西藏民族大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

西藏民族大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl22、現(xiàn)有四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的鹽酸，③pH=11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是A．①、④等體積混合后，溶液顯堿性B．將②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①3、正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì) B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同4、下列表述或說(shuō)法正確的是A．丙烯的鍵線式： B．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH3COH D．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH25、能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()A．在水中加Na2CO3 B．在水中加入CuCl2C．在水中加入稀硫酸 D．將水加熱到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－16、下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是（）A．①＞②＞③＞⑤＞④ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③7、10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO38、下列各組物質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱排列順序錯(cuò)誤的是()A．HClO4H2SO4H3PO4 B．HClO4HClO3HClO2C．HClOHBrO4HIO4 D．H2SO4H2SO3H2CO39、下列規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的是A．阿伏加德羅定律B．蓋斯定律C．勒夏特列原理D．歐姆定律10、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．+HNO3(濃)+H2OC．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClD．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O11、分子式為C4H8O2的有機(jī)物，屬于酯類分子最多有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種12、已知下列兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3—CH3和CH3—，兩式中均有短線“—”，這兩條短線所表示的意義是A．都表示一對(duì)共用電子對(duì)B．都表示一個(gè)共價(jià)單鍵C．前者表示一對(duì)共用電子對(duì)，后者表示一個(gè)未成對(duì)電子D．前者表示分子內(nèi)只有一個(gè)共價(jià)單鍵，后者表示該基團(tuán)內(nèi)無(wú)共價(jià)單鍵13、依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律，推斷下列元素金屬性最強(qiáng)的是A．NaB．OC．AlD．S14、現(xiàn)在電視上有一個(gè)“自熱米飯”的廣告播得很火，它介紹在食用時(shí)，將一無(wú)色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過(guò)幾分鐘米飯就熱氣騰騰，可以食用了，非常方便。請(qǐng)你推測(cè)其白色固體和無(wú)色液體可能是如下哪個(gè)組合（）A．硝酸銨和水 B．濃硫酸和水C．氧化鈣和水 D．氯化鈉和水15、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O216、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．用該電池電解水時(shí)，電子通過(guò)外電路流向電解池陽(yáng)極C．電池正極電極反應(yīng)式D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問(wèn)題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為_(kāi)__；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為_(kāi)__；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)__；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫(xiě)出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。19、實(shí)驗(yàn)室通常用下圖所示的裝置來(lái)制取氨氣。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見(jiàn)氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。20、(1)按要求完成下列問(wèn)題①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應(yīng)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③a極電極反應(yīng)式為_(kāi)______；④當(dāng)負(fù)極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_________；(3)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_(kāi)________________；②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。21、聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應(yīng)用廣泛。下面是該有機(jī)物的合成路線：提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲烷合成A的化學(xué)反應(yīng)中原子利用率為_(kāi)_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（3）B生成C的反應(yīng)中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________。（4）A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________。（5）寫(xiě)出由D生成反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。（6）寫(xiě)出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液變紅的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A.[Co(NH3)4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.[Co(NH3)3Cl3]中沒(méi)有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，B項(xiàng)正確；C.[Co(NH3)6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.[Co(NH3)5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了配合物中的成鍵情況，根據(jù)“配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)”來(lái)分析解答即可。2、A【題目詳解】A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此pH＝3的醋酸溶液的濃度大于0.001mol/L，則與pH＝11的氫氧化鈉溶液的等體積混合后醋酸是過(guò)量的，溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；B、氨水是弱堿，pH＝11的氨水溶液的濃度大于0.001mol/L，所以將②、③溶液混合后如果pH＝7，這說(shuō)明消耗溶液的體積：②>③，B正確；C、①、②、④溶液中醋酸的物質(zhì)的量最大，所以等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最大，C正確；D、弱酸弱堿在稀釋過(guò)程中促進(jìn)分離，所以向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，D正確；答案選A。3、D【題目詳解】同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，正丁烷為直鏈結(jié)構(gòu)，異丁烷有支鏈，故結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體。答案選D。4、D【題目詳解】A．為2-丁烯的鍵線式，而不是丙烯的鍵線式，A不正確；B．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為，B不正確；C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為

