2024屆湖南省邵東一中振華實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆湖南省邵東一中振華實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)△H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深B．若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深2、下列事實(shí)說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是①1．1mol/LHNO2溶液的pH＝2．1；②常溫下NaNO2溶液的pH>7；③用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2；⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解A．①②③⑤B．①②C．①②⑥D(zhuǎn)．①②④⑤3、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol4、25℃時(shí)，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=，下列分析錯(cuò)誤的是A．滴定前HC1溶液的AG=12；圖中a<0B．M點(diǎn)為完全反應(yīng)點(diǎn)，V(HCl)=10mL，且c(Cl-)>c(NH4+)C．從M點(diǎn)到N點(diǎn)水的電離程度先增大后減小D．N點(diǎn)溶液中：c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)5、已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小6、已知苯酚(C6H5OH)與Fe3+反應(yīng)生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。將6mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．加入2mL四氯化碳，振蕩，平衡向右移動(dòng)B．經(jīng)四氯化碳多次萃取，在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C．加入少量I2固體，平衡向左移動(dòng)D．平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法不正確的是A．14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NAB．1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NAD．0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA8、有機(jī)物A可氧化為B(分子式為C2H3O2Br)，而A水解得到C，1molC和2molB反應(yīng)可得到含Br的酯D(分子式為C6H8O4Br2)，由此推斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A．BrCH2CH2OHB．BrCH2CHOC．HOCH2CH2OHD．BrCH2COOH9、在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列說(shuō)法不正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不變，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．加入合適的催化劑可顯著增大反應(yīng)速率D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，每消耗2molSO3的同時(shí)生成1molO210、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是選項(xiàng)ABCD反應(yīng)裝置或圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)反應(yīng)開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面溫度計(jì)的水銀柱上升反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大A．A B．B C．C D．D11、分子式為C10H20O2的有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．4種B．8種C．12種D．16種12、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖13、某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，則該溶液中溶質(zhì)可能是A．CH3COOH B．NaHSO4 C．NH4Cl D．以上三種都有可能14、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B．達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各離子的濃度相等15、25℃，101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．B．C．D．16、某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號(hào)①②③裝置現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無(wú)明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化下列說(shuō)法正確的是（）A．①中小燈泡微亮是因?yàn)镃a(OH)2是弱電解質(zhì)B．對(duì)比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無(wú)關(guān)C．對(duì)比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽(yáng)極使Ca(OH)2沉淀析出D．陽(yáng)極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過(guò)以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長(zhǎng)托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。18、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過(guò)程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。19、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)20、已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過(guò)氧化氫的分解。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過(guò)氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過(guò)了一會(huì)，又產(chǎn)生了氣體，猜測(cè)該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。21、按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：(1)裝置的名稱：A池為_____________，B池為__________(填電解池、原電池)。(2)石墨棒C1為________極，電極反應(yīng)式為________________________________。石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________________________。反應(yīng)結(jié)束后，B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水)。(3)當(dāng)C2極析出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，鋅的質(zhì)量________(增加或減少)________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A、縮小容器的體積，物質(zhì)濃度增大，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無(wú)色氣體，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深，故A正確；B、若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N2O4，體積增大，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，故B正確；C、若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向進(jìn)行，等效于增大原來(lái)平衡壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正向進(jìn)行，再次平衡時(shí)體系顏色加深，故D正確；答案選C。2、D【解題分析】試題分析：①若亞硝酸為強(qiáng)酸，則1.1mol/L的亞硝酸溶液的pH=1，而實(shí)際為2.1，所以可以說(shuō)明亞硝酸為弱酸，正確；②若亞硝酸為強(qiáng)酸，則亞硝酸鈉溶液在常溫下的pH=7，溶液為中性，而實(shí)際pH>7，溶液呈堿性，說(shuō)明亞硝酸是弱酸，正確；③溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；④亞硝酸與KCl不反應(yīng)，不能說(shuō)明亞硝酸是弱酸，若為強(qiáng)酸，也不與KCl反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2，說(shuō)明亞硝酸比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能說(shuō)明亞硝酸是弱酸，錯(cuò)誤；⑥酸的強(qiáng)弱與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤，所以答案選D。考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的判斷3、C【題目詳解】前10s

