人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》綜合測試題及答案

教材模塊綜合測試題測試時間：120分鐘試卷滿分：150分第Ⅰ卷（選擇題，共64分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題）1．廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重。下列對電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是（）①將電子垃圾掩埋地下②改進(jìn)生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用③依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品④將電子垃圾焚燒處理A．①③B．②④C．②③D．①④2．下列實(shí)驗(yàn)指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（）①中和熱測定中所用的小燒杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶④噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶A．①②B．②③C．①④D．③④3．在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化4．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離可能為（）所含離子NO3－SO42－H+M濃度/（mol·L－1）2121A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+5．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃磷酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低7．下列敘述中，正確的是（）①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④8．2006年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．左邊為該電池的負(fù)極B．該電池可在高溫環(huán)境下使用C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－==2H+D．該電池正極反應(yīng)為：O2+4e－==2O2－二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分）9．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味10．下列各選項(xiàng)中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）A．1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的H+數(shù)B．純水在25℃和80℃時的pHC．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)D．相同條件下，H2分別與F2、Cl2反應(yīng)的反應(yīng)速率11．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯誤的是（）A．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿B．目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動力要求方面考慮的C．采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁D．生產(chǎn)硫酸時，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體12．下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．次氯酸的電離方程式：HClOH++ClO－B．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu－2e－==Cu2+D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ·mol－113．在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2B．壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C．B一定為氣體C．A一定為氣體14．下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標(biāo)明的操作中，有錯誤的是（）a．放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。b．并將該瓶用待測液潤洗過。c．加入幾滴酚酞作指示劑。d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定。f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴碇，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、fB．b、d、e、fC．b、d、eD．b、c、e、f15．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（）A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)16．在恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(N2)與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2第Ⅱ卷（非選擇題，共86分）三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共22分）17．（12分）常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡。（1）對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出解釋，說明兩種理由：①主要原因是_______________________________________；②次要原因是_______________________________________；（2）根據(jù)原因之②，增大溶液中________（填離子符號）濃度，可以加快反應(yīng)速率，試寫出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（3）已知離子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，請你寫出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子方程式分布書寫___________________________________________________________________________________________。18．（10分）（高考題）在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽極上的電極反應(yīng)式為________________________。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為________________________。（3）原上層液體是____________。（4）原下層液體是____________。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：_____________________________________________。（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是___________________，現(xiàn)象是____________________。四、填空題（本題包括5小題，共47分）19．（8分）18℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。（1）H+的濃度：H2A________H2B；（2）酸根離子的濃度：c(A2－)________c(B2－)；（3）酸分子的濃度：c(H2A)________c(H2B)；（4）溶液的導(dǎo)電能力：H2A________H2B。