黔東南市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析

黔東南市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%2、下面食譜營(yíng)養(yǎng)搭配最均衡的是A．涼拌青菜、土豆絲、饅頭B．糖醋排骨、清蒸鱸魚(yú)、米飯C．蝦仁白菜、紅燒帶魚(yú)、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯D．醬牛肉、炒油菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭3、下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率4、根據(jù)乙烯氧化成乙醛的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，下列說(shuō)法不正確的是A．該電化學(xué)裝置是原電池裝置B．電子移動(dòng)方向：電極a→負(fù)載→電極b→磷酸溶液→電極aC．a(chǎn)極反應(yīng)式可表示為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D．當(dāng)b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣5.6L時(shí)，理論上玻璃纖維中有NA個(gè)H+從左往右移動(dòng)5、下列營(yíng)養(yǎng)素中，不能對(duì)人體提供能量的是A．脂肪B．糖類(lèi)C．蛋白質(zhì)D．水6、298K時(shí)，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)>2B．c點(diǎn)溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性順序：d>c>b>aD．b點(diǎn)溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)7、常溫下，將0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3固體的過(guò)程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A．相同溫度時(shí)，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．反應(yīng)BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)，該反應(yīng)的正反應(yīng)平衡常數(shù)K1大于其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K2D．若使0.1molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入2.6molNa2CO38、最近有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)器82212Pb

具有殺死癌細(xì)胞的功效。下列關(guān)于82212Pb的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)是212 B．電子數(shù)是294 C．中子數(shù)是130 D．質(zhì)量數(shù)是829、在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol10、CH3CH2OH分子中的氫原子的環(huán)境有（）種A．1 B．2 C．3 D．611、少量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④改用的硝酸⑤加溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用的鹽酸A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧12、關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量B．為了使反應(yīng)充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）C．中和熱為一定值，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸（堿）的用量和種類(lèi)均無(wú)關(guān)D．用銅絲代替玻璃棒攪拌，會(huì)使中和熱測(cè)定值偏大13、將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是A．c（H+）B．Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）14、分子中含有4個(gè)碳原子的飽和一元醇，發(fā)生氧化反應(yīng)后能生成醛的種數(shù)與發(fā)生消去反應(yīng)后能生成烯烴（要考慮順?lè)串悩?gòu)）的種數(shù)分別為（）A．2、3 B．2、4 C．3、3 D．3、415、對(duì)飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進(jìn)行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不變的是A．加熱B．加少量水C．滴加少量1mol/L鹽酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液16、在一次有機(jī)化學(xué)課堂小組討論中，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列合成路線(xiàn)，你認(rèn)為不可行的是（）A．用氯苯合成環(huán)己烯：B．用甲苯合成苯甲醇：C．用乙烯合成乙酸：D．用乙烯合成乙二醇：17、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+218、下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類(lèi)型的是（）A．由苯制環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C．由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯D．由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸．19、能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（）A．乙烯分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1：2B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)20、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．金屬性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞HClOC．堿性：KOH＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：HC1＞HBr21、甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是A．CH3Cl不存在同分異構(gòu)體 B．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體 D．CH4中C—H鍵鍵角均相等22、已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為。下列說(shuō)法不正確的是()A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線(xiàn)如下：試回答下列問(wèn)題：反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有_________個(gè)原子在同一平面上，最多有_________個(gè)碳原子在同一條直線(xiàn)上。反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是_________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是_________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型是_________。F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。24、（12分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：B__________，C__________。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。E元素的正三價(jià)離子的電子排布式為_(kāi)___________________________________。寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。畫(huà)出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。25、（12分）以下四組裝置在下列實(shí)驗(yàn)可供選擇Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗(yàn)證甲醛的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：應(yīng)選擇的裝置是________(填寫(xiě)編號(hào))。若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請(qǐng)寫(xiě)出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察到溴水褪色。為解釋這一現(xiàn)象，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)提出兩種猜想：A．發(fā)生了加成反應(yīng)；B．發(fā)生了氧化反應(yīng)。為探究哪種猜想正確，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用pH計(jì)測(cè)溴水褪色前后溶液的pH，測(cè)得溶液的pH下降，你認(rèn)為發(fā)生何種反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)出你的理由________________。Ⅱ.若選擇①③②驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答兩點(diǎn)即可）____________、_。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色，試用化學(xué)方程式表示溴水褪色的原因______________；出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說(shuō)明乙烯與氫氣反應(yīng)生成了乙烷_(kāi)____________________________________。26、（10分）葡萄可用于釀酒。檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_________；葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯，酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_________；②試管b中盛放的試劑是飽和_________溶液；③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_________；④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_________（填序號(hào)）。a漏斗b分液漏斗c長(zhǎng)頸漏斗27、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分餾（C）的裝置：寫(xiě)出制取乙烯、硝基苯的化學(xué)方程式：___________、_________。在A和C實(shí)驗(yàn)中需加碎瓷片，其目的是_______________。分離實(shí)驗(yàn)B中硝基苯的方法是__________。在石油分餾實(shí)驗(yàn)中，冷凝水的流向應(yīng)是_______進(jìn)______出（填字母a、b）。實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常伴隨有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為消除其對(duì)乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的干擾，可將氣體通過(guò)_______溶液除去。若反應(yīng)沒(méi)有及時(shí)升溫至170℃，可能帶來(lái)的主要副產(chǎn)物是____（填名稱(chēng)）。28、（14分）用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。A．容器內(nèi)氣體密度恒定B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定C．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①0～10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。A．加催化劑B．增大C的物質(zhì)的量C．減小CO2的物質(zhì)的量D．升溫E．降溫29、（10分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_____________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()________0.1mol·L－1NH4HSO4中c()。(填“等于”、“大于”或“小于”)用等式表示0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各離子濃度關(guān)系____________。如圖是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是________(填寫(xiě)字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_____________________________；室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示：①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________;③寫(xiě)出a點(diǎn)混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計(jì)算）：c（Cl-）-c（NH4+）=____________，c（H+）-c（NH3·H2O）=____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、D3、C4、B5、D6、B7、D8、C9、B10、C11、B12、A13、D14、B15、B16、D17、B18、C19、D20、B21、B22、A二、非選擇題(共84分)23、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)醛基、酯基24、NaPHNO3NaOHFF1s22s22p63s23p63d5SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O泡利洪特25、Ⅰ.(1)③④；