離子濃度大小比較 課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

溶液中粒子濃度大小的比較學(xué)會比較溶液中離子濃度的大小樹立微弱意識，立足平衡觀念1.樹立微弱意識

2.解決混合溶液中粒子濃度問題的整體思路三、粒子濃度的分類比較1.單一溶液中各離子濃度的比較(1)一元弱酸溶液如CH3COOH溶液：(2)一元弱堿溶液如NH3H2O溶液：

c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)溶質(zhì)分子＞顯性離子＞電離產(chǎn)物＞隱性離子三、粒子濃度的分類比較1.單一溶液中各離子濃度的比較(3)簡單鹽溶液：如CH3COONa溶液：

如NH4Cl溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋）根據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)不水解的離子＞水解的離子＞顯性離子＞水解產(chǎn)物＞隱性離子溶質(zhì)電離的離子＞H2O電離的離子不水解的離子＞水解的離子＞顯性離子＞隱性離子三、粒子濃度的分類比較1.單一溶液中各離子濃度的比較c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)(4)多元弱酸溶液：如H2CO3溶液：

如H2S溶液：

c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)弱酸分子＞c(H＋)＞一級電離產(chǎn)物＞二級電離產(chǎn)物＞c(OH－)三、粒子濃度的分類比較1.單一溶液中各離子濃度的比較c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(H＋)(5)多元弱酸的正鹽溶液：如Na2CO3溶液：

c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋)鹽的水解程度＞＞水的電離程度

Na2SO3溶液：c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(H＋)不水解的離子＞水解的離子＞顯性離子＞一級水解產(chǎn)物＞二級水解產(chǎn)物＞隱性離子Na2S溶液c(Na＋)＞c(S2-)＞c(OH－)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H＋)三、粒子濃度的分類比較1.單一溶液中各離子濃度的比較（6）多元弱酸酸式鹽溶液NaHCO3溶液c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(CO32-)NaHSO3溶液c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)＞c(H2SO3)HCO3－的水解程度＞HCO3－電離程度HSO3－的水解程度＞HSO3－電離程度三、粒子濃度的分類比較2.不同溶液中同一離子濃度的比較——溶液中其他離子對該離子的影響。(1)相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(CO32-)由大到小的順序?yàn)椋?/p>

①Na2CO3②(NH4)2CO3③H2CO3④NaHCO3⑤NH4HCO3

(2)相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋?/p>

①NH4HSO4②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O⑤(NH4)2SO4⑥(NH4)2CO3⑦NH4Al(SO4)2⑧(NH4)2Fe(SO4)2水電離出來的c(H＋)[或c(OH－)]的判斷(1)常溫下，①pH＝4的HCl、②pH＝10的NaOH溶液、③NaCl溶液、④pH＝4的NH4Cl溶液、⑤pH＝10的Na2CO3溶液，由水電離出的c(H＋)[或c(OH－)]由大到小的順序?yàn)開___________________。④＝⑤>③>①＝②3.混合溶液中各離子濃度的比較——綜合分析電離、水解等因素。三、粒子濃度的分類比較【互不反應(yīng)的兩溶液混合】

(1)等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH3·H2O等體積混合

(2)等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH等體積混合

(3)等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO等體積混合(4)等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3等體積混合三、粒子濃度的分類比較3.混合溶液中各離子濃度的比較——綜合分析電離、水解等因素?！鞠嗷シ磻?yīng)的兩溶液混合】0.1mol/l的HCl與0.1mol/lNH3·H2O等體積混合0.1mol/l的HCl與0.2mol/lNH3·H2O等體積混合0.1mol/l的NaOH與0.2mol/lCH3COOH等體積混合等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NaOH等體積混合將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合名師點(diǎn)撥比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程解題思路：（1）單一溶液，先找清楚溶液中存在的電離、水解的有關(guān)離子方程式。（2）分清主要因素和次要因素。（3）混合溶液，先分析清楚溶液中的溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，再充分利用假設(shè)思想。下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)C

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中緩緩?fù)ㄈ?.48LCO2

氣體，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是(

)D已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是(

)A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)A

B

B有四種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa和HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3，下列各項(xiàng)排序正確的是（）A.pH：②>③