的綜合利用”、“石油化工產(chǎn)品”等增加直觀性，使同學(xué)更易于接受。

關(guān)于乙醇醋酸的教學(xué)建議：

本節(jié)教材分為乙醇和醋酸兩部分，乙醇屬于了解內(nèi)容，甲醇和醋酸屬于常識(shí)性介紹內(nèi)容。

乙醇是一種重要的有機(jī)物，可以制造醋酸、飲料、染料、香精，還可以做綠色能源——燃料。聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，讓同學(xué)充分了解乙醇。對(duì)我國(guó)的釀酒工藝做介紹，使同學(xué)了解我國(guó)悠久的酒文化歷史。增加同學(xué)的傲慢感和愛(ài)國(guó)主義精神。強(qiáng)調(diào)甲醇的毒性，并嫻熟把握甲醇、乙醇燃燒的化學(xué)方程式的配平。

常識(shí)性介紹的醋酸是我們?nèi)粘Ｉ钪姓{(diào)料——醋的主要成分，同學(xué)對(duì)醋酸并不生疏，醋酸是同學(xué)在學(xué)校階段接觸到的一種有機(jī)酸，教材介紹了醋酸的物理性質(zhì)和用途，對(duì)醋酸的化學(xué)性質(zhì)只涉及了使指示劑石蕊試液變色，建議增加課外家庭小試驗(yàn)：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳。還可用制得的二氧化碳進(jìn)行滅火試驗(yàn)。

對(duì)課后選學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，因與生活實(shí)際聯(lián)系的較緊密，建議利用課上時(shí)間組織同學(xué)學(xué)習(xí)為好。

甲烷的教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：甲烷的物理性質(zhì)和可燃性及其用途

難點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)物的推斷、甲烷組建的確定

教學(xué)過(guò)程：

【引入】

1、百慕大三角洲之謎(老師趣味導(dǎo)學(xué))

2、時(shí)事新聞分布(同學(xué)生活所聞)

【屏幕顯示】

本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，針對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)，制訂了三個(gè)主題：

1、奇異的有機(jī)物世界2、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物--甲烷3、甲烷的元素組建

一、奇異的有機(jī)物：

通過(guò)閱讀教材和查詢資料文件資料，你知道什么是有機(jī)物嗎?你能舉出有機(jī)物的例子嗎?

【同學(xué)匯報(bào)】日常生活中接觸的好玩的有機(jī)物的學(xué)問(wèn)和現(xiàn)象。

【分組試驗(yàn)】

1、面粉是否溶于水;2、食鹽水和酒精溶液是否導(dǎo)電;3、點(diǎn)燃一團(tuán)毛線，觀看現(xiàn)象;4、加熱蔗糖。

【爭(zhēng)論】

面粉、酒精、毛線、蔗糖均是含碳的化合物，我們將其稱為有機(jī)化合物。通過(guò)試驗(yàn)，你能總結(jié)出有機(jī)物的哪些特性?【家庭小試驗(yàn)】

1、想一想：你的衣服、頭發(fā)、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?全部這些物質(zhì)都是有機(jī)物，這說(shuō)明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?你能在課堂上用一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)證明嗎?

2、酒精燈內(nèi)燃燒的是什么?你想試驗(yàn)它的導(dǎo)電性嗎?(老師有裝置，你可以來(lái)試一試)比較酒精和無(wú)機(jī)物食鹽的水溶液的導(dǎo)電性。酒精也是有機(jī)物，這個(gè)試驗(yàn)說(shuō)明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?

3、點(diǎn)燃一張紙，觀看現(xiàn)象，紙也是有機(jī)物，說(shuō)明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?

4、媽媽在做拔絲地瓜時(shí)，你觀看過(guò)蔗糖的熔化過(guò)程嗎?假如溫度太高會(huì)怎樣?這說(shuō)明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?

