蘇教版化學(xué)選修三新素養(yǎng)學(xué)案專題1揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘Word版含答案

1．了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)探索發(fā)展的歷史與人類物質(zhì)文明進步的密切聯(lián)系。2．認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)探索與研究對人類文明發(fā)展與進步的重要意義。3．了解人類對物質(zhì)結(jié)構(gòu)認識的脈絡(luò)。4．初步掌握研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一般方法。5．感受科學(xué)家探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)征程中的堅毅和執(zhí)著，樹立堅忍不拔的毅力和勇氣。6．領(lǐng)悟物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是人類可持續(xù)發(fā)展的有力保證。探索物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)1．19世紀初，最早提出原子概念的是英國科學(xué)家道爾頓，他認為物質(zhì)由原子組成，在化學(xué)變化中原子不可再分割，其性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中保持不變。2．1904年，湯姆生在發(fā)現(xiàn)電子的基礎(chǔ)上提出了湯姆生原子模型，開始涉及原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)。3．1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗提出了原子結(jié)構(gòu)的核式模型。4．1913年，丹麥科學(xué)家玻爾進一步建立起核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型。5．19世紀末至20世紀初，物理學(xué)揭開了原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，發(fā)現(xiàn)了微觀粒子波粒二象性。量子力學(xué)為化學(xué)提供了分析原子和分子結(jié)構(gòu)的理論基礎(chǔ)。1．用化學(xué)方法不能實現(xiàn)的是()A．生成一種新分子 B．生成一種新離子C．生成一種新原子 D．生成一種新單質(zhì)解析：選C。化學(xué)反應(yīng)中，元素的種類不變，不會有新原子生成。A項，生成一種新分子，如H2＋Cl2=2HCl，正確；B項，生成一種新離子，如2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，正確；D項，生成一種新單質(zhì)，如2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3，正確。2．科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的是()①道爾頓原子模型②湯姆生原子模型③盧瑟福原子模型④電子云模型A．①③②④ B．④①②③C．①②③④ D．④②③①答案：C3．18世紀初提出的原子論的基本內(nèi)容有如下幾點：①物質(zhì)是由最小的微粒——原子組成的。原子就是不能再分的最小微粒。②同種元素的原子在重量、大小和其他性質(zhì)上相同。③一切原子都處在不停地運動的狀態(tài)。根據(jù)目前掌握的知識，你認為不正確的有幾點？解析：古代對物質(zhì)結(jié)構(gòu)奧秘的探索，只能靠想像和思考。原子是不是真的存在呢？原子是不是構(gòu)成物質(zhì)大廈的“基本磚石”呢？一種原子是否能轉(zhuǎn)變成另一種原子呢？直到18世紀中葉，俄國人羅黎諾索夫(1711～1765)才把原子觀點復(fù)活起來；1803年，英國科學(xué)家道爾頓又對原子論加以總結(jié)。這樣就結(jié)束了化學(xué)史上愚昧的煉金時代，保證了化學(xué)健康迅速地向前發(fā)展。因此，化學(xué)中的新時代應(yīng)該說是從原子學(xué)說開始的。答案：不正確的有①和②。①要考慮構(gòu)成物質(zhì)的微粒，有分子、原子、質(zhì)子、中子、甚至更小的夸克等；②要考慮同種元素的原子有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的情況，即同位素。人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷史進程圖表原子結(jié)構(gòu)模型模型相關(guān)的名稱和時間特點道爾頓模型(1803)堅實不可再分的實心球eq\a\vs4\al(湯姆生模型,（1904）)平均分布著正電荷的粒子嵌著同樣多的電子eq\a\vs4\al(盧瑟福模型,（1911）)帶正電荷的核位于中心，質(zhì)量主要集中在核上，電子沿不同軌道運轉(zhuǎn)eq\a\vs4\al(玻爾模型,（1913）)電子在一定軌道上繞核做高速圓周運動eq\a\vs4\al(電子云模型,（1935）)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說某科技報報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫微粒，這種微粒是由3個質(zhì)子和2個電子構(gòu)成。對這種微粒，下列說法正確的是()A．是H的一種新的同位素B．是H2的一種新的同分異構(gòu)體C．它的組成可表示為H3D．它比普通H2分子多一個氫原子核[思路點撥]本題考查原子的組成以及同位素、同分異構(gòu)體的概念。[解析]這種微粒的符號為Heq\o\al(＋,3)，它比H2多了一個質(zhì)子(氫原子核)，與H2的關(guān)系既不是同位素也不是同分異構(gòu)體，而是一種離子。[答案]Deq\a\vs4\al()原子是由原子核和核外電子組成的，原子核是由質(zhì)子和中子組成的。原子不帶電，原子核帶正電，電子帶負電。