上海市青浦一中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題含解析

上海市青浦一中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成了災(zāi)難，為了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是()。①禁止使用農(nóng)藥和化肥②不任意排放工業(yè)廢水③抑制水中植物的生長(zhǎng)④生活污水經(jīng)過(guò)凈化處理再排放⑤減少空氣中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①②④2、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．開(kāi)啟可樂(lè)瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，常常加入MnO2固體C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上采用高壓條件合成氨氣3、H2S是一種劇毒氣體，對(duì)H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1。如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．電池工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極bB．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S-4e-=S2+4H+C．當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D．當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)4、一定條件下反應(yīng)2AB(g)

A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．混合氣的平均分子量不再改變D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化5、在元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的短周期元素是A．Mg B．F C．Na D．Cl6、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取時(shí)，應(yīng)選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑7、下列說(shuō)法中不正確的有①鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高，堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低②鐵的氧化物（FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe完全氧化，x的值為0.80③SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維④二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物⑤金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也有所不同⑥蘇打和小蘇打焰色反應(yīng)的現(xiàn)象是相同的，說(shuō)明灼燒過(guò)程中它們發(fā)生了相同的化學(xué)變化⑦鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)均為+3價(jià)⑧鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂的大⑨除去銅器表面銅綠而不損傷器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3藥劑適合于胃潰瘍患者服用，治療胃酸過(guò)多A．③④⑥⑦⑨ B．①②③⑤ C．④⑥⑦⑧⑨ D．①②⑤⑧⑩8、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.31kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ/molD．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol9、相同濃度的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度的大小關(guān)系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不確定10、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測(cè)得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．由a點(diǎn)到n點(diǎn)水的電離程度依次增大B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(H2N2O2)>c(Na+)C．m點(diǎn)時(shí)，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+)D．m點(diǎn)到n點(diǎn)，比值增大11、下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-315kJ/molB．表示中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molC．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molD．表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是()A．室溫下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大C．加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小D．70℃時(shí)，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.813、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D．高壓比常壓有利于NH3的合成14、在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)，對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)b?c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)到平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行B．a(chǎn)?b?c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>KaC．上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高D．a(chǎn)?b?c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高15、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低B．將水加熱，KW增大，pH不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，KW不變16、某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為_(kāi)_____。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對(duì)分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。18、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為_(kāi)_____；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。19、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表∶實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應(yīng)速率∶鎂>鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_(kāi)_____________________。（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________________。要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)∶（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________。20、誤差分析：（1）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有用水洗滌燒杯內(nèi)壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過(guò)容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時(shí)應(yīng)該_______________；（4）加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒(méi)有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將____________。21、（1）廣州亞運(yùn)會(huì)“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”_____。②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1835kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1②P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】目前污染水的因素主要有三方面：工業(yè)生產(chǎn)(廢水、廢氣、廢渣)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(農(nóng)藥、化肥)、生活污水(污水、垃圾)；防治水污染的方法應(yīng)科學(xué)、切實(shí)可行，②④⑤可行，①③做法太絕對(duì)，不切實(shí)際，不可取；故選B。2、B【解題分析】A、汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開(kāi)汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)A正確；B、實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，常常加入MnO2固體作為催化劑加快反應(yīng)速率，催化劑不能使平衡移動(dòng)，不可以用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)C正確；D、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，可以勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)D正確；答案選B。3、B【題目詳解】A．由2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，電流從正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2S-4e-===S2＋4H＋，B項(xiàng)正確；C．當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電路中流過(guò)4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，則消耗1mol氧氣，則根據(jù)O2＋4H＋＋4e-===2H2O，所以有4molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、D【解題分析】結(jié)合平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各個(gè)物質(zhì)的量不變，濃度不變?！绢}目詳解】A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB，都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.可逆反應(yīng)只要反應(yīng)發(fā)生就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物和生成物都為氣體，該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不改變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；