【屏幕顯示】有機(jī)物的共性：熔點(diǎn)較低、難溶于水、受熱簡(jiǎn)單分解、簡(jiǎn)單燃燒、不易導(dǎo)電等。

【收集資料文件資料】

你還知道哪些關(guān)于有機(jī)物的奇異功效?講給大家聽(tīng)好嗎?

總結(jié)一篇關(guān)于有機(jī)物的文章，要求包括有機(jī)物的概念、有機(jī)物的特性、有機(jī)物的奇聞?shì)W事。將以上的家庭小試驗(yàn)帶進(jìn)課堂，更能增加說(shuō)服力。5分鐘。要求匯報(bào)時(shí)脫稿、自然。最終出一道關(guān)于有機(jī)物的習(xí)題，測(cè)評(píng)一下同學(xué)們的把握狀況。

【小結(jié)】

含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做無(wú)機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱無(wú)機(jī)物。如氯酸鉀、高錳酸鉀、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相像，因此屬于無(wú)機(jī)物。有機(jī)物的物質(zhì)種類占物質(zhì)種類的80%以上，是生命造成或產(chǎn)生、存在、進(jìn)展的不行缺少的一類物質(zhì)。大多數(shù)有機(jī)物一般具有難溶于水，不易導(dǎo)電，易燃燒，熔點(diǎn)低，易分解等特性。你能將這些性質(zhì)與上面的家庭小試驗(yàn)對(duì)號(hào)入座嗎?

激烈的足球競(jìng)賽中，常?？梢钥吹竭\(yùn)動(dòng)員受傷倒在地上打滾，醫(yī)生跑過(guò)去，用藥水對(duì)準(zhǔn)球員的傷口噴射，不用多久，運(yùn)動(dòng)員便馬上站起來(lái)奔跑了。醫(yī)生用的是什么妙藥，能夠這樣快速地治療傷痛?這是球場(chǎng)?quot;化學(xué)大夫的功勞，它的名稱叫氯乙烷，是一種在常溫下呈氣體的有機(jī)物，負(fù)傷的皮膚在氯乙烷的作用下像被冷凍了一樣，臨時(shí)失去感覺(jué)，痛感也消逝了。

【過(guò)渡】

有機(jī)物的種類遠(yuǎn)超過(guò)無(wú)機(jī)物，在日常生活中隨處可見(jiàn)，要想更好地利用它，需要了解它，讓我們由最簡(jiǎn)潔入手--最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物：甲烷。

二、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物--甲烷

【思索回憶】

通過(guò)你收集的資料文件資料、了解的信息，你看到的甲烷是什么樣的物質(zhì)。通過(guò)閱讀教材，查詢資料文件資料，你知道甲烷有哪些存在形式嗎?甲烷的俗名有哪些?

【屏幕顯示】

甲烷俗稱沼氣，是在隔絕空氣的狀況下，主要由植物殘?bào)w分解而成的。自然?氣是當(dāng)今世界上的重要燃料，我國(guó)是最早利用自然?氣的國(guó)家。

甲烷的性質(zhì)：

1、物理性質(zhì)：甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

2、可燃性：點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。

以上內(nèi)容你能以《最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物--甲烷》為題總結(jié)成一個(gè)文字、圖象結(jié)合的報(bào)告嗎?(關(guān)于圖片老師的計(jì)算機(jī)中有一些資料文件資料，可做參考)7分鐘，給大家匯報(bào)的時(shí)候要求脫稿，自然。最終設(shè)計(jì)一道與你的主題關(guān)于的習(xí)題，對(duì)大家的把握狀況做測(cè)評(píng)。

【過(guò)渡】甲烷作為有機(jī)物，其中肯定含有碳元素，為了探究有機(jī)物的元素組建，我們由最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物甲烷的組建入手。

