2024屆福建省百?；瘜W高二第一學期期中考試模擬試題含解析

2024屆福建省百?；瘜W高二第一學期期中考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：（）A．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C．達到平衡時，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質量相同D．達到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/22、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液D．非電解質溶于水得到的溶液3、下列原子中未成對電子數(shù)最多的是()A．C B．O C．N D．Cl4、已知反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-129.0kJ·mol-l?，F(xiàn)將4molCO與8molH2混合，一定條件下發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時放出387.0kJ熱量，此時CO的轉化率為A．25% B．50%C．75% D．80%5、下列不屬于固氮的是（）A．合成氨反應 B．氮氣與氧氣在雷電作用下化合C．根瘤菌將氮氣轉化為氨基酸 D．氨氣制造銨態(tài)氮肥6、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，放電時的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判斷不正確的是A．放電時，負極反應為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．放電時，每轉移6mol電子，則有1molK2FeO4被還原C．充電時，陰極pH增大D．充電時，陽極反應為Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O7、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH48、以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p19、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動10、一定條件下，發(fā)生反應：CO(g)+

H2O(g)?CO2(g)

+

H2(g)△H=Q

kJ/mol。

1molCO和1mol

H2O(g)完全反應的能量變化如圖所示。下列有關該反應的說法正確的是A．正反應放熱B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣C．該反應的活化能為QkJ/molD．某密閉容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反應后體系總能量減少∣Q∣kJ11、如圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是A．鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解B．銅片為正極，且銅片上有氣泡C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?2、已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質的還原性：A＞B＞D＞C13、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（）A．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多B．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多C．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D．給溶液加熱，溶液的pH升高14、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化；②生成mmolA，同時消耗qmolD；③各組分的物質的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質量分數(shù)不再改變；⑦反應混合物的平均摩爾質量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A．②③④⑥B．③⑥⑦C．②③⑥D．③⑥15、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）。2min末該反應達到平衡，生成0.6molD，并測得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是A．從開始到平衡A的平均反應速率為0.225mol/（L?s）B．從開始到平衡B的轉化率為60%C．此反應的化學平衡常數(shù)表達式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)16、下列說法中正確的是（）A．乙二醇的水溶液可作為汽車發(fā)動機的抗凍劑，丙三醇可用作保濕劑且是生產(chǎn)火棉等烈性炸藥的原料之一B．現(xiàn)代儀器分析中，常用質譜儀、元素分析儀、紅外光譜儀測定有機物結構，用原子吸收光譜確定物質中含有哪些非金屬元素C．銨鹽都是無色、易溶于水的晶體，受熱易分解且分解的產(chǎn)物不是電解質就是非電解質D．糖類、油脂、蛋白質是人類攝取的重要營養(yǎng)物質，相等質量的三種物質在體內(nèi)氧化產(chǎn)生的熱量油脂最多17、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)；反應達到平衡時，PCl5為0.4mol；如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl5的物質的量濃度為A．小于0.1mol/L B．0.1mol/LC．0.2mol/L D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L18、下列說法正確的是（）A．實驗室制取乙酸乙酯時，先在試管中加乙醇，然后加冰醋酸，再加濃硫酸B．由于銅和銅的化合物的焰色反應為無色，所以可用銅絲灼燒法確定某有機物中是否存在鹵素C．使用布氏漏斗抽濾時，只需用蒸餾水將濾紙濕潤就能使濾紙緊貼在漏斗瓷板上D．實驗室用硫酸亞鐵溶液和硫酸銨溶液反應制取硫酸亞鐵銨晶體時，不能將溶液濃縮至干19、C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl的反應類型為A．取代反應B．加成反應C．酯化反應D．消去反應20、在密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，如圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是()A．降低體系溫度 B．減小生成物的濃度C．催化劑失效 D．增大容器的體積21、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯

的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是A．CH2=CH2和COB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．CO2和H2O22、下列物質溶于水中，會顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．NaOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生化學反應的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學方程式表示).25、（12分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進行第一組實驗。(1)在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應的電極反應為________。(3)實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為________________。26、（10分）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸點（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉化就可制取聚乙炔。寫出反應②的化學方程式__________________________。（2）乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，該物質為__________。（3）丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應的化學方程式是__________________________、_________________________。（4）經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。27、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol·L-1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達到終點的標志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__（保留小數(shù)點后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。28、（14分）某學習小組利用酸性KMnO4和H2C2O4反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。（1）已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸，寫出草酸的電離方程式______________、_____________。某同學設計了如下實驗：實驗編號H2C2O4溶液KMnO4溶液溫度/℃濃度（mol/L）體積（mL）濃度（mol/L）體積（mL）a0.102.00.0104.025b0.202.00.0104.025c0.202.00.0104.050（2）探究濃度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________，可探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是__________。（3）實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40s，忽略混合前后體積的微小變化，則這段時間內(nèi)的平均反應速率v(KMnO4)=______mol·L－1·min－1。（4）在實驗中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應時，褪色總是先慢后快，褪色速率后來加快的原因可能是__________________________。29、（10分）25℃時，取0.2mol?L﹣1HA溶液與0.2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH=8的原因________(用離子方程式表示)；(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)______(選填“＞”、“＜”、“=”)0.1mol?L﹣1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(3)混合液中：c(HA)+c(A﹣)=__mol?L﹣1；(4)25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH__7(選填“＞”、“＜”、“=”)；(5)相同溫度下相同物質的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序__(填字母)．A．NH4HCO3B．NH4AC．NH4HSO4D．NH4Cl(6)該溫度下，V1LpH=a的鹽酸與V2LpH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，則V1：V2=__(溶液體積變化忽略不計)．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】根據(jù)反應的方程式可知，反應前后體積是不變的，A和B的物質的量之比相等，因此兩容器中的平衡是等效的。所以選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。2、B【解題分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的；當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷?！绢}目詳解】A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故B正確；C、酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，故C錯誤；D、非電解質溶于水得到的溶液不一定顯中性，例如二氧化硫溶于水顯酸性，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯題，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。3、C【解題分析】根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)，可解答該題?！绢}目詳解】A．C的電子排布式為1s22s22p2，未成對電子數(shù)為2；B．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數(shù)為2；C．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對電子數(shù)為3；D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對電子數(shù)為1；比較可知N的未成對電子數(shù)為3，最多，答案選C?！绢}目點撥】本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)。4、C【題目詳解】設CO的轉化率為x；，=，計算得CO的轉化率x=75%，故C正確；答案：C。5、D【分析】將游離態(tài)的氮（即氮氣）轉化為化合態(tài)的氮（即氮的化合物）的過程，叫做氮的固定?！绢}目詳解】A.合成氨是氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故A不選；B.雷雨閃電時，氮氣和氫氣合成氨氣，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B不選；C.根瘤菌把氮氣轉化為氨，氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故C不選；D.氨氣制造銨態(tài)氮肥，氮一直是化合態(tài)，不屬于氮的固體，故D選；故選D。6、B【分析】本題考察了化學電池的電極反應和溶液pH變化，注意充電反應陽極對應放電反應正極?！绢}目詳解】A.根據(jù)放電反應可知，金屬鋅失去電子，生成氫氧化鋅，發(fā)生氧化反應，做負極，故負極反應為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，A正確；B.正極FeO42-發(fā)生還原反應，生成氫氧化鐵，電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，故轉移每轉移6mol電子，則有2molK2FeO4被還原，B錯誤；C.充電時，陰極反應方程為Zn(OH)2+2e-=Zn＋2OH－，氫氧根濃度增大，pH增大，C正確；D.充電時，陽極反應可視為正極反應的逆反應為Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O，D正確；答案為B。7、D【題目詳解】X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3，則X的最高正價為+4價，說明X原子最外層有4個電子，最低化合價為?4價，形成的氫化物為XH4，答案選D?！绢}目點撥】根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的化學式可知元素的最高正價，根據(jù)最高正價與最低負價的絕對值之和等于8，則可知最低負價。8、D【解題分析】試題分析：原子核外的電子排布時要符合能量最低原理、保利不相容原理、洪特規(guī)則。A．不符合能量最低原理，應該是1s22s22p63s23p2，錯誤。B．基態(tài)核外電子排布應該是1s22s22p63s23p63d104ss2，錯誤。C．基態(tài)核外電子排布應該是1s22s22p63s23p63d14s2，錯誤。D．1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外電子排布規(guī)律，正確。考點：考查原子核外電子排布式的正誤判斷的知識。9、D【解題分析】A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應，所以鐵片上有銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應，所以鐵都溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，在電解池中陽離子向負極移動，銅離子向鐵電極移動，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應類型、陰陽離子移動方向即可解答，易錯點為陰陽離子移動方向的判斷，要看是原電池還是電解池。10、A【題目詳解】A．根據(jù)圖中信息可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，選項A正確；B．△H=E1-E2=Q

