河北省廊坊市名校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題含解析

河北省廊坊市名校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．往氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水B．鐵片投入硫酸銅溶液中C．電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑D．醋酸和大理石的反應(yīng)2、下列圖像不符合反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（）A． B．C． D．3、下列關(guān)于電解質(zhì)說(shuō)法正確的是()A．SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，但SO2、CO2都是非電解質(zhì)B．鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)D．離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)4、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH5、某反應(yīng)：A=B+C在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞06、常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合，溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．10D．127、下列說(shuō)法中正確的是A．一個(gè)原子核外每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，能量也不同B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多D．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大8、某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是（）A．3，3-二甲基-3-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯9、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＜T2B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小C．圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能夠降低反應(yīng)的△H值D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＞010、按碳的骨架分類，下列說(shuō)法正確的是A．屬于脂環(huán)化合物 B．屬于芳香化合物C．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物 D．屬于芳香烴類化合物11、把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，則H2SO4和NaOH溶液的體積比是(

)A．1：1B．1：10C．1：2D．1：2012、青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說(shuō)明A．青蘋果中只含淀粉不含糖類 B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉C．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖 D．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉13、25℃時(shí)，10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為A．0B．1C．2D．314、根據(jù)/體系的能量循環(huán)圖：A． B．C． D．15、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和熱)C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃燒熱)D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃燒熱）16、200mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為200mL，下列說(shuō)法正確的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9mol·L－1B．電解后溶液的pH值為0C．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.2mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________18、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_(kāi)____。19、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸點(diǎn)（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取聚乙炔。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。（2）乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)為_(kāi)_________。（3）丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________、_________________________。（4）經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。20、(1)按要求完成下列問(wèn)題①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應(yīng)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③a極電極反應(yīng)式為_(kāi)______；④當(dāng)負(fù)極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_________；(3)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_(kāi)________________；②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。21、25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液，pH由大到小的順序是___(填編號(hào))。a.Na2CO3b.NaClOc.CH3COONad.NaHCO3（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___。A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．（3）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)cmol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=___。（用含“c、a的代數(shù)式表示”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A.往氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4＋，故A錯(cuò)誤；B.鐵片投入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，，故B錯(cuò)誤；C.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑，故C正確；D.醋酸和大理石在離子方程式中均寫化學(xué)式，醋酸和大理石的反應(yīng)2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，如D選項(xiàng)中醋酸和大理石在離子方程式中均寫化學(xué)式。2、A【解題分析】反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0是反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、隨溫度升高正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A不符合；B、正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，所以B選項(xiàng)是符合的；C、溫度越高達(dá)到平衡所用時(shí)間越短，T2＞T1，升溫平衡逆向移動(dòng)，氫氣體積分?jǐn)?shù)越小，所以C選項(xiàng)是符合的；D、Fe是固態(tài)，其物質(zhì)的量的增加對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，所以D選項(xiàng)是符合的。故選A。3、A【解題分析】A.SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，是溶于水分別生成的H2SO3、H2CO3電離出的離子導(dǎo)電，而不是SO2、CO2電離出離子導(dǎo)電，SO2、CO2都是非電解質(zhì)，故A正確；B.鹽酸能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，所以鹽酸不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.共價(jià)化合物不一定都是弱電解質(zhì)，如H2SO4雖然是共價(jià)化合物，但分子中具有強(qiáng)極性鍵，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故D錯(cuò)誤；本題答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。4、C【解題分析】A．NaCl在溶液中不水解，其溶液為中性，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，滿足條件，故C正確；D．NaOH為強(qiáng)堿溶液，不滿足條件，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的類型及溶液性質(zhì)。鹽的水溶液因水解而呈堿性，說(shuō)明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽。5、A【題目詳解】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H-T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，而△H＞0，△S＜0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應(yīng)用，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。6、B【解題分析】根據(jù)酸堿溶液混合時(shí)，先判斷過(guò)量，然后計(jì)算過(guò)量的酸或堿的物質(zhì)的量濃度，最后計(jì)算溶液的pH來(lái)解答即可。【題目詳解】氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.06mol?L-1=0.06mol，H+的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時(shí)H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過(guò)量，過(guò)量的H+的物質(zhì)的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）=0.02mol2L=0.01mol?L-1，pH=-lg10-2【題目點(diǎn)撥】本題主要考查溶液pH的有關(guān)計(jì)算，明確酸堿反應(yīng)的過(guò)量分析是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉物質(zhì)的量的計(jì)算、pH的計(jì)算公式來(lái)解答即可。7、D【解題分析】A.每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，這兩個(gè)電子的能量完全相同，另外在等價(jià)軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故A錯(cuò)誤；B.3p2表示3p能級(jí)容納2個(gè)電子，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，故B錯(cuò)誤；