三、甲烷的組建

【自主學(xué)習(xí)】你知道甲烷的元素組建嗎?通過(guò)所學(xué)的關(guān)于甲烷的化學(xué)性質(zhì)(以及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì))你能設(shè)計(jì)一個(gè)證明甲烷組建的試驗(yàn)嗎?以試驗(yàn)報(bào)告的形式履行。包括試驗(yàn)?zāi)康?、試?yàn)原理、試驗(yàn)步驟、試驗(yàn)現(xiàn)象、試驗(yàn)結(jié)論。關(guān)于試驗(yàn)用品老師賜予供應(yīng)。

【引發(fā)探究】甲烷中是否有氧元素的探究：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，元素的質(zhì)量也不變，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。

【同學(xué)呈現(xiàn)成果】試驗(yàn)?zāi)康?、試?yàn)依據(jù)、試驗(yàn)方法、試驗(yàn)過(guò)程、試驗(yàn)現(xiàn)象、試驗(yàn)結(jié)論--甲烷中肯定含有碳、氫元素。

【小結(jié)】比較氫氣、一氧化碳、甲烷的物理性質(zhì)和燃燒的產(chǎn)物。

乙醇醋酸的教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)重點(diǎn)：乙醇的化學(xué)式、物理性質(zhì)、燃燒反應(yīng)及應(yīng)用

教學(xué)難點(diǎn)：甲醇、乙醇的化學(xué)式及燃燒的化學(xué)方程式

教學(xué)過(guò)程：

【講解引入】

在世界面臨能源危機(jī)的今日，開(kāi)發(fā)利用乙醇(即酒精)作動(dòng)力燃料，正受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。有的國(guó)家把乙醇摻進(jìn)汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產(chǎn)糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開(kāi)動(dòng)的汽車，已經(jīng)在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)人們稱之為“綠色能源”的乙醇。【板書(shū)】第七節(jié)乙醇醋酸

一、乙醇(俗稱酒精)

1、化學(xué)式：C2H5OH

2、乙醇的物理性質(zhì)：

呈現(xiàn)一瓶乙醇讓同學(xué)觀看其顏色狀態(tài)，并聞氣味。

同學(xué)總結(jié)后板書(shū)：乙醇是無(wú)色透亮?????的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性

正是乙醇燃燒時(shí)放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。

【爭(zhēng)論】怎樣證明乙醇的成分里肯定含有碳元素和氫元素?

4、介紹乙醇的用途

【閱讀教材】總結(jié)：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國(guó)在釀酒方面的重大制造和悠久歷史，進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義訓(xùn)練。

5、甲醇CH3OH有毒!飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。

可燃性：

二、醋酸

1、化學(xué)式：CH3COOH學(xué)名：乙酸

【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。

呈現(xiàn)一瓶醋酸，讓同學(xué)觀看它的色、態(tài)、味。

2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

[試驗(yàn)]5—13

3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

[閱讀]總結(jié)醋酸的用途。

布置家庭小試驗(yàn)：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進(jìn)行滅火試驗(yàn)。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

第七節(jié)乙醇醋酸

一、乙醇(俗稱酒精)

1、化學(xué)式：C2H5OH

2、乙醇的物理性質(zhì)：乙醇是無(wú)色透亮?????的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性“綠色能源”

4、乙醇的用途

燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

5、甲醇CH3OH有毒!

二、醋酸

1、化學(xué)式：CH3COOH學(xué)名：乙酸

2、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

4、用途

煤和石油的教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)過(guò)程：

【閱讀教材】思索題：

1、世界上最重要的三大礦物能源是什么?

2、為什么說(shuō)煤是工業(yè)的糧食及石油是工業(yè)的血液?

3、煤是怎樣形成的，將煤進(jìn)行隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的產(chǎn)品及用途是什么?

4、石油是怎樣形成的，石油煉制的產(chǎn)品及其用途是什么?

