河南省駐馬店市上蔡二高2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析

河南省駐馬店市上蔡二高2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、人類肝臟蛋白質(zhì)兩譜三圖三庫(kù)基本架構(gòu)已完成，它將為肝臟疾病的預(yù)警、預(yù)防、診斷和治療提供科學(xué)依據(jù)。下列關(guān)于乙肝病毒中的蛋白質(zhì)說(shuō)法不正確的是（）A．屬于高分子化合物 B．水解的最終產(chǎn)物能與酸或堿反應(yīng)C．遇濃硝酸會(huì)變性 D．水解時(shí)碳氧鍵斷裂2、金屬單質(zhì)中不存在（）A．自由電子 B．金屬陽(yáng)離子 C．金屬鍵 D．離子鍵3、25℃,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-10mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是()A．該溶液的pH不可能是7 B．該溶液不可能存在C．該溶液的pH一定是10 D．該溶液的pH一定是44、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)況下，11.2L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAB．0.5mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2NAD．78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA5、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器B．d點(diǎn)：v（正）<v（逆）C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T（b）＞T（c）6、室溫下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的鹽酸，則混合溶液的pH約為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）A．2 B．1.7 C．2.3 D．無(wú)法確定7、已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。常溫下，對(duì)pH＝1的H2R溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1L該溶液中H＋數(shù)目為0.1NAB．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子C．該溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－）D．常溫下，加水稀釋該溶液，HR－的電離程度增大8、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是()A．原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)少于該能層的能層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同9、下列玻璃破碎后沒(méi)有尖銳棱角的是A．“浮法”玻璃 B．聚酯“玻璃”C．鋼化玻璃 D．光學(xué)玻璃10、2-丁醇發(fā)生下列反應(yīng)時(shí)，C-O鍵會(huì)發(fā)生斷裂的是（）A．與金屬Na反應(yīng) B．在Cu催化下與O2反應(yīng)C．與HBr在加熱條件下反應(yīng) D．與乙酸在適當(dāng)條件下發(fā)生酯化反應(yīng)11、下列敘述正確的是：A．化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化B．凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C．若△H<0，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．若△H>0，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量12、元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具相似性，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。下列敘述不正確的是A．Li在N2中燃燒生成Li3N B．Li在空氣中燃燒生成Li2O2C．可用NaOH溶液分離Mg(OH)2和Be(OH)2 D．硼酸鈉溶液顯堿性13、下列說(shuō)法正確的是A．小蘇打是弱電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力很弱B．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電C．氯氣是非電解質(zhì)，但氯水能導(dǎo)電D．甲酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋會(huì)促進(jìn)甲酸分子的電離14、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑C．Na2O＋H2O===2NaOH D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)315、TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大D．TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為16、與原子序數(shù)為8的元素原子核外最外層電子數(shù)相同的元素是A．氬B．硅C．硫D．氯17、下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是①無(wú)色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32—、Na+、AlO2—、NO3—③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3—、SO42—、NH4+④由水電離出的c(OH-)=10-4mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、I-、Cl-A．①②④ B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥18、已知：＋R—MgX→，由乙醇合成CH3CH=CHCH3(2－丁烯)的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．③發(fā)生氧化反應(yīng)，⑥發(fā)生消去反應(yīng)B．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2XC．2—丁烯與Br2以1∶1加成可得三種不同產(chǎn)物D．P的分子式為C4H10O19、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④20、實(shí)驗(yàn)室用1．0mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中可能加大反應(yīng)速率的是A．適當(dāng)降低溫度 B．將鋅粒改為鋅粉C．將所用硫酸換成98%的濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉固體21、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氯分子：Cl2 B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6C．鎂離子：Mg+ D．Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖：22、下圖有機(jī)物的正確命名為()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________24、（12分）已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過(guò)以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)選出上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。25、（12分）A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素。A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是_______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為反應(yīng)_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。26、（10分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請(qǐng)回答：(1)寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______________________________________________。(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________________________。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________。27、（12分）為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)l：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明____________。（2）實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)____________。（3）實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說(shuō)明理由_______。28、（14分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，平均反應(yīng)速率v(NO2)為________mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（數(shù)值）__________。（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T__________100℃(填“大于”或“小于”)。（3）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”)，其原因是__________________。

