2024屆貴州省黔東南州錦屏縣民族中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆貴州省黔東南州錦屏縣民族中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、地殼中含量最多的金屬元素是（）A．O B．Al C．Fe D．Cu2、已知反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0。一定溫度下，將2molSO3置于10L密閉容器中ｚ，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol/(L·s)B．由圖甲推斷，平衡常數(shù)KA＜KBC．達(dá)到平衡后，壓縮容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．相同壓強(qiáng)、不同溫度下，SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示3、鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列說(shuō)法正確的是A．NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－=MH+OH-，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液4、在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2CO2（g）

+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）

△H。

在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比[]投料（如圖中曲線①②③），測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0 B．氫碳比：①＜②＜③C．同壓時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)：ψa＜ψb D．平衡常數(shù)：Ka=Kb=Kc5、某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略溶液體積變化。欲使混合溶液的pH=6，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（）A．1：10 B．9：1 C．1：9 D．10：16、一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容時(shí)升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B．化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）C．降溫，正反應(yīng)速率減小D．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)顏色加深，平衡逆向移動(dòng)7、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e－=2CO32-8、對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是熱量的變化9、一定溫度下，m

g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④10、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳，下列判斷錯(cuò)誤的是A．第一階段，選擇反應(yīng)溫度應(yīng)髙于42.2℃B．第一階段增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C．第二階段，Ni（CO）4幾乎完全分解D．第二階段，及時(shí)分離出Ni，有利于平衡移動(dòng)11、下列表述或判斷不正確的是（）A．根據(jù)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．根據(jù)NH3＋H3O＋NH＋H2O能說(shuō)明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強(qiáng)C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>②D．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c（H＋）：③>①>②12、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯燃燒產(chǎn)生大量黑煙B．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D．苯在50~60°C時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30°C時(shí)即可13、Li2O是離子晶體，從如圖的Born?Haber循環(huán)可得出Li2O晶格能為()A．598kJ·mol?1 B．-598KJ·mol?1 C．1168kJ·mol?1 D．2908kJ·mol?114、室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是()A．溶液中c()增大B．水的電離程度不變C．KW(水的離子積)將變小D．溶液的堿性增強(qiáng)15、制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是（）A．增加抗腐蝕能力 B．增加強(qiáng)度 C．降低熔點(diǎn) D．增加延展性16、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)bZ(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是()A．a(chǎn)=1，b=3B．a(chǎn)=2，b=1C．a(chǎn)=2，b=2D．a(chǎn)=3，b=2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說(shuō)法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種18、乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請(qǐng)用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂19、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_____________________；（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號(hào)）；A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤(rùn)洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________。20、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)萬(wàn)案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_____________________________。②請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。21、請(qǐng)回答下列關(guān)于有機(jī)物的問(wèn)題：（1）下列有機(jī)物屬于酯類的是_________（填正確答案編號(hào)）。A．B．C．D．CH3CH2OH（2）下列有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是__________（填正確答案編號(hào)）A．油脂B．葡萄糖C．纖維素D．蛋白質(zhì)（3）下列有機(jī)物屬于芳香族化合物的是_______（填正確答案編號(hào)，下同），與環(huán)己烷互為同系物的是______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______；D和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。A．B．C．D．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】地殼中元素含量由多到少的順序?yàn)檠酢⒐?、鋁、鐵…，故B正確。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】注意題干要求中“金屬元素”的限制，容易錯(cuò)選A。2、C【題目詳解】A．由圖甲推斷，根據(jù)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，故SO2的平衡濃度為，A錯(cuò)誤；B．由于平衡常數(shù)K僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，由圖甲推斷，平衡常數(shù)KA=KB，B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡后，壓縮容器容積，反應(yīng)物、生成物的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率均加快，且增大壓強(qiáng)，平衡向逆方向進(jìn)行，反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示，C正確；D．由圖丙所示可知T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0，故升高溫度，平衡正向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，故相同壓強(qiáng)、不同溫度下，SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系與圖丙所示不一致，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3、A【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金?！绢}目詳解】A、正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故A正確；B、電解時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-離子從陰極向陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C、H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯(cuò)誤；D、不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因?yàn)镹iOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【題目詳解】A．根據(jù)圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即升溫平衡逆向進(jìn)行，所以該反應(yīng)△H<0，A錯(cuò)誤；B．增加氫氣的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，根據(jù)圖示，氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，所以氫碳比①>②>③，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，a、b兩點(diǎn)在同一溫度下，與b點(diǎn)相比，a點(diǎn)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大，即a點(diǎn)的氫碳比大，故a點(diǎn)投入的H2較多，且a點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率較小，所以反應(yīng)后a點(diǎn)剩余的氫氣也較多，即ψa>ψb，C錯(cuò)誤；D．由于a、b、c溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故有Ka=Kb=Kc，D正確；故選D。5、D【題目詳解】某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，溶液呈中性，設(shè)硫酸溶液的體積為aL，氫氧化鈉溶液的體積為bL，則a×10-4=b×10-3，a︰b=10︰1；答案選D。6、D【分析】由平衡常數(shù)K=，可知反應(yīng)方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），恒容時(shí)升高溫度，混合氣體的顏色加深，c（NO2）增大，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來(lái)解答。【題目詳解】A.由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故A正確；B.K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），故B正確；C.降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故C正確；D.該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)顏色加深，但平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用，掌握相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，試題難度不大，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意降低溫度正逆反應(yīng)都減小，平衡向吸熱的方向移動(dòng)。7、D【題目詳解】A、1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項(xiàng)為D。8、B【題目詳解】A、斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B、植物進(jìn)行光合作用制造有機(jī)物，儲(chǔ)存能量，植物死后，其尸體的一部分被腐生細(xì)菌或是真菌分解，剩下的植物的這些殘骸經(jīng)過(guò)一系列的演變形成了煤炭．所以煤中儲(chǔ)存的能量來(lái)源于植物，植物中的能量來(lái)源于太陽(yáng)能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，故B正確；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，還可以表現(xiàn)為光能和電能，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化涉及到一些概念一定要清晰，反應(yīng)物能量高于生成物能量時(shí)，多余的能量一般以熱量的形式放出為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定與反應(yīng)物和生成物的能量高低，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。9、B【解題分析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合（CO）m·（H2）n時(shí)就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來(lái)解答。詳解：由上述分析可知n＞m時(shí)，不符合（CO）m·（H2）n，根據(jù)化學(xué)式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學(xué)式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；⑤CH3CHO化學(xué)式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；答案選B。10、D【分析】從各階段的所需要的產(chǎn)物，分析需要該反應(yīng)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)?！绢}目詳解】A.Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni（CO）4，所以第一階段選擇反應(yīng)溫度應(yīng)高于42.2℃，故A正確；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故B正確；C．ΔH＜0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率較大，故C正確；