CH3CHO，C不正確；D．乙烯的分子式為C2H4，則其實(shí)驗(yàn)式為CH2，D正確；故選D。5、B【解題分析】A、碳酸鈉中的碳酸根是弱酸根，結(jié)合了水電離的氫離子，溶液顯示堿性，故A錯(cuò)誤；B、氯化銅中的銅離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，溶液顯示酸性，故B正確；C、硫酸電離出氫離子，抑制了水的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、溫度升高，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是溶液中的氫離子和氫氧根相等，溶液顯示中性，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小有關(guān)，與c(H＋)是否大于1×10－7mol·L－1無(wú)關(guān)。6、C【題目詳解】烷烴屬于分子晶體，分子晶體一般來(lái)講分子量越大熔沸點(diǎn)越高，①②③有5個(gè)碳，④有3個(gè)碳，⑤有4個(gè)碳，而正戊烷（③）的沸點(diǎn)大于異戊烷（①），異戊烷的沸點(diǎn)大于新戊烷（②），按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】實(shí)際上，正戊烷分子比較“舒展”，因此分子之間的“作用面積”更大，作用力也更大，而新戊烷分子比較“緊湊”，因此新戊烷分子之間的“作用面積”更小，作用力也更小。7、B【題目詳解】鋅與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A、加入KNO3，則可看成溶液中有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入醋酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，故H＋物質(zhì)的量不變，選項(xiàng)B正確；C、加入硫酸銅溶液，Cu2＋會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、C【題目詳解】A.P、S、Cl元素處于同一周期，且非金屬性逐漸增強(qiáng)，且這幾種酸都是其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸，所以HClO4H2SO4H3PO4酸性逐漸減弱，故A不選；B.這幾種酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合價(jià)越高其酸性越強(qiáng)，所以HClO4、HClO3、HClO2的酸性逐漸減弱，故B不選；C.高溴酸的酸性比高碘酸強(qiáng)，且高溴酸和高碘酸都是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO4HIO4HClO，故C選；D.硫酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，亞硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以這幾種酸的酸性逐漸減弱，故D不選；本題答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】酸性強(qiáng)弱的比較，注意非金屬的非金屬性強(qiáng)弱決定其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，但不決定其低價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。．9、B【解題分析】試題分析：A．阿伏加德羅定律反映的是氣體的分子數(shù)與氣體的體積、外界條件的關(guān)系的知識(shí)，與能量變化關(guān)系不是很大，錯(cuò)誤；B．蓋斯定律表示的是物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)的能量變化只與物質(zhì)的存在狀態(tài)與物質(zhì)的多少有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，因此表示的是與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系最大的規(guī)律，正確；C．勒夏特列原理表示是可逆化學(xué)反應(yīng)變化的規(guī)律，如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系不大，錯(cuò)誤；D．歐姆定律是計(jì)算電流與電壓關(guān)系的規(guī)律，與能量變化關(guān)系不大，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查變化規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系的知識(shí)。10、A【題目詳解】加成反應(yīng)是指有機(jī)物中的不飽和鍵（碳碳雙鍵或三鍵）斷裂在兩端分別與其他原子或原子團(tuán)相連的反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，據(jù)此解題。A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，符合加成反應(yīng)的定義，屬于加成反應(yīng)，A符合題意；B．+HNO3(濃)+H2O屬于取代反應(yīng)，B不合題意；C．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl屬于取代反應(yīng)，C不合題意；D．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O屬于氧化反應(yīng)，D不合題意；故答案為A。11、C【題目詳解】分子式為C4H8O2的有機(jī)物，屬于酯類分子有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共計(jì)4種，答案為C。12、C【題目詳解】CH3—CH3中的短線表示一個(gè)共價(jià)鍵，即一對(duì)共用電子對(duì)；—CH3中短線表示甲基中的一個(gè)未成對(duì)電子，因此正確的答案選C。13、A【解題分析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)。鈉和鋁是金屬，位于同一周期，氧和硫是非金屬，位于同一主族，金屬性Na＞Al。答案選A。14、C【題目詳解】A、硝酸銨和水混合要吸熱，溫度降低，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸和水混合要放熱，溫度升高，但兩者都是液體，故B錯(cuò)誤；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，符合題意要求，故C正確；D、氯化鈉和水混合熱效應(yīng)不明顯，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【題目詳解】A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.多充O2，活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選：B。16、B【解題分析】A.原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.用該電池電解水時(shí)，電子從負(fù)極通過(guò)外電路流向電解池陰極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)總的方程式可知，二氧化錳得到電子，二氧化錳是正極，則電池正極電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH(aq)，故C正確；D.由負(fù)極反應(yīng)式Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2可知，外電路中每通過(guò)0.2mol電子，消耗0.1mol鋅，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g，故D正確。答案選B。【題目點(diǎn)撥】該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說(shuō)明環(huán)烷烴B沒(méi)有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以下由此解答；【題目詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉，熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！绢}目詳解】(1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無(wú)明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，說(shuō)明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉，熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖，蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應(yīng)中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應(yīng)裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。20、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量相對(duì)大小分析反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；根據(jù)原電池原理分析書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造寫(xiě)出缺少一種玻璃儀器的名稱；測(cè)定中和熱時(shí)為保障反應(yīng)快速進(jìn)行，以減少誤差，常常使酸或堿略過(guò)量?！绢}目詳解】（1）①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應(yīng)放出566kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O