陜西省西安市第七十中學2024屆化學高二上期中統(tǒng)考模擬試題含解析

陜西省西安市第七十中學2024屆化學高二上期中統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱C．a(chǎn)點KW的值比c點KW的值大D．與相同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積，a點比b點大2、NaCl晶體中存在的化學鍵為A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價鍵 D．非極性鍵3、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺4、已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，由此判斷下列熱化學方程式書寫正確的是()A．KOH(aq)＋12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·molB．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔHC．HCN(aq)＋KOH(aq)===KCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－15、如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質(zhì)溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．放電過程中左側(cè)溶液的pH降低B．當產(chǎn)生22gCO2時，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4molC．產(chǎn)生22gCO2時，膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為：89gD．電子在外電路中流動方向為從a到b6、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是()A．(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極 B．(2)中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．(3)中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+ D．(4)中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑7、已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（）A．升高溫度，溶液的pH增大B．室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7C．該溶液的pH=4D．升高溫度，電離平衡常數(shù)增大8、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述中不正確的是（）A．該溫度高于25℃B．該溫度下NaHSO4溶液中，水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/LC．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)9、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀10、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應為：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有關(guān)化學反應的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A．由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作為反應物，可使反應的焓變減小C．由圖2可知正反應的活化能小于逆反應的活化能D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和11、下列說法中正確的是()A．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應B．自發(fā)反應一定是熵增加的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應12、一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應的說法不正確的是A．反應物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應C．一定有非極性共價鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應13、已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，此混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶214、固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是A．有O2放電的a極為電池的負極B．有H2放電的b極為電池的正極C．a(chǎn)極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．該電池的總反應方程式為2H2＋O2===2H2O15、2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應采取A．加壓B．減壓C．升溫D．降溫16、短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價電子排布為nsnnpn＋1，下列說法不正確的是（）A．X元素的電負性大于Y B．X元素的第一電離能大于YC．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 D．原子半徑Mg＞Y二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。18、A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件已省略）：（1）C中官能團的名稱為___，③的化學方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應B．取代反應C．中和反應D．氧化反應（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。19、某小組同學利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請回答：(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與______(填化學式)發(fā)生化學反應。20、在用0.1mol/L的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實驗中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實驗操作中眼睛應注視：________________(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，則測得待測液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則測得待測液的濃度偏______21、甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：試回答下列問題：(1)該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應平衡常數(shù)的表達式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)(2)解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分數(shù)變化趨勢：______________________。(3)氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應速率______甲醇在M點的正反應速率。(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)___________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A項，由圖可見，稀釋相同倍數(shù)，曲線I的pH改變值大于曲線II的pH改變值，則曲線I為鹽酸稀釋時pH變化曲線，曲線II為醋酸稀釋時pH變化曲線，錯誤；B項，b點稀釋的倍數(shù)小于c點，b點溶液中離子物質(zhì)的量濃度大于c點，b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，錯誤；C項，稀釋過程中溫度不變，a點KW的值與c點KW的值相等，錯誤；D項，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，等pH的鹽酸和醋酸，醋酸溶液物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，開始等體積溶液中CH3COOH物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量，稀釋后仍是醋酸溶液中CH3COOH物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量，則消耗的NaOH為醋酸大于鹽酸，則消耗NaOH溶液的體積，a點大于b點，正確；答案選D。