【視頻】煤的綜合利用、石油化工產(chǎn)品

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

第八節(jié)煤和石油

一、煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。

1、煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物所組建的簡(jiǎn)單混合物，主要含有碳元素。

2、石油是一種混合物，主要含碳、氫兩種元素。

3、石油產(chǎn)品概述：

二、煤是工業(yè)的糧食、石油是工業(yè)的血液

探究活動(dòng)

1、想一想：你的衣服、頭發(fā)、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?全部這些物質(zhì)都是有機(jī)物，這說(shuō)明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?你能用一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)證明嗎?

2、酒精燈內(nèi)燃燒的是什么?你想試驗(yàn)它的導(dǎo)電性嗎?比較酒精和無(wú)機(jī)物食鹽的水溶液的導(dǎo)電性。酒精也是有機(jī)物，這個(gè)試驗(yàn)說(shuō)明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?

3、點(diǎn)燃一張紙，觀看現(xiàn)象，紙也是有機(jī)物，說(shuō)明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?

4、媽媽在做“拔絲地瓜”時(shí)，你觀看過(guò)蔗糖的熔化過(guò)程嗎?假如溫度太高會(huì)怎樣?這說(shuō)明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性?

5、試驗(yàn)探究：證明蠟燭中含有碳元素和氫元素。

初三化學(xué)下冊(cè)教案3

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使同學(xué)把握關(guān)于反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算;

通過(guò)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使同學(xué)從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并把握解題格式。

力量目標(biāo)

通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，培育同學(xué)的審題力量、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的力量。

情感目標(biāo)

通過(guò)關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算，培育同學(xué)學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培育同學(xué)熟悉到定性和定量爭(zhēng)論??物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

教材分析

依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格依據(jù)課本中的五個(gè)步驟方法和書(shū)寫(xiě)格式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量;②依據(jù)題意寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式;③寫(xiě)出關(guān)于物質(zhì)的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里關(guān)于化學(xué)學(xué)問(wèn)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，假如化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)了，或者沒(méi)有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很精確?????，也不會(huì)得到準(zhǔn)確的結(jié)果?？梢?jiàn)準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式是順當(dāng)解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)學(xué)問(wèn)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科學(xué)問(wèn)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

解關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要信任自己?；A(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)潔的關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算題，漸漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)學(xué)問(wèn)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解肯定難度題目的力量。在學(xué)校階段關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的學(xué)問(wèn)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的學(xué)問(wèn)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少，只是步驟多，略微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間量的關(guān)系式。總之，要依據(jù)自己的化學(xué)學(xué)問(wèn)和數(shù)學(xué)學(xué)問(wèn)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到嫻熟把握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

教法建議

本節(jié)只要求同學(xué)學(xué)習(xí)關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在同學(xué)理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用肯定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取肯定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái)。

化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)學(xué)問(wèn)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求同學(xué)對(duì)涉及的關(guān)于化學(xué)方程式肯定要把握，如：化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)及配平問(wèn)題，在教學(xué)中老師要給同學(xué)作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培育同學(xué)依據(jù)化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培育同學(xué)的審題力量、分析力量和計(jì)算力量，同時(shí)使同學(xué)熟悉到定量和定性爭(zhēng)論??物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采納講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)同學(xué)的樂(lè)觀性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培育思維力量，加深對(duì)化學(xué)學(xué)問(wèn)的熟悉和理解。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量

教學(xué)過(guò)程：

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)省能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來(lái)爭(zhēng)論??物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一寫(xiě)出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。

爭(zhēng)論履行：

S+O2點(diǎn)燃SO2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

同學(xué)練習(xí)1：寫(xiě)出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。現(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________克，生成五氧化二磷_________克。

小結(jié)：依據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;依據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。板書(shū)：第三節(jié)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

板書(shū)：解：(1)依據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出關(guān)于物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596

11.6克x

(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.

同學(xué)練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

投影：

同學(xué)練習(xí)2：試驗(yàn)室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時(shí)生成二氧化錳多少克?

練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克?

分析爭(zhēng)論、歸納總結(jié)：

爭(zhēng)論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)造成或產(chǎn)生影響?

