物質(zhì)的溶解性

第3節(jié)

物質(zhì)的溶解性1.知道影響物質(zhì)溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)物質(zhì)溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象；2.通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念；了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；3.了解結(jié)晶現(xiàn)象；4.了解固體物質(zhì)溶解度的涵義，會(huì)繪制和使用溶解度曲線。

學(xué)習(xí)目標(biāo)小明的衣服上沾上了油漬，他用水來洗，可是用水洗不掉。媽媽說：“用汽油才能把油漬洗干凈呢”。小明用汽油把油漬洗掉后想：這是為什么呢？一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱為溶解性。在3支試管中分別加入5ml的水分別加入食鹽、蔗糖、熟石灰各1g,振蕩，靜置觀察溶解情況?；顒?dòng)與探究現(xiàn)象：在相同體積的水中食鹽和蔗糖溶解的多，熟石灰溶解的少。實(shí)驗(yàn)1結(jié)論：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同在2支試管中分別加入少量食用油，一支加少量的水，另一支加少量的汽油。實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象：植物油在水中不溶解，在汽油中溶解。結(jié)論：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。在1支試管中分別加入少量水加入3g硝酸鉀,然后加入5mls水，振蕩，觀察，如不能完全溶解，加熱，觀察。實(shí)驗(yàn)3：現(xiàn)象：硝酸鉀加熱之前不能全部溶解，加熱后全部溶解。結(jié)論：同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。以上實(shí)驗(yàn)表明：1、不同物質(zhì)在同一種溶劑中溶解能力不同。2、同一種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解能力不同。3、同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力與溫度有關(guān)。影響物質(zhì)溶解性的因素：溶質(zhì)本身的性質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)、溫度一天，豆豆生病了。吃完了苦苦的藥，豆豆要喝糖水。媽媽往水中加了一勺糖,豆豆說：“多加些，我要甜甜的。”媽媽又加了一勺糖，糖有一些沒有溶解。豆豆說“再加些，再加些?！眿寢屨f：“傻孩子，再加糖水也不會(huì)更甜了.”豆豆納悶了，為什么再加糖，糖水也不會(huì)更甜呢？活動(dòng)與探究：一定量的溶劑中不能無限的溶解溶質(zhì)。

思考：飽和溶液和不飽和溶液的定義？實(shí)驗(yàn)1

取一瓶底部留有硝酸鉀晶體的硝酸鉀溶液，分別取出20ml上層清夜加入A、B兩個(gè)燒杯中，再向兩個(gè)燒杯中分別加入2g硝酸鉀晶體，用玻璃棒攪拌，觀察固體是否溶解？實(shí)驗(yàn)2在A燒杯中再加入5ml水，觀察未溶解的硝酸鉀是否繼續(xù)溶解。實(shí)驗(yàn)3在酒精燈上加熱B燒杯，觀察未溶解的硝酸鉀是否繼續(xù)溶解？飽和溶液在一定溫度、一定量的溶劑中,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液在一定溫度、一定量的溶劑中，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液.叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。1、飽和溶液的前提條件是什么？2.在上面的前提條件下，關(guān)鍵看什么？3.為什么必須說明是“這種溶質(zhì)”的飽和溶液？一定溫度、一定量的溶劑。溶質(zhì)是否能繼續(xù)溶解對于其他溶質(zhì)還可以繼續(xù)溶解。飽和溶液和不飽和溶液的不同點(diǎn)是什么？某溫度下能不能再溶解該溶質(zhì)。

現(xiàn)有一杯硝酸鉀溶液，如何判別它是飽和的還是不飽和的？在不改變溫度等其他條件下，往溶液中再加入該溶質(zhì)，觀察是否能夠繼續(xù)溶解。如果能夠繼續(xù)溶解，則在此溫度下，該溶液是該溶質(zhì)的不飽和溶液，而不能繼續(xù)溶解，則為飽和溶液。想一想,議一議飽和溶液和不飽和溶液如何轉(zhuǎn)化?對于大多數(shù)物質(zhì)：不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度增加溶劑升高溫度1、飽和溶液一定是濃溶液嗎？2、不飽和溶液一定是稀溶液嗎？3、什么條件下飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大？思考與討論不一定不一定在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。二、物質(zhì)溶解性的定量表示（1）固體物質(zhì)的溶解度

1.定義：在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度是為了定量的表示物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱。注意點(diǎn)：理解這個(gè)概念，抓住四個(gè)要素:a.溫：一定要指明溫度。因?yàn)槟撤N固體物質(zhì)在不同的溫度下，溶解度有所不同，故只有指明溫度的溶解度才有具體的意義

b.百：溶劑的質(zhì)量有規(guī)定的值，為100g。溶解度是相對于100g溶劑中溶解的固體質(zhì)量，并非是100g溶液；c.飽：溶液必須是飽和溶液的狀態(tài)。所謂飽和狀態(tài)，可以理解為在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質(zhì)溶解的最大量；d.克：固體溶解度有單位，為克（g）。2.溶解度的含義

表示在20℃時(shí)，每36gNaCl固體溶解在100g水中恰好形成其飽和溶液。

也可表示在20℃時(shí)，每100g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為36g。20℃時(shí)，NaCl固體的溶解度為36g。3.常溫下溶解度與溶解性的關(guān)系。溶解度