質(zhì)子帶正電，中子不帶電。且有關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。最近醫(yī)學(xué)界通過放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下通過斷裂DNA而殺死細胞從而抑制艾滋病，則有關(guān)14C的敘述正確的是()A．與12C的化學(xué)性質(zhì)不相同B．與12C的中子數(shù)相同C．是C60的同素異形體D．與12C互為同位素解析：選D。本題首先要清楚同位素和同素異形體的區(qū)別，前者的對象是原子，而后者的對象是單質(zhì)；其次要了解同位素的物理性質(zhì)有差別，而化學(xué)性質(zhì)基本相同。14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故D正確。人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷史1．原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，(1)為道爾頓實心球式原子模型、(2)為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型、(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型、(4)為近代量子力學(xué)原子模型、(5)為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是()A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)解析：選A。本題要熟悉對物質(zhì)結(jié)構(gòu)特別是原子結(jié)構(gòu)的認識變遷。正確的順序是道爾頓實心球式原子模型、湯姆生葡萄干面包式原子模型、盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型、玻爾軌道式原子模型、近代量子力學(xué)原子模型。2．19世紀末，開始揭開原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是()A．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅B．法國化學(xué)家拉瓦錫C．英國科學(xué)家湯姆生D．英國科學(xué)家道爾頓答案：C3．下列說法中，正確的是()A．原子是不可再分的B．原子中肯定含有中子C．原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又可以分為質(zhì)子和中子，然后不能再分D．隨著科學(xué)的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)原子組成中還存在更小的微粒，如夸克解析：選D。原子是化學(xué)變化中最小的微粒，但其可以分為原子核和核外電子，原子核又可以分為質(zhì)子和中子。隨著科學(xué)的進步，發(fā)現(xiàn)質(zhì)子和中子還可以分為更小的微粒，如夸克。4．1911年前后，英國物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊極薄的金箔，為了解釋實驗結(jié)果，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說。圖中黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的α粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結(jié)果的圖是()解析：選D。在金原子中原子核帶正電且質(zhì)量很大，占有的體積很小，用α粒子(帶正電，質(zhì)量較小)轟擊金箔時，大部分α粒子可暢通無阻地通過，極小的一部分發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被筆直的彈回。研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的意義1．1811年，意大利科學(xué)家阿伏加德羅，提出了分子的概念。他認為氣體分子可以由幾個原子組成。1860年，確立了“原子—分子論”。2．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫揭示了自然界的一條基本規(guī)律——元素周期律。3．19世紀中葉，對有機化合物的認識有了重大進展。發(fā)現(xiàn)有機物中碳原子應(yīng)滿足四價。4．研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的意義(1)從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可以認識物質(zhì)的性能。例如：金剛石、石墨、C60、碳納米管等均由碳元素組成，但是它們的性能卻有很大差別，這是由于碳原子之間的排列方式不同。(2)研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，能夠為設(shè)計與合成新物質(zhì)提供理論基礎(chǔ)。(3)揭示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系，可幫助我們預(yù)測物質(zhì)的性能。(4)研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)，能幫助我們了解材料的結(jié)構(gòu)與性能之間的關(guān)系。信息材料、納米材料、超導(dǎo)材料、可降解高分子材料等新型材料的開發(fā)、研制和應(yīng)用，都依賴于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究。(5)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，是生命科學(xué)在分子水平上探索生命現(xiàn)象的本質(zhì)。