20．（9分）下列每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：EEFGHI反應(yīng)①ABCD反應(yīng)②飽和食鹽水電解 CDI起始組成/mol640某時刻組成/mol332物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時刻的反應(yīng)混合物組成如上表格所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)H的化學(xué)式是____________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（應(yīng)注明反應(yīng)條件）是________________________________。21.①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請?jiān)谟疫叜嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：22．（12分）373K時，某1L密閉容器中生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)。某中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示。（1）已知373K時60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____________。（2）若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請?jiān)谏蠄D中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______。A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之間（4）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義__________________________________。23．（10分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12試回答下列問題：（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是____________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH－)=________（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。五、計(jì)算題（本題包括2小題，共17分）24．（8分）據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。（1）已知丁烷的燃燒熱（生成液態(tài)水）為2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物質(zhì)的量之比1∶1）的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550kJ。寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式____________________。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的某丙烷和丁烷的混合氣體，在bL足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為VL，所得氣體體積V為____________（用a和b表示）。25．（9分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol·L－1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。（3）試樣中的Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？參考答案1．C[點(diǎn)撥]電子垃圾掩埋會污染水源，焚燒會產(chǎn)生有毒氣體。2．C[點(diǎn)撥]①：中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥，不然會吸收熱量，產(chǎn)生誤差。②③：中和滴定所用的滴定管和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，不干燥也不會產(chǎn)生誤差，不需干燥。④：因NH3極易溶于H2O，做噴泉實(shí)驗(yàn)用于收集NH3的燒瓶，必須干燥。3．C[點(diǎn)撥]化學(xué)平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。A均表示正反應(yīng)速率，無法判斷。B項(xiàng)中正確的應(yīng)為v正(A)=2v逆(B)。4．D[點(diǎn)撥]據(jù)電荷守恒M應(yīng)帶兩個單位正電荷，而Ba2+與SO42－不共存。5．B[點(diǎn)撥]放熱ΔH為“－”，而負(fù)值的絕對值越大，該數(shù)值越小。6．D[點(diǎn)撥]A、B、C三項(xiàng)中分別涉及溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)Cl2+H2OH++Cl－+HClOCO2(aq)CO2(g)加熱溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，Ca(OH)2溶解平衡向左移動，Ca(OH)2固體含量增加。飽和食鹽水中c(Cl－)較大，使Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向左移動，減小了Cl2的損失。打開汽水瓶，瓶內(nèi)氣壓減小，CO2溶解平衡向右移動，汽水中有CO2氣體逸出。稀鹽酸中HCl的電離為完全電離，不可逆，不存在平衡的問題，加水后c(H+)減小與勒夏特列原理無關(guān)。7．B[點(diǎn)撥]①正確，因Zn+Cu2+==Cu+Zn2+，Cu與Zn構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。②錯誤，因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溶解，鐵被保護(hù)；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)極溶解而錫被保護(hù)，所以當(dāng)鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確，明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。④正確，用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態(tài)的離子化合物。⑤正確，因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3·nH2O。8．C[點(diǎn)撥]根據(jù)題圖，H2失去電子應(yīng)為原電池的負(fù)極：H2－2e－==2H+，溶解在水中的O2獲得電子為電池的正極：。因電極上涂有酶，溫度過高，酶會失去其活性。綜合上述只有選項(xiàng)C正確。9．B[點(diǎn)撥]A選項(xiàng)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH去油污。B選項(xiàng)鐵在潮濕的環(huán)境下形成原電池，鐵失去電子發(fā)生腐蝕，最終生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解形成鐵銹，與鹽類水解無關(guān)。C項(xiàng)中FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，水解是吸熱，加熱平衡右移顏色加深。D項(xiàng)中硫化鈉水解：Na2S+H2ONaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH可有臭味生成。10．B、D[點(diǎn)撥]選項(xiàng)A，CH3COOH是弱酸，溶液中存在電離平衡，溶液越稀，CH3COOH的電離能力越強(qiáng)，溶液中所含的H+數(shù)越多。1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于3L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的H+數(shù)。