kJ/mol，∣Q∣＜∣E1∣，選項B錯誤；C．該反應正反應的活化能為E1kJ/mol，選項C錯誤；D．該反應為可逆反應，反應不能完全轉化，故若某密閉容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反應后體系減少的總能量小于∣Q∣kJ，選項D錯誤。答案選A。11、C【解題分析】試題分析：A.Zn、Cu、H2SO4溶液及外電路共同構成了原電池．A.鋅片為負極．負極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+，Zn失去電子成Zn2+進入溶液，A正確；B．銅片為正極，2H++2e-=Zn2++H2↑銅片上有氣泡,B正確；C.由于Zn失去的電子經(jīng)導線轉移到Cu片上，導線上有電流通過，C錯誤；D.電流的產(chǎn)生源于Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置換反應時化學能的轉化，D正確，選C?？键c：考查原電池原理。12、C【分析】四種元素的離子電子層結構相同，它們在周期表中的相對位置如圖所示：。【題目詳解】A.A和B的原子核外的電子層數(shù)比C和D的原子核外電子層數(shù)多一層，所以A和B的原子半徑比C和D的原子半徑大。A和B在同一周期，電子層數(shù)相同，B的核電荷數(shù)比A小，所以原子半徑B比A大，同理，C的原子半徑比D的大，所以原子半徑：B＞A＞C＞D，故A不選；B.從這四種元素在周期表中的相對位置可以看出，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B不選；C.這四種離子電子層結構相同，所以離子半徑只取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：C＞D＞B＞A，故C選；D.四種元素均為短周期元素，所以B為Na，A為Mg，C為N，D為F。鈉的還原性強于鎂，F(xiàn)2沒有還原性，故D不選。故選C?！绢}目點撥】幾種離子的電子層結構相同，可以首先找到它們在周期表中的相對位置，根據(jù)它們的位置，利用元素周期表的結構和元素周期律分析它們的原子半徑、離子半徑、原子序數(shù)、最高價氧化物的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質的氧化性和還原性以及離子的還原性和氧化性等關系。13、A【解題分析】分析：A、加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應方向移動；B、加入Na2CO3溶液，平衡向正方向移動；C、恒溫下向溶液中加入CaO，仍為飽和溶液，濃度不變；D、Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。詳解：A、加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動，則Ca(OH)2的固體增多，A正確。B、加入Na2CO3溶液，發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正方向移動，則Ca(OH)2的固體減少，B錯誤；C、恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍為飽和溶液，pH不變，但是由于水量減少，故溶解的碳酸鈣減小，C錯誤；D、給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH減小，D錯誤；答案選A。點睛：本題綜合考查難溶電解質的溶解平衡問題，側重于飽和溶液特點以及溶解平衡移動的影響因素的考查，注意D為易錯點，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。14、D【解題分析】試題分析：當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化.則說明m＋n=p＋q。無論反應是否達到平衡，體系的壓強都不會發(fā)生變化。因此不能說明反應達到了平衡狀態(tài)。錯誤。②在任何時間段內(nèi)，每生成mmolA同時消耗qmolD；這是反應逆向進行。因此不能證明反應達到了平衡狀態(tài)。錯誤。③若反應達到平衡狀態(tài)，則各組分的物質的量濃度不再改變。因此可以證明反應得到平衡狀態(tài)。正確。④由于反應在固定容積的密閉容器中進行，所以反應是否達到平衡，容器內(nèi)的體系的密度不再發(fā)生變化。所以不能證明反應達到了平衡狀態(tài)。錯誤。⑤對于任何反應，無論再什么時候，反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；所以不能證明反應達到了平衡狀態(tài)。錯誤。⑥只有當反應達到平衡狀態(tài)時，各組分的質量分數(shù)。物質的量分數(shù)、體積分數(shù)都不再改變。正確。⑦若反應為前后氣體體積相等的反應，則反應混合物的平均摩爾質量不會發(fā)生變化；若反應為前后氣體體積不相等的反應，則只有當反應達到平衡狀態(tài)時反應混合物的平均摩爾質量才不會發(fā)生變化。因此不能作為反應是否達到平衡狀態(tài)的標志。錯誤。一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是③⑥。選項為D。考點：考查平衡狀態(tài)的判斷的知識。