A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，B的反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)×=0.06mol/(L?s)，所以轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為0.06mol/(L?s)×10s×2L=1.2mol，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為4mol?1.2mol=2.8mol，C項(xiàng)正確，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算除了依據(jù)定義直接計(jì)算以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)表示各物質(zhì)速率之間的關(guān)系。利用好三段式思想進(jìn)行可使解題思路清晰明確，快速得出結(jié)論。4、B【解題分析】AG=，AG＞0，說(shuō)明c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，反之AG＜0，溶液顯堿性。【題目詳解】A.滴定前HC1溶液的濃度為0.1mol·L-1，AG==lg=12；圖中a為0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液AG，溶液顯堿性，故a<0，故A正確；B.M點(diǎn)的AG=0，說(shuō)明c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，若氨水與鹽酸完全反應(yīng)，則生成氯化銨，水解后，溶液顯酸性，因此M點(diǎn)為鹽酸不足，V(HCl)＜10mL，故B錯(cuò)誤；C.M點(diǎn)溶液顯中性，為氨水和氯化銨的混合溶液，N點(diǎn)為等濃度的鹽酸和氯化銨的混合溶液，中間經(jīng)過(guò)恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液的點(diǎn)(設(shè)為P)，從M點(diǎn)到P點(diǎn)，溶液中氨水的物質(zhì)的量逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，從P點(diǎn)到N點(diǎn)，鹽酸逐漸增大，水的電離受到的抑制程度逐漸增大，即水的電離逐漸減小，因此從M點(diǎn)到N點(diǎn)水的電離程度先增大后減小，故C正確；D.N點(diǎn)溶液中含有等濃度的鹽酸和氯化銨，根據(jù)物料守恒，c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)，故D正確；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性的判斷，理解AG的值與溶液酸堿性的關(guān)系是解題的前提。本題的難點(diǎn)為C，要注意判斷M、N點(diǎn)溶液的組成。5、B【解題分析】常溫下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根據(jù)圖像將pH和體積都相同的HClO和HF稀釋同等倍數(shù)，I的pH改變值大于II的pH改變值，曲線I代表稀釋HF時(shí)pH變化曲線，曲線II代表稀釋HClO時(shí)pH變化曲線?！绢}目詳解】A項(xiàng)，根據(jù)上述分析，曲線I為HF稀釋時(shí)pH變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點(diǎn)c（HClO）大于c（HF），取a點(diǎn)的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點(diǎn)兩溶液中c（H+）相等，此時(shí)與相同大小的鋅粒反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸溶液中OH-全部來(lái)自水的電離，根據(jù)圖像b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH，b點(diǎn)溶液中c（H+）小于c點(diǎn)溶液中c（H+），b點(diǎn)對(duì)水的電離的抑制小于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱酸溶液稀釋pH曲線的分析、不同弱酸的對(duì)比、酸溶液中水的電離程度的分析，正確判斷曲線I、曲線II代表的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。注意酸溶液中和堿的能力取決于酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù)，酸溶液與相同大小鋅粒反應(yīng)速率的快慢取決于溶液中c（H+）。6、D【題目詳解】A．加入2mL四氯化碳振蕩，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大，碘單質(zhì)被萃取到四氯化碳中，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度降低，平衡向右移動(dòng)，故A正確；B．在分離后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，說(shuō)明溶液中還含有鐵離子，雖經(jīng)過(guò)四氯化碳多次萃取，鐵離子未被完全反應(yīng)掉，說(shuō)明該反應(yīng)存在限度，是可逆反應(yīng)，故B正確；C．加入少量I2固體，使溶液中的碘單質(zhì)的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)可知，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、C【題目詳解】A.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，則14g混合物中含1molCH2，碳原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA，故A正確；B.1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，甲烷完全燃燒時(shí)碳元素的價(jià)態(tài)由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則0.1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水時(shí)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，個(gè)數(shù)為0.8NA，故B正確；C.標(biāo)況下己烷為液體，無(wú)法判斷2.24L己烷的物質(zhì)的量和氫原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)乙炔分子中含5對(duì)共用電子對(duì)，則0.1mol乙炔中含0.5mol共用電子對(duì)即0.5NA個(gè)，故D正確，答案選C。8、A【解題分析】有機(jī)物A可氧化為B（分子式為C2H3O2Br），A水解得到C，則C中含有羥基，1molC和2molB反應(yīng)可得含Br的酯D，D的分子式為C6H8O4Br2，則C中含2個(gè)-OH，B中含1個(gè)-COOH，B的分子式為C2H3O2Br，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2COOH，又A可氧化為B，則A為BrCH2CH2OH，C為HOCH2CH2OH，故答案為A。9、D【題目詳解】A.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)到平衡，選項(xiàng)A正確；B.當(dāng)二氧化硫和氧氣的比例關(guān)系保持1:2不變，可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡，選項(xiàng)B正確；C.合適的催化劑能增大反應(yīng)速率，選項(xiàng)C正確；D.每消耗2mol三氧化硫的同時(shí)生成1mol氧氣，這是v(逆)=v(逆)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素及平衡的判斷，有一定的難度。10、A【分析】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動(dòng)；