點睛：本題考查強酸、弱酸稀釋后pH曲線的圖像分析，解題的關(guān)鍵是曲線的判斷，弱酸溶液加水稀釋促進電離，稀釋相同倍數(shù)時弱酸pH的改變值小于強酸pH的改變值。需要注意：（1）溶液導電性的強弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)；（2）酸溶液中和堿的能力取決于溶液中酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù)，與酸的強弱無關(guān)。2、A【題目詳解】Na原子最外層只有1個電子，Na原子易失去最外層的1個電子；Cl原子最外層有7個電子，Cl原子易得到1個電子；鈉與氯氣反應時，Na原子最外層上的1個電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成Na+和Cl-，Na+和Cl-之間形成離子鍵，即NaCl晶體中存在的化學鍵為離子鍵；答案選A。3、C【題目詳解】A項、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓后體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故A錯誤；B項、二氧化硫和氧氣反應生產(chǎn)三氧化硫的反應中，增大壓強，平衡會正向進行，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B錯誤；C項、氫氣和碘蒸氣反應生成碘化氫的反應是一個氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，顏色加深是因為加壓后體積縮小濃度增大，故C正確；D項、氯氣和水的反應平衡中，光照會使次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，使得平衡正向移動，所以氯氣的量逐漸減少，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】氫氣和碘蒸氣反應生成碘化氫的反應是一個氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，顏色加深是因為加壓后體積縮小濃度增大的緣故是解答易錯點。4、D【解題分析】A項，因濃硫酸稀釋會放出大量的熱，所以濃硫酸與KOH反應生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJ，故A錯誤；B項，Ba(OH)2和H2SO4反應時生成BaSO4沉淀，形成沉淀時會放熱，，所以Ba(OH)2和H2SO4反應生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJ，故B錯誤；C項，HCN是弱酸，弱酸電離時吸熱，則HCN與NaOH反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，因此C錯誤；D項，在稀溶液中，稀的酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫做中和熱，中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1正確，故D正確。答案選D。點睛：本題主要考查了熱化學方程式的正誤判斷。在解決此類問題時要注意熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別，熱化學方程式除了表示物質(zhì)變化，還體現(xiàn)了能量的變化，所以在書寫熱化學方程式時要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)、計量關(guān)系、吸熱還是放熱以及單位，對于燃燒熱和中和熱還要從其定義上注意。5、C【分析】該裝置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】該裝置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；A.放電過程為原電池，負極反應：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，正極反應：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O,根據(jù)兩極反應可知，氫離子在正極消耗的多，氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故A錯誤；B.根據(jù)負極（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+反應可知，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為2mol，故B錯誤；C.22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，膜左側(cè)發(fā)生反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解MnO2的質(zhì)量為87g，同時，有2mol氫離子通過交換膜移向該極，所以溶液的質(zhì)量變化為：87+2=89g，故C正確；D.原電池中電子由負極經(jīng)導線流向正極，該原電池中MnO2為正極，所以電子在外電路中流動方向為從b到a，故D錯誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】針對選項C，根據(jù)原電池正極反應MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O可知，當反應轉(zhuǎn)移電子為2mol時，溶液的質(zhì)量增加1molMnO2的質(zhì)量，即87g，這時，最容易忽略還有通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移過來的2mol氫離子的質(zhì)量，所以左側(cè)溶液質(zhì)量變化為89g，而非87g。6、B【題目詳解】A．(2)中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，Al為負極，(3)中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，銅做負極，故A錯誤；B．(2)中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，Al為負極，電極反應為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Mg作為正極，電極反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正確；C．(3)中銅作負極發(fā)生氧化反應，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；D．鐵、銅、氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯誤；答案為B。7、A【題目詳解】A．電離過程是吸熱的，升高溫度，平衡正向進行，酸性增強，溶液的pH減小，故A錯誤；B．室溫時，此酸的電離平衡常數(shù)約為==1×10-7，故B正確；C．該溶液的氫離子濃度為=10-4mol/L，所以pH=4，故C正確；D．升高溫度，平衡正向進行，電離平衡常數(shù)增大，故D正確；故選A。8、C【解題分析】試題分析：A、常溫下，蒸餾水的pH=7，而此時蒸餾水的pH=6，升高溫度促進水的電離，即溫度高于25℃，故說法正確；B、此時水的離子積為10－12，水電離出的c(H＋)=c(OH－)=10－12/10－2mol/l=10－10mol·L－1，故說法正確；C、pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等體積混合時，堿過量，溶液顯堿性，故說法錯誤；D、溶液呈現(xiàn)電中性，即有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，根據(jù)電離方程式c(Na＋)=c(SO42－)，兩式推出：c(H＋)=c(OH－)＋c(SO42－)，故說法正確?？键c：考查影響水的離子積的因素、溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小比較等知識。9、B【解題分析】A、合成氨時將氨液化分離，減少了生成物濃度，平衡正向移動，可提高原料的利用率，與化學平衡移動有關(guān)，故A不選；B、H2、I2、HI混合氣體達到的化學平衡是H2+I2=2HI，反應前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不動，顏色變深是因為體系體積減小，物質(zhì)濃度增大，和平衡無關(guān)，故B選；C.氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2，故C不選；D．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，平衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B?！绢}目點撥】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且符合平衡移動的原理。本題的易錯點為C，要注意氯氣與水的反應為可逆反應。10、C【題目詳解】A．焓變=正反應活化能-逆反應活化能，圖中ΔE1為正反應活化能，ΔE2為逆反應活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2，故A錯誤；B．據(jù)圖可知Pt2O+為催化劑，不影響反應的焓變，故B錯誤；C．ΔE1為正反應活化能，ΔE2為逆反應活化能，所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，故C正確；D．該反應的反應物能量高于生成物，為放熱反應，所以物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和小于CO2、N2的鍵能總和，故D錯誤；綜上所述答案為C。11、D【題目詳解】A.

