2024屆廣西南寧市三中高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題含解析

2024屆廣西南寧市三中高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列固體物質(zhì)，可使Ca(OH)2固體減少的是（）A．CaCl2 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl2、只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化3、500℃時(shí)，某反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K，若恒容時(shí)升高溫度，SO2濃度增大，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的△H＜0，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B．恒溫恒容下，充入惰性氣體，SO2轉(zhuǎn)化率增大C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．t1，t2時(shí)刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1-t2內(nèi)，SO2(g)生成的平均速率值為v=4、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度5、不屬于乙醇化學(xué)性質(zhì)的是()A．可與金屬鈉反應(yīng)B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．可被氧化成乙醛D．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)6、常溫下，將100mL1mol·L－1的氨水與100mLamol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)推論不正確的是A．若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)B．若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝17、下列能正確表達(dá)N原子電子軌道排布式的是A． B． C． D．8、關(guān)于下列裝置的說法正確的是A．裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．裝置①中鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2＋濃度保持不變9、已知：Fe2+遇鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）會(huì)產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀；AgI是難溶于水的黃色固體。將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③10、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的cOH=1×10-4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．H2SO4B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO411、工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的CO同時(shí)生成2mol的CO2B．兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂C．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化12、1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某氣態(tài)烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273℃、1.01×105Pa下體積為yL，當(dāng)冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積為xL。下列用x、y表示該烴的化學(xué)式正確的是A．CxHy－2xB．CxHy－xC．CxH2y－2xD．CxHy13、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用．下列敘述不正確的是（）A．CuSO4溶液呈天藍(lán)色是因?yàn)楹衃Cu（H2O）4]2+B．魔術(shù)表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液C．[Ag（NH3）2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水14、向10mLNaCl溶液中滴加硝酸銀溶液1滴，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加碘化鉀溶液1滴，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，再滴入硫化鈉溶液1滴，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色，已知溶液均為0.1mol/L，分析沉淀的溶解度關(guān)系A(chǔ)．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．無法判斷15、當(dāng)一束光通過雞蛋清可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液16、25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0C．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小17、石英玻璃的主要成分是A．SiO2B．金剛石C．石墨D．CaCO318、25℃時(shí)，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是A．物質(zhì)的量濃度：c甲=2c乙B．水電離出的OH－濃度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞119、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部20、陽光照射在密林中，常見到有許多“光柱”現(xiàn)象，說明該密林中的空氣形成了A．膠體 B．溶液 C．乳濁液 D．懸濁液21、X、Y、Z三種主族元素，已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y-在一定條件下可被氧化成YZ3-，則下列說法正確的是()A．X、Y、Z均屬于短周期元素B．離子半徑X+>Y-C．X、Y、Z三種元素只能形成化合物XYZ3D．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)22、下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是:A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國科學(xué)家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________24、（12分）有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。25、（12分）為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)l：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)____________。（3）實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說明理由_______。26、（10分）已知在稀溶液里，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱。現(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中未畫出的實(shí)驗(yàn)器材是________________、________________。(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將0.50mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50mL，各溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·oC)，實(shí)驗(yàn)的起始溫度為t1oC，終止溫度為t2oC。測(cè)得溫度變化數(shù)據(jù)如下：序號(hào)反應(yīng)物起始溫度t1/oC終止溫度t2/oC中和熱①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱ΔH1＝______________。②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時(shí)的能量變化，又多做了一組實(shí)驗(yàn)④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測(cè)得溫度的變化如表中所列，試計(jì)算反應(yīng)的ΔH2＝____________。③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是___________________________________________。④寫出HCl＋NH3·H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。27、（12分）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：I．測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請(qǐng)回答：（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。II．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請(qǐng)回答：（5）表中v1=______。（6）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________________。（7）實(shí)驗(yàn)中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。28、（14分）C、Ti的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)有廣泛用途。（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式為_____________________。（2）CS2分子中含有σ鍵和π鍵之比為________；NO2+與CO2是等電子體，NO2+的電子式為______________，鍵角為__________________。（3）CH3CHO沸點(diǎn)低于CH3CH2OH的原因是_______________________；CH3

