2024屆江蘇省蘇州市平江中學(xué)化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

2024屆江蘇省蘇州市平江中學(xué)化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定條件下的密閉容器中下列反應(yīng)：CO(氣)＋NO2(氣)?CO2(氣)＋NO(氣)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．降溫后CO的濃度增大 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變化2、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵3、一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyAA的濃度平衡常數(shù)KB溫度混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量A的轉(zhuǎn)化率D催化劑的質(zhì)量C的體積分?jǐn)?shù)A．A B．B C．C D．D4、一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)≒2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolA2D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB25、常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為()A．1：1 B．108：1 C．5×109：1 D．1010：16、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列說(shuō)法正確的是A．它是苯酚的同系物B．1mol該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)消耗2molBr2，發(fā)生取代反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5molH2D．1mol該有機(jī)物能與2molNaOH反應(yīng)7、反應(yīng)A+B→C(△H＜0)分兩步進(jìn)行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是則x為A． B． C． D．8、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用高錳酸鉀鑒別乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為79、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．Na2O B．H2SC．H2O2 D．N210、25℃，有pH相等的CH3COONa和NaHCO3兩種溶液，下列說(shuō)法正確的是A．c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B．水解程度：>CH3COO－C．所含離子總數(shù)相等 D．加水稀釋，pH均增大11、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是A．活化分子能量明顯增加 B．降低活化分子的能量C．增加活化分子的百分?jǐn)?shù) D．降低反應(yīng)所需的能量12、羊毛的主要成分是（）A．蛋白質(zhì) B．脂肪 C．纖維素 D．糖類13、“物質(zhì)的量”是一個(gè)將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的物理量。下列說(shuō)法不正確的是A．1molCCl4的體積為22.4LB．1molN2含有6.02×1023個(gè)氮分子C．1molO2含有2mol氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積為22.4L14、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A分離水和酒精分液B從食鹽水中獲得食鹽過(guò)濾C將海水淡化為可飲用水蒸餾D除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉加熱A．A B．B C．C D．D15、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A次氯酸有強(qiáng)氧化性用作漂白劑B氧化鋁熔點(diǎn)很高制造耐火坩堝C硅有導(dǎo)電性制造光導(dǎo)纖維D硫酸有酸性用于金屬加工前的酸洗A．A B．B C．C D．D16、下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。18、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。19、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對(duì)密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無(wú)色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對(duì)混合液進(jìn)行分液b.過(guò)濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩20、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡C．量取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀21、能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題。甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一。(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱890.31kJ。請(qǐng)寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。(2)由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他條件不變的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如下圖所示(注:T1、T2均大300℃)。①合成甲醇反應(yīng)的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:__________。溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)__________(填“>”、“<”或“=”)溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】降低溫度，顏色變淺，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C.平衡往正向移動(dòng)，CO的濃度減小，C錯(cuò)誤；D.平衡往正向移動(dòng)，CO、NO2的濃度減小，CO2、NO濃度增大，D錯(cuò)誤；答案選B。2、D【解題分析】A．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，故A正確；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，故C正確；D．共價(jià)鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒(méi)有π鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。3、C【題目詳解】A．達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，但平衡常數(shù)不隨濃度變化，與圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積、質(zhì)量不變，密度始終不變，與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡后，加入B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D．達(dá)平衡后，再加入催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大是解答本題的關(guān)鍵。2A（g）+B（g）3C（g）△H＜0，平衡常數(shù)只隨溫度變化，增加B的量，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，加入C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡。4、C【題目詳解】A．反應(yīng)速率之比應(yīng)該等于系數(shù)比，單位時(shí)間里生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB時(shí)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的壓強(qiáng)都不變，故B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolA2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗nmolB2的同時(shí)一定生成2nmolAB，故D錯(cuò)誤．答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：一等：正逆反應(yīng)速率相等；六定：①物質(zhì)的量一定，②平衡濃度一定，③百分含量保持一定，④反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率一定，⑤產(chǎn)物的產(chǎn)率一定，⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率一定；除此之外，還可考慮以下幾點(diǎn)：①同一物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的消耗量與生成量相等；②不同物質(zhì)間消耗物質(zhì)的量與生成物質(zhì)的量之比符合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比③對(duì)于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變時(shí)；④對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積變的可逆反應(yīng)，還可考慮以下幾點(diǎn)：反應(yīng)混合物的平均相對(duì)分子量不再改變、反應(yīng)混合物的密度不再改變、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)不再改變。5、B【解題分析】pH=11的NaOH溶液，水電離的c(H+)=10-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10?14/10?11mol/L=10-3mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）=10-11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比：10-3mol/L：10-11mol/L=108：1故選B?！