綜上，本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。5、C【分析】根據(jù)元素周期律分析，同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)進(jìn)行分析。【題目詳解】同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)，F(xiàn)位于第二周期，是非金屬性最強(qiáng)的元素，短周期元素指的是第一到第三周期的元素，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，答案選C。6、A【題目詳解】A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)該使混合物中析出大部分固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，為防止引進(jìn)雜質(zhì)，所以上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時(shí)，萃取劑不能和原溶劑互溶、反應(yīng)，否則不能萃取出溶質(zhì)，故D正確；故答案選A。7、A【分析】根據(jù)堿金屬的性質(zhì)分析；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的分類相關(guān)知識(shí)分析；【題目詳解】①堿金屬單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)降低，鹵族元素從上到下，單質(zhì)狀態(tài)從氣體→液體→固體，熔沸點(diǎn)從上到下增大，故①正確；②112mL的氯氣（標(biāo)況下）把＋2價(jià)鐵氧化成＋3價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(112×10－3L/22.4mol?L－1)×2=0.01mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，[1.56g/(56x+16)]×(3-2x)=0.01，解得x=0.8③SiO2不能導(dǎo)電，故③錯(cuò)誤；④兩性氧化物是既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SiO2與HF生成SiF4和H2O，其中SiF4不屬于鹽，因此SiO2不屬于兩性氧化物，故④錯(cuò)誤；⑤金屬活動(dòng)性不同，冶煉的方法不同，K－Al用電解法冶煉，Zn－Cu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，故⑤正確；⑥焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，故⑥錯(cuò)誤；⑦鐵在純氧燃燒得到產(chǎn)物是Fe3O4，純鐵在氯氣燃燒生成FeCl3，F(xiàn)e3O4認(rèn)為是由＋2、＋3組成，故⑦錯(cuò)誤；⑧合金的硬度和強(qiáng)度比成分金屬?gòu)?qiáng)，故⑧正確；⑨銅在常溫下與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用稀硝酸除去銅表面的銅綠，用鹽酸或硫酸，故⑨錯(cuò)誤；⑩氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，且對(duì)人體無(wú)毒，因此氫氧化鋁用于中和胃酸過(guò)多，故⑩正確。故A正確。【題目點(diǎn)撥】(1)兩性氧化物和兩性氫氧化物，高中階段只考查Al2O3和Al(OH)3的性質(zhì)及應(yīng)用；(2)Fe3O4可看做是Fe2O3?FeO的形式，故它既含有+3價(jià)Fe也含有+2價(jià)Fe。8、D【分析】燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，碳元素對(duì)應(yīng)的是二氧化碳，氫元素對(duì)應(yīng)的是液態(tài)水?！绢}目詳解】A.根據(jù)燃燒熱的定義，碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A錯(cuò)誤；B.生成物中水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.應(yīng)生成液態(tài)水才能與ΔH＝-890.3kJ/mol相對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.葡萄糖的燃燒熱2800kJ/mol，則0.5mol葡萄糖完全燃燒放出的熱量是1400kJ，熱化學(xué)方程式書寫正確，故D正確；故選D。9、C【解題分析】由于鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，因此相同濃度的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度：甲＞乙，C正確；綜上所述，本題選C。10、C【解題分析】A、根據(jù)起點(diǎn)，H2N2O2濃度為0.01mol·L－1，但pH=4.3，說(shuō)明H2N2O2是二元弱酸，隨著NaOH體積的增加，水的電離程度增大，當(dāng)NaOH的體積為10ml時(shí)，溶液顯堿性，對(duì)水的電離起抑制作用，因此先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)加入5mLNaOH時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，且兩者物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯酸性，H2N2O2電離程度大于HN2O2－的水解程度，即c(Na＋)>c(H2N2O2)，故B錯(cuò)誤；C、m點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaHN2O2，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HN2O2－)＋2c(N2O22－)，根據(jù)物料守恒：c(Na＋)=c(HN2O2－)＋c(N2O22－)＋c(H2N2O2)，兩式相加消去c(Na＋)，即c(OH－)+c(N2O22－)=c(H2N2O2)+c(H＋)，故C正確；D、c(N2O22－)×c(H＋)/c(N2O22－)×c(H＋)/[c(HN2O2－)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka2/Kw，電離平衡常數(shù)和水的離子積，只受溫度的影響，因此此比值不變，故D錯(cuò)誤。11、B【解題分析】試題分析：A．違反燃燒熱的含義，硫完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解為SO2和O2），而是SO2，A錯(cuò)誤；B．25℃、101kPa時(shí)，稀強(qiáng)堿溶液和稀強(qiáng)酸溶液中和生成1mol液態(tài)水和可溶性鹽溶液時(shí)放出的57.3kJ熱量，其焓變?yōu)椋?7.3kJ/mol，B正確；C．違反燃燒熱的含義，25℃、101kPa時(shí)，1mol氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是水蒸氣（水蒸氣的能量比液態(tài)水高），而是液態(tài)水，C錯(cuò)誤；D．違反燃燒熱的定義，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)和焓變均要減半，25℃、101kPa時(shí)，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時(shí)放出的熱量為－288kJ/mol，D錯(cuò)誤；答案選B。