2024屆江蘇省南京市鹽城市化學高二上期中復習檢測試題含解析

2024屆江蘇省南京市鹽城市化學高二上期中復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學用語表達正確的是A．Al原子的結構示意圖： B．氫元素的三種核素：H、D、TC．磁鐵的主要成份：Fe2O3 D．硫酸鈉電離：Na2SO4===Na＋＋SO42-2、既能與稀鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是A．MgO B．MnO2 C．FeO D．Al2O33、在一個體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），一定條件下達到平衡時，C的濃度為Wmol?L-1，若容器體積和溫度保持不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol?L-1的是（）A．4molA+2molBB．3molC+1molDC．2molA+1molB+3molC+1molDD．1molA+0.5molB+3molC+1molD4、在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是()A．④⑦ B．③④⑤ C．④⑧ D．①④5、用價層電子對互斥理論（VSEPR）預測H2S和COCl2的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形6、區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最簡易方法是A．分別通入溴水 B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液C．分別在空氣中點燃 D．分別通入盛有堿石灰的干燥管7、在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＜v（逆）D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO的百分含量將增大8、已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示如下，有關說法正確的是()(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△Hl=-197kJ/molK1=a(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ/molK2=b(3)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=mkJ/molK3=cA．m=26.5c2=a/b B．m=-26.52c=a-b C．m=-170.52c=a-b D．m=53c2=a/b9、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：X<Y B．原子半徑：X<Y C．離子半徑：X>Y D．電負性：X<Y10、化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A．每生成2molAB(g)共吸收bkJ熱量B．該反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．反應物的總能量大于生成物的總能量D．斷裂1molA—A鍵，放出akJ能量11、下列各組物質(zhì)匯總，最適宜使用紅外光譜法進行區(qū)分的是（）A．2-甲基戊烷、3-甲基戊烷 B．1-丙醇、1-丁醇C．苯、甲苯 D．1-丁醇、1-溴丁烷12、下列說法正確的是A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑13、如圖所示晶體結構是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的最小結構單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的鋇原子數(shù)和這種晶體材料的化學式分別是(各原子所帶電荷均已略去)()A．8；BaTi8O12B．8；BaTiO3C．3；BaTi2O3D．6；BaTiO314、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是()A．點a的正反應速率比點b的大B．點c處反應達到平衡C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小15、已知：25℃時，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。該溫度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中l(wèi)g的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA為強酸B．a(chǎn)<10C．25℃時，NH的水解平衡常數(shù)為×10－9D．當?shù)稳?0mL氨水時，溶液中存在c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋）16、有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用A．阿伏加德羅定律 B．勒夏特列原理 C．蓋斯定律 D．質(zhì)量守恒定律17、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的()A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦18、某單炔烴加氫后產(chǎn)物的結構簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2，此炔烴可能的結構有A．1種 B．2.種 C．3種 D．4種19、某溫度時，可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常數(shù)K＝1.0，若反應物的初始濃度c0(X)＝4mol·L－1，c0(Y)＝amol·L－1，達到平衡后c(Z)＝2mol·L－1。則a為()A．1B．2C．3D．420、對處于化學平衡的體系，關于化學平衡與化學反應速率的關系正確的是A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B．正反應進行的程度大，正反應速率一定大C．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化D．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況21、與純金屬相比，合金具有很多優(yōu)點，常用于建造橋梁、房屋的合金是A．硬鋁 B．鈦合金 C．鋼 D．鎂合金22、利用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，下列說法不正確的是A．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢B．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計D．測定酸溶液后的溫度計要用蒸餾水清洗、干燥后再測堿溶液的溫度二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：（1）C中官能團的名稱為___，③的化學方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應B．取代反應C．中和反應D．氧化反應（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結構簡式為___。24、（12分）在汽車輪胎上廣泛應用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應Ⅱ的化學方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_____。25、（12分）實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學反應方程式_______________________（3）反應完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于_________（填有機反應類型）。26、（10分）某化學興趣小組的同學為了驗證明礬的化學組成，進行了如下實驗：（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有________________；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含____________(離子符號)，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________________________________________________；（3）在另一個試管中，加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明明礬溶液中含____________________________(離子符號);（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，27、（12分）為驗證某單質(zhì)與某濃酸在加熱條件下反應生成氣體甲和乙的成分，某同學設計了如下實驗裝置圖，其中A裝置用于檢驗氣體甲：（1）寫出該非單質(zhì)與濃酸反應的化學方程式：___________________________________。（2）證明氣體中含有乙的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學欲選用下列裝置：則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg28、（14分）已知在容積為2.0L的恒容密閉容器中存在可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+W(g)。該可逆反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如表：溫度/℃300500700900平衡常數(shù)回答下列問題：（1）溫度為300℃時，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min時反應達到平衡。①平衡時氣體的總物質(zhì)的量為___mol。②N的轉化率為___%。