2023年高考山東等級考試化學(xué)選擇題分析課件

山東省2023年普通高中學(xué)等級考試

選擇題分析010203試題細(xì)目表試題分析試題特征一、山東省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試細(xì)目表山東省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試細(xì)目表彰顯立德樹人命題方向，突出核心知識和核心素養(yǎng)的考查1.創(chuàng)設(shè)真實而有價值的試題情境2.考查基礎(chǔ)而又核心的必備知識3.提供豐富而又多樣的題設(shè)信息4.設(shè)置創(chuàng)新性而又差異化的實際問題二、試題特征1.(2023山東，1)下列之物具有典型的齊魯文化特色，據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是A.泰山墨玉 B.龍山黑陶

C.齊國刀幣 D.淄博琉璃1.常見合金的組成，傳統(tǒng)的硅酸鹽材料2.物質(zhì)的分類1.化學(xué)與傳統(tǒng)文化1．(2022·山東卷，1)古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”1.常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)2.氧化還原創(chuàng)設(shè)真實而有價值的試題情景科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任2.(2023山東，2)實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.稀鹽酸：配制AlCl3溶液B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D.

濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化2.基礎(chǔ)實驗1.硝酸的強氧化性，試管的洗滌2.易水解鹽的配制、苯的取代、淀粉與蔗糖的水解考查基礎(chǔ)而又核心的必備知識緊扣課本2.(2023山東，2)實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.稀鹽酸：配制AlCl3溶液B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D.

濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化2.基礎(chǔ)實驗考查基礎(chǔ)而又核心的必備知識4.(2023·山東卷，4)實驗室安全至關(guān)重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是A.眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D.活潑金屬燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火2.化學(xué)實驗基礎(chǔ)實驗安全及事故處理(2022·山東卷，2)下列試劑實驗室保存方法錯誤的是A．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中試劑的保存、常見物質(zhì)的性質(zhì)考查基礎(chǔ)而又核心的必備知識初中教材內(nèi)容一般不重視鈉燃燒用沙子滅火社會責(zé)任(2022·山東卷，6)鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是A.測定溶液pH B.滴加酚酞試劑C.滴加0.1mol·L-1KI溶液 D.滴加飽和Na2CO3溶液2.化學(xué)實驗基礎(chǔ)1.物質(zhì)的檢驗與鑒別2.鹽類的水解、氧化還原反應(yīng)、常見的氧化劑與還原劑考查基礎(chǔ)而又核心的必備知識證據(jù)推理(2022·山東，11)某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是(

)氣體液體固體粉末ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgCl2.化學(xué)實驗基礎(chǔ)1.常見物質(zhì)的性質(zhì)、實驗現(xiàn)象分析2.一置多用考查基礎(chǔ)而又核心的必備知識．(2022·山東卷，8)實驗室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器

B．①中用NaOH作強堿性介質(zhì)C．②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性

D．MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66．7%2.化學(xué)實驗基礎(chǔ)1.物質(zhì)的制備

、儀器的使用、基本操作2.氧化還原反應(yīng)、電子守恒與原子守恒在計算中的應(yīng)用提供豐富而又多樣的題設(shè)信息創(chuàng)設(shè)新情景證據(jù)推理8.(2023·山東卷，8)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH—甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH—甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。對于上述實驗，下列做法正確的是A.進(jìn)行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B.滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點C.滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管2.化學(xué)實驗基礎(chǔ)酸堿中和滴定實驗儀器、基本操作與步驟提供豐富而又多樣的題設(shè)信息創(chuàng)設(shè)新情景科學(xué)探究9.(2023·山東卷，9)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定體積乙酸酐—苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH—甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH—甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。對于上述實驗，ROH樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計算正確的是2.化學(xué)實驗基礎(chǔ)酸、堿中和滴定原理、計算提供豐富而又多樣的題設(shè)信息證據(jù)推理10.(2023·山東卷，10)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定體積乙酸酐—苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L-1NaOH—甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH—甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是A.可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實驗B.若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小C.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D.步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大酸、堿中和滴定誤差分析提供豐富而又多樣的題設(shè)信息2.化學(xué)實驗基礎(chǔ)證據(jù)推理

