廣東省佛山市三水中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期10月第一次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試題（解析版）

三水中學(xué)高二級(jí)2022～2023學(xué)年上學(xué)期第一次統(tǒng)測(cè)化學(xué)科試題試卷：共8頁時(shí)間：75分鐘滿分：100可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(每道題只有一個(gè)答案正確，共16小題，1～10每小題2分，11～16每小題4分)1.我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”與“碳達(dá)峰”有重要意義，下列說法正確的是A.全合成過程一定包含能量的變化B.使用催化劑能提升全合成過程的平衡轉(zhuǎn)化率C.以相同反應(yīng)物合成淀粉，人工合成與自然合成兩種途徑反應(yīng)熱不相同D.全合成的第一步為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的鍵能總和低于生成物的鍵能總和【答案】A【解析】【詳解】A．全合成過程屬于化學(xué)反應(yīng)，而所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，A正確；B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能改變轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)熱只與反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，故人工合成與自然合成兩種途徑反應(yīng)熱相同，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物的鍵能總和低于生成物的鍵能總和，則為放熱反應(yīng)，另外D選項(xiàng)也只是說第一步為吸熱反應(yīng)，沒有說總反應(yīng)是吸熱還是放熱，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列反應(yīng)的熱效應(yīng)變化符合如下圖所示的是A.光合作用B.乙醇燃燒C.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)D.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】由圖可知，生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．光合作用吸收了太陽光，是吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B．乙醇燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)不符合圖象變化，故B不符合題意；C．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)不符合圖象變化，故C不符合題意；D．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)不符合圖象變化，故D不符合題意。答案選A。3.結(jié)合已知條件分析，下列熱化學(xué)方程式正確的是(所有數(shù)據(jù)均在常溫常壓條件下測(cè)定)選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱數(shù)值為akJ/molB1molSO2與足量O2充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJCD31g白磷比31g紅磷能量多bkJA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．H2的燃燒熱數(shù)值為akJ/mol表示1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時(shí)放出熱量是akJ，其熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-akJ/mol，A錯(cuò)誤；B．1molSO2與足量O2充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以發(fā)生反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量小于1mol。物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對(duì)應(yīng)。2molSO2與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO3氣體時(shí)放出熱量要大于2×49.15kJ=98.3kJ，反應(yīng)放出熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，所以熱化學(xué)方程式為：，B錯(cuò)誤；C．硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)除產(chǎn)生水外，還產(chǎn)生BaSO4沉淀，Ba2+、產(chǎn)生BaSO4沉淀會(huì)放出熱量，所以，C錯(cuò)誤；D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，則1mol白磷(P4)比紅磷能量多4×bkJ=4bkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L時(shí)，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為A.等于5s B.等于10s C.大于10s D.小于10s【答案】C【解析】【詳解】c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1時(shí)，需要20s，則該時(shí)間段的平均速率為，如果c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1時(shí)平均反應(yīng)速率仍為0.001mol·L-1·s-1，則所需時(shí)間為10s，但實(shí)際上濃度變小，反應(yīng)速率變慢，所以所需時(shí)間要大于10s，故C正確；故選C。5.下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識(shí)，正確的是A.增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，反應(yīng)所需活化能減小，故反應(yīng)速率增大C.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D.H＋和OH－的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積減小，活化分子總數(shù)不變，但活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B．溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，活化能不變，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，降低活化能，使更多分子成為活化分子，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能非常小，故D正確。答案選D。6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A.圖①溫度計(jì)的水銀柱上升B.圖②中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C.圖③中反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)D.圖④中反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面【答案】C【解析】【詳解】A．