選項(xiàng)B，溫度越高H2O的電離能力越強(qiáng)，純水在25℃時溶液中的c(H+)小于80℃時溶液中的c(H+)，c(H+)越小，溶液的pH越大，故pH是前者一定大于后者。選項(xiàng)C，配平方程式有4NH3+6NO5N2+6H2O，NH3中的N原子被氧化，NO中N原子被還原，故被氧化的N原子數(shù)小于被還原的N原子數(shù)。選項(xiàng)D，F(xiàn)、Cl元素處于同主族，根據(jù)元素周期律，F(xiàn)2比Cl2更易與H2化合，故F2與H2化合的速率大于Cl2與H2化合的速率。11．C[點(diǎn)撥]AlCl3屬共價(jià)化合物，熔融物不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解Al2O3的方法冶鋁的。12．A、D[點(diǎn)撥]選項(xiàng)A，HClO屬于弱酸，反應(yīng)可逆，正確。選項(xiàng)B，離子方程式左右兩邊的電荷數(shù)不守恒，錯誤。選項(xiàng)C，電解精煉銅的陰極是Cu2+獲得電子：Cu2++2e－==Cu。選項(xiàng)D，根據(jù)中和熱的定義可知正確。13．C[點(diǎn)撥]A項(xiàng)，若T1＞T2，從T1→T2，則C%降低，表明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故不正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，C%增大，即化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即B一定為氣體，而A不一定是氣體，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不一定減小，故只有C項(xiàng)符合題意。14．B[點(diǎn)撥]b．若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時必將有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測液，則實(shí)際瓶內(nèi)的待測液大于25mL。d．待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應(yīng)用堿式滴定管。e．堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，經(jīng)蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內(nèi)，若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH，則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH被稀釋，濃度變小。f．在發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色后，應(yīng)該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數(shù)據(jù)。15．C、D[點(diǎn)撥]選項(xiàng)A，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]。選項(xiàng)B，因NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈堿性，即c(OH－)＞c(H+)，溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)。選項(xiàng)C，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，因c(H+)=c(OH－)，故有c(Na+)=c(CH3COO－)。選項(xiàng)D，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)，由以上兩式可得c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)。16．C[點(diǎn)撥]Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L相當(dāng)于N2、H2起始濃度分別為2mol/L、6mol/L時所對應(yīng)的建立的平衡。即Ⅱ是Ⅰ起始投入量的2倍，因?yàn)闂l件是恒溫恒壓，所以Ⅱ中達(dá)到平衡時各組分百分組成相同，各對應(yīng)的物質(zhì)的量Ⅱ是Ⅰ中的2倍，濃度相等，即A、D正確，C不正確。根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知B正確。17．（1）①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大②升高溫度，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動。KW增大，c(H+)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。（2）H+Mg+2NH4+==Mg2++2NH3↑+H2↑或Mg+2NH4++2H2O==Mg2++NH3·H2O+H2↑（3）2Fe3++Mg==Mg2++2Fe2+Fe3++2H2OFe(OH)3+3H+Mg+2H+==Mg2++H2↑Mg+Fe2+==Mg2++Fe18．（1）2I－－2e－==I2（2）2H++2e－==H2↑（3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等）（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中（6）焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色[其他合理答案同樣給分。例如，若（3）中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色][點(diǎn)撥]（1）使用惰性電極（石墨）電解溶液時，陽極上離子按照I－、Br－、Cl－、OH－順序失電子，結(jié)合題目給出的“下層液體呈紫紅色”，可知這里是I－失電子生成I2。所以陽極反應(yīng)是2I――2e－==I2。（2）電解時，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，溶液中能得電子變成氣體的只有H+，生成H2。所以負(fù)極反應(yīng)是2H++2e－==H2↑。（3）兩種無色的互不相溶的中性液體，一為水溶液，一為有機(jī)溶劑。根據(jù)對電解過程的分析，反應(yīng)會產(chǎn)生I2，最后I2會被有機(jī)溶劑萃取。因?yàn)樽詈笙聦右后w呈紫紅色，所以有機(jī)溶劑密度比水大。上層的水溶液應(yīng)該為含I－的鹽溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下層液體為CCl4、CHCl3等密度比水大的有機(jī)溶劑。（4）見（3）的分析。（5）I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，有機(jī)溶劑顯示出紫紅色。（6）可以通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)。若前面填KI，則這里正確的方法是：用鉑絲蘸取少量溶液在放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察火焰呈紫色[其他合理答案同樣給分。例如，若（3）中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色。]。19．（1）＞（2）＞（3）＜（4）＞[點(diǎn)撥]H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的電離分兩步，第一步比第二步電離程度大得多，溶液的酸性（即H+濃度）、酸式酸根的濃度、酸分子的濃度，溶液的導(dǎo)電能力均由第一步電離決定，同溫同濃度的兩酸H2A的第一步電離常數(shù)大于H2B的第一步電離常數(shù)，故H+濃度是H2A＞H2B，c(H2A)＜c(H2B)，溶液導(dǎo)電能力是H2A＞H2B。酸根離子的濃度決定于兩酸的第二步電離，H2A的第二步電離常數(shù)大于H2B的第二步電離常數(shù)，故c(A2－)＞c(B2－)。20．（1）HCl（2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（3）N2+3H22NH3[點(diǎn)撥]電解飽和食鹽水生成Cl2、H2、NaOH，其中能與其他兩種物質(zhì)反應(yīng)的是Cl2，所以B為Cl2，A與Cl2反應(yīng)生成三種物質(zhì)，說明A