(2022·山東卷，6)實驗室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯誤的是A．可用量筒量取25．00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D．達(dá)到滴定終點時溶液顯橙色2.化學(xué)實驗基礎(chǔ)1.酸、堿中和滴定指示劑選擇、常見儀器的使用2.鹽類的水解考查基礎(chǔ)而又核心的必備知識創(chuàng)設(shè)新情景(2022·山東卷，9)已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是()A．苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng)B．由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時可采用相同的操作方法C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得D．①、②、③均為兩相混合體系物質(zhì)的分離、基本操作、有機物的性質(zhì)提供豐富而又多樣的題設(shè)信息創(chuàng)設(shè)新情景2.化學(xué)實驗基礎(chǔ)(工藝流程題)證據(jù)推理2023與2023年山東卷

化學(xué)實驗基礎(chǔ)分析

202310分2試管洗滌、易水解鹽溶液配制、苯的取代、糖類水解6實驗安全及事故處理8酸堿中和滴定實驗儀器、基本操作與步驟9酸、堿中和滴定原理、計算10酸、堿中和滴定誤差分析

202210分2實驗室試劑保存6酸堿指示劑選擇、常用儀器的使用9物質(zhì)的分離(工藝流程題)11實驗現(xiàn)象分析、一置多用題號考點(題型)考向一

儀器識別與基本操作考向二

物質(zhì)的制備與性質(zhì)

考向三物質(zhì)的檢驗、分離與提純考向四簡單實驗方案的分析、設(shè)計與評價考向五實驗邏輯關(guān)系的考查考向六

酸堿滴定實驗近幾年山東卷

化學(xué)實驗基礎(chǔ)考查方向匯總【命題意圖】主要圍繞物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律的研究、物質(zhì)的制備、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的檢測等方面，考查物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和基本技能?？疾檠芯课镔|(zhì)性質(zhì)，探究反應(yīng)規(guī)律，進(jìn)行物質(zhì)分離、檢驗和制備等化學(xué)實驗及探究活動的核心思路與基本方法?！究疾橐c】1.實驗儀器的使用

2.化學(xué)實驗基本操作3.物質(zhì)的制備

4.物質(zhì)的分離與提純

5.物質(zhì)的鑒別與檢驗

6.化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價【課標(biāo)鏈接】1．實驗探究的過程與方法：認(rèn)識提出問題，設(shè)計、評價和優(yōu)化實驗方案，開展實驗活動，收集實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等相關(guān)證據(jù)，根據(jù)證據(jù)進(jìn)行分析推理，以及得出結(jié)論等環(huán)節(jié)中所需要的方法與策略。知道在實驗設(shè)計和實施過程中如何控制相關(guān)變量。知道如何對實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，能分析產(chǎn)生誤差的原因，初步形成定量研究的意識。認(rèn)識比較、歸納、分析、綜合等方法在分析推理過程中的應(yīng)用。在此基礎(chǔ)上，發(fā)展學(xué)生運用化學(xué)知識和實驗方法開展綜合項目研究的能力。2．實驗技能：掌握開展實驗探究必備的實驗技能，掌握過濾（抽濾）、蒸餾（回流）、萃取、滴定等基本實驗操作，初步掌握酸度計等儀器的使用方法，掌握實驗裝置組裝的基本原則和技能?！菊n標(biāo)鏈接】3．實驗記錄、實驗報告與匯報展示：能設(shè)計有效記錄實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)果的記錄單，能準(zhǔn)確、客觀地進(jìn)行實驗記錄。知道實驗報告所包含的要素，知道如何規(guī)范地撰寫實驗報告，知道實驗報告應(yīng)該尊重事實、充分討論、特別關(guān)注“異?！爆F(xiàn)象等；練習(xí)在實驗探究的基礎(chǔ)上撰寫小論文。學(xué)習(xí)如何進(jìn)行實驗匯報展示。4．實驗安全與環(huán)境保護(hù)意識：嚴(yán)格遵守實驗室的安全規(guī)則，知道實驗室物品的分類、安全保存和使用要求。能科學(xué)地使用沙土、滅火器、洗眼器、噴淋裝置等處理實驗室安全事件。知道常見廢棄物的收集方法，樹立“綠色化學(xué)”思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識。5．科學(xué)態(tài)度：形成實事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，具有批判精神和創(chuàng)新意識。3.(2023山東，3)下列分子屬于極性分子的是A.CS2

