2023學(xué)年完整公開課版鹽類的水解21

鹽類的水解實(shí)驗(yàn)：分別測出下列物質(zhì)的pH值物質(zhì)pH試紙顏色pH值物質(zhì)pH試紙顏色pH值NH4ClAlCl3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈

酸性,有的呈堿性<7<7=7=7>7>7試一試

用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液的酸堿性

(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)NaCl(6)KNO3

結(jié)論：

CH3COONa、Na2CO3的溶液顯堿性NH4Cl

、AlCl3的溶液顯酸性NaCl、KNO3的溶液顯中性溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)的相對大小中性：c(H+)=c(OH-)；堿性：c(H+)<c(OH-)；酸性：c(H+)>c(OH-)c(OH-)越大，堿性越強(qiáng)c(H+)越大，酸性越強(qiáng)

探究問題二CH3COONa是什么類型的電解質(zhì)?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO++CH3COONa水解示意圖：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-化學(xué)方程式：離子方程式：一、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟

水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱

電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電

離平衡,增大了水的電離程度并

且常常使溶液呈酸性或堿性。弱酸陰離子或弱堿陽離子討論：

根據(jù)鹽類水解的相關(guān)知識，分析

溶液為什么顯酸性而NaCl溶液為什么顯中性？NH4ClOHH+HHHH+NHHHN·OHH+H+NH4Cl的水解示意圖NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNaCl=Na++Cl-H2OOH-+H+不反應(yīng)

所加的鹽中必須有弱酸根離子或弱堿陽離子才能發(fā)生水解.3：鹽類水解前提條件:+酸堿鹽的類型是否水解鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸弱堿弱酸弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽否(無弱不水解)中性是(酸弱酸水解)堿性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是(堿弱堿水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)不一定4、規(guī)律：有弱才水解都弱都水解無弱不水解都強(qiáng)顯中性

越弱越水解誰強(qiáng)顯誰性有弱才水解，都弱雙水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)不水解水解的條件：生成弱電解質(zhì)。水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡。水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿

鹽+水中和水解對概念的理解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4++H2ONH3·

H2O+H+書寫水解離子方程式的注意點(diǎn)：〖探究問題三〗

如何書寫水解反應(yīng)方程式和離子方程式？（1）強(qiáng)酸弱堿鹽水解的離子方程式書寫

實(shí)質(zhì)是弱堿陽離子與水電離的OH-結(jié)合，生成弱堿分子和氫離子。例FeCl3水解練習(xí)CuCl2、

AlCl3Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2）強(qiáng)堿弱酸鹽類水解的離子方程式書寫實(shí)質(zhì)是弱酸根離子與水分子電離的H+結(jié)合，生成弱酸分子和

氫氧根離子。

例NaHS水解HS-+H2OH2S+OH-Na2S多元弱酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，水解的離子方程式也要分步書寫。例如，碳酸鈉水解的離子方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-碳酸鈉在溶液中的變化：第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來的CO2-3發(fā)生水解：H2OOH-+H++HCO3-Na2CO32Na++CO32-++CHOOO-OHH-HOCOO2-O++OHH-HOCHOOO-HCHOOONa2CO3的水解示意圖CO32-+H2OHCO3-

+OH-

第二步是生成的HCO3-

進(jìn)一步發(fā)生水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-書寫鹽類水解的離子方程式時，要注意以下三點(diǎn)：

（1）鹽類水解是可逆過程，要寫可逆號（2）一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體

不用“↓”和“↑”

，生成物(如NH3?H2O、H2CO3)也不寫成分解產(chǎn)物。（3）多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主。知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深

度

思

考二、鹽的水解平衡1.鹽類的水解平衡鹽類的水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下形成化學(xué)平衡，該平衡通常叫做水解平衡酸+堿鹽+水水解反應(yīng)中和反應(yīng)一般情況下，鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。2.影響鹽類水解的因素（1）內(nèi)因：組成鹽的弱酸根陰離子或弱堿根陽離子水解的難易程度決定鹽水解程度的大小（2）外因：鹽類的水解程度還受到鹽的濃度、溫度及溶液酸堿度的影響思考：條件移動方向H+數(shù)目pHFe3+水解率現(xiàn)象升溫

通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同條件下FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：

正反應(yīng)增加降增大顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)增加增加減少減少降升升升減小增大減小增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，無色氣體知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深

度

思

考4．怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO3水解引起的？答案向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的。練一練：1判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式

（1）FeCl3

（2）

NaF

（3）CuSO4

（4）K2CO3（5）KI

（6）Al2(SO4)3

練一練：

鹽類水解過程中正確的說法是A．鹽的電離平衡破壞

B.水的電離平衡發(fā)生移動C．溶液的pH發(fā)生改變

D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)

練一練：

下列離子既能電離又能水解，且能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)的是

A．CH3COO-B.HSO4-

C.H2PO4-D.AlO3-

NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)練一練：1下列水解離子方程式正確的是A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

回答下列問題（1）如用氨水與鹽酸反應(yīng)至pH=7,則氨水為什么一定要過量？

（2）草木灰不宜用與銨鹽氮肥混合使用（草木灰主要成分為K2CO3）練一練：質(zhì)疑鹽溶液為什么顯酸堿性

【質(zhì)疑】同樣為鹽溶液，NaAc、NaCl、NH4Cl三種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？與

生成該