29、（10分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為____。X的物質(zhì)的量濃度減少了___，Y的轉(zhuǎn)化率為_____。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是_____。A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度B．t1時(shí)刻，縮小了容器體積C．t1時(shí)刻，升高了體系溫度D．t1時(shí)刻，使用了催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】乙肝病毒的成分是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的性質(zhì)，以此來(lái)解題?！绢}目詳解】A.乙肝病毒的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是高分子化合物，故A不選；B.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸含氨基顯堿性，含羧基顯酸性，故B不選；C.濃硝酸是強(qiáng)酸，有強(qiáng)氧化性，蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)變性，故C不選；D.蛋白質(zhì)水解時(shí)斷裂碳氮鍵，故D選；故選：D。2、D【題目詳解】金屬晶體存在金屬離子和自由電子間的作用，故存在自由電子、金屬陽(yáng)離子、金屬鍵，不存在離子鍵，答案為D。3、A【題目詳解】25℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-20<1×10-14,說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離,酸或堿能抑制水的電離,所以該溶液呈酸性或堿性,所以該溶液的pH不可能是7；A.該溶液的pH不可能是7,符合題意，故A正確；B.該溶液可能存在，故B錯(cuò)誤；C.該溶液可能為酸性也可能為堿性，pH不一定是10，故C錯(cuò)誤；D.該溶液可能為酸性也可能為堿性，pH不一定是4，故D錯(cuò)誤；答案：A?！绢}目點(diǎn)撥】25℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-20<1×10-14，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離,加入和水電離出相同離子的物質(zhì)能抑制水的電離,據(jù)此分析解答。4、D【分析】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；B、1mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18mol；C、膠體微粒數(shù)是許多微粒的集合體；D、1molNa2O2和1molNa2S陰離子數(shù)目相同，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；【題目詳解】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)況下，11.2L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；B、1mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18mol，0.5mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；C、膠體微粒數(shù)是許多微粒的集合體，若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、1molNa2O2和1molNa2S陰離子數(shù)目相同，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA，故D正確；故選D。5、B【題目詳解】A、b點(diǎn)后透光率突然降低，說(shuō)明顏色變深，b點(diǎn)的操作應(yīng)該是壓縮注射器，A錯(cuò)誤；B、d點(diǎn)突然降低，說(shuō)明顏色變深，平衡逆向移動(dòng)，v(正)<v(逆)，B正確；C、c點(diǎn)是a點(diǎn)后的新平衡，由于b點(diǎn)的操作應(yīng)該是壓縮注射器，所以c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C錯(cuò)誤；D、壓縮注射器，壓強(qiáng)變大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故T(b)<T(c)，D錯(cuò)誤。答案選B。6、A【分析】根據(jù)醋酸溶液的pH=2，可知溶液中的c（H+）和c（CH3COO-），結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)可求出c（CH3COOH）；加入2LpH=2的鹽酸時(shí)，溶液體積變?yōu)?L，計(jì)算出混合后溶液中c（H+）、c（CH3COO-）和c（CH3COOH）的濃度，求出濃度商Qc=Ka，判斷處于平衡狀態(tài)，即可確定混合溶液中的c（H+），從而求出pH。【題目詳解】1LpH=2的醋酸溶液中，醋酸電離出的c（H+）=c（CH3COO-）=10-2mol/L，由于醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5，則c（CH3COOH）=cCH3COO加入2LpH=2的鹽酸時(shí)，溶液體積變?yōu)?L，則c（CH3COO-）=10-23mol/L、c（H+）=10-2mol/L、c（CH3COOH）=509mol/L×13=5027mol/L，則Qc=cCH3COO-c(H+)c(CH3COOH)=由以上分析知A項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了溶液混合后pH的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意的是弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響，利用濃度商Qc和電離平衡常數(shù)相等確定加入鹽酸后電離平衡處于平衡狀態(tài)，不發(fā)生移動(dòng)，可確定此時(shí)溶液中的氫離子濃度，進(jìn)而求出pH，可簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。7、B【題目詳解】A．pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由，故A正確；B．Na2R為強(qiáng)堿弱酸鹽，R2－水解生成OH-和HR－，由于第一步電離是完成的，故HR-不能水解，故不存在H2R，故B錯(cuò)誤；C．該溶液中存在電荷守恒：c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－），故C正確；D．常溫下，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，則常溫下，加水稀釋該溶液，HR－的電離程度增大，故D正確。故選B。8、A【題目詳解】A．按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)，其中最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè))，故A正確；