15、D【解題分析】結合題干，即可列出該反應的三段式，利用相關數(shù)值進行簡單計算；【題目詳解】2min末該反應達到平衡，生成0.6molD，并測得C的濃度為0.15mol/L，則生成C的物質的量為2L×0.15mol/L=0.3mol，可知x：2=0.3mol：0.6mol，解得x=1，3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）n03mol1mol0mol0molΔn0.9mol0.3mol0.3mol0.6moln平2.1mol0.7mol0.3mol0.6molA．結合υ（A）=△c/△t=0.9mol÷2L÷2min=0.225mol/（L?min），故A項錯誤；B．B的轉化率=0.3mol/1mol×100%=30%，故B項錯誤；C．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，D為固體，所以K=c(C)/c3(A)c(B)，故C項錯誤；D．固定容積為2L，氣體體積不變，但D為固體，可知混合氣體的質量變化，密度為變量，若混合氣體的密度不再改變，則該反應達到平衡狀態(tài)，故D項正確。綜上，本題選D?！绢}目點撥】本題考查化學平衡常數(shù)及轉化率的計算，要求學生能運用化學平衡的規(guī)律進行運算?；瘜W平衡計算模式＂三步曲＂（1）寫出化學方程式。（2）根據(jù)化學方程式列出各物質（包括反應物和生成物）的三段式，已知中沒有列出的相關數(shù)據(jù)，設未知數(shù)表示。（3）根據(jù)已知條件列方程，解出未知數(shù)。16、D【解題分析】A．乙二醇可形成氫鍵，對應的水溶液凝固點很低，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑；丙三醇含有-OH，屬于低級醇，易溶于水，丙三醇具有吸濕性，可作護膚劑，丙三醇是生產(chǎn)硝化甘油等烈性炸藥的原料之一，但不是生成火棉的原料，火棉的主要成分為纖維素硝酸酯，故A錯誤；B．質譜儀是測定物質的相對分子質量，元素分析儀可以確定有機物含有的元素，如C、H、O等，不能確定有機物的結構，故B錯誤；C．硝酸銨分解生成氨氣、水、二氧化氮和氧氣，其中氧氣既不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．糖類、油脂、蛋白質是人類攝取的重要營養(yǎng)物質，因為每克蛋白質、葡萄糖、油脂完全氧化時，分別約放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的熱量，因此相等質量的三種物質在體內(nèi)氧化產(chǎn)生的熱量油脂最多，故D正確；故選D。【題目點撥】本題主要考查了物質的性質、用途以及現(xiàn)代分析儀的作用。本題的易錯點為A，要注意火棉與硝化甘油的區(qū)別。17、A【解題分析】達平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達的平衡，利用等效平衡的思想，與原平衡相比相當于壓強減小，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】達平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1molPC13和0.5molC12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，該反應為氣體體積縮小的反應，則平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，達新平衡時PC15的物質的量小于原平衡的，即在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量<0.4mol×=0.2mol，則其濃度小于=0.1mol/L，故A項正確；答案選A。18、D【解題分析】A、濃硫酸密度大，應將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，可以提高乙酸的利用率，故A錯誤；B、焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應，鹵素不屬于金屬元素，且銅的焰色反應為綠色，故B錯誤；C、用少量水潤濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙層與漏斗壁間可能產(chǎn)生氣泡，故C錯誤；D、制備硫酸亞鐵銨時在水浴上蒸發(fā)混和溶液，濃縮至表面出現(xiàn)晶體膜為止，停火，利用余熱蒸發(fā)溶劑，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查乙酸乙酯的制備、焰色反應、實驗基本操作等。本題的易錯點為A，要注意制備乙酸乙酯實驗中乙醇往往是過量的，就需要考慮乙酸的利用率。19、A【解題分析】乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯乙烷和氯化氫，答案選A。點睛：掌握常見有機反應類型的含義是解答的關鍵，例如取代反應是指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，有機化學反應類型判斷的基本思路為：。例如含有碳碳雙鍵的有機物一般發(fā)生加成反應和氧化反應以及加聚反應等。20、A【題目詳解】A.降低體系溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，與圖象相符，故A正確；