CHO分子中碳原子雜化類型為__________。（4）鈦酸鋇(BaTiO3)晶體的某種晶胞如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)值，Ba2+、O2-、Ti4+的半徑分別為a

cm、b

cm、ccm。①與鋇離子等距離且最近的氧離子有_____個(gè)；②假設(shè)晶體中的Ti4+、Ba2+分別與O2-互相接觸，則該晶體的密度表達(dá)式為________g·cm-3。29、（10分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ?mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3請(qǐng)回答下列問題：（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示.反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v(H2)=___；10min時(shí)，改變的外界條件可能是___（只填一個(gè)即可）（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變.甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是___。a.化學(xué)反應(yīng)起始速率：v（甲）＞v（乙）b.甲烷的轉(zhuǎn)化率：α（甲）＜α（乙）c.壓強(qiáng)：P（甲）=P（乙）d.平衡常數(shù)：K(甲）=K(乙）（3）I.反應(yīng)③中△H3=___kJ?mol-1。II.在容積不變的密閉容器中充入2molCO和1molH2O，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)③，達(dá)平衡時(shí)c(CO)為wmol/L，其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后c(CO)仍為wmol/L的是___。a.4molCO+2molH2Ob.2molCO2＋1molH2c.1molCO＋1molCO2＋1molH2d.1molCO2＋1molH2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】A.加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+濃度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，不利于Ca(OH)2減少，故A不選；B.加入NaHCO3溶液，由于+OH-=+H2O，且Ca2++=CaCO3↓，溶液中Ca2+、OH-濃度減小，使氫氧化鈣的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，使Ca(OH)2減少，故B選；C.加入NaOH溶液，溶液中OH-濃度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，不利于Ca(OH)2減少，故C不選；D.加入NaCl，對(duì)氫氧化鈣的沉淀溶解平衡無影響，故D不選；故選B。2、D【題目詳解】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確；B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。3、D【分析】根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若恒容時(shí)升高溫度，SO2濃度增大，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則△H＜0?！绢}目詳解】A．降低溫度，反應(yīng)速率減小，則增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D．t1，t2時(shí)刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，△c(SO2)=c1-c2，則SO2(g)生成的平均速率值為v=，故D正確。故選：D。4、B【題目詳解】A項(xiàng)稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項(xiàng)加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項(xiàng)均會(huì)使溶液的pH減小。答案選B。5、B【解題分析】A、乙醇官能團(tuán)為羥基，羥基上氫活潑，可與鈉發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B、乙醇分子中無雙鍵等不飽和鍵，故不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、醇的羥基可被催化氧化為醛基，故C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下反生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故D正確；故選B。6、B【解題分析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小關(guān)系和等量關(guān)系。若混合后溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)，所以A正確。若a＝2，等體積混合后，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸還剩余一半，c(Cl－)最大，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，若不考慮銨根水解，c(NH)=c(H＋)，但是銨根肯定會(huì)水解，使得c(NH)<c(H＋)，所以c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，所以B不正確。若a＝0.5，則氨水反應(yīng)掉一半剩余一半，溶液中有物質(zhì)的量相同的兩種溶質(zhì)，氨水電離使溶液顯堿性，氯化銨水解使溶液顯酸性。由于此時(shí)溶液顯堿性，說明氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正確。當(dāng)a=1時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)得到氯化銨溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，所以D正確。點(diǎn)睛：分析溶液中的守恒關(guān)系時(shí)，先要分析溶液中存在的各種弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡，找出溶液中存在的各種粒子，然后寫出溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式。如，無論本題中兩種溶液以何種比例混合，都存在相同的電荷守恒式：c(H+)+c(NH)＝c(OH－)+c(Cl－)；當(dāng)a=2時(shí)，由于兩溶液體積相同，而鹽酸的物質(zhì)的量濃度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒:c(Cl-)＝2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)；所謂質(zhì)子守恒，就是水電離的氫離子的物質(zhì)的量等于水電離的氫氧根離子，在NH4Cl溶液中，由于一個(gè)NH4+水解時(shí)結(jié)合了一個(gè)水電離的OH-，所以質(zhì)子守恒式為：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)7、B【解題分析】A.N原子2p軌道上3個(gè)電子沒有分占不同的原子軌道，故A錯(cuò)誤；B.所表示的軌道排布式遵循原子核外排布相關(guān)原理，故B正確；C.N原子的兩個(gè)s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故C錯(cuò)誤；D.N原子的兩個(gè)s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)要從4個(gè)方面來進(jìn)行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個(gè)原子中沒有也不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。根據(jù)這個(gè)規(guī)則，如果兩個(gè)電子處于同一軌道，那么，這兩個(gè)電子的自旋方向必定相反。8、B【題目詳解】A.裝置①為有鹽橋的銅鋅原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B.裝置①中鋅為負(fù)極，銅為正極，根據(jù)原電池原理，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，所以鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液，故B正確；C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則應(yīng)將鐵棒與電源的負(fù)極相連作陰極，所以M極為鐵棒，故C錯(cuò)誤；D.若裝置②用于電解精煉銅，因?yàn)榇帚~中會(huì)有其他金屬單質(zhì)放電生成金屬陽離子，所以溶液中的Cu2+濃度會(huì)降低，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，粗銅中可能含有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，會(huì)先放電，此時(shí)溶液中的銅離子在陰極放電生成銅單質(zhì)，所以會(huì)導(dǎo)致溶液中的銅離子濃度降低。9、A【解題分析】試題分析：將0.1mol?L-1的KI溶液和0.05mol?L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I-能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I-，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I-，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含I-，能說明反應(yīng)存在平衡，故②正確；③無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③錯(cuò)誤；④無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④錯(cuò)誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性【名師點(diǎn)晴】本題考查了反應(yīng)的可逆性，應(yīng)注意的是平衡只能建立在可逆反應(yīng)上，故若證明平衡的存在，只需證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)。