军c(diǎn)晴】本題最大的難點(diǎn)是讀懂題目，何胃水電離出的OH-，在NaOH溶液中因氫氧化鈉的電離使溶液顯堿性，此時(shí)溶液里的OH—主要來(lái)自氫氧化鈉的電離，并且電離出的OH-抑制了水電離，由此可知溶液里的H+來(lái)自水的電離，而水電離出的H+與OH-的數(shù)目或濃度是相等的，由此展開討論，結(jié)合水的離子積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，即根據(jù)H2OH++OH-，從影響水的電離平衡移動(dòng)的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c(H+)利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度。6、B【題目詳解】A．該有機(jī)物中含有2個(gè)羥基，它不是苯酚的同系物，A錯(cuò)誤；B．酚羥基含有2個(gè)鄰位氫原子，則1mol該有機(jī)物能與2mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．該有機(jī)物中含有2個(gè)羥基，1mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，C錯(cuò)誤；D．醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，1mol該有機(jī)物能與1molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【題目詳解】由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合;故選D。8、A【解題分析】試題分析：A．由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，A正確；B．乙苯的同分異構(gòu)體可以是二甲苯，而二甲苯有鄰、間、對(duì)三種，包括乙苯，乙苯的同分異構(gòu)體共有四種，B錯(cuò)誤；C．苯乙烯和乙苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)是平面正六邊形，所以乙苯中共平面的碳原子有7個(gè)，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過(guò)碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。9、B【題目詳解】A、氯化鈉的電子式氯離子漏掉方括號(hào)，正確的為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、水為共價(jià)化合物，氧原子的兩對(duì)孤電子對(duì)沒(méi)有標(biāo)出，正確的為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化氫為共價(jià)化合物，不應(yīng)使用方括號(hào)，也不標(biāo)電荷，正確的為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氮原子以三對(duì)共用電子對(duì)形成氮?dú)?，電子為，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、B【分析】酸性越強(qiáng)，酸根離子的水解程度越小，酸性H2CO3<CH3COOH，則水解程度>CH3COO－，pH相同時(shí)NaHCO3的濃度小于CH3COONa，由于水解程度較小，則c（CH3COO-）>c（），據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，A.pH相等的CH3COONa和NaHCO3兩種溶液，水解程度NaHCO3>CH3COONa，則c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，故A錯(cuò)誤；B.酸性越強(qiáng)，酸根離子的水解程度越小，酸性H2CO3<CH3COOH，則水解程度>CH3COO－，故B正確；C.pH相等的CH3COONa和NaHCO3兩種溶液，水解程度NaHCO3>CH3COONa，則c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，即鈉離子不相等，根據(jù)電荷守恒可知，陰離子數(shù)也不相等，則所含離子總數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋，促進(jìn)水解，則CH3COONa和NaHCO3兩種溶液的氫氧根離子個(gè)數(shù)增多，但水量不斷增大，最終會(huì)使其pH均減小，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解題分析】升高溫度，將更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率增大，答案選C。點(diǎn)睛：掌握活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，歸納如下：

活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笤龃髩簭?qiáng)不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笊邷囟炔蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃蠹哟呋瘎p小不變?cè)黾釉黾釉黾釉龃?2、A【題目詳解】像毛、發(fā)、皮膚、指甲、趾甲、肌肉、羊毛、蠶絲等主要成分均為蛋白質(zhì)；答案選A。13、A【題目詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，1molCCl4的體積不是22.4L，故A符合題意；B.1molN2含有6.02×1023個(gè)氮分子，故B不合題意；C.1molO2含有2mol氧原子，故C不合題意；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積為22.4L，故D不合題意。故選A。【題目點(diǎn)撥】解答本題要注意氣體摩爾體積的適用條件：必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，注意標(biāo)況下物質(zhì)是否是氣態(tài)，若不是氣態(tài)，則不適用；解題時(shí)還要注意物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，弄清分子、離子、原子和電子等微粒數(shù)之間的關(guān)系。14、C【解題分析】試題分析：A、分液是用來(lái)分離互不相溶且密度不同的液體的實(shí)驗(yàn)方法，水和酒精互溶，不能用分液的方法分離，錯(cuò)誤；B、過(guò)濾是分離固體和液體混合物的操作，從食鹽水中獲得食鹽不能采用過(guò)濾的方法，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯(cuò)誤；C、可用蒸餾的方法將海水淡化為可飲用水，正確；D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)，物質(zhì)的分離、提純。15、C【解題分析】次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以使有色布條褪色；氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維；金屬表面的銹能溶于酸?！绢}目詳解】次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以使有色布條褪色，故不選A；氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐火材料，故不選B；二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，故選C；金屬表面的銹能溶于酸，所以硫酸可用于金屬加工前的酸洗，故不選D。16、B【題目詳解】A．NH3是三角錐形，是極性分子，CO是直線形，但不是對(duì)稱性的，因此CO是極性分子，CO2是直線形，具有對(duì)稱性的，因此CO2是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．CH4、CCl4都是正四面體形，都是含有極性鍵的非極性分子，故B正確；C．從F到I，非金屬性減弱，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定減弱，因此HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；D．CS2、C2H2都是直線形分子，H2O是V形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【題目詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。18、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！绢}目詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過(guò)以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說(shuō)明該同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)﹣OH、1個(gè)﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。19、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量過(guò)濾蒸餾dacb【題目詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應(yīng)溫度為700C，如果沒(méi)有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應(yīng)體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會(huì)降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應(yīng)物是甲苯和過(guò)氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團(tuán)變化看，反應(yīng)過(guò)程中有機(jī)分子加氧原子，這是有機(jī)氧化反應(yīng)的特點(diǎn)，又據(jù)已學(xué)知識(shí)，過(guò)氧化氫有氧化性，所以此反應(yīng)是甲苯被過(guò)氧化氫氧化為苯甲醛的過(guò)程?；瘜W(xué)方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為106，根據(jù)原子利用率的計(jì)算公式計(jì)算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)速率加快，反應(yīng)更充分，所以適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過(guò)氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產(chǎn)量降低。(4)反應(yīng)結(jié)束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應(yīng)的甲苯和過(guò)氧化氫、產(chǎn)品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過(guò)濾以除去難溶的固體催化劑。因?yàn)榧妆健⒈姿?、水的沸點(diǎn)都比苯甲醛（沸點(diǎn)1790C）低，過(guò)氧化氫受熱易分解，所以在溫度低于1790C下蒸餾，所得蒸餾液即為苯甲醛粗產(chǎn)品。答案：過(guò)濾蒸餾