2023學(xué)年完整公開課版溶液的濃度

課題3溶液的濃度計(jì)算專題1.生石灰放入水中所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為（），其溶液俗稱（）。Ca(OH)2石灰水2.寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的相關(guān)公式。

3.5.6克鐵與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的名稱為（）,其中溶質(zhì)的化學(xué)式()。硫酸亞鐵溶液FeSO4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量X100%復(fù)習(xí)回顧4.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的七步解題步驟：——根據(jù)題意設(shè)未知——寫出正確方程式——找出已知未知量設(shè)寫找——列出比例求未知列——算出相關(guān)未知量算——簡明回答不忘記答[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

*100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計(jì)算的依據(jù)：

[題型二]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量例題1：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)加入水的質(zhì)量為x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的質(zhì)量195g加水前加水后M濃液

x1%M稀液

x2%

50g98%

M稀液

=M濃液

+水加入水xg

(50+x)g98%

X=195g分析：【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。練習(xí)1（課本P45）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用解此類題的關(guān)鍵是：（1）弄清題中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，正確寫出相關(guān)化學(xué)方程式；

（2）有溶液參加的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)（即純物質(zhì)）參加反應(yīng)；

例題2：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g*9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型三]：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸除去一定質(zhì)量的銅粉中混有的鐵粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氫氣．

計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解】

：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g練習(xí)：2（課本P45）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g體積