D．第二階段，因?yàn)镹i為固態(tài)，故及時(shí)分離出Ni，對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響，對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)也就無(wú)影響，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，通過(guò)平衡常數(shù)的大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度大小。11、D【題目詳解】A.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－是醋酸根離子水解方程式，強(qiáng)酸根不水解，弱酸根能水解，能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)，A正確；B.NH3＋H3O＋NH＋H2O說(shuō)明NH3從H3O＋中奪取了氫離子，故能說(shuō)明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強(qiáng)，B正確；C.等物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液的堿性排序?yàn)椋孩?lt;①<②；則pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋孩?gt;①>②，C正確；D.NaCl溶液中水的電離不受影響；NaOH溶液中水的電離被抑制；HCl溶液水的電離被抑制，相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H＋)：①>③=②，D不正確；答案選D。12、D【解題分析】A．甲苯含碳量高，燃燒有黑煙，與組成元素有關(guān)，與結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，故A不選；B．甲苯含苯環(huán)，1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，與苯環(huán)的不飽和度有關(guān)，與側(cè)鏈無(wú)關(guān)，故B不選；C．甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化，是側(cè)鏈甲基受到苯環(huán)影響的結(jié)果，故C不選；D．苯在50～60°C時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30°C時(shí)即可，說(shuō)明苯環(huán)受到了側(cè)鏈甲基的影響，故D選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意區(qū)分側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)的影響與苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)的影響。13、D【分析】晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量【題目詳解】圖中：2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=-598KJ·mol?1，Li原子的第一電離能為L(zhǎng)i原子失去1個(gè)電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，其鍵能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1，故選D。14、D【分析】發(fā)生水解反應(yīng)：+H2OHCO3-+OH-H<0【題目詳解】A、該水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動(dòng)，濃度減小，A錯(cuò)誤；B、水的電離也是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大，B錯(cuò)誤；C、升溫，水的電離程度增大，H+濃度和OH-濃度都增大，所以KW增大，C錯(cuò)誤；D、升溫，的水解平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，所以堿性增強(qiáng)，D正確。正確答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】任何平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，Kw增大。15、C【解題分析】制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是降低熔點(diǎn)，鉛的熔點(diǎn)比較低。故選C。16、D【解題分析】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的X為0.5mol，則：

X(g)+aY(g)bZ(g)起始量(mol)：1

a

0變化量(mol)：0.5

0.5a

0.5b平衡量(mol)：0.5

0.5a

0.5b同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的34，則反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量43，則(1+a)：(0.5+0.5a+0.5b)=4：3，整理得：2b=a+1，若a=1，則b=1，若a=2，則b=1.5，若a=3，則b=2二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【題目詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題19、CABE錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色CD40M(V2【解題分析】(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4，終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色；(4)A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則V酸偏小，造成測(cè)定結(jié)果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質(zhì)的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤(rùn)洗，則消耗V酸偏大，造成測(cè)定結(jié)果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測(cè)定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為M(V2-V120、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+