2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

投影：例三12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?

同學(xué)練習(xí)：同桌相互出題,交換解答，爭(zhēng)論，老師檢查。

出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

小結(jié)：依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位未能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第三節(jié)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

解:(1)依據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出關(guān)于物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596

11.6克x

(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.

小結(jié)：依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位未能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

初三化學(xué)下冊(cè)教案4

一、說(shuō)教材

1、本課的地位、作用：

《分子和原子》是同學(xué)第一次接觸分子、原子概念,是在學(xué)習(xí)化學(xué)變化、物理變化及混合物、純潔物的基礎(chǔ)上,由宏觀世界轉(zhuǎn)向微觀世界的開(kāi)端，也是今后學(xué)習(xí)化學(xué)不行缺乏的理念基礎(chǔ)。對(duì)本課題內(nèi)容的學(xué)習(xí)不僅可以把前面的教學(xué)內(nèi)容從微觀的角度上熟悉得更加深刻，而且還是后面連續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等內(nèi)容所必備的基本學(xué)問(wèn)。并且對(duì)培育同學(xué)[此文轉(zhuǎn)于斐斐課件園FFKJ.Net]抽象思維力量，辯證思維力量有重要作用。

2、教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》和同學(xué)實(shí)際，我將教學(xué)目標(biāo)確立為：

●學(xué)問(wèn)與技能：熟悉物質(zhì)的微粒性，能說(shuō)出物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的;

會(huì)用分子、原子觀點(diǎn)說(shuō)明一些生活中的現(xiàn)象;了解分子、原子在化學(xué)變化中的特點(diǎn);熟悉分子與保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。

●過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)通過(guò)觀看身邊物質(zhì)、試驗(yàn)現(xiàn)象等方法獵取信息，從而運(yùn)用想象類比、分析歸納等方法處理信息;能在老師的啟發(fā)和指導(dǎo)下，對(duì)有懷疑或有價(jià)值的問(wèn)題進(jìn)行探究，試驗(yàn)中留意觀看與思索結(jié)合，對(duì)試驗(yàn)的結(jié)果和分析能用文字、圖形及化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行表述和溝通;熟悉科學(xué)爭(zhēng)論??的方法-假說(shuō)與模型的方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與歡樂(lè)。

●情感態(tài)度與價(jià)值觀：保持和增加對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的驚異???心和探究欲，進(jìn)展學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好;培育勤于思索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

依據(jù)教學(xué)目標(biāo)和同學(xué)實(shí)際，我將教學(xué)重、難點(diǎn)確立為：

教學(xué)重點(diǎn)：分子的基本特征;從分子、原子角度熟悉物質(zhì)的構(gòu)成和物質(zhì)的變化;對(duì)自然、試驗(yàn)現(xiàn)象的猜想、觀看、分析、溝通、表達(dá)、總結(jié)等力量。

教學(xué)難點(diǎn)：從分子、原子角度熟悉物質(zhì)的構(gòu)成和物質(zhì)的變化。

二、說(shuō)學(xué)情

1、同學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化、物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)試驗(yàn)基本操作。在學(xué)?？茖W(xué)和學(xué)校物理也學(xué)習(xí)了分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒、分子和原子的本質(zhì)及聯(lián)系，以及物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮等相關(guān)學(xué)問(wèn)，這為學(xué)習(xí)新學(xué)問(wèn)做了學(xué)問(wèn)的鋪墊。

2、同學(xué)己初步具備了肯定的觀看問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的力量，對(duì)探究物質(zhì)有著劇烈的驚異???心和求知欲。