(6)物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究對于保護生態(tài)環(huán)境、實現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展具有重大意義。1．下列有關(guān)化學(xué)史知識錯誤的是()A．“原子—分子論”的建立是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑B．俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，編制了元素周期表C．意大利科學(xué)家阿伏加德羅在總結(jié)氣體反應(yīng)體積比的基礎(chǔ)上提出了分子的概念D．英國科學(xué)家道爾頓首先發(fā)現(xiàn)了電子解析：選D。英國科學(xué)家湯姆生首先發(fā)現(xiàn)了電子。2．為什么白磷比紅磷活潑，氧氣比氮氣活潑？答案：白磷分子是正四面體構(gòu)型，鍵角小，結(jié)構(gòu)不太穩(wěn)定，紅磷結(jié)構(gòu)要比白磷復(fù)雜得多，也穩(wěn)定得多，所以性質(zhì)上也比白磷穩(wěn)定。氧氣比氮氣活潑可從原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)兩方面找原因，以分子結(jié)構(gòu)因素為主。N2分子以共價叁鍵結(jié)合，比O2分子的鍵能大得多。N2分子不易打開，性質(zhì)穩(wěn)定，O2分子較易打開化學(xué)鍵，一經(jīng)打開，O原子又比N原子易得電子，所以氧氣比氮氣顯得更活潑。eq\a\vs4\al(結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu))eq\o(→,\s\up7(如))eq\a\vs4\al(碳的四種,同素異形體)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(金剛石,石墨,C60,碳納米管))eq\a\vs4\al(結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)不同,（化學(xué)性質(zhì),相似）)在通信網(wǎng)中必不可少的材料是化合物半導(dǎo)體?，F(xiàn)在最為普及的化合物半導(dǎo)體有兩種，一種是鎵砷半導(dǎo)體，它用作便攜和無線電通信發(fā)射微波的零件；另一種化合物半導(dǎo)體由比鎵(Ga)多18個電子的元素A和與砷(As)同族且電子層比砷少一層的元素B組成，它是作為通信電纜中光信號轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘柕闹欣^器零件。此化合物的化學(xué)式為()A．GaP B．AlPC．GaAs D．InP[解析]根據(jù)元素周期表，比Ga多18個電子的元素，應(yīng)該為Ga同一主族下一周期的元素In，同族且電子層比砷少一層的元素應(yīng)該為元素P，因此，該兩種元素組成的化合物應(yīng)該為InP。[答案]D石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨()A．有放射性 B．易燃、易爆C．能導(dǎo)電 D．有劇毒解析：選C。石墨炸彈破壞輸電線、電廠設(shè)備的原因主要是導(dǎo)致供電線路短路，即石墨纖維有導(dǎo)電性。故正確答案為C。研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的意義1．科學(xué)家已成功合成了少量O4()，有關(guān)O4的說法正確的是()A．O4與O3、O2互為同素異形體B．O4比O2穩(wěn)定C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)比為4∶3D．O4的摩爾質(zhì)量是64g解析：選A。O4是一種新的氧分子，故與O3、O2為同素異形體，A項正確；能在自然界穩(wěn)定存在的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，故O2穩(wěn)定，B項錯誤；相同質(zhì)量時，O4與O3中所含氧原子個數(shù)比為1∶1，C項錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，D項錯誤。2．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是()A．石墨烯與石墨互為同位素B．0．12g石墨烯中含有6．02×1022個碳原子C．石墨烯是一種有機物D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合解析：選D。同位素的對象是核素，A選項錯誤；0．12g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為0．01mol，所含碳原子個數(shù)為0．01NA，B選項錯誤；有機物一般含有碳、氫元素，是化合物，而石墨烯是碳單質(zhì)，C選項錯誤；由圖示可知，石墨烯中碳原子間均通過共用電子對即共價鍵結(jié)合，D選項正確。3．門捷列夫在19世紀中葉曾根據(jù)他所發(fā)現(xiàn)的元素周期律，預(yù)言過第4周期第ⅣA族鍺元素(當(dāng)時稱為類硅)的性質(zhì)。當(dāng)時已知：密度(g/cm3)：Si4．8，Sn5．8；比熱[J/(kg·K)]：Sn218，Pb130。(1)估計鍺的密度(g/cm3)和比熱[J/(kg·K)]：____________；____________。(2)判斷鍺的金屬性和非金屬性強弱，它能否與酸或堿反應(yīng)？________________________________________________________________________。解析：單質(zhì)的密度有一定的變化規(guī)律，鍺在硅和錫之間，密度大約是它們的平均值5．3；鍺、錫、鉛比熱的變化由已知后兩者的數(shù)據(jù)可知是變小的，那么鍺的比熱最大，鍺與錫間比熱的差值應(yīng)與錫鉛之間差值相當(dāng)，故得鍺的比熱約為218＋88＝306。鍺處于金屬與非金屬的交界線，估計有兩性。答案：(1)5．3306(2)鍺的金屬性比錫弱，非金屬性比硅弱；既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)重難易錯提煉1．