氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)氧化劑與還原劑氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)蘋(píng)果為什么會(huì)變色？鋼鐵為什么會(huì)生銹？這些都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)燃料燃燒用“84”消毒液進(jìn)行消毒1、掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念和根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)。2、理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。3、理解、掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?！冀涣鳌ぱ杏憽接^察下列反應(yīng)，哪些反應(yīng)元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？NaCl+AgNO3

=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2O△Fe+Cu2+

==Cu+Fe2+O2+2Cu===2CuO△CaCO3===CaO+CO2△（1）（4）（3）（2）（5）化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)變化非氧化還原反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化一、氧化還原反應(yīng)

定義：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng).(4)H2O+Cl2===HCl+HClO(2)CaO+H2O

===Ca(OH)2(3)2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4〖練習(xí)〗下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2

（1）、（4）CuO+H2==Cu+H2O得、失氧與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合價(jià)升高氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)降低氧化還原反應(yīng)一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)里！被氧化被還原結(jié)論:1.化合價(jià)與氧化、還原反應(yīng)的關(guān)系化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的升降？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？【問(wèn)題探究2】?2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)探究:＋11Na＋17Cl-失去電子得到電子氯化鈉形成示意圖＋11Na+＋11＋17NaCl＋17Cl靜電作用氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:電子得失氧化還原反應(yīng)的特征是:化合價(jià)升降HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)升降原因之二：共用電子對(duì)的偏移00+1-1電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化H2

＋Cl22HCl電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原失去e-

→化合價(jià)升高→被氧化

→發(fā)生氧化反應(yīng)得到e-

→化合價(jià)降低→被還原

→發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)論:氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系:在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,元素得、失電子的數(shù)目一定是相等的.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Δ2Fe+3Cl2====2FeCl3Na2O+H2O====2NaOHCaCO3====CaO+CO2↑高溫CaCl2+Na2CO3

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CaCO3↓+2NaCl2.判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？2KClO3====2KCl＋3O2↑Δ小試牛刀2.表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2