B．能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，故D錯(cuò)誤；

故選A。9、C【題目詳解】A.“浮法”玻璃是最光滑的玻璃，將普通玻璃制成“浮法”玻璃的目的就是為了使其平整光滑，主要成分是硅酸鹽，破碎后有尖銳棱角，故A錯(cuò)誤；B.聚酯“玻璃”是指玻璃鋼，其主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，不是玻璃,故B錯(cuò)誤；C.鋼化玻璃破碎后沒(méi)有尖銳的棱角,故C正確；D.光學(xué)玻璃是高純硅、硼、鈉、鉀、鋅、鉛、鎂、鈣等氧化物按一定的配比混合而成。故D錯(cuò)誤；答案：C。10、C【題目詳解】A.2-丁醇與金屬Na反應(yīng)斷裂的是O-H鍵，故A錯(cuò)誤；B.在Cu催化下與O2反應(yīng)斷裂的是C-H鍵和O-H鍵，故B錯(cuò)誤；C.與HBr在加熱條件下反應(yīng)斷裂的是C-O鍵，故C正確；D.與乙酸在適當(dāng)條件下發(fā)生酯化反應(yīng)斷裂的是O-H鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11、C【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)有能量變化，可能表現(xiàn)為熱量的形式或電能的形式或光能的形式，故錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化才為反應(yīng)熱，故錯(cuò)誤；C.若△H<0，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故正確；D.若△H>0，即吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故錯(cuò)誤。故選C。12、B【解題分析】A、Li和Mg處于對(duì)角線，性質(zhì)具有相似性，Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2，則Li與N2反應(yīng)生成Li3N，故A正確；B、Li在空氣燃燒只生成Li2O，故B錯(cuò)誤；C、Be和Al處于對(duì)角線，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，Be（OH）2屬于兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)而溶解，Mg(OH)2與NaOH不反應(yīng)，向