SS≥10g1g≤s＜10g0.01g≤s＜1gs＜0.01g溶解性

易溶

可溶

微溶

難溶4.影響固體物質(zhì)溶解度的因素：

與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)與溫度有關(guān)。同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化用物質(zhì)的溶解度曲線來表示4.溶解度曲線溶解度曲線的意義：a.溶解度曲線上的每一點(diǎn)表示的是物質(zhì)在某溫度下的溶解度，即每一點(diǎn)都代表的是該溫度下的飽和溶液，或者說是相應(yīng)的溫度下達(dá)到飽和時(shí)，100g溶劑里最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。b.兩條曲線的交點(diǎn)表示的是在該溫度下兩種物質(zhì)具有相同的溶解度。討論：一般物質(zhì)的溶解度規(guī)律a．大多數(shù)的固體物質(zhì)的溶解度曲線隨著溫度的上升而增加的，如KNO3等屬于“陡升型”；b．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化影響不大，如NaCl等屬于“緩升型”；c．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等屬于“下降型”。溶解度曲線的應(yīng)用：a．查找某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；b．比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大?。籧．了解溫度變化對某物質(zhì)的溶解度的影響及變化趨勢；d．根據(jù)曲線進(jìn)行有關(guān)溶解度的計(jì)算（注：溶解度曲線中隱含條件為：溶劑質(zhì)量為100g）5.在一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系：在飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【練習(xí)】1.右圖為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖中內(nèi)容回答下列問題：⑴隨著溫度的升高，a物質(zhì)的溶解度的變化趨勢是

。⑵曲線a和b的交叉點(diǎn)M表示的含義是___________________________

。⑶37℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度為

，80℃時(shí)40ga物質(zhì)溶于50g水中所形成的溶液是

溶液（選填“飽和”或“不飽和”）a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大a和b兩種物質(zhì)在60℃時(shí)溶解度相同30g不飽和2．20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36克，將15克的氯化鈉放入50克的水中充分溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（），若將20克的氯化鈉放入50克的水中，充分溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（），形成的溶液是（）溶液。23.1%26.5%飽和3．常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中(如右圖所示)。小軍同學(xué)向燒杯中加入某種物質(zhì)后并攪拌，結(jié)果試管中的晶體消失了。請你猜測，小軍同學(xué)加入的物質(zhì)可能是___________、______________(請寫出兩種不同類別的物質(zhì))。氫氧化鈉生石灰[討論1]天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？[討論2]:（1）打開汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？（2）喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？氣體的溶解度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度越高，溶解度越小；壓強(qiáng)越大溶解度越大。6.氣體溶解度：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101KPa,一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。思考：0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣.

什么叫溶解度？物質(zhì)的溶解度是如何隨著溫度的變化而變化的呢？能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來？(提示：物質(zhì)溶解在水中，必變什么條件能使物質(zhì)析出來？)

應(yīng)選取用什么樣的溶液更為有利，更合適呢？是不是冷卻熱飽和溶液的方法適用于所有的物質(zhì)形成的溶液呢？活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)1取10ml濃的氯化鈉溶液，用酒精燈加熱，用玻璃棒攪拌至出現(xiàn)較多晶體時(shí)停止加熱。實(shí)驗(yàn)2在一個(gè)盛有30ml沸水的燒杯中不斷加入硝酸鉀，配制成硝酸鉀溶液，將燒杯放在冷水中降溫，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。閱讀課本P22頁蒸發(fā)注意事項(xiàng)三．結(jié)晶1晶體：是從溶液中析出的具有規(guī)則的幾何外形的固體結(jié)晶：在一定條件下，在溶液中析出晶體的過程稱為結(jié)晶。2．結(jié)晶的方法（1）蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度影響較小的的固體溶質(zhì)，即緩升型的物質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽；（2）冷卻熱飽和溶液法：或稱降溫結(jié)晶法。適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液來獲取硝酸鉀晶體注意：固體溶質(zhì)析出晶體后，往往需要過濾來獲得晶體。試分離出硝酸鉀中混有的NaCl雜質(zhì)分析：本題要求分離硝酸鉀與氯化鈉組成的混合物。根據(jù)題意，在混合物中的硝酸鉀含量大，氯化鈉的含量小。根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的特點(diǎn)，硝酸鉀的溶解度隨著溫度降低顯著減少，氯化鈉的溶解度隨溫度影響較小。因此，可采用冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液，使硝酸鉀結(jié)晶析出晶體，再過濾獲得較為純凈的硝酸鉀晶體。答案：先將混合物溶于熱水中制得硝酸鉀的飽和溶液（由于氯化鈉的含量小，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，可能不析出晶體。過濾，濾出硝酸鉀晶體，氯化鈉遺留在溶液中）試分離除去NaCl固體中含有的KNO3。答案：先將混合物溶于冷水中制成NaCl的飽和溶液（由于KNO3含量少，KNO3的溶解可能沒有達(dá)到飽和），再升溫蒸發(fā)溶劑，而析出NaCl晶體（由于KNO3的溶解度隨著溫度升高而增大，故KNO3不會(huì)從溶液中析出），趁熱過濾，濾出NaCl晶體。小剛同學(xué)繪制了如下圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)A物質(zhì)在溫度為t2℃時(shí)的溶解度是

；溫度為t1℃時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度

(填“相等”、“不相等”或“不能比較”)；(2)固體A中混有少量固體B，若要將他們加以分離，可以采用的方法是

；(3)使A的不飽和溶液（已接近飽和）變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆扇〉拇胧┦洽?/p>