③若保持溫度不變，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡將___(填“正向”逆向”或“不”)移動。（2）某溫度下，將一定量的M和N充入該容器中，測得不同條件下反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。①生成物W在4～6min內(nèi)的平均反應速率(W)=___mol·L-1·min-1。②第8min時改變的反應條件可能是___(填標號)。A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度D．降低溫度③若反應在第8min時，改變了反應的溫度，則反應在第12min時，反應體系的溫度為___(填范圍或數(shù)值)。29、（10分）回答下列問題(1)以電石制取乙炔時，用硫酸銅溶液除去其中的H2S氣體，該反應方程式為____________________________(2)在檢驗溴乙烷中的溴元素時，在加入NaOH溶液加熱，冷卻后，加入_______________________，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明溴乙烷中含有溴元素。(3)某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是步驟①的反應類型是________________________；步驟②需要的試劑是_________________________(4)為了證明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如圖裝置存在嚴重缺陷，請說明原因，并提出改進方案。①原因：______________________________________________________________②改進方案：___________________________________________________________③改進后，裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為:___________________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A、對原子來說，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，即Al原子的結構示意圖為，故A錯誤；B、氫元素的三種核素為H、D、T，故B正確；C、磁鐵的主要成分是Fe3O4，故C錯誤；D、硫酸鈉的電離：Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故D錯誤，答案選B。2、D【題目詳解】A．MgO能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉溶液不反應，故A不符合題意；B．MnO2既不與稀鹽酸反應，也不與氫氧化鈉溶液反應，故B不符合題意；C．FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，與氫氧化鈉溶液不反應，故C不符合題意；D．Al2O3屬于兩性氧化物，既能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故D符合題意；答案選D。3、B【解題分析】達到平衡后，C的濃度仍為Wmol·L－1，說明與原平衡為等效平衡，容器為恒容狀態(tài)，氣體系數(shù)之和不相等，只要轉化到同一半邊，投入量的與原平衡投入量相等即可?！绢}目詳解】2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）原平衡：2100A、4200相當于在原平衡中再加入2molA和1molB，C的濃度在W和2W之間，故A錯誤；B、0（2）0（1）3（0）1（0）與原平衡相同，故B正確；C、2（4）1（2）3（0）1（0）根據(jù)A選項分析，故C錯誤；D、1（4）0.5（1.5）3（0）1（0）與原平衡，不是等效平衡，故D錯誤。4、A【分析】組成原電池的條件是①具有不同的電極，②具有電解質(zhì)溶液，③形成閉合回路，④有能自發(fā)進行的氧化還原反應。判斷下面裝置是否滿足這4個條件即可?！绢}目詳解】A．④和⑦滿足條件，故A正確。B．③中電極相同，而且沒有形成閉合回路，③不是原電池；⑤中酒精不是電解質(zhì)溶液，也沒有形成閉合回路，⑤不是原電池，故B錯誤。C．⑧中電極相同，而且沒有形成閉合回路，⑧不是原電池，C錯誤。D．①中只有一個電極，無法形成原電池，故D錯誤。本題選A?！绢}目點撥】原電池的構成條件，需要明確圖中金屬的活潑性、電解質(zhì)的判斷、閉合回路的判斷即可解答，題目較簡單。5、D【題目詳解】H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數(shù)是1/2×(6-1×2)=2，則說明H2S分子中中心原子有4對電子對，其中2對是孤對電子因此空間結構是V型；而COCl2中中心原子的孤對電子對數(shù)是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子電子對數(shù)是3對，是平面三角形結構，故選項是D。6、C【題目詳解】A、乙烯、乙炔都能使溴水褪色，不能區(qū)分，A錯誤；B、乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能區(qū)分，B錯誤；C、甲烷、乙烯、乙炔三種氣體中碳的含量依次升高，燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為：淡藍色火焰；明亮火焰，帶有黑煙；明亮火焰，帶有濃煙，可以區(qū)分，C正確；D、三種氣體均與堿石灰不反應，不能區(qū)分，D錯誤；答案選C。7、C【題目詳解】A．平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A錯誤；B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，由于保持恒壓，所以容器體積增大，相當于降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向進行，上述平衡將逆向移動，故C錯誤；C．80℃時，測得某時刻Ni(CO)4（g）、CO（g）濃度均為0.5mol?L-1，Qc=c(Ni(CO)4)/c4(CO)=0.5/0.54=8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），故C正確；D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4（g），相當于增大壓強平衡正向進行，達到新平衡時，CO的百分含量將減小，故D錯誤；故選C。8、A【解題分析】已知：(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△Hl=-197kJ/molK1=a①，(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ/molK2=b②，將①/2-②/2即可得反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），故△H3=△H1/2-△H2/2=-26.6kJ·mol－1；平衡常數(shù)的表達式得出K與系數(shù)成冪次方關系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除，故c=，即c2=a/b，故選A。9、D【分析】具有相同電子層結構的離子，陽離子對應的原子比陰離子對應的原子多一個電子層，即X為與Y下一周期的左邊，結合元素周期律分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，A.原子序數(shù)：X>Y，故A錯誤；B.同一周期原子半徑依次減小，同一主族原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y，故B錯誤；C.具有相同電子層結構的離子，原子序數(shù)越小的對應離子半徑越大，故離子半徑:X<Y；D.X為金屬元素，Y為非金屬元素,電負性：X<Y，D項正確；答案選D。10、B【解題分析】A．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，則每生成2molAB吸收（a-b）kJ熱量，故A錯誤；B．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B正確；C．由圖象可知，該反應中反應物的能量低于生成物的能量，反應是吸熱反應，故C錯誤；D．因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂1molA-A和1molB-B鍵吸收akJ能量，故D錯誤；故選C。【題目點撥】化學反應的過程中存在鍵的斷裂與鍵的形成，鍵斷裂時吸熱，鍵形成時放熱，注意反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，當反應物的總能量大于生成物時此反應為放熱反應。11、D【分析】紅外光譜法可以用來測定有機物中所含的官能團種類，所以若兩種有機物中官能團不同，則可以用紅外光譜法進行區(qū)分?！绢}目詳解】A.2-甲基戊烷、3-甲基戊烷中都沒有官能團，所以無法用紅外光譜法進行區(qū)分，故A錯誤；B.1-丙醇、1-丁醇官能團都是-OH，所以無法用紅外光譜法進行區(qū)分，故B錯誤；C.苯、甲苯中都沒有官能團，所以無法用紅外光譜法進行區(qū)分，故C錯誤；D.1-丁醇的官能團是-OH，1-溴丁烷的官能團是Br原子，所以可以用紅外光譜法進行區(qū)分，故D正確；故答案選D。12、A【解題分析】A.二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B.煤的氣化和液化均是化學變化，B錯誤；C.氯氣可做自來水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯誤；D.食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯誤，答案選A。點睛：選項C是易錯點，氯氣自身沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。13、B【解題分析】1個晶胞中1個Ti與1個Ba原子緊鄰，在整個晶體結構中位于頂點的1個Ti被8個晶胞共用，所以與每個Ti相鄰的Ba原子數(shù)為8；根據(jù)晶胞的結構：該晶胞中含有Ba原子數(shù)為1，Ti原子數(shù)為8×1/8=1,O原子位于棱上，1個O被4個晶胞共用，因此含有O原子數(shù)為12×1/4=3，因此晶體材料的化學式為BaTiO3；B選項正確；綜上所述，本題選B。【題目點撥】用均攤法求晶體中粒子個數(shù)比的方法是：