B．甲處液面低于乙處液面，可知瓶?jī)?nèi)空氣受熱溫度升高；由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

C．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量

D．根據(jù)氣體熱脹冷縮原理分析作答?！绢}目詳解】A.Zn與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可使針筒活塞向右移動(dòng)，則不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甲處液面低于乙處液面，可知瓶?jī)?nèi)空氣受熱溫度升高，說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C.溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量，說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)后，由于反應(yīng)放熱，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓增大，氣球會(huì)脹大，則間接說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)正確，答案選A。11、A【解題分析】有機(jī)物A在酸性條件下能水解，說(shuō)明A為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，說(shuō)明C和D的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，以此解答該題。【題目詳解】A是飽和酯，且兩邊鏈相同，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烴基，有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-，，，則A有四種結(jié)構(gòu)；選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是根據(jù)C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，說(shuō)明C和D的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同。12、A【解題分析】含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能完全電離出陰陽(yáng)離子的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、熔融MgCl2、熔融NaOH既是強(qiáng)電解質(zhì)，又存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，A正確；B、液氨不能電離，是非電解質(zhì)，石灰水是混合物，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、石墨是單質(zhì)可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；食醋是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)必須把物質(zhì)的導(dǎo)電性和是否是電解質(zhì)區(qū)分開，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。原因是只要存在自由移動(dòng)的離子和電子就可以導(dǎo)電。但必須滿足在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，不能依據(jù)是否導(dǎo)電來(lái)判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。13、D【題目詳解】CH3COOH為弱酸，電離出氫離子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NaHSO4能發(fā)生電離NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出氫離子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，故三者都有可能使溶液中c(H+)＞c(OH-)；答案選D。14、C【題目詳解】A、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子的濃度和離子的濃度均不變，但未必相等，故A錯(cuò)誤；B、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等，即電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；C、弱電解質(zhì)的電離平衡是一定條件下的平衡，是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故C正確；D、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)溶液中各離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯(cuò)誤。15、D【題目詳解】25℃，101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式為：；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式為：；答案選D。16、D【題目詳解】A.①中小燈泡微亮是因?yàn)镃a(OH)2在水中溶解度小，電離產(chǎn)生的自由移動(dòng)的離子濃度小，溶液導(dǎo)電能力弱，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，實(shí)質(zhì)上Ca(OH)2溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.對(duì)于①陽(yáng)極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，O2與C電極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，可見白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知白色渾濁是由于陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣與電極反應(yīng)產(chǎn)生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C錯(cuò)誤；D.用石墨作電極電解Ca(OH)2溶液，在陽(yáng)極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生O2與碳電極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故陽(yáng)極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無(wú)水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)長(zhǎng)托寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，長(zhǎng)托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：。【題目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解題分析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解題分析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量；(4)弱電解質(zhì)電離是吸熱過(guò)程；如果氫氧化鈉不過(guò)量，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，放出的熱量偏小；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏?。?3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60ml0.50mol/L鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，放出的熱量增多，但是中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；故答案為：不相等；相等；(4)氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值會(huì)偏?。挥?0mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈉不過(guò)量，反應(yīng)不完全，放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故答案為：偏小；偏小。20、分液漏斗

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過(guò)氧化氫的分解【解題分析】本題探究過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測(cè)量氣體體積，能保證所測(cè)氣體恒溫恒壓，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中表征反應(yīng)快慢的物理量是反應(yīng)停止所用時(shí)間，反應(yīng)停止所用時(shí)間越短反應(yīng)速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應(yīng)所用時(shí)間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時(shí)反應(yīng)所用時(shí)間差別不大。“綠色化學(xué)”的理念是原子經(jīng)濟(jì)性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應(yīng)速率又符合“綠色化學(xué)”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答?！绢}目詳解】