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動(dòng)，不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C符合；D．反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，溫度升高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選C。7.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2C.C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)，△H2【答案】B【解析】【詳解】A．后者氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，則△H2<△H1，故A不符合題意；B．氣態(tài)硫的能量要高于固態(tài)硫的能量，因此前者放出的能量多，則△H2>△H1，故B符合題意；C．前者是不完全燃燒，放熱少，后者是完全燃燒，放熱多，則△H2<△H1，故C不符合題意；D．后者的化學(xué)計(jì)算數(shù)擴(kuò)大2倍，后者放出的熱量多，則△H2<△H1，故D不符合題意；本題答案B8.和反應(yīng)，其能量關(guān)系如圖。下列說法正確的是A. B.C. D.相同條件下比更穩(wěn)定【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：①2Na+(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g)△H8；②2Na+(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g)△H6；③2NaCl(g)=2NaCl(s)△H7，根據(jù)蓋斯定律，將②+③，整理可得：2Na+(g)+2Cl-(g)=2NaCl(g)；所以△H8=△H6+△H7，A正確；B．生成氯化鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)為吸熱反應(yīng)，焓變大于0，，B錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需吸收能量，所以△H4>0，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時(shí)會(huì)釋放能量，說明固體時(shí)能量低，更穩(wěn)定，故相同條件下NaCl(g)不如NaCl(s)更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；選A。9.已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．恒壓密閉容器中，對(duì)于氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，容器體積一直再增大，密度不斷減小，平衡時(shí)不再發(fā)生變化，故A不符合題意；B．對(duì)于一個(gè)特定反應(yīng)，△H固定不變，△H不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故選B符合題意；C．在t1時(shí)刻，2v正(N2O4)=v逆

(NO2)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．轉(zhuǎn)化率不變，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案：B。10.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（）①擴(kuò)大容器的容積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容器容積⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)A.②③ B.②③④⑥ C.②④ D.②④⑤【答案】D【解析】【詳解】①反應(yīng)有氣體參加，則擴(kuò)大容器的容積，速率減小，故不選；②使用催化劑，降低反應(yīng)需要的活化能，反應(yīng)速率加快，故選；③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，若為固體，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選；④升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選；⑤縮小容積，則濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；⑥增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，若恒容充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變，故不選；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見外因?qū)Ψ磻?yīng)速率影響的考查，注意①反應(yīng)為有氣體參加的反應(yīng)，擴(kuò)大容器容積會(huì)使反應(yīng)速率減小。②若反應(yīng)物為固體，則增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)濃度不變。11.將固體置于密閉容器中，在某一溫度下，發(fā)生反應(yīng)：，。后測(cè)知為，HI為，若的分解速率用表示，下列速率正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】據(jù)反應(yīng)可知，分解生成的氨氣濃度與碘化氫濃度相等，分解生成的碘化氫的濃度為：c(HBr)+2c(H2)=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，所以2min后分解生成的氨氣的濃度為：c(NH3)=c總(HBr)=5mol/L，氨氣的平均反應(yīng)速率為：=2.5mol/(L?min)；故選D。12.氣體和氣體在的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。若經(jīng)后測(cè)得C的濃度為，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為③時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④時(shí)物質(zhì)B的濃度為其中正確的是A.①③ B.①④ C.②③ D.③④【答案】B【解析】【詳解】利用三段式進(jìn)行解答，三段式如下：①根據(jù)三段式：，①正確；②根據(jù)三段式：,②錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率，③錯(cuò)誤；④根據(jù)三段式可以看出2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L，④正確；答案選B。13.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)X2反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A.由MgCl2制取Mg是放熱過程B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.金屬鎂和鹵素單質(zhì)X2的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)?H=+117kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，則由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯(cuò)誤；C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）的能量均比生成物能量高，則均為放熱反應(yīng)，故C正確；D．由圖可知①M(fèi)g（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；答案選C。14.