只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，故要想證明化學(xué)平衡“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．將0.1mol?L-1的KI溶液和②②等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I-能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I-，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I-，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡。10、B【解題分析】常溫下，水的離子積為：10-14，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，水的電離程度增大，說明所加的溶質(zhì)促進(jìn)水的電離，結(jié)合選項(xiàng)知，只能是水解呈堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉?！绢}目詳解】常溫下，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，說明該溶液中溶質(zhì)促進(jìn)了的水的電離，硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鉀都抑制了水的電離，只有醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了水的電離、鹽的水解等知識(shí)，題目難度中等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出溶液中的溶質(zhì)對(duì)水的電離程度的影響。11、B【題目詳解】A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的CO同時(shí)生成2mol的CO2只表明正反應(yīng)，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂表示正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，建立平衡過程氣體物質(zhì)的量始終不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，氣體的總質(zhì)量始終不變，氣體總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B，B正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。12、A【解題分析】根據(jù)PV=nRT可知：n=PR×VT，由于壓強(qiáng)P相同、R為定值，則氣體的物質(zhì)的量與VT成正比，即：相同物質(zhì)的量的氣體體積與溫度成正比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為273K、1.01×105Pa，273℃，1.01×105Pa為546K、1.01×105Pa，兩個(gè)氣體的壓強(qiáng)相同，溫度273℃為標(biāo)況下的2倍，則1L標(biāo)況下該烴在273℃、1.01×105Pa下體積為：1L×546K273K=2L，標(biāo)況下xL氣體在273℃、1.01×105Pa下體積為：xL×546K273K=2xL，則相同條件下，2L該烴完全燃燒生成2xL二氧化碳、(y-2x)L水，相同條件下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，則該烴中含有C、H原子數(shù)為：N(C)=2xL2L=x、N(H)=2(y-2x)L2L=y-2x，該烴的分子式為點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，明確pV=nRT中T的單位為K，需要將溫度℃轉(zhuǎn)化成K，在相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，然后根據(jù)質(zhì)量守恒確定該烴的分子式。13、D【題目詳解】A、水合銅離子呈天藍(lán)色，正確；B、硫氰化鐵配離子是配合物，F(xiàn)e3+是中心離子、SCN-是配體，正確；C、銀氨離子中Ag+是中心離子，NH3是配體，正確；D、Ag+與少量氨水生成氫氧化銀沉淀、與過量氨水生成[Ag(NH3)2]+，錯(cuò)誤。答案選D。14、A【題目詳解】沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對(duì)于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進(jìn)行；向10mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?，根?jù)上述變化過程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag2S，故選A。15、C【解題分析】只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)即當(dāng)光束通過膠體時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，當(dāng)一束光通過雞蛋清可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于膠體分散系，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生膠體的性質(zhì)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．16、C【解題分析】A、鉛為固體，固體濃度視為常數(shù)，因此平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動(dòng)，即c(Pb2＋)不變，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度c(Pb2＋)增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，即△H<0，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==0.22/0.10=2.2，故C正確；D、加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中c(Sn2＋)增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即c(Pb2＋)增大，故D錯(cuò)誤。17、A【解題分析】石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，主要成分為SiO2。故A符合題意，答案：A。18、D【分析】鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，其pH相等說明氫離子濃度相等?！绢}目詳解】鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，其pH相等說明氫離子濃度相等。A.鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等時(shí)，鹽酸濃度為硫酸濃度的2倍，即c甲=2c乙，故A正確；B.pH相等說明氫離子濃度相等，則氫氧根離子濃度也相等，故B正確；C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，即所得溶液的pH都為7，故C正確；D.甲、乙燒杯中溶液混合時(shí)，若不考慮體積變化，氫離子濃度不變，故D錯(cuò)誤，答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查pH的含義，注意pH相等即氫離子濃度相等，與強(qiáng)酸是幾元酸無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題難度不大。19、A【解題分析】在一定條件下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等且不為0。①中可以說明正逆反應(yīng)速率相等，正確。氧氣和NO均屬于生成物，二者的生成速率之比始終是1︰2，②不正確。在任何時(shí)刻用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2：2：1，③不正確。由于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，因此當(dāng)容器體積固定時(shí)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，④正確。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關(guān)，而體系中只有NO2是紅棕色氣體，因此當(dāng)混合氣體的顏色不再變化時(shí)，可以說明，⑤正確?；旌蠚怏w的平均分子量是混合氣體的質(zhì)量與物質(zhì)的量的比值，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體質(zhì)量恒定，但混合氣體的物質(zhì)的量是變化的，故當(dāng)混合氣體的平均分子量不再改變時(shí)，可以說明，⑥正確。答案選A。20、A【題目詳解】因?yàn)樵?、霧、煙塵也是膠體，這些膠體的分散劑是空氣，分散質(zhì)是微小的塵?；蛞旱?，陽光照射在密林中，有許多“光柱”說明該密林中的空氣形成了膠體；答案選A。【題目點(diǎn)撥】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，此為易錯(cuò)點(diǎn)。21、D【解題分析】X、Y、Z三種主族元素，X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，且X處于第ⅠA族，Y處于第ⅦA族，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y-在一定條件下可被氧化生成YZ3-離子，故Y不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y為Cl元素，Z為O元素，所以X為K元素，以此解答該題?！绢}目詳解】X、Y、Z三種主族元素，X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，且X處于第ⅠA族，Y處于第ⅦA族，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y-在一定條件下可被氧化生成YZ3-離子，故Y不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y為Cl元素，Z為O元素，所以X為K元素，X為K元素，Y為Cl元素，Z為O元素，