B.NF3 C.SO3 D.SiF43.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子空間結(jié)構(gòu)、極性分子和非極性分子的判斷考查基礎(chǔ)而又核心的必備知識證據(jù)推理5.(2022·山東卷，5)石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強B.與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強C.(CF)x中C—C的鍵長比C—F短D.1mol(CF)x中含有2xmol共價單鍵3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)石墨的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、鍵長的比較、共價鍵數(shù)目計算設(shè)置創(chuàng)新性而又差異化的實際問題課本素材：石墨的結(jié)構(gòu)證據(jù)推理3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2022·山東卷，6)AlN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在N－Al鍵、N－Ga鍵。下列說法錯誤的是A．GaN的熔點高于AlN B．晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C．晶體中所有原子均采取sp3雜化

D．晶體中所有原子的配位數(shù)均相同常見晶體的結(jié)構(gòu)及類型、晶體熔沸點比較、共價晶體中化學(xué)鍵類型、原子軌道雜化類型判斷、配位數(shù)判斷創(chuàng)設(shè)真實而有價值的試題情景課本素材：金剛石與碳化硅的結(jié)構(gòu)模型認(rèn)知2023年未考查內(nèi)容原子構(gòu)成、同位素、核反應(yīng)、放射性、化學(xué)鍵創(chuàng)設(shè)真實而有價值的試題情景創(chuàng)設(shè)新情景課本素材，課后練習(xí)證據(jù)推理．(2022·山東，15)Cu2－xSe是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法正確的是(

)A．每個Cu2－xSe晶胞中Cu2＋個數(shù)為xB．每個Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2－xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C．每個NaCuSe晶胞中0價Cu原子個數(shù)為1－xD．當(dāng)NayCu2－xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時，每轉(zhuǎn)移(1－y)mol電子，產(chǎn)生(1－x)molCu原子3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)設(shè)置創(chuàng)新性而又差異化的實際問題證據(jù)推理與模型認(rèn)知7.(2023·山東卷，7)抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說法錯誤的是A.存在順反異構(gòu)

B.含有5種官能團(tuán)C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)4.有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)官能團(tuán)的識別、碳碳雙鍵的順反異構(gòu)、氫鍵、羧基與酰胺鍵的性質(zhì)考查基礎(chǔ)而又核心的必備知識新情景宏觀辨析與微觀探析12.(2023·山東卷，12)有機物X→Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示，下列說法錯誤的是A.依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團(tuán)B.除氫原子外，X中其他原子可能共平面C.含醛基和碳碳雙鍵且有手性碳原子的Y的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))D.類比上述反應(yīng)，

的異構(gòu)化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加聚反應(yīng)4.有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)紅外光譜應(yīng)用、原子共面判斷、手性碳原子判斷、同分異構(gòu)體數(shù)目確定、常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)設(shè)置創(chuàng)新性而又差異化的實際問題提共新信息證據(jù)推理與模型認(rèn)知4.有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聚合反應(yīng)、高分子化合物單體的判斷考查基礎(chǔ)而又核心的必備知識課本素材模型認(rèn)知4.有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2022·山東卷，3)γ－崖柏素具天然活性，有酚的通性，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于γ－崖柏素的說法錯誤的是(

)A．可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)B．可與NaHCO3溶液反應(yīng)C．分子中的碳原子不可能全部共平面D．與足量H2加成后，產(chǎn)物分子中含手性碳原子酚的性質(zhì)、手性碳原子判斷、碳原子共面判斷、取代反應(yīng)創(chuàng)設(shè)真實而有價值的試題情境遷移苯酚結(jié)構(gòu)與性質(zhì)宏觀辨識與微觀探析近幾年山東卷化

有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考查方向匯總考向一

有機物的共線共面問題考向二同分異構(gòu)體的判斷考向三有機物官能團(tuán)性質(zhì)的判斷考向四

陌生有機物性質(zhì)判斷及計算考向五

糖類、油脂、蛋白質(zhì)性質(zhì)【命題意圖】高考選擇題通常以藥物、材料、新物質(zhì)的合成為載體考查有機化學(xué)的核心知識。主要考查有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型的判斷、有機物的命名、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的分析和書寫等?！究疾橐c】1.有機化合物的分子結(jié)構(gòu)