C.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相等，都為3，故C錯(cuò)誤；

D.能級(jí)符號(hào)相同，能層越大，電子能量越高，所以1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故D正確。所以D選項(xiàng)是正確的。8、D【解題分析】首先畫出加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，分子中有一個(gè)季碳，季碳不可能通過(guò)加成反應(yīng)得到，因此加成前的不飽和鍵只能在3,4號(hào)碳上，符合條件的是3，3-二甲基-1-丁烯。答案為D。9、A【分析】注意反應(yīng)熱只與產(chǎn)物物質(zhì)有關(guān)，與過(guò)程不管；壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間越短?！绢}目詳解】A.反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，由圖可知T1時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率高，故T1＜T2，A正確；B.反應(yīng)氣體體積不變，即改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡時(shí)時(shí)間縮短，有圖可知，乙先到達(dá)平衡狀態(tài)，故乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大，B錯(cuò)誤；C.△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，由圖可知△H>0，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；催化劑只改變反應(yīng)的活化能，不影響△H，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，NO2的含量逐漸增加，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：生成NO2的方向是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，D錯(cuò)誤。答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】如圖，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開(kāi)始，則v(正)>v(逆)；M點(diǎn)為剛好達(dá)到平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增加，平衡左移，ΔH<0。10、C【題目詳解】A.有機(jī)物中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，屬于環(huán)烯烴，B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物為烷烴，屬于鏈狀化合物，C正確；D.有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醇羥基，不存在苯環(huán)，不屬于芳香烴類化合物，D錯(cuò)誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)。環(huán)狀化合物：分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)的化合物。它又可分為兩類：①脂環(huán)化合物：分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)（不是苯環(huán)）的化合物稱為脂環(huán)化合物，這類化合物的性質(zhì)和脂肪族化合物的性質(zhì)相類似，如：環(huán)戊烷：，環(huán)己醇：等。②芳香化合物：分子中含有苯環(huán)的化合物稱為芳香化合物。如：苯：，萘：等。11、B【解題分析】在室溫下，pH=3的H2SO4的c(H+)=1.0×10-3mol/L，pH=10的NaOH的c(OH-)=1.0×10-4mol/L。【題目詳解】若混合后溶液pH=7，即中性溶液，則n(H+)=n(OH-)，10-3V1=10-4V2，故H2SO4和NaOH溶液的體積比V1:V2是1:10。答案為B。12、C【解題分析】青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果能還原銀氨溶液，這說(shuō)明蘋果成熟時(shí)淀粉水解為單糖，從而可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，答案選C。13、B【解題分析】25℃時(shí)，10mL0.15mol/L的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為0.15×0.01×2=0.003mol，與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1×0.01=0.001mol，則二溶液混合后剩余氫離子，剩余的氫離子物質(zhì)的量為0.003-0.001=0.002mol，氫離子濃度為0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH為1，故選B。14、D【題目詳解】A．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，則△H5＜0，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，與液態(tài)水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣不是可逆的過(guò)程，水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放出熱量，△H1+△H2≠0，B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即-(△H1+△H2+△H4+△H5)=△H3，則△H3≠△H4+△H5，C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，D正確；答案選D。15、D【題目詳解】A、沒(méi)有注明物質(zhì)的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，B錯(cuò)誤；C、在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，碳完全燃燒的生成物是CO2，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol可以表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握熱化學(xué)方程式的含義以及書寫注意事項(xiàng)是解答的關(guān)鍵，判斷熱化學(xué)方程式正誤一般可以從以下幾個(gè)角度考慮：一是化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；二是狀態(tài)是否標(biāo)明；三是反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)和單位是否正確；四是反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)等。16、B【分析】惰性電極電解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L氣體，即H2和O2均為0.1mol；陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-＝Cu、2H++2e-＝H2↑，所以轉(zhuǎn)移電子共0.4mol，H+和Cu2+各得0.2mol電子?！绢}目詳解】A、Cu2+得0.2mol電子，因?yàn)镃u2+全部反應(yīng)，所以n（Cu2+）＝0.1mol，c（Cu2+）＝0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，由電荷守恒可得，原混合溶液中c（Na+）＝1.4mol/L-0.5mol/L×2＝0.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)極反應(yīng)0.4molOH-，陰極反應(yīng)0.2molH+，OH-和H+都來(lái)自于水，電解后溶液中c（H+）依據(jù)陽(yáng)極氫離子增大和陰極氫離子減小共同決定，電解后溶液中c（H+）＝（0.4mol-0.2mol）÷0.2L＝1mol/L，所以pH值為0，故B正確；C、由上述分析可知，電解過(guò)程轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.4mol，故C錯(cuò)誤；D、Cu2+得0.2mol電子生成0.1molCu，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解原理的應(yīng)用，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒是解題關(guān)鍵，根據(jù)題意，電解分為兩階段，首先電解Cu(NO3)2溶液，然后電解水；注意氫氧根離子與氫離子的關(guān)系和電解質(zhì)溶液中電荷守恒的應(yīng)用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題。【題目詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同。【題目詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氫氣【分析】(1).由表中各產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱時(shí)甲試管中的殘留物為C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；(2).乙中試管用冷水得到的兩種產(chǎn)品為苯和甲苯，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；(4).經(jīng)過(guò)上述過(guò)程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣?！绢}目詳解】(1).聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱時(shí)得到的產(chǎn)物有：氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，甲試管中最終殘留物是C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根據(jù)產(chǎn)物的沸點(diǎn)可知，乙中用冷水冷卻后得到的產(chǎn)品是苯和甲苯，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：甲苯；(3).從乙中出來(lái)的產(chǎn)物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；(4).經(jīng)過(guò)上述過(guò)程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣，故答案為甲烷、氫氣?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查聚丙烯分解產(chǎn)物成分的探究，明確常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵。判斷各個(gè)裝置中所收集物質(zhì)的成分時(shí)，要緊緊圍繞題中所給各產(chǎn)物的沸點(diǎn)進(jìn)行分析，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題難度不大。20、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量相對(duì)大小分析反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應(yīng)，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測(cè)定中和熱時(shí)為保障反應(yīng)快速進(jìn)行，以減少誤差，常常使酸或堿略過(guò)量?！绢}目詳解】（1）①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應(yīng)放出566kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(