第3單元物質構成的奧秘

第三單元物質構成的奧秘復習目標1.知道原子的構成及原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系；

2.知道原子、分子和離子等都是構成物質的基本微粒；3.能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象；4.知道相對原子質量，會使用元素周期表獲得相關信息；5.會用化學符號表示元素、分子、原子、離子。質子數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量元素定義：符號表示一種元素，表示這種元素的一個原子，由原子直接構成的物質還可以表示這種物質分類He、Ne、Ar等都是“氣”（氣態(tài)）元素周期表具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱表示方法：寫法：意義：用拉丁文名稱的第一個字母表示一個字母的大寫，兩個字母的一大（寫）二小（寫）金屬元素：“钅”（汞、金除外）非金屬元素：“石”（固態(tài)）、“氵”（液態(tài)）、“氣”（氣態(tài)）稀有氣體：編寫依據：表格信息：按質子數(shù)遞增的順序物質的構成分子：原子離子由原子構成結構示意圖：最外層電子數(shù)與化學性質的關系分類陽離子：陰離子：原子和離子的關系：稀有氣體：金屬元素：非金屬元素：a<4，易失電子達到穩(wěn)定結構，生成陽離子a≥4，易得電子達到穩(wěn)定結構，生成陰離子穩(wěn)定結構，a等于8（氦為2）帶正電荷，質子數(shù)>核外電子數(shù)帶負電荷，質子數(shù)<核外電子數(shù)陽離子陰離子得電子失電子失電子得電子原子相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)原子構成相對原子質量原子核每個電子帶一個單位負電荷，核外電子數(shù)=質子數(shù)每個質子帶一個單位正電荷，質子數(shù)=核電荷數(shù)不帶電國際單位為“1”，一般不讀不寫質子：中子：定義式：單位：相對原子質量（Ar）=核外電子：一、分子1.概念:由分子構成的物質,分子是保持其_________的最小粒子?；瘜W性質2.基本性質:(1)質量和體積都_____。(2)在不停地_____,且溫度越高,_________。(3)分子之間都有一定的_____,且溫度越高,分子間的_________。(4)同種分子的性質_____,不同種分子的性質_____。很小運動運動越快間隔間隔越大相同不同【微點撥】分子是保持物質化學性質的最小粒子,但不是“唯一”粒子。因為分子、原子、離子都是構成物質的粒子。二、原子1.概念:_________中的_____粒子。2.基本性質:質量和體積都_____;在不停地_____;原子間存在_____。化學變化最小很小運動間隔3.構成:(1)結構。(2)數(shù)量關系:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=_____數(shù)=_____數(shù)(與中子數(shù)無關)(3)電性:原子核內質子所帶電荷與核外電子所帶電荷_____相等,_____相反,故原子不顯電性。正核外電子負中子正質子電子數(shù)量電性【微點撥】原子中不一定都有中子,如一種氫原子的原子核內就沒有中子。4.原子核外電子的排布:(1)原子結構示意圖。電子層電子數(shù)原子核核電荷數(shù)質子數(shù)最外層電子數(shù)原子核5.原子結構與元素化學性質的關系:元素分類原子最外層電子數(shù)結構的穩(wěn)定性化學性質金屬元素通常不超過__個不穩(wěn)定易________________非金屬

元素通常多于__個不穩(wěn)定易_________稀有氣體元素__個(He為__個)穩(wěn)定不易_________4失去最外層電子4得到電子82得失電子【微思考】1.最外層電子數(shù)小于4的原子一定是金屬原子嗎?2.什么叫相對穩(wěn)定結構?提示:1.不一定,如氫原子(最外層電子數(shù)為1)為非金屬原子,氦(最外層電子數(shù)為2)為稀有氣體原子。2.最外層具有8個電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結構。6.相對原子質量:(1)概念:以_____________________為標準,其他原子的質量與它相比較所得到的比。(2)計算公式。相對原子質量=_____________________。(3)近似計算。相對原子質量≈_______+_______。一種碳原子質量的1/12質子數(shù)中子數(shù)三、離子1.概念:帶電的_____(或原子團)。原子正電荷Mg2+