、手性碳

2.有機化合物中的官能團(tuán)3.有機化合物中的化學(xué)鍵

4.烴的性質(zhì)與應(yīng)用5.有機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與應(yīng)用

6.有機反應(yīng)類型與有機合成7.有機化合物的安全使用

8.聚合物的結(jié)構(gòu)特點9.生物大分子

10.合成高分子【課標(biāo)鏈接】1.認(rèn)識有機化合物的分子結(jié)構(gòu)決定于原子間的連接順序、成鍵方式和空間排布，認(rèn)識有機化合物存在構(gòu)造異構(gòu)和立體異構(gòu)等同分異構(gòu)現(xiàn)象。知道紅外、核磁等現(xiàn)代儀器分析方法在有機化合物分子結(jié)構(gòu)測定中的應(yīng)用。2.認(rèn)識官能團(tuán)的種類(碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、氨基、碳鹵鍵、醛基、酮羰基、羧基、酯基和酰胺基)，從官能團(tuán)的視角認(rèn)識有機化合物的分類，知道簡單有機化合物的命名。認(rèn)識官能團(tuán)與有機化合物特征性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識同一分子中官能團(tuán)之間存在相互影響，認(rèn)識在一定條件下官能團(tuán)可以相互轉(zhuǎn)化。知道常見官能團(tuán)的鑒別方法。3.認(rèn)識有機化合物分子中共價鍵的類型、極性及其與有機反應(yīng)的關(guān)系，知道有機化合物分子中基團(tuán)之間的相互影響會導(dǎo)致鍵的極性發(fā)生改變，從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識官能團(tuán)與有機化合物之間是如何相互轉(zhuǎn)化的。4.認(rèn)識烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成和結(jié)構(gòu)特點，比較這些有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的差異。了解烴類在日常生活、有機合成和化工生產(chǎn)中的要作用。4.認(rèn)識烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成和結(jié)構(gòu)特點，比較這些有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的差異。了解烴類在日常生活、有機合成和化工生產(chǎn)中的要作用。4.認(rèn)識烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成和結(jié)構(gòu)特點，比較這些有機化合物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的差異。了解烴類在日常生活、有機合成和化工生產(chǎn)中的要作用。5.認(rèn)識鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯、酚的組成和結(jié)構(gòu)特點、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系及其在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用，知道醚、酮、胺和酰胺的結(jié)構(gòu)特點及其應(yīng)用。6.認(rèn)識加成、取代、消去反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的特點和規(guī)律，了解有機反應(yīng)類型和有機化合物組成結(jié)構(gòu)特點的關(guān)系。認(rèn)識有機合成的關(guān)鍵是碳骨架的構(gòu)建和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，了解設(shè)計有機合成路線的一般方法。體會有機合成在創(chuàng)造新物質(zhì)、提高人類生活質(zhì)量及促進(jìn)社會發(fā)展方面的重要貢獻(xiàn)。7.結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解某些烴、烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，體會“綠色化學(xué)”思想在有機合成中的重要意義，關(guān)注有機化合物的安全使用。8.了解聚合物的組成與結(jié)構(gòu)特點，認(rèn)識單體和單體單元(鏈節(jié))及其與聚合物結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點。9.認(rèn)識糖類和蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)特點。了解淀粉和纖維素及其與葡萄糖的關(guān)系，了解葡萄糖的結(jié)構(gòu)特點、主要性質(zhì)與應(yīng)用。知道糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。認(rèn)識氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)，知道氨基酸和蛋白質(zhì)的關(guān)系，了解氮基酸、蛋白質(zhì)與人體健康的關(guān)系。了解脫氧核糖核酸、核糖核酸的結(jié)構(gòu)特點和生物功能。認(rèn)識人工合成多肽、蛋白質(zhì)、核酸等的意義，體會化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。10.認(rèn)識塑料、合成橡膠、合成纖維的組成和結(jié)構(gòu)特點，了解新型高分子材料的優(yōu)異性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。11.利用熱再生氨電池可實現(xiàn)CuSO4電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是A.甲室Cu電極為正極B.隔膜為陽離子膜C.電池總反應(yīng)為：Cu2+＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+D.NH3擴(kuò)散到乙室將對電池電動勢產(chǎn)生影響5.電化學(xué)新型原電池、離子隔膜電池工作原理、正負(fù)極判斷、電極反應(yīng)與電池反應(yīng)式的書寫提供豐富而又多樣的題設(shè)信息創(chuàng)新意識(2022·山東卷，11)設(shè)計如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO2，將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2(s)轉(zhuǎn)化為Co2＋，工作時保持厭氧環(huán)境，并定時將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法正確的是(

