重慶市重點(diǎn)中學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月高考適應(yīng)性月考（二）化學(xué)試題（含答案）

第第頁重慶市重點(diǎn)中學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月高考適應(yīng)性月考（二）化學(xué)試題（含答案）重慶市重點(diǎn)中學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月高考適應(yīng)性月考（二）

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。

2.每小題選出答案后、用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。

3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H—lLi—7C—12N—140—16Si—28S—32Cl—35.5Mn—55Fe—56Co—59

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列說法錯誤的是

A.戰(zhàn)國青銅器屬于金屬材料

B.脲醛樹脂可用于生產(chǎn)電器開關(guān)

C.氫氟酸具有弱酸性，因此可刻蝕玻璃

D.同服補(bǔ)鐵劑與維生素C可提高補(bǔ)鐵效果

2.只改變一個影響因素，下列關(guān)于化學(xué)平衡說法錯誤的是

A.平衡常數(shù)改變后，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

B.化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)不一定改變

C.平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

D.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡一定正向移動

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.46g乙醇中sp雜化的原子數(shù)為3NA

中σ鍵的個數(shù)為2.4NA

C.40gSiC晶體中含有的共價鍵數(shù)為4NA

D.0.5mol羥基中含有的電子數(shù)為4.5NA

4.下列方程式正確的是

A.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：

B.向苯酚鈉溶液中通入少量

C.泡沫滅火器滅火的原理：

D.含1molFeBr的溶液中通入1

5、金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，下列說法錯誤的是

A.1mol該物質(zhì)最多可與8mol氫氣發(fā)生加成

B.該分子中一定有13個碳原子共平面

C.該分子可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D.該分子最多可與8molNa發(fā)生反應(yīng)

6.完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是

A.制備NHB.測量O體積C.檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素D.制備晶體[Cu(NH)4]SO·HO

7.25℃時,苯胺的電離平衡常數(shù)下列說法錯誤的是

A.苯胺的電離方程式為

的苯胺溶液的pH約為8.3

C.升高溫度，苯胺的電離程度增大

D.稀釋的苯胺溶液，所有的離子濃度均減小

8.有機(jī)物X可以通過如圖2所示反應(yīng)生成有機(jī)物Y，下列說法不正確的是

A箭頭a所示C—H鍵不如箭頭b所示C—H鍵活潑

B.Y分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種

C.有機(jī)物Y水解產(chǎn)物均可與NaHCO反應(yīng)

D.有機(jī)物Y可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

9.純磷酸(易吸潮、沸點(diǎn))可由85°的磷酸減壓萎餾除水、結(jié)晶得到，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示。該過程需嚴(yán)格控制溫度、高于時會脫水生成焦磷酸。下列說法錯誤的是

A.由毛細(xì)管通入N可防止暴沸、并具有攪拌和加速水逸出的作用

B.丙處應(yīng)連接直形冷凝管

C.磷酸易吸潮是因?yàn)樗膳c水形成氫鍵

D.連接減壓裝置的目的是降低磷酸沸點(diǎn)

10.化合物A(如圖4甲所示)是一種新型漂白劑，W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外電子排布式為Is2、X基態(tài)原子核外有兩個單電子，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。公眾號山城學(xué)術(shù)圈下列說法不正確的是

A.與元素X同周期且第一電離能比X大的元素有2種

B.X元素基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有5種

C.W、X對應(yīng)的簡單離子半徑大小順序是X>W

D.含X、Y、Z的一種酸根離子的球棍模型如圖乙，4，5原子之間存在配位鍵

11.設(shè)計(jì)如圖5所示裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成將廢舊鋰離子電池的正極材料轉(zhuǎn)化為，工作時保持厭氧環(huán)境，并定時將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，公眾號山城學(xué)術(shù)圈右側(cè)裝置為原電池。下列說法錯誤的是

A.為了保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，兩側(cè)都應(yīng)選擇質(zhì)子交換膜

B.乙室電極反應(yīng)式為

C.裝置工作一段時間后，乙室的pH在減小

D.若甲室減少150mg,乙室增加200mg，則此時已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移

12.電噴霧電離等方法得到的(或Ni等)勻反應(yīng)可得在一定條件下,直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢。與或體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖6所示，下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ中氫原子的成鍵方式均發(fā)生了變化

與反應(yīng)的能量變化為曲線c

D.相同情況下，與反應(yīng)，氚代甲醇的產(chǎn)量大于

13.鋰硫電池放電過程中正極變化為我國科學(xué)家摻入Ni解決溶解度小、易透過隔膜的問題。已知：結(jié)合能是指兩個粒子結(jié)合時所釋放的能量，相關(guān)圖示如圖7所示。下列說法錯誤的是

A.放電時，電池的總反應(yīng)方程式為

B.放電一段時間后，電解質(zhì)溶液增重0.14g，電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子

C.電池充電時間越長，電池中的量越少

D.Ni對的吸附能力相較于石墨烯更強(qiáng)

14.煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量C(s)的和起始壓強(qiáng)為0、4MPa時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：

--1下列說法錯誤的是

A.平衡后，升高溫度，CO的含量會增大

B.平衡時的體積分?jǐn)?shù)不大于

C.平衡時、的轉(zhuǎn)化率為60%，CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則整個體系會放出熱量