Mg(OH)2和Be(OH)2的混合物中加入過(guò)量NaOH，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到Mg（OH）2和Na2BeO2溶液（含過(guò)量NaOH），向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2，過(guò)濾得到Be（OH）2，故C正確；D、B和Si處于對(duì)角線，Na2SiO3的水溶液顯堿性，則硼酸鈉的水溶液也顯堿性，故D正確；答案選B。13、D【解題分析】A、小蘇打是碳酸鈉屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、甲酸是弱酸，部分電離，加水可以促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，即促使未電離的甲酸分子繼續(xù)電離，選項(xiàng)D正確。答案選D。14、C【題目詳解】A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，升高為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑為置換反應(yīng)，Zn和H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Na2O＋H2O===2NaOH為化合反應(yīng)，反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3中存在Fe、O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)的升降，則反應(yīng)中存在化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答這類問(wèn)題。15、D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法分析；根據(jù)勒夏特列原理的概念分析；【題目詳解】表中給出的數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成物中一氧化碳的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率用物質(zhì)的量濃度計(jì)算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯(cuò)誤；若平衡時(shí)c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計(jì)算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說(shuō)明溫度升高后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故ΔH>0，故B錯(cuò)誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，但是正反應(yīng)方向是氣體體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率一定減小，故C錯(cuò)誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】勒夏特列原理：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。掌握勒夏特列原理并靈活應(yīng)用，就能快速準(zhǔn)確的解決這類問(wèn)題。16、C【解題分析】原子序數(shù)為8的元素是氧元素，原子核外最外層電子數(shù)為6。A.氬原子核外最外層電子數(shù)為8，選項(xiàng)A不符合；B.硅原子最外層電子數(shù)為4，選項(xiàng)B不符合；C.硫原子最外層電子數(shù)為6，選項(xiàng)C符合；D.氯原子最外層電子數(shù)為7，選項(xiàng)D不符合；答案選C。17、C【解題分析】試題分析：①無(wú)色溶液中不存在有色的MnO4-，故①錯(cuò)誤；②pH=11的溶液，顯堿性，CO32-、Na+、AlOH2-、NO3-離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，可大量共存，故②正確；③加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，HCO3-能夠與酸和堿溶液反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故③錯(cuò)誤；④由水電離出的c(OH-)=10-4mol?L-1的溶液促進(jìn)了水的電離，含有弱酸根或弱堿根離子，NH4+、Al3+、Cl-、Br-之間不反應(yīng)，NH4+或Al3+水解，促進(jìn)了水的電離，滿足條件，故④正確；⑤Fe3+、SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；⑥酸性溶液中NO3-能夠氧化Fe2+、I-，不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。18、C【分析】依據(jù)信息可知，M應(yīng)為CH3CH2X，N應(yīng)為CH3CHO，從而得出P為?！绢}目詳解】A．反應(yīng)③中，CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥中，轉(zhuǎn)化為CH3CH=CHCH3，發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；B．由以上分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2X，B正確；C．2—丁烯與Br2以1∶1加成，只能生成一種產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C4H10O，D正確；故選C。19、D【解題分析】試題分析：①固體或純液體濃度是定值，增加碳的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；②增大N2的濃度時(shí)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但N2的轉(zhuǎn)化率減小，故說(shuō)法不正確；③H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g），減小容器體積，根據(jù)勒夏特列原理，平衡不移動(dòng)，故說(shuō)法不正確；不正確；④恒壓狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體，各組分的濃度減小，平衡向物質(zhì)的量濃度增大的方向移動(dòng)，故說(shuō)法不正確，選項(xiàng)D符合題意。考點(diǎn)：考查勒夏特列原理等知識(shí)。20、B【解題分析】A、降低溫度減慢速率，A不符合；B、鋅粒改為鋅粉增大接觸面積，加快速率，B符合；C、鋅與硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸中的H+反應(yīng)，濃硫酸中大多是分子，H+少，故反應(yīng)速率減慢，故C不符合；D、加入醋酸鈉不影響，故D不符合；答案選B。21、A【題目詳解】A．Cl2表示氯分子，A正確；B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B錯(cuò)誤；C．鎂離子為Mg2+，C錯(cuò)誤；D．Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是把物質(zhì)結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡(jiǎn)略表達(dá)形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)表現(xiàn)出該物質(zhì)中的官能團(tuán)：只要把碳?xì)鋯捂I省略掉即可，碳碳單鍵、碳氯單鍵、碳和羥基的單鍵等大多數(shù)單鍵可以省略也可不省略。如乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH。22、C【分析】烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，據(jù)此得出是“某烷”，然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開始編號(hào)，將取代基寫在“某烷”的前面，據(jù)此分析?！绢}目詳解】烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈有6個(gè)碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，而當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開始編號(hào)，故在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，在4號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，則該有機(jī)物的名稱為3,3,4?三甲基己烷，故C正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過(guò)流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過(guò)以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。24、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過(guò)與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！绢}目點(diǎn)撥】在有機(jī)物合成過(guò)程中，可以通過(guò)消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。25、Fe置換反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色，C與KSCN溶液作用產(chǎn)生血紅色溶液，可推知C為FeCl3，A是常見(jiàn)的金屬，應(yīng)為Fe，則B為FeCl2?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為Fe；

（2）反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。26、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)MnSO4與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短,或：所用時(shí)間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實(shí)驗(yàn)原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價(jià)錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；(3)先根據(jù)H2C2O4和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量,然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開始后錳離子濃度增大,反應(yīng)速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應(yīng)中的作用;

②作對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據(jù)此進(jìn)行解答；

③若反應(yīng)加快，說(shuō)明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應(yīng)過(guò)程中溶液褪色時(shí)間減少?！绢}目詳解】(1)本題的實(shí)驗(yàn)原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價(jià)錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度,反應(yīng)速率增大；

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0018mol：0.0006mol=3:1,顯然草酸過(guò)量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說(shuō)明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑；

②與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4；

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間小于1.5min，從而說(shuō)明MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑?！绢}目點(diǎn)撥】本題研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。在研究單一條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響時(shí)應(yīng)注意控制單一變量。27、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低【題目詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應(yīng)速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對(duì)比試驗(yàn)，探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；但