（1）處于頂點的粒子，同時為8個晶胞所共有，每個粒子有1/8屬于該晶胞。

（2）處于棱上的粒子，同時為4個晶胞共有，每個粒子有1/4屬于該晶胞。

（3）處于面上的粒子，同時為2個晶胞共有，每個粒子共有1/2屬于該晶胞。

（4）處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。14、A【分析】

【題目詳解】A.根據(jù)曲線變化分析，a點的反應物濃度比b的大，所以點a的正反應速率比點b的大，A正確；B.根據(jù)曲線變化分析，c點氨氣和氫氣的物質(zhì)的量還是變化的，沒有到達平衡狀態(tài)，B不正確；C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處都是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以n（N2）是一樣的，C不正確；D.反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氫氣的物質(zhì)的量增加，D不正確;答案選A?！绢}目點撥】該題容易錯選B。平衡是各種物質(zhì)的量的濃度不再發(fā)生變化，但并不是各種物質(zhì)的濃度相等，所以在判斷平衡狀態(tài)時需要特別注意。15、B【分析】根據(jù)圖像，0.1mol/L的一元酸HA溶液中l(wèi)g=12，則=1012，結合解得c(H+)=0.1mol/L，則HA為強酸，結合圖像解答?！绢}目詳解】A．由分析可知，HA為強酸，A正確；B．若a=10，則二者恰好完全反應生成NH4A，該銨鹽水解，溶液顯酸性，lg＞0，結合圖像可知當lg=0時，a>10，B不正確；C．25℃時，的水解平衡常數(shù)===10-9，C正確；D．當?shù)稳氚彼捏w積V