構(gòu)成物質(zhì)的粒子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子,分子,離子))2．化學(xué)物質(zhì)的多樣性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(同種元素組成不同種物質(zhì),不同種元素組成不同種物,質(zhì)（化合物）))3．物質(zhì)組成的表示eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(元素符號,化學(xué)式))4．對有機物認識的進展eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(碳原子四價,碳原子成鍵的立體結(jié)構(gòu),分子中價鍵的飽和性))eq\a\vs4\al(有機合成可,“按圖索驥”)5．物理學(xué)上的重大發(fā)現(xiàn)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(電子,氫原子光譜→微粒的波粒二象性（量子論）,元素的放射性))6．實驗方法上的改進eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(紅外光譜,電子顯微鏡,原子吸收光譜,X射線衍射))課后達標(biāo)檢測[基礎(chǔ)鞏固]1．美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A．57 B．47C．61 D．293解析：選A。根據(jù)題意可知，原子中質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293，因此中子數(shù)為293－118＝175，在原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175－118＝57。2．在科學(xué)史上中國有許多重大發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，它們?yōu)槭澜绲默F(xiàn)代化奠定了基礎(chǔ)，以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學(xué)史上中國對世界的貢獻的是()①火藥②指南針③造紙術(shù)④印刷術(shù)⑤煉銅、煉鐵、煉鋼⑥合成有機高分子材料⑦人工合成蛋白質(zhì)⑧提出原子—分子論A．②④⑥⑧ B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧ D．①③④⑧解析：選B。指南針、印刷術(shù)不屬于化學(xué)史上的貢獻。3．下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯誤的是()A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象B．質(zhì)量守恒定律是大量實驗事實的總結(jié)C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實驗證實D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的解析：選C?；瘜W(xué)家提出的假設(shè)并不一定完全正確，有的甚至是錯誤的，如凱庫勒提出的苯分子結(jié)構(gòu)曾經(jīng)被認為能夠解釋苯分子的性質(zhì)及其不飽和度問題，但是隨后通過實驗發(fā)現(xiàn)關(guān)于苯分子中存在碳碳雙鍵的說法是錯誤的。4．下圖表示了三種簡單原子的結(jié)構(gòu)，其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子。則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同位素B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：選A。三種原子都含1個質(zhì)子和1個電子，都是氫原子，不同的是中子數(shù)，故三者的關(guān)系是同位素。質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，顯然三個原子的質(zhì)量數(shù)各不相同，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。5．下列科學(xué)家及其重大發(fā)現(xiàn)的對應(yīng)關(guān)系中不正確的是()A．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子B．盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)有核模型C．玻爾研究氫原子光譜，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型D．拉瓦錫最早發(fā)現(xiàn)并制得氧氣解析：選D。拉瓦錫測得了空氣的組成。6．近期意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物B．N4的摩爾質(zhì)量為56C．N4與N2互為同素異形體D．N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化解析：選C。N4是由一種元素組成的物質(zhì)，因而是一種新型的單質(zhì)而不是化合物；N4的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1；N4和N2互為同素異形體；N4和N2是兩種不同的物質(zhì)，所以兩者的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。7．據(jù)報道，歐洲核子研究中心已成功制造出約五萬個低能量狀態(tài)的反氫原子，這是人類首次在受控條件下大批量制造反物質(zhì)?？