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+130kJ·mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-220kJ·mol-1；H-H、O=O鍵的鍵能(kJ·mol-1)分別為436、496，則O-H的鍵能為A.332 B.118 C.462 D.130【答案】C【解析】【分析】【詳解】已知熱化學(xué)方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=＋130kJ/mol；②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知②-①×2即得到熱化學(xué)方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)△H＝-(220＋2×130)kJ/mol，由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，設(shè)O-H的鍵能為akJ/mol，則496kJ/mol＋2×436kJ/mol-2×2×akJ/mol＝-(220＋2×130)kJ/mol，解得a＝462，故答案選C。15.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)黃偉新教授和美國(guó)橡樹嶺國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的吳自力研究團(tuán)隊(duì)合作，研究在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)歷程中決速步驟為C.圖中的過渡態(tài)1不如過渡態(tài)2穩(wěn)定D.催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)，使該反應(yīng)的減小【答案】D【解析】【詳解】A．從圖中可以看出，丙烷和氧氣的總能量低于丙烯和雙氧水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．活化能越高，反應(yīng)越慢，化學(xué)反應(yīng)分多步進(jìn)行時(shí)，取決于慢反應(yīng)，圖中所示的反應(yīng)中，活化能較高的步驟為C3H8?=C3H7?+H?，故B正確；C．能量越低越穩(wěn)定，圖中過渡態(tài)2能量比過渡態(tài)1低，所以相對(duì)穩(wěn)定，故C正確；D．催化劑參與反應(yīng)的過程，主要是降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)不變，故D錯(cuò)誤；故選D。16.如圖所示為破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B.過程Ⅱ可用方程式表示為C.過程Ⅲ中吸熱過程D.上述過程說明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，過程Ⅰ為CFCl3CFCl2+Cl，則斷裂極性鍵C-C1鍵，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，過程Ⅱ可用方程式表示為，B正確；C．過程Ⅲ中此過程為化學(xué)鍵的形成過程，是放熱過程，C錯(cuò)誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，上述過程說明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑，D正確；故答案為：C。第Ⅱ卷填答題(共56分)17.回答下列問題：（1）已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量，表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______；單位質(zhì)量的乙炔完全燃燒所放的熱量_______；請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的方框中繪制出乙炔燃燒的能量變化圖_______，并標(biāo)出正反應(yīng)活化能和。（2），有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵C—HC=CC—CH—H鍵能414615347435則該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______。（3）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為則甲烷直接將還原為的熱化學(xué)方程式為_______。（4）CO、可用于合成甲醇和甲醚，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(m、n均大于0)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：則m與n的關(guān)系為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.③.（2）（3）（4）n＞2m【解析】【小問1詳解】已知充分燃燒a?g乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則1mol乙炔(C2H2)燃燒生成2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量為2bkJ，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：△H=-2bkJ/mol；單位質(zhì)量的乙炔完全燃燒所放的熱量；乙炔燃燒的能量變化圖為；【小問2詳解】=347+414×6-435-4×414-615=；【小問3詳解】根據(jù)題意有①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ?mol-1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律得到：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2OΔH，則ΔH=kJ?mol-1=-867kJ?mol-1；【小問4詳解】據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)③=②-①×2，即(-nkJ?mol-1)-(-mkJ?mol-1)×2＜0，得：n＞2m。18.I．某興趣小組用壓強(qiáng)傳感器研究Mg和不同濃度稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，得到如圖所示曲線，請(qǐng)回答下列問題（1）硫酸的濃度曲線a_______曲線b(“>”，“<”或“=”)（2）t0~t1，t1~t2的平均反應(yīng)速率分別為1，2，則1_______2(“>”，“<”或“=”)，原因是_______。II．某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OA20100.1100.10B2050.110015C20100.150.15D4050.1100.15（3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的實(shí)驗(yàn)可能是_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。（4）在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。其中：①能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是_______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是_______；③B和C的組合比較，所研究的問題是_______。（5）實(shí)驗(yàn)中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進(jìn)行比較：_______?！敬鸢浮浚?）>（2）①.<②.活潑金屬與酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快（3）D（4）①.BD②.相同溫度條件下反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響③.