A.氧元素、氯元素處于短周期，鉀元素處于長(zhǎng)周期，故A錯(cuò)誤；

B.電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，X位于Y的下一周期,核電荷數(shù)X較大，所以離子半徑X+<Y-，故B錯(cuò)誤；

C.X、Y、Z三種元素可形成KClO、KClO4等化合物，故C錯(cuò)誤；

D.Y為Cl，非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故D正確；

綜上所述，本題選D。【題目點(diǎn)撥】影響微粒半徑的因素：①首先考慮電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，微粒半徑一定越大②當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，考慮核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越?、郛?dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。22、A【題目詳解】A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，為蛋白質(zhì)的鹽析過程，蛋白質(zhì)鹽析可逆，再加水會(huì)溶解，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家1965年首次合成的，故B正確；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故C正確；D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5。【題目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。24、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。25、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低【題目詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應(yīng)速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對(duì)比試驗(yàn)，探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；但此方案設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)榧尤氲?mL溶液會(huì)對(duì)B試管溶液進(jìn)行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意實(shí)驗(yàn)過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應(yīng)用，為易錯(cuò)點(diǎn)。26、硬紙板（或泡沫塑料板）環(huán)形玻璃攪拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNH3·H2O是弱堿，在中和過程中NH3·H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1【題目詳解】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋；（2）中和熱的測(cè)定中，需要測(cè)出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度，所以總共需要測(cè)量3次；（3）①濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合，反應(yīng)生成了0.025mol水，混合后溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H1=1.4212kJ×=56.8kJ；中和熱為：-56.8KJ/mol；②△H2=cm△T=4.18J/（g·℃）×100g×3.1℃=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出熱量1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為△H2=1.2958kJ×=51.8KJ；中和熱-51.8KJ/mol；③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是：一水合氨為弱堿，在中和過程中一水合氨發(fā)生電離，要吸收熱量，因而總體放熱較少；③鹽酸與一水合氨反應(yīng)生成氯化銨和水，HCl+NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol。27、酸式偏大溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間不能,KMnO4能氧化鹽酸。【解題分析】（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；（2）引起滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測(cè)定溶液濃度偏大；（3）KMnO4溶液顯紫紅色；（4）根據(jù)C（待測(cè)）=C（標(biāo)準(zhǔn)）×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè))（5）H2O的體積是為了保證溶液總體積一致；（6）可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間判斷反應(yīng)速率；（7）KMnO4能氧化鹽酸?！绢}目詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中；（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)H2C2O4溶液量多了，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測(cè)定溶液濃度偏大；（3）該實(shí)驗(yàn)是氧化還原滴定，終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液恰好過量一滴，溶液會(huì)顯紫紅色，30秒內(nèi)不變色；（4）根據(jù)化學(xué)方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，則C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是為了保證溶液總體積一致，故其他體積保持相同，只有草酸濃度這個(gè)變量，探究草酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液顯紫紅色，可根據(jù)K