第二章第二節(jié)氯氣的性質(zhì)第三課時課件上學(xué)期高一化學(xué)人教版必修第一冊

第二節(jié)氯及其化合物氯氣的性質(zhì)思考與討論：氯氣與氫氣能反應(yīng)嗎？3、氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)氯氣能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)實(shí)驗2—7在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。①觀察到的現(xiàn)象是氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。②燃燒結(jié)束后，抽去蓋在集氣瓶口處的毛玻璃片，觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。③反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2＋Cl2＝＝2HCl點(diǎn)燃將生成的HCI溶解于水就是氫氯酸，俗稱鹽酸。蒼白色氯氣和氫氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時爆炸，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是H2和Cl2混合后光照，反應(yīng)瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸。若將氯氣和氫氣混合后再點(diǎn)燃又會如何呢？我們以前學(xué)過的燃燒反應(yīng)，都是物質(zhì)在氧氣中的燃燒。通過H2在Cl2中的燃燒，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？思考與討論P(yáng)45燃燒是指發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它強(qiáng)調(diào)的是：①發(fā)光時也要發(fā)熱；②反應(yīng)劇烈；③實(shí)質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)；④不一定要有氧的參加。燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)都稱為燃燒。氯氣與非金屬反應(yīng)(1)氯氣可與大多數(shù)的非金屬反應(yīng)。(2)H2與Cl2反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象不同，寫方程式時一定要注意條件。如在常溫下黑暗處Cl2與H2混合不發(fā)生反應(yīng)，在光照條件下，H2與Cl2混合發(fā)生爆炸，純凈的H2點(diǎn)燃時，可以在Cl2中安靜燃燒。(3)HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。瓶口的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴。(4)為了保證實(shí)驗安全，氫氣在點(diǎn)燃之前必須先檢驗純度，只有在純度符合點(diǎn)燃純度要求時才能點(diǎn)燃。氯可以與金屬、非金屬、水反應(yīng)，它的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姟Ｄ敲绰饶懿荒芎蛪A反應(yīng)呢？思考與討論

早期人們直接使用氯水做漂白劑，但是氯氣的溶解度不大，而且生成HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用不方便，效果不理想。

在Cl2與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，人們制得了次氯酸鈉（NaClO）、次氯酸鈣[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸鹽。1789年，英國化學(xué)家臺奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，將HClO的漂白性從實(shí)驗室?guī)нM(jìn)了“尋常百姓家”。4、氯氣與堿反應(yīng)在常溫下，將Cl2通人NaOH溶液中，可以得到以NaClO為有效成分的漂白液。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O此反應(yīng)常用于尾氣的吸收，以除去多余的氯氣，以免對環(huán)境造成污染。離子方程式：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－

漂白液主要成分是：NaCl、NaClO有效成分是：NaClO與氫氧化鈉反應(yīng)——制取漂白液(84消毒液）將氯氣通入冷的石灰乳中會得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉；如果氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)使次氯酸鈣成為主要成分，就得到了漂粉精。2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉其主要成分：

CaCl2、Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2。與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉漂白粉的漂白原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理，漂白粉中的次氯酸鈣與酸(如鹽酸或碳酸等)反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸。Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOCl2與堿的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其電子轉(zhuǎn)移和元素化合價的變化情況為：在此反應(yīng)中，Cl2既得到電子又失去電子，既是氧化劑又是還原劑。因漂白粉中的Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和水蒸如發(fā)生以下反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO，產(chǎn)生的HClO又易分解，故漂白粉的保存應(yīng)該密封保存在干燥的地方。變質(zhì)的漂白粉會結(jié)塊。用作漂白劑用作消毒劑漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。思考與討論（課本P52T6）：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2的能與空氣中CO2的和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓

+2HClO根據(jù)以上反應(yīng)，你認(rèn)為購買和存放漂白粉或漂粉精時應(yīng)注意哪些問題？長期放置在空氣中漂白粉會失效的原因：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3

↓

+2HClO2HClO==2HCl+O2↑光購買時注意：觀察包裝袋是否密封，漂白粉中有無結(jié)塊，注意使用期限，現(xiàn)買現(xiàn)用購買之后保存：應(yīng)密閉保存在避光陰涼干燥處。84消毒液為什么不能和潔廁劑混用使用？NaClO

+HCl

=Cl2↑+H2O+NaClClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O次氯酸鹽含氯消毒劑使用注意事項HCl不能用次氯酸鹽而不用氯水作漂白劑的優(yōu)點(diǎn)是什么？工業(yè)制取漂白粉時，為什么用石灰乳而不用澄清石灰水？便于保存且使用時生成的次氯酸濃度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(

)(2)工業(yè)上制鹽酸需要的HCl是通過H2和Cl2光照條件下生成的(

)(3)任何物質(zhì)的燃燒都必須有O2參與(

)(4)物質(zhì)有發(fā)熱發(fā)光的變化一定是燃燒(

)(5)工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉(

)(6)漂白粉在空氣中久置不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

)(7)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張(

)(8)漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2和CaCl2。 (

)××××××××2.下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是(

)A.蒼白色火焰 B.瓶口有白霧C.集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺 D.爆炸解析：H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空氣中的H2O形成鹽酸小液滴而形成白霧，瓶內(nèi)氣體顏色因Cl2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。D3.下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)解析：

鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，A項正確；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，B項錯誤；氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C項錯誤；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項錯誤。A4.下列實(shí)驗現(xiàn)象的描述正確的是A.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方形成白色煙霧B.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色C.銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體解析：

氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口形成白霧，沒有煙，A項錯誤；鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，B項錯誤；鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的過氧化鈉為淡黃色固體，D項錯誤。C5．城市生活用水常用漂白粉殺菌、消毒。下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．將Cl2制成漂白粉的主要目的是使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的物質(zhì)，便于保存