SO2的性質(zhì)和應(yīng)用

專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)和作用一、二氧化硫的物理性質(zhì)：

顏色狀態(tài)：氣味：密度：

沸點(diǎn)：溶解度：無色氣體大于空氣

－10℃，易液化?有刺激性氣味易溶于水(1:40體積比)[實(shí)驗(yàn)探究１]（教材88頁實(shí)驗(yàn)1）用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化，然后用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：針筒內(nèi)氣體全部溶解,比對(duì)后溶液的PH約為3。結(jié)論：易溶于水(1:40體積比)，溶于水后部分與水反應(yīng)生成亞硫酸1、與水反應(yīng)生成酸SO2+H2O

H2SO3（酸性氧化物，與CO2相似）

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O2、與堿溶液反應(yīng)生成鹽：

3、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：拓展延伸：酸性氧化物的通性：

SO2+CaO==CaSO3[實(shí)驗(yàn)探究2]

（教材88頁實(shí)驗(yàn)2，也可以參考實(shí)驗(yàn)研究）向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化?，F(xiàn)象：結(jié)論：品紅溶液褪色，加熱后溶液顏色復(fù)原SO2與某些有色物質(zhì)(如：品紅)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。4、SO2具有漂白性二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)思考：SO2的漂白原理與氯水的漂白原理是否相同？

次氯酸

二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍次氯酸和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性漂白某些有色物質(zhì)，

能使紫色石蕊試液褪色不

（濕潤）[實(shí)驗(yàn)探究3]（教材88頁實(shí)驗(yàn)3）向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，加H2O2溶液生成白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O（SO2+H2O2=H2SO4）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl結(jié)論：H2SO3（SO2）具有還原性，能被氧化劑（如H2O2、氯水、溴水、高錳酸鉀）氧化。現(xiàn)象：分析：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)從氧化還原角度推測它應(yīng)該具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？理論探究可降可升可降理論推斷SO2化合價(jià)位于中間價(jià)態(tài)，既具有還原性又具有氧化性。思考：二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)5、SO2既具有還原性（強(qiáng)）又具有氧化性。SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

SO2+2H2S=3S↓+2H2O二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、比空氣重、易溶于水結(jié)小堂課化學(xué)性質(zhì)三、酸雨的形成和危害（1）什么是酸雨酸雨：pH小于5.6的雨水稱為酸雨

正常雨水的PH值是否等于7呢？你知道原因嗎？(2)酸雨的形成含硫燃料、工廠廢氣

酸雨燃燒、排放SO2等

雨水.霜.雹.露等

一系列的化學(xué)、物理變化

2SO2+O22SO3催化劑SO2+H2O

H2SO3

SO3+H2O=H2SO4O2+H2SO3=H2SO4（3）酸雨的危害①影響水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐漸酸化；③加快了橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕速度。（4）酸雨的防治①研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；②對(duì)含硫燃料進(jìn)行預(yù)先脫硫處理；③對(duì)釋放的二氧化硫進(jìn)行處理或回收利用；氫能、太陽能、核能。④提高全民的環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國際合作。問題探究1

：下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是（）A、通入紫色石蕊試液B、觀察氣體顏色C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2、CO2都是無色的氣體SO2可使品紅褪色，而CO2不能都可以使澄清石灰水變渾濁D四、課堂練習(xí)：問題探究2：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，其漂白性會(huì)增強(qiáng)嗎？分

析！二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失。

SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4課后探究作業(yè)

利用課余時(shí)間，考察二氧化硫給地球