茖W(xué)家對反物質(zhì)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和物理特性進行研究，認為反物質(zhì)就是由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)，所有的粒子都有反粒子，這些反粒子的特點是其構(gòu)型、質(zhì)量、壽命、自旋等與相應(yīng)的粒子相同，但其電性與相應(yīng)的粒子相反。下列說法中不正確的是()A．電子與反電子相遇，會放出能量B．反電子在電場中的運動方向與電子相反C．反氧原子是一個實心球體D．反物質(zhì)強酸與反物質(zhì)強堿發(fā)生的中和反應(yīng)可寫作：H－＋OH＋=H2O解析：選C。由題意知，反粒子的構(gòu)型與相應(yīng)的粒子相同，故反氧原子不是實心球體，C項錯。8．“飛秒化學(xué)”使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術(shù)不能觀察到的是()A．原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B．化學(xué)反應(yīng)中原子的運動C．化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成D．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解解析：選A?？梢杂^察到原子，但不能看到再小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)。9．1911年，物理學(xué)家盧瑟福發(fā)表了他的“α散射實驗”的成果：使一束α粒子(質(zhì)量數(shù)為4，帶2個單位正電荷)射向一片極薄的金箔。過去一直以為是實心球緊密排列而成的金箔，竟讓大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的。但也有極少數(shù)的粒子的前進路線發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象得出的下列結(jié)論錯誤的是()A．金原子不是實心球，內(nèi)部很“空曠”，其中存在“硬核”，其體積比原子本身小得多B．金原子的“硬核”質(zhì)量比α粒子大得多，金原子的質(zhì)量主要集中在“核”上C．金原子的“硬核”帶正電，原子內(nèi)含的正電荷集中在“核”上D．電子帶負電繞原子核作高速圓周運動解析：選D。①實驗現(xiàn)象“大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過”，說明原子不是“實心球”，而是內(nèi)部很“空曠”；②α粒子能偏轉(zhuǎn)甚至被彈回，根據(jù)電性作用和動量守恒原理，說明原子的內(nèi)部存在帶正電的剛性體微粒，且質(zhì)量比α粒子大得多；③偏轉(zhuǎn)或被彈回的粒子很少，說明這個帶正電的“硬核”體積比原子本身小得多。但本實驗不能直接得出有關(guān)電子的存在、電子的運動情況的結(jié)論，特別是“圓周運動”的概念本身就是錯誤的。10．人們在長期探索物質(zhì)的微粒和物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的過程中，主要運用了________方法、________方法、________和________方法；________為化學(xué)研究提供了分析原子和分子結(jié)構(gòu)的理論基礎(chǔ)；________方法早已應(yīng)用于研究原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)。答案：實驗?zāi)Ｐ突茖W(xué)假說論證量子力學(xué)光譜和衍射實驗11．科學(xué)家正在設(shè)法探尋“反物質(zhì)”。所謂“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量和相同的電量，但電荷符號相反。若有α粒子(即氦離子)的反粒子，則該粒子的質(zhì)量數(shù)為________，電荷數(shù)為________，α反粒子符號可表示成________。解析：所謂“反物質(zhì)”，它的原子核是由反質(zhì)子和反中子構(gòu)成的，帶負電荷。在茫茫宇宙中是否有“反物質(zhì)”的存在，這是目前物理學(xué)家和天體學(xué)家關(guān)注的焦點。本題立足于化學(xué)原子的組成，拓寬視野，培養(yǎng)勇于探索的精神。答案：4－2He2－[能力提升]12．(1)19世紀末，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是________。(2)道爾頓的原子學(xué)說曾起了很大的作用。他的學(xué)說包含有下列三個論點：①原子是不能再分的粒子②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同③原子是微小的實心球體從現(xiàn)代的觀點看，你認為三個論點中不確切的是________。(3)化學(xué)開始成為一門科學(xué)的標(biāo)志是________。A．火藥的發(fā)現(xiàn)B．質(zhì)量守恒定律的提出C．“原子—分子論”的提出D．氧化還原理論的建立答案：(1)湯姆生(2)①②③(3)C13．部分化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)①AA是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對原子質(zhì)量相差35．5②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5③CC單質(zhì)分子中含化學(xué)鍵數(shù)最多，單質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑④D通常情況下，沒有正化合價，A、B、C都能與D化合⑤EE在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族(1)如果A遇冷的濃硝酸作用發(fā)生鈍化，工業(yè)上冶煉A單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________________________________________________