考點(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱的含義及表示燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式的書寫。12、C【解題分析】A．常溫下，測(cè)得NaR溶液的pH＞7，說(shuō)明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸，故A不選；B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說(shuō)明HR存在電離平衡，則證明HR為弱酸，故B不選；C．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時(shí)，pH也變小，不能證明HR為弱酸，故C選；D．70℃時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的HR溶液pH=2.8，說(shuō)明HR沒(méi)有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度思考。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意升高溫度對(duì)水的電離的影響。13、A【題目詳解】A．催化劑不影響平衡，所以不能用勒沙特列原理解釋，故A符合題意；B．棕紅色NO2加壓后，先是有NO2的濃度增大，所以顏色先變深，后由于NO2的濃度增大，平衡向NO2的濃度減小，即生成N2O4的方向移動(dòng)，所以顏色變淺，可以用勒沙特列原理解釋，故B不符合題意；C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡正向移動(dòng)，顏色變深，可以用勒沙特列原理解釋，故C不符合題意；D．合成氨的反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減少的反應(yīng)，加壓可以使平衡正向移動(dòng)，有利于氨氣的合成，可以用勒沙特列原理解釋，故D不符合題意；綜上所述答案為A。14、D【題目詳解】A.圖像的橫坐標(biāo)是起始時(shí)n(SO2)，縱坐標(biāo)是平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)，因此，曲線是平衡線，線上的每個(gè)點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.對(duì)于一個(gè)指定的反應(yīng)，其平衡常數(shù)只受溫度的影響，上述反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，因此，a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖像知，隨起始時(shí)n(SO2)的增大，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)先逐漸增大、后又逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.增加一種反應(yīng)物的用量，可以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低，因此a、b、c三點(diǎn)中，n(SO2)逐漸增大，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高，D項(xiàng)正確；答案選D。15、D【解題分析】試題分析：A不正確，增大c(OH-)，平衡逆向移動(dòng)，但平衡時(shí)c(OH-)仍然比用來(lái)大。加熱促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)增大，傾注了濃度增大，pH減小，B不正確。醋酸鈉溶于水水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)不正確。硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，氫離子濃度增大，抑制水的電離，但KW不變，D項(xiàng)正確。答案選D?？键c(diǎn)：水的電離點(diǎn)評(píng)：本題主要考查水電離平衡的影響因素，比較簡(jiǎn)單基礎(chǔ)。16、B【題目詳解】A、熱量不損失是不可能的，A錯(cuò)誤；B、該實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B正確；C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，C錯(cuò)誤；D、中和熱指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量，與酸堿用量沒(méi)有關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【題目詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說(shuō)明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個(gè)不飽和C原子上各增加一個(gè)H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測(cè)定生成物中每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說(shuō)明該烴分子中含有2個(gè)不飽和的碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說(shuō)明加成產(chǎn)物的1個(gè)分子中含有6個(gè)H原子，則原不飽和烴分子中含有4個(gè)H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個(gè)C原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說(shuō)明分子中無(wú)不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說(shuō)明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡(jiǎn)式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對(duì)分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說(shuō)明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)分子中含有2個(gè)羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個(gè)C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。18、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。19、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(2)根據(jù)表中內(nèi)容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系,注意在實(shí)驗(yàn)中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行；

(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來(lái)確定；

(4)金屬和不同濃度的酸反應(yīng),來(lái)確定濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?！绢}目詳解】(1)根據(jù)表中