)A．裝置工作時，甲室溶液pH逐漸增大B．裝置工作一段時間后，乙室應(yīng)補充鹽酸C．乙室電極反應(yīng)式為LiCoO2＋2H2O＋e－＝Li＋＋Co2＋＋4OH－D．若甲室Co2＋減少200mg，乙室Co2＋增加300mg，則此時已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移5.電化學(xué)新型原電池與電解池判斷、電極產(chǎn)物分析、電極反應(yīng)式書寫，電解的計算提供豐富而又多樣的題設(shè)信息創(chuàng)設(shè)新情景證據(jù)推理和創(chuàng)新意識考向一

原電池原理及其應(yīng)用考向二

新型電源及其應(yīng)用考向三

電解池原理考向四

電解池原理的應(yīng)用近幾年山東卷

電化學(xué)考查方向匯總【命題意圖】電化學(xué)內(nèi)容是高考試卷中的重要內(nèi)容，對原電池和電解池的考查往往以選擇題的形式考查兩電極反應(yīng)式的書寫、兩電極附近溶液性質(zhì)的變化、電子的轉(zhuǎn)移或電流方向的判斷等。在II卷中會以應(yīng)用性和綜合性進(jìn)行命題，如與生產(chǎn)生活相聯(lián)系，也無機推斷、實驗及化學(xué)計算等學(xué)科內(nèi)知識綜合，尤其特別注意燃料電池和新型電池的正、負(fù)極材料分析和電極反應(yīng)式的書寫?！究疾橐c】1.原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用；2書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式；3.化學(xué)電源的種類及其工作原理；4.金屬的電化學(xué)腐蝕原理、金屬腐蝕、防止金屬腐蝕的措施。

【課標(biāo)鏈接】1.認(rèn)識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。2.了解原電池及常見化學(xué)電源的工作原理。3.了解電解池的工作原理，認(rèn)識電解在實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和儲存能量中的具體應(yīng)用。4.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)，知道金屬腐蝕的危害，了解防止金屬腐蝕的措施。13.(2023·山東，11)一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示，反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3~4之間，反應(yīng)Ⅲ需及時補加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.3×10-8，。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元吸收氣體ⅠD.若Cu2O產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的X與CuSO4物質(zhì)的量之比增大時，需補加NaOH的量減少6.化學(xué)工藝流程(制備)氧化還原、電離常數(shù)及應(yīng)用、鹽類水解運用、物質(zhì)的制備提供豐富而又多樣的題設(shè)信息證據(jù)推理6.化學(xué)工藝流程(制備)．(2022·山東卷，12)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH1．94．26．2沉淀完全pH3．26．78．2提供豐富而又多樣的題設(shè)信息證據(jù)推理下列說法錯誤的是A．固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M為ZnB．浸取時，增大O2壓強可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3．2~4．2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成物質(zhì)的制備、常見金屬及其化合物性質(zhì)、氧化還原、基本操作6.化學(xué)工藝流程(制備)提供豐富而又多樣的題設(shè)信息考向一