△H<0，△S<0高溫下，△H?T?△S>0，凡是放熱反應不都是能自發(fā)進行的反應，△H>0，△S>0，高溫下，△H?T△S<0，吸熱反應不都是非自發(fā)進行的反應，故A錯誤；B.熵減小△S<0，△H<0高溫下，△H?T?△S<0，反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應不一定是熵減小或不變的反應，故B錯誤；C.

△H?△T△S<0反應自發(fā)進行，△H?T?△S>0反應非自發(fā)進行，改變條件非自發(fā)進行的反應可以變化為自發(fā)進行，故C錯誤；D.熵增加且放熱的反應，△S>0，△H<0，△H?T?△S<0一定是自發(fā)反應，故D正確；故選：D?！绢}目點撥】依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析判斷，△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，△H-T?△S＞0反應非自發(fā)進行；12、A【解題分析】由圖可知，該反應中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無法判斷該反應是放熱反應還是吸熱反應，故無法判斷反應物總能量與生成物總能量的相對大小，A不正確；B.充分反應后，還有反應物尚未分解，所以該反應一定屬于可逆反應，B正確；C.反應物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應過程中一定有非極性共價鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應，D正確。本題選A。點睛：兩種化合物均有單個的分子，故其分子內(nèi)的化學鍵一定是共價鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價鍵。13、A【分析】根據(jù)物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比，利用熱化學反應方程式計算C、H2燃燒放出的熱量?！绢}目詳解】設(shè)碳粉xmol,則氫氣為，由熱化學方程式可以知道，C燃燒放出的熱量為：，H2燃燒放出的熱量為：，所以有:，計算得出x=0.1mol，則H2物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，C與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol=1:1。答案選A。14、D【解題分析】該電池屬于氫氧燃料電池，電池工作時的正負極反應式分別為：正極：O2+4e-=2O2-；負極：H2-2e-+O2-═H2O，總反應為：2H2+O2=2H2O?！绢}目詳解】A.在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，故A項錯誤；B.在燃料電池中，有H2放電的b極為電池的負極，故B項錯誤；C.a極對應的電極反應為：O2+4e-=2O2-，故C項錯誤；D.在燃料電池中，總反應方程式即為燃料燃燒的化學方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正確。綜上，本題選D。15、D【解題分析】試題分析：增大壓強或升高溫度反應速率都是增大的，A、C不正確；正反應是體積增大的可逆反應，所以降低壓強平衡向正反應方向移動，A的濃度降低，B不正確；由于正反應是吸熱反應，所以降低溫度反應速率降低，平衡向逆反應方向移動，c(A)增大，所以答案選D。考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響。點評：外界條件條件對化學平衡狀態(tài)的影響主要是依據(jù)勒夏特列原理進行判斷。16、C【分析】X基態(tài)原子的價電子層為nsnnpn+1，則n=2，可知n+1=3，即X的價電子層為2s22p3，X為N，結(jié)合元素在周期表的位置可知Y為Si，結(jié)合元素周期律分析解答。【題目詳解】由上述分析可知X為N，Y為Si。A．非金屬性N＞Si，則X元素的電負性大于Y的，故A正確；B．非金屬性越強，第一電離能越大，則X元素的第一電離能大于Y的，故B正確；C．X為N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C錯誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑：Mg＞Y，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【題目詳解】C2H4發(fā)生加聚反應得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，故答案為加成反應；(2)C2H4發(fā)生加聚反應得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。18、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應后得到的乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應和氧化反應，羧基可以發(fā)生中和反應，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應；

(4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；【題目詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水,反應方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙生成。

(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與H2O、HCl反應,分別生成一水合氨、氯化銨,；因此，本題正確答案是:H2O、HCl?！绢}目點撥】氨氣屬于堿性氣體，與硫酸反應生成硫酸銨，沒有