3、同學(xué)學(xué)習(xí)的困難主要在于：已有的宏觀表象，可能對(duì)微觀想象的進(jìn)展有阻礙。在同學(xué)眼里，微觀世界仿佛只是縮小了的宏觀世界，難以理解微觀粒子的一些特殊性質(zhì)。比如：通過(guò)課前與同學(xué)的溝通，了解到同學(xué)頭腦中關(guān)于物質(zhì)粒子性方面的問(wèn)題主要有：粒子的大小是可以變化的，受熱粒子會(huì)變大;粒子的數(shù)量是可以變化的，受熱后會(huì)增加;把氣體從1L的容器轉(zhuǎn)移到2L的容器內(nèi)，氣體所占體積仍是1L等。

三、說(shuō)學(xué)法、教法

1、說(shuō)學(xué)法

指導(dǎo)同學(xué)轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式，既要主動(dòng)地富有共性地學(xué)習(xí)，又提倡合作與創(chuàng)新來(lái)共同探究和爭(zhēng)論??的學(xué)習(xí)方式。注意學(xué)習(xí)過(guò)程，在歡樂(lè)的學(xué)習(xí)中，實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)。主要采納的學(xué)習(xí)方法為：

(1)試驗(yàn)探究法：

(2)合作學(xué)習(xí)法

(3)對(duì)比歸納法

2、說(shuō)教法

在教學(xué)中，努力提倡同學(xué)主動(dòng)參加，樂(lè)于爭(zhēng)論??和勤于動(dòng)手，在身心愉悅的環(huán)境下取得新學(xué)問(wèn)，提高分析和解決問(wèn)題以及溝通與合作的力量，為此主要采納分組合作，師生互動(dòng)，動(dòng)手演示，多媒體關(guān)心教學(xué)等方法。采納了創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景法、演示試驗(yàn)法、講授法、啟發(fā)教學(xué)法、活動(dòng)探究法等教學(xué)方法。

四、說(shuō)過(guò)程

(一)創(chuàng)設(shè)情境引入課題

我曾設(shè)計(jì)了加熱水、聞香水或氨水的氣味、四組生活情景等導(dǎo)入方式，但最終我選擇了用水和酒精、陳醋和醬油的鑒別導(dǎo)入。讓同學(xué)利用它們的物理性質(zhì)進(jìn)行最簡(jiǎn)便的鑒別。同學(xué)會(huì)不約而同的選擇聞氣味。

師：提出問(wèn)題-為什么我們只能聞到氣味，卻看不見(jiàn)，也摸不到它呢?

生：引發(fā)思索，布滿了驚異???心和探究欲。

這種任務(wù)驅(qū)動(dòng)的學(xué)習(xí)方式不僅能極大的調(diào)動(dòng)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好，還能體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)和與生活實(shí)際的緊密聯(lián)系。

(二)演示試驗(yàn)、熟悉分子的存在

師：演示品紅在水中集中。

試驗(yàn)改進(jìn)：用溫水代替冷水，會(huì)加快品紅的集中，縮短試驗(yàn)時(shí)間。品紅用量要少。

(三)科學(xué)手段、證明存在

[投影]苯分子、硅原子的照片。

設(shè)計(jì)意圖：以上環(huán)節(jié)的設(shè)置由為什么能聞到氣味自然過(guò)渡到物質(zhì)的構(gòu)成，即分子等微粒的真實(shí)存在的探究驗(yàn)證。經(jīng)典試驗(yàn)《品紅在水中的集中》，因?yàn)樗蓄伾兓瑢?duì)同學(xué)有視覺(jué)真實(shí)感。而且有一個(gè)漸漸變小的過(guò)程，反應(yīng)了物質(zhì)的可分性，讓同學(xué)建立物質(zhì)由很小很小的微粒構(gòu)成的觀念。再讓同學(xué)觀看苯分子、硅原子圖，這樣由淺入深，由宏觀到微觀證明白分子的真實(shí)存在，為同學(xué)呈現(xiàn)探究的一般規(guī)律。

(四)思索溝通、引出特征

[投影]想一想水也是由分子構(gòu)成的為什么水能看得見(jiàn)而水分子看不見(jiàn)呢?

[投影]1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg，一滴水中約有1.67×1021個(gè)水分子(假如10億人