D.在相同條件下、維持壓強(qiáng)為0、4MPa達(dá)到平衡，所得含量會更高

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)鈷配合物溶于熱水，在冷水電微溶，實(shí)驗(yàn)室中可由金屬鈷及其他原料制備。

(一)的制備

易潮解、公眾號山城學(xué)術(shù)圈實(shí)驗(yàn)室中利用如圖8所示裝置(連接用橡膠管省略)進(jìn)行制備。

(1)儀器A的名稱為。

(2)用圖中的裝置組合制備CoCl2，，連接順序?yàn)椤Ｑb置丙的作用是

。

(3)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(二)[Co(NH)6]Cl3的制備

步驟如下：

Ⅰ.將NHLCl溶解。

Ⅱ.分批加入CoCl3，后，將溶液溫度降至以下，加入活性炭、濃氨水，攪拌下逐滴加入6%的雙氧水。

Ⅲ.加熱至55~60℃反應(yīng),20min。冷卻、過濾。

Ⅳ.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的沸水中，進(jìn)行操作X。

V.將濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體

(4)步驟Ⅱ中，公眾號山城學(xué)術(shù)圈將溫度降至10℃以下的原因是。

(5)步驟Ⅳ中操作X為,制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)取樣品，配成100mL溶液，取50mL樣品溶液于錐形瓶中，加入3滴溶液做指示劑，用的，溶液滴定至終點(diǎn)時，消耗溶液的體積為10.00mL，樣品的純度為。

16.(14分)電解金屬錳陽極渣(主要成分，雜質(zhì)為和黃鐵礦為原料可制備公眾號山城學(xué)術(shù)圈其流程如圖9所示：

已知：室溫下CaF和均難溶于水且前者的溶解度更小。回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子的價電子的軌道表示式為。

(2)“酸浸”過程中，所用的稀酸X是(填化學(xué)式)。

(3)“酸浸”過程中的質(zhì)量濃度、Mn浸出率與時間的關(guān)系如圖10所示。20~80min,浸出Mn元素的主要離子方程式為。80~100min時,濃度上升的原因可能是。

(4)“除Fe、Cu”過程中依次加入的試劑Y、Z為(填序號)。

(5)“凈化”中加入MnF的目的是除去其反應(yīng)的離子方程式為。

(6)硫酸錳在空氣中加熱可以生產(chǎn)相應(yīng)的氧化物，稱取151mg硫酸錳充分煅燒后刷余固體的質(zhì)量為79mg，則此時固體的化學(xué)式為。圖11為不同溫度下硫酸錳隔絕空氣焙燒2小時后殘留固體的X-射線衍射圖，若由4固體制取活性方案為：將固體置于可控溫度的反應(yīng)管中，,將冷卻、研磨、密封包裝。(可選用的試劑有：溶液,1mol/LNaOH溶液)

17.(15分)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中都具有重要應(yīng)用。

(1)在鐵的氧化物催化下，丙烷直接脫氫生成丙烯。根據(jù)圖12所示，回答下列問題：

①該反應(yīng)的決速步的活化能為kJ/mol。

②寫出丙烷生成丙烯的熱化學(xué)方程式：。

(2)公眾號山城學(xué)術(shù)圈將置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：，平衡時和T的關(guān)系如下表所示：

T/K600620640660680

Pso2/kPa0.751.01.251.51.75

①620K時，該反應(yīng)的平衡總壓，若壓縮體積為原來的則達(dá)到平衡時p。是否改變(回答是否改變并說明原因)。

②起始狀態(tài)I中有，維持溫度和體積不變達(dá)到化學(xué)平衡Ⅱ若保持體積不變，降低溫度達(dá)到化學(xué)平衡Ⅲ，已知狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ的固體質(zhì)量相同。下列說法正確的是(填序號)。

A.從1到Ⅱ的過程中:

B.平衡常數(shù):

C.平衡時

D.逆反應(yīng)速率:

③提高溫度、上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)平衡時在950K達(dá)平衡時,則該反應(yīng)的kPa(列出計(jì)算式)。

晶胞為正方體，邊長為apm.如圖13所示。

①與等距且最近的陰離子個數(shù)為。

②晶胞的密度為(列出表達(dá)式即可)。

(4)如圖14所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有02生成，逐漸溶解。

當(dāng)完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體為mL(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

18.(15分)藥物Q能阻斷血栓的形成，其合成路線如圖15所示：

(2)B的分子式為E的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)M→P的化學(xué)方程式為。

(4)J→G的反應(yīng)類型是。

(5)W是P的同分異構(gòu)體.符合下列條件的W有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:。

i.包含2個六元環(huán)；

ⅱW可水解,W與NaOH溶液共熱時,lmolW最多消耗3molNaOH?；瘜W(xué)答案

1-7CCBDBCD

8-14CDACBBC

15．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）

（1）球形干燥管（1分）

（2）甲→丁→戊→乙→丙（1分）防止多余的Cl2污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置乙，使CoCl2

潮解

+△2+

（3）MnO2+4H+2Cl=====Mn+Cl2↑+2H2O

（4）防止?jié)獍彼纸夂蛽]發(fā)、雙氧水分解

（5）趁熱過濾（趁熱吸濾）

活性炭

2Co