負電荷Cl-

(2)離子符號表示的意義。一個鎂離子帶2個單位正電荷

2個鎂離子四、元素與元素周期表1.概念:_____數(shù)(即_________)相同的一類原子的總稱。質子核電荷數(shù)【微思考】質子數(shù)(或核電荷數(shù))相同的微粒一定屬于同種元素嗎?提示:只有核電荷數(shù)相同的一類原子才是同一元素,如H2O和Ne的質子數(shù)相同,但它們不是一類原子,因此不是同一元素。2.在地殼中的含量:居前四位的元素為________________。3.元素符號的意義:(1)宏觀:表示_________;有的還表示一種物質。(2)微觀:表示___________________。(3)若元素符號前面加上化學計量數(shù),該符號只能表示_____________。氧、硅、鋁、鐵一種元素這種元素的一個原子該原子的個數(shù)4.元素周期表:(1)編排結構。①每一橫行:周期表中每一橫行為一個_____,共有7個周期。②每一縱行:每個縱行為一個___(8、9、10三個縱行共同組成一個族),共有16個族。周期族(2)每一格信息(以碳元素為例)。原子序數(shù)元素符號相對原子質量元素名稱考點一構成物質的微粒與性質【示范題1】(2017·青島中考)下列物質中,由離子構成的是(

)A.鐵B.氯化鈉C.二氧化碳D.金剛石B【示范題2】(2017·青島中考)下列關于宏觀事實的微觀解釋中,錯誤的是(

)A.自然界中水的天然循環(huán)——水分子不斷運動B.天然氣經壓縮儲存在鋼瓶中——壓強增大,分子之間的間隔變大C.電解水生成氫氣和氧氣——在化學反應中分子發(fā)生改變D.通過氣味辨別酒精和水——分子不斷運動,不同分子的性質不同B【答題指導】1.構成物質的基本粒子:分子、原子和離子都是構成物質的基本粒子。2.微粒的基本性質:(1)分子質量和體積都很小。(2)分子之間有間隔。(3)分子是在不斷運動的。(4)同種分子的性質相同,不同種分子的性質不同?？键c二原子的結構【示范題3】(2016·威海中考)圖為某原子結構模型的示意圖,其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子,下列說法正確的是(

)A.決定該原子種類的粒子是bB.原子中b與c的數(shù)目一定相同C.原子中a與c的數(shù)目一定相同D.原子的質量集中在a和c上C【示范題4】(2017·青島中考)已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖如下,下列分析錯誤的是(

)A.以上原子的核外都有三個電子層B.Na+和Mg2+的核外電子數(shù)不相同C.Na與S形成化合物的化學式為Na2SD.在化學反應中氯原子容易得到電子B【答題指導】解答這類試題,明確下列兩點:1.3個等量關系:核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)2.原子的穩(wěn)定結構及化學性質是否相似的判斷:(1)判斷原子是否穩(wěn)定主要看原子最外層電子數(shù)是否為8(只有一個電子層時為2)。(2)最外層電子數(shù)相等的原子化學性質相似?？键c三元素周期表及其應用【示范題5】(2017·濱州中考)如圖是鐠元素在元素周期表中的部分信息,下列說法中正確的是(

)A.鐠元素的元素符號為PrB.鐠的相對原子質量為140.9gC.鐠元素的核內中子數(shù)為59D.鐠元素是非金屬元素A【示范題6】(2017·湘潭中考)下表為元素周期表中部分元素的相關信息,請利用下表回答相關問題。(1)畫出硫離子(S2-)的結構示意圖________。

(2)氖原子(Ne)的核內質子數(shù)為________,與它核外電子數(shù)相同的粒子有多種,請你寫出其中一種陰離子的符號________。

(3)12號元素的原子在化學反應中比較容易_____(填“得到”或“失去”)電子,由它和氮元素形成化合物的化學式是________。

10O2-(或F-)