相同溫度條件下，該反應(yīng)的反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度（5）易溶于水，測(cè)量體積時(shí)誤差較大【解析】【小問1詳解】由題干圖示信息可知，曲線a對(duì)應(yīng)容器中壓強(qiáng)增大得比曲線b對(duì)應(yīng)容器中壓強(qiáng)增大的快，說明曲線a容器中反應(yīng)速率比曲線b的大，根據(jù)濃度越大反應(yīng)速率越大，故硫酸的濃度曲線a＞曲線b，故答案為：＞；【小問2詳解】由題干圖示信息可知，t0~t1，t1~t2的平均反應(yīng)速率分別為1，2，則1＜2，其原因是活潑金屬與酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，故答案為：＜；活潑金屬與酸的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快；【小問3詳解】根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，已知增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、反應(yīng)速率加快，比較表中數(shù)據(jù)可知，D的溫度最高，則在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的實(shí)驗(yàn)可能是D，故答案為：D；【小問4詳解】①根據(jù)實(shí)驗(yàn)控制變量的原則可知，B、D兩組實(shí)驗(yàn)中只有溫度不同，其余條件均相同，故能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是BD，故答案為：BD；②由表中數(shù)據(jù)可知，A和B只改變了Na2S2O3的濃度、A和C只改變了H2SO4的濃度，則A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是相同溫度條件下反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故答案為：相同溫度條件下反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；③由表中數(shù)據(jù)可知，B和C的組合比較，Na2S2O3的濃度和H2SO4的濃度不同，其余條件相同，則所用的所研究的問題是相同溫度條件下，該反應(yīng)的反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度，故答案為：相同溫度條件下，該反應(yīng)的反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度；【小問5詳解】由于易溶于水，測(cè)量體積時(shí)誤差較大，則實(shí)驗(yàn)中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，而不采用測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進(jìn)行比較，故答案為：易溶于水，測(cè)量體積時(shí)誤差較大。19.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：；據(jù)此回答以下問題：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)，在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃濃度13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27（1）實(shí)驗(yàn)1中，時(shí)向容器中充入一定量He，則正反應(yīng)速率_______(填“增大”“減小”或“不變”)（2）實(shí)驗(yàn)2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。（3）比較實(shí)驗(yàn)1和2，說明實(shí)驗(yàn)2隱含的條件是_______。（4）某溫度下，若把與置于體積為的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8，則平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率_______。(用百分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b．容器內(nèi)的密度保持不變c．混合氣體中不變d．Ⅱ．工業(yè)上可利用CO來生產(chǎn)燃料甲醇：（5）已知用CO和制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2.50.15②1.02.50③①據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系，則_______(用、表示)。②500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻、、、的濃度分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)_______(填“>”“=”或“＜”)?！敬鸢浮浚?）不變（2）（3）使用了更高效的催化劑（4）①.40%②.ac（5）①.②.>【解析】【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)1中，50min時(shí)向容器中充入一定量He，則正反應(yīng)速率不變，因?yàn)楦魑镔|(zhì)的濃度不變；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)2中，H2濃度變化量為：2mol/L-1.28mol/L=0.72mol/L，20min內(nèi)的濃度為：0.72mol/L×=0.482mol/L，v=c÷△t=0.482mol/L÷20min=0.024mol/L·min；【小問3詳解】比較實(shí)驗(yàn)1和2，恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，并且溫度相同，實(shí)驗(yàn)2更快達(dá)到平衡，說明實(shí)驗(yàn)2隱含的條件是使用了更高效的催化劑；【小問4詳解】，，x=4，平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率；a．左右化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a選；b．體積不變，質(zhì)量守恒，總質(zhì)量不變，密度不變，容器內(nèi)的密度保持不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b不選；c．混合氣體中不變，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c選；d．說明正逆反應(yīng)速率相等，且滿足速率之比和系數(shù)成正比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d不選；故選ac；【小問5詳解】①反應(yīng)③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g），依據(jù)反應(yīng)①+②得到反應(yīng)③，所以平衡常數(shù)K3=K1×K2；②在500℃測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，Q==0.87<K=2.5，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆。20.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過氧化氫溶液與氫碘酸反應(yīng)，查到一組室溫下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤C0(H2O2)/mol·L-10.1010.10.20.3C0(HI)/mol·L-10.10.20.30.10.1從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s136.54.36.64.4（1）過氧化氫溶液與氫碘酸反應(yīng)化學(xué)方程式為__