B.減小生成物的濃度，瞬間逆反應速率減小，但正反應速率不變，與圖象不符，故B錯誤；

C.催化劑不影響化學平衡移動，催化劑失效，化學反應速率減小，但平衡不移動，與圖象不符，故C錯誤；

D.增大容器的體積，壓強減小，正逆反應速率都減小，但平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，與圖象不符，故D錯誤；

故答案：A。21、B【解題分析】用CH3

C≡CH合成CH2

＝C（CH3）COOCH3

，還需要2個C原子、4個H原子、2個O原子，所以另外的反應物中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1即可?！绢}目詳解】A.兩種物質CH2=CH2和CO無論何種比例都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故A錯誤，B.如果CO和CH3OH兩種物質按照分子個數(shù)比1：1組合，C、H、O的原子個數(shù)比為恰好為1：2：1，故B正確；C.兩種物質CH3OH和H2無論何種比例都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故C錯誤；D.兩種物質CO2和H2O無論何種比例都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故D錯誤。故選B。22、D【解題分析】A．NaCl溶于水熱效應不明顯，A錯誤；B．蔗糖溶于水熱效應不明顯，B錯誤；C．酒精溶于水溫度幾乎不變，C錯誤；D．NaOH溶于水會放出大量的熱，D正確；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！绢}目詳解】（1）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！绢}目詳解】（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學反應的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。25、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應,原電池放電時,陰離子向負極移動；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應,同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】Ⅰ．（1）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本題答案是：增大。(5)鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在堿性鋅電池中，堿性環(huán)境下，高鐵酸根離子在正極發(fā)生還原反應生成氧化鐵，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；綜上所述，本題答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－。【題目點撥】原電池中，電解質溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，電解質溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；移動的規(guī)律遵循“異性相吸”的規(guī)律。26、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氫氣【分析】(1).由表中各產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，聚丙烯廢塑料加強熱時甲試管中的殘留物為C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔；(2).乙中試管用冷水得到的兩種產(chǎn)品為苯和甲苯，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣。【題目詳解】(1).聚丙烯廢塑料加強熱時得到的產(chǎn)物有：氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸點數(shù)據(jù)可知，甲試管中最終殘留物是C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根據(jù)產(chǎn)物的沸點可知，乙中用冷水冷卻后得到的產(chǎn)品是苯和甲苯，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：甲苯；(3).從乙中出來的產(chǎn)物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣，故答案為甲烷、氫氣?！绢}目點撥】本題考查聚丙烯分解產(chǎn)物成分的探究，明確常見有機物的性質是解答本題關鍵。判斷各個裝置中所收集物質的成分時，要緊緊圍繞題中所給各產(chǎn)物的沸點進行分析，為易錯點，試題難度不大。27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問題?！绢}目詳解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結果偏高，故C符合題意；D、滴定終點時俯視讀數(shù)