安徽省宿州市埇橋區(qū)2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

安徽省宿州市埇橋區(qū)2024屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ш是氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑2、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀3、四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D．丁為醋酸分子的比例模型4、能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是A．HNO3+KOH=KNO3+H2OB．2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC．SO3+H2O=H2SO4D．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑5、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A．溶液的體積：10V甲＝V乙B．水電離出的C(OH-)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙D．若分別與5mLpH=12的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≥乙6、已知苯甲醇的催化氧化反應(yīng)中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H>0B．加入催化劑，降低活化能C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能7、根據(jù)圖，下列判斷中正確的是A．電路中電子的流動(dòng)方向：a?d?CuSO4(aq)?c?bB．該原電池原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC．c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量D．d電極反應(yīng)：Cu2++2e?=Cu，反應(yīng)后CuSO4溶液濃度下降8、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a(－R為烴基)和苯通過(guò)傳克反應(yīng)合成b的過(guò)程如下(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1．3］己烷互為同分異構(gòu)體B．b的二氯代物超過(guò)三種C．R為C5H11時(shí)，a的結(jié)構(gòu)有3種D．R為C4H9時(shí)，1molb加成生成C10H10至少需要3molH19、500℃時(shí)向恒容密閉容器中充入1molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的是A．氣體顏色最終比原平衡時(shí)還要淺 B．平衡常數(shù)K增大C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．NO2的轉(zhuǎn)化率減小10、向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝1:3B．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫C．推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫D．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)11、用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCKOHH2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D12、某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2E（g）F（g）+xG（g）△H<0若起始時(shí)E的濃度為amol·L-1，F(xiàn)、G的濃度均為0，達(dá)到平衡時(shí)E的濃度為0.5amol·L-1。若起始時(shí)E的濃度為2amol·L-1，F(xiàn)、G的濃度均為0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B．若x=1，容器的容積保持不變，則新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%C．若x=2，容器的容積保持不變，則新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L-1D．若x=2，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，則新平衡下E的物質(zhì)的量為amol13、用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是()A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較14、在不同濃度(c)、不同溫度(T)下，某物質(zhì)發(fā)生分解的瞬時(shí)反應(yīng)速率如下表所示：c/mol·L－1v/mol·L－1·s－1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推斷正確的是A．T3＜273.15B．同時(shí)改變起始濃度和溫度，瞬時(shí)速率可能相等C．該物質(zhì)最適宜的分解條件是，溫度為298.15K，起始濃度為1.0mol·L－1D．該分解反應(yīng)一定是熵增、焓增反應(yīng)15、下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是（）①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣②用兩個(gè)惰性電極電解CuCl2溶液，溶液顏色變淺：CuCl2Cu＋Cl2③開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A(yù)．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．③④⑤16、大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是（）A．只有非極性鍵B．只有極性鍵C．非極性鍵和極性鍵D．只有離子鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(2)C的電子式為_(kāi)_______________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。18、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；E的分子式為_(kāi)_____；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。19、利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計(jì)了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）20、工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對(duì)H2O2的催化分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應(yīng)歷程如下：第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反應(yīng)歷程為：________；除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是________。②請(qǐng)完成下面表格中I、II、III的實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)30.1mol?L﹣1H2O2溶液蒸餾水(mL)反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根據(jù)所學(xué)的知識(shí)判斷，當(dāng)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生10ml氣體時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)該小組預(yù)測(cè)同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高。②推測(cè)Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。21、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)：分析圖像，回答下列問(wèn)題：(1)在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，此反應(yīng)的ΔS________0(填“>”或“<”)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是________。(2)在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T1_____T2(填“>”“<”或“＝”)，該正反應(yīng)為_(kāi)____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，則該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ш的反應(yīng)物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應(yīng)過(guò)程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。2、B【解題分析】A、合成氨時(shí)將氨液化分離，減少了生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高原料的利用率，與化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)，故A不選；B、H2、I2、HI混合氣體達(dá)到的化學(xué)平衡是H2+I2=2HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不動(dòng)，顏色變深是因?yàn)轶w系體積減小，物質(zhì)濃度增大，和平衡無(wú)關(guān)，故B選；C.氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，所以實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2，故C不選；D．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動(dòng)的原理。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。3、C【題目詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C正確；D.丁為乙醇分子的比例模型，D錯(cuò)誤。答案選C。4、A【解題分析】離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和可溶性的強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A．HNO3+KOH=KNO3+H2O，該反應(yīng)為強(qiáng)酸和可溶性的強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，選項(xiàng)A正確；B.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．SO3+H2O=H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：SO3+H2O═2H++SO42-，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，掌握離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法、常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性等即可解答，注意明確離子方程式的意義：可以表示一類反應(yīng)。5、C【題目詳解】A、如果酸是強(qiáng)酸，則需要稀釋10倍，才能使pH從2升高到3；如果是弱酸，弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，則需要稀釋10倍以上，才能使pH從2升高到3，即溶液的體積：10V甲≤V乙，A錯(cuò)誤；B、酸抑制水的電離，甲燒杯中氫離子的濃度是乙燒杯中氫離子濃度的10倍，因此水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B錯(cuò)誤；C、若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小。如果鹽不水解，則所得溶液的pH相等。如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強(qiáng)于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C正確；D、若分別與5mlpH＝12的NaOH溶液反應(yīng)，如果是強(qiáng)酸，則均是恰好反應(yīng)，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過(guò)量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D錯(cuò)誤。答案選C。6、B【解題分析】試題分析：由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的焓變△H<0，加入催化劑降低了活化能。放熱反應(yīng)不一定不需要加熱就能發(fā)生，有些放熱反應(yīng)甚至要在高溫下才能發(fā)生。放熱反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。綜上所述，B正確。本題選B。7、C【解題分析】根據(jù)圖示，左邊為鋅-銅-硫酸鋅原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，鋅發(fā)生吸氧腐蝕；右邊為電解池，電極都是銅，電解質(zhì)為硫酸銅溶液，是電鍍池，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．電路中電子只能通過(guò)外電路，不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，溶液是通過(guò)自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電的，故A錯(cuò)誤；B．裝置中左邊為原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，右邊為電解池，原電池反應(yīng)是吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．右邊為電解池，是電鍍裝置，c電極為陽(yáng)極，銅逐漸溶解，d電極為陰極，析出銅，c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量，故C正確；D．右邊為電解池，是電鍍裝置，d電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，反應(yīng)后CuSO4溶液濃度基本不變，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【題目詳解】A.環(huán)己烯分子式為C6H10，螺［1．3］己烷分子式為C6H10，所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.若全部取代苯環(huán)上的1個(gè)H原子，若其中1個(gè)Cl原子與甲基相鄰，另一個(gè)Cl原子有如圖所示4種取代位置，有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個(gè)Cl原子處于甲基間位，另一個(gè)Cl原子有如圖所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu),若考慮烴基上的取代將會(huì)更多，故B正確；C.若主鏈有5個(gè)碳原子，則氯原子有3種位置，即1－氯戊烷、1－氯戊烷和3－氯戊烷；若主鏈有4個(gè)碳原子，此時(shí)甲基只能在1號(hào)碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1－甲基－1－氯丁烷、1－甲基－1－氯丁烷、3－甲基－1－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主鏈有3個(gè)碳原子，此時(shí)該烷烴有4個(gè)相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，即1，3－二甲基－1－氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯(cuò)誤；D.-C4H9已經(jīng)達(dá)到飽和，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmolb最多可以與3molH1加成，故D正確。答案：C【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量、官能團(tuán)性質(zhì)等，熟悉官能團(tuán)及性質(zhì)是關(guān)鍵。9、C【題目詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，容器內(nèi)NO2(g)的濃度增大，所以氣體顏色最終要比原平衡時(shí)深，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，所以改變NO2的濃度，化學(xué)平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大NO2的濃度，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10、B【解題分析】A.0～10min內(nèi)X的變化量是0.25mol/L，Z的變化量是0.5mol/L，所以a:b=1:2，故A錯(cuò)誤；B.7min時(shí)從圖中可以看出速率加快，但濃度沒(méi)有改變，所以不是增大壓強(qiáng)和增加濃度，有可能是升高溫度，故B正確；C.13min時(shí)從圖中可以看出X濃度增加，Z的濃度減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，不可能是降溫，故C錯(cuò)誤；D.0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。11、C【解題分析】電解質(zhì)在通電一段時(shí)間，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，依據(jù)電解原理分析電解了什么物質(zhì)，要想讓電解質(zhì)復(fù)原，就要加入溶液中減少的物質(zhì)。【題目詳解】A.以Fe為陰極，C為陽(yáng)極，電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時(shí)間，加入HCl讓溶液復(fù)原，故A錯(cuò)誤；B.以Pt為陽(yáng)極，Cu為陰極，電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極氫氧根離子放電，陰極銅離子放電，通電一段時(shí)間，加入氧化銅或碳酸銅讓溶液復(fù)原，故B錯(cuò)誤；C.以C為電極，電解氫氧化鉀溶液，陽(yáng)極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當(dāng)于電解水，通電一段時(shí)間，加水讓溶液復(fù)原，故C正確；D.以Ag為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，電解AgNO3溶液，陽(yáng)極銀放電，陰極銀離子放電，相當(dāng)于電鍍，通電一段時(shí)間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，故D錯(cuò)誤；綜上，本題選C。12、B【題目詳解】A.升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B.容器體積保持不變，x=1反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,若E的起始濃度改為2a