=20mL時得到等物質(zhì)的量濃度的NH4A和氨水的混合液，由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù)，則NH3·H2O的電離程度大于的水解程度，所以c()>c(

A-)、c（OH－）>c（H＋），則c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋），D正確。答案選B。16、C【題目詳解】有些反應的速率很慢，有些反應同時有副反應發(fā)生，還有些反應在通常條件下不易直接進行，因而測定這些反應的反應熱就很困難，運用蓋斯定律可方便地計算出他們的反應熱。答案選C。17、B【解題分析】在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應反應熱的實驗中,需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應容器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進反應均勻、快速進行，用溫度計量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，答案選B。18、C【題目詳解】加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應。根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔存在C≡C的位置，則根據(jù)CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2可知左側有兩種三鍵，右側乙基中有一種三鍵，共計是3種。答案選C。19、C【解題分析】X(g)＋Y(g)Z(g)起始：4a0變化：222平衡：2a－22根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式，K=c(Z)20、C【分析】根據(jù)化學反應平衡的本質(zhì)分析化學反應速率與平衡的關系?！绢}目詳解】A.若正、逆反應速率變化后仍保持相等，則平衡不移動，故A錯誤；

B.反應進行程度大小，與反應速率沒有關系，故B錯誤；

C.化學平衡發(fā)生移動時，正、逆反應速率一定不等，故反應速率一定發(fā)生變化，故C正確；

D.如反應前后氣體的體積不變，增大壓強，化學反應速率增大，平衡也不移動，故D錯誤；

故選C。【題目點撥】化學反應達到平衡的本質(zhì)原因是正、逆反應速率相等；反應進行的程度與反應速率的大小沒有關系。21、C【題目詳解】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。用于建軍造橋梁、房屋的合金一定是強度高、韌性好、產(chǎn)量大的合金，符合這一要求的是鋼。答案選C。22、A【題目詳解】A．向盛裝酸的燒杯中加堿應迅速，減少熱量的散失，故A錯誤；B．因泡沫塑料能隔熱，則燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失，故A正確；C．中和熱測定實驗中若使用溫度計攪拌，會使溫度計水銀球破損，會造成實驗安全隱患，環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，所以使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計，故C正確；D．測了酸后的溫度計用水清洗，干燥后再測定堿的溫度，不會發(fā)生酸堿反應，測定數(shù)據(jù)較準確，故D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應后得到的乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應和氧化反應，羧基可以發(fā)生中和反應，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結構為CH2=CHCOOCH2CH3。24、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉化關系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應II生成A，A的結構簡式為，A發(fā)生反應生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，以此解答該題。【題目詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結構簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應，故化學方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構體可以發(fā)生相同條件下的反應且產(chǎn)物相同，故A的同分異構體的結構簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！绢}目點撥】本題考查有機化學基本知識，如有機物的命名、有機反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構體）氧化得到CH2CH=CH2。25、三頸燒瓶冷凝回流反應物淡黃色沉淀取代反應【解題分析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導氣外，還起到冷凝回流反應物，使反應物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學反應方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應生成淡黃色溴化銀沉淀，該現(xiàn)象說明液溴和苯發(fā)生了取代反應。26、鉀離子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果【題目詳解】（1）用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有鉀離子，故答案為：鉀離子；（2）在其中一個試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含Al3+(離子符號)，白色沉淀為氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案為：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不溶于鹽酸的鋇鹽是硫酸鋇，說明明礬溶液中含SO42－，故答案為：SO42－；（4）明礬水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱堿陽離子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(離子方程式)；明礬可以用作凈水劑，其原因是氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果，故答案為：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達到凈水效果。27、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OB裝置高錳酸鉀溶液顏色未褪盡，C裝置出現(xiàn)白色沉淀B【解題分析】根據(jù)裝置圖中使用品紅溶液和澄清石灰水，結合高中階段學習過非金屬C與濃硫酸的反應，A裝置是檢驗SO2氣體的裝置，而C裝置中的澄清石灰水則是為了檢驗CO2的存在，據(jù)此分析作答即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)裝置圖可以看出檢驗的氣體為CO2和SO2，推測該單質(zhì)為碳，則炭與濃硫酸反應的化學方程式:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反應中有二氧化碳生成，B裝置用于除掉SO2，防止SO2