以礦產(chǎn)資源為原料的制備類工藝流程

考向二

以工業(yè)廢棄物為原料的制備類工藝流程

考向三

以化工材料為原料的制備類工藝流程

考向四

回收類工藝流程考向五

雜質(zhì)的去除類工藝流程近幾年山東卷

工藝流程選擇題考查方向匯總【命題意圖】工藝流程題以工業(yè)生產(chǎn)實際中的物質(zhì)的制備、分離、提純?yōu)槊}情境，通過工業(yè)流程框圖的呈現(xiàn)形式，考查高中化學(xué)元素化合物知識、反應(yīng)原理、化學(xué)實驗基本操作等核心知識的一類題型。具有情景的真實性、復(fù)雜性、綜合性的特點?！究疾橐c】工藝過程中涉及反應(yīng)條件的控制、三廢處理、回收副產(chǎn)品、物質(zhì)的循環(huán)利用等。既可以考查學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握和運用情況，也可考查考生圖像、文字信息的提取、加工和處理能力、分析推理、知識遷移的能力、計算和數(shù)據(jù)處理能力以及語言文字表述能力等綜合素養(yǎng)?！菊n標(biāo)鏈接】化學(xué)工程的研究在不斷探索如何揭示物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中傳遞、分離、過程強化和反應(yīng)之間的關(guān)系及其對產(chǎn)品組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響；實現(xiàn)化工過程的原子經(jīng)濟(jì)性，發(fā)展安全高效和節(jié)能環(huán)保的物質(zhì)轉(zhuǎn)化工藝和系統(tǒng)。圍繞相關(guān)典型研究成果，引導(dǎo)學(xué)生了解化學(xué)工程前沿研究的問題與思路。通過“氨的合成”“農(nóng)產(chǎn)品的化學(xué)加工”“精細(xì)化工產(chǎn)品的獲得”等主題學(xué)習(xí)活動，了解合成氨的原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，認(rèn)識催化劑的研制對促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義；知道化學(xué)肥料、農(nóng)藥、植物生長調(diào)節(jié)劑和除莠劑及其發(fā)展趨勢；了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)及其生產(chǎn)過程中的工藝特點，體驗如何根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)開發(fā)應(yīng)用前景廣闊的產(chǎn)品，認(rèn)識化工生產(chǎn)過程對人類環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展可能產(chǎn)生的影響。14.(2023·山東，11)一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是A.t1時刻，體系中有E存在B.t2時刻，體系中無F存在C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小D.反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-17.化學(xué)平衡活化能及對反應(yīng)速率的影響、外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡的圖像與計算提供豐富而又多樣的題設(shè)信息證據(jù)推理近幾年山東卷(選擇題)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考查方向匯總考向一化學(xué)反應(yīng)速率考向二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考向三化學(xué)平衡狀態(tài)考向四外界條件對化學(xué)平衡的影響考向五化學(xué)平衡常數(shù)考向六轉(zhuǎn)化率及其計算【命題意圖】本專題主要以實際生產(chǎn)為載體命題，以定性、定量相結(jié)合的方式綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，包括化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響化學(xué)平衡的因素及規(guī)律、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算，同時滲透對計算能力、數(shù)形結(jié)合能力、語言組織能力等的考查。考查學(xué)生對信息的提取、應(yīng)用能力?！究疾橐c】1.化學(xué)反應(yīng)速率2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響3.化學(xué)平衡4.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響5.轉(zhuǎn)化率(α)6.平衡常數(shù)【課標(biāo)鏈接】1.知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的，知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)。認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系。通過實驗探究，了解濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2.化學(xué)反應(yīng)速率知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法。通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！菊n標(biāo)鏈接】3.化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要作用。知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程，對調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義。7.水溶液中的離子平衡(圖像)濃度對平衡的影響、平衡常數(shù)表達(dá)式、影響因素及簡單計算提供豐富而又多樣的題設(shè)信息變化觀念與平衡思想(2022·山東，14)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2＋)/mol·L－1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)8.水溶液中的離子平衡(圖像)提供豐富而又多樣的題設(shè)信息變化觀念與平衡思想考向一

強、弱電解質(zhì)的判斷與比較考向二溶液的pH及其應(yīng)用考向三酸堿中和滴定考向四

滴定曲線分析考向五

鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律考向六鹽類水解的應(yīng)用考向七沉淀溶解平衡的應(yīng)用考向八

溶度積常數(shù)的應(yīng)用與計算考向九沉淀溶解平衡曲線的理解與應(yīng)用近幾年山東卷

溶液中的離子平衡考查方向匯總(2022·山東，10)在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．含N分子