mol/L，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等為×100%=50%，故B正確；C.原平衡時(shí)E濃度為0.5amol/L，

故平衡時(shí)F的濃度為0.5amol/L，容器體積保持不變，若E的起始濃度改為

2amol/L，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大2mol/LE的濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)的濃度增大，故大于0.5amol/L，故C錯(cuò)誤；D.容器壓強(qiáng)保持不變，若E的起始濃度改為

2a

mol/L，與原平衡為等效平衡，E的轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)E的物質(zhì)的量為原平衡的2倍，題目中為物質(zhì)的量的濃度，不能確定物質(zhì)的量，原平衡E的物質(zhì)的量不一定是0.5amol，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【題目詳解】用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的酸堿度。A．不能把pH試紙放入溶液，會(huì)污染試劑，A錯(cuò)誤；B．不能將溶液倒在pH試紙上，B錯(cuò)誤；C．符合測(cè)定溶液pH的方法，C正確；D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無(wú)法測(cè)定該溶液的pH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、B【題目詳解】A.起始濃度相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，T3＜298.15K，故A錯(cuò)誤；B.從表格數(shù)據(jù)看出，273.15K,1mol·L－1時(shí)分解速率與298.15K、0.04mol·L－1時(shí)的瞬時(shí)速率相等，故B正確；C.表格列出條件有限，不能得出最佳分解條件，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)瞬時(shí)速率不能得到焓變、熵變方向，故D錯(cuò)誤。故選B。15、C【題目詳解】①氨水中存在：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，NaOH固體有吸水性，且增大OH-濃度，使上述平衡逆向移動(dòng)，故①可用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，不合題意；②用兩個(gè)惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)溶液中不存在化學(xué)平衡，溶液顏色變淺是由于Cu2+濃度減小，故②不能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，符合題意；③開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫是由于減小壓強(qiáng)使平衡CO2+H2OH2CO3逆向移動(dòng)，故③能用平衡移動(dòng)原理解釋，不合題意；④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，由于Ag++Br-=AgBr↓，導(dǎo)致Br-濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故④能用平衡移動(dòng)原理解釋，不合題意；⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積即增大壓強(qiáng)，上述平衡不移動(dòng)，由于體積減小，I2蒸氣濃度增大使體系顏色變深，故⑤不能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，符合題意；綜上所述，只有②⑤不能用平衡移動(dòng)的原理來(lái)解釋，故答案為：C。16、C【解題分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵?！绢}目詳解】在大多數(shù)有機(jī)物分子里，碳原子和碳原子之間形成非極性共價(jià)鍵、碳原子和其它原子間形成極性共價(jià)鍵，如C-O、C-N等原子之間存在極性共價(jià)鍵。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，知道極性鍵和非極性鍵的根本區(qū)別是解題關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解題分析】試題分析：無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。18、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。19、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行推測(cè)?！绢}目詳解】(1)H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為②和③，①和②；(3)從圖像而知，單位時(shí)間內(nèi)，T2時(shí)c(MnO4－)變化的多，說(shuō)明T2時(shí)MnO4－的化學(xué)反應(yīng)速率快，而c(MnO4－)相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故可知T2>T1，故答案為<?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算要基于得失電子總數(shù)相等的規(guī)律。20、2Fe2++H2O2+2