安徽省合肥市巢湖市2024屆化學高二第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

安徽省合肥市巢湖市2024屆化學高二第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對水樣中M的分解速率的影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度[c(M)]隨時間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是A．水樣酸性越強，M的分解速率越快B．水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率C．由②③得，反應物濃度越大，M的分解速率越快D．在0~20min內，②中M的分解速率為0.015mol·L?1·min?12、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為A．84% B．60% C．42% D．91%3、下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（）A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-C．MgCl2=Mg2+＋2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-4、在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反應中，2分鐘內硫酸濃度由l.5mol·L1降至1.1mol·L1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為A．0.1mol·L1·min1 B．0.2mo1·L1·min1C．0.3mol·L1·min1 D．0.4mo1·L1·min15、下列烴中，一鹵代物的同分異構體的數(shù)目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷6、在2A+B

3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是

（

）A．v（A）=0.5mol/(L?min) B．v（D）=1mol/(L?min)C．v（C）=0.8mol/(L?min) D．v（B）=0.01mol/(L?s)7、在反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0中，可使平衡向正反應方向移動的措施是：①恒容下增加碳的物質的量；②恒容下通入CO2；③升高溫度；④增大壓強；A．①② B．①③ C．②③ D．②④8、烷烴：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它們的沸點由高到低的順序是（）A．②＞③＞①＞④B．③＞①＞②＞④C．②＞③＞④＞①D．②＞①＞③＞④9、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化10、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺B．溫度過高對合成氨不利C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺11、室溫時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（）A．b點表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)B．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全C．d點表示的溶液中c(CH3COO﹣)c(H+)/c(CH3COOH)大于KD．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)12、下列離子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Mg2+、I—、Fe3+B．Na+、K+、HCO3ˉ、OH—C．NH4＋、H＋、NO3—、HCO3—D．K+、Al3+、SO42—、NH4+13、下列對于化學反應進行的方向理解正確的是A．同種物質在氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時最大B．在密閉條件下，體系可以自發(fā)的從無序變?yōu)橛行駽．大理石在常溫下能夠自發(fā)分解D．雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴散14、下列氣體中，無色無味的是A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N215、下列說法正確的是()A．增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑能增大反應物的能量，從而成千成萬倍地增大化學反應速率16、甲酸是一種一元有機酸．下列性質可以證明它是弱電解質的是A．甲酸能與水以任意比互溶B．1mol?L-1甲酸溶液的pH約為2C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應D．甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。18、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉化關系如下：(1)A的結構簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質或條件__________、__________、_________。19、某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL（2）該實驗應選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；20、滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：①準確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點；⑤重復以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質的量的濃度。已知：Ⅰ、到達滴定終點時，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標定氫氧化鈉溶液的濃度，應選用___________作指示劑；（2）完成本實驗，已有電子天平、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個滴定過程中，兩眼應該注視著________________________________________；（5）滴定實驗記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為______________；實驗編號m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過程中，下列操作能使測定結果（待測液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)21、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】分析：根據(jù)圖像，A項，由①②得，c（M）起始相同時，pH越小，M的分解速率越快；B項，由③④得，在pH和c（M）起始都相同時，加入Cu2+，M的分解速率加快；C項，由①③得，pH相同時，c（M）越大，M的分解速率越快；D項，根據(jù)公式υ=ΔcΔt計算詳解：根據(jù)圖像，A項，由①②得，c（M）起始相同時，pH越小，M的分解速率越快，即水樣酸性越強，M的分解速率越快，A項正確；B項，由③④得，在pH和c（M）起始都相同時，加入Cu2+，M的分解速率加快，B項正確；C項，②③的pH和c（M）都不相同，應由①③得，pH相同時，c（M）越大，M的分解速率越快，C項錯誤；D項，在0~20min內，②中M的分解速率υ=ΔcΔt=0.4mol/點睛：本題考查濃度與時間的圖像分析，研究外界條件對化學反應速率的影響，用控制變量法分析是解題的關鍵。2、A【分析】乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，以此解答?！绢}目詳解】O元素的分數(shù)為8%，故H2O的質量分數(shù)為=×8%=9%，故C6H6、C2H2總的質量分數(shù)1-9%=91%，由兩種物質的化學式可知最簡式為CH，C、H質量之比為12：1，故C元素的質量分數(shù)為91%×=84%，故A正確；故答案選A?！绢}目點撥】本題考查混合物中元素質量分數(shù)的計算，難度中等，關鍵是根據(jù)乙醛的化學式將物質轉化為最簡式為CH與水的混合物，進行巧解巧算。3、A【題目詳解】A．NaHCO3是弱酸強堿的酸式鹽，在水溶液中HCO3-不能完全電離，故離子方程式應為NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；B．NaHSO4是強酸強堿的酸式鹽，在水溶液中能完全電離，故離子方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正確；C．MgCl2能電離出2個氯離子，故離子方程式應為MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正確；D．氫氧化鋇是二元強堿，其離子方程式應為Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故D正確；故答案為A?！绢}目點撥】書寫電離方程式是要關注以下幾個方面：①是強電解質電離還是弱電解質電離，如果是弱電解質電離要用“”，且多元弱酸要分步電離；②電離時產生的是陰、陽離子微粒，且原子團不能拆分；③電離方程式同樣遵守原子守恒，選項B錯誤的原因就是不遵守此原則；另外弱酸的酸式陰離子一般不好折分，除非單獨寫其電離時拆分，如HCO3-H++CO32-。4、B【分析】反應物的濃度是1.5mol?L-1，經過2min后，它的濃度變成1.1mol?L-1，△c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，結合v=計算?！绢}目詳解】反應物的濃度是1.5mol?L?1，經過2min后，它的濃度變成1.1mol?L?1，△c=1.5mol/L?1.1mol/L=0.4mol/L，v===0.2mol?L?1min?1，故選B。5、D【題目詳解】A、乙烷的結構簡式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結構簡式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構體；C、2，2-二甲基丙烷的結構簡式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構體；D、2，2-二甲基丁烷的結構簡式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構體；故選D。6、D【解題分析】都轉化為B物質表示的速率進行比較，對于2A+B?3C+4D，A、v（A）=0.5mol/(L?min)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B）=v（A）=0.25mol/(L?min)，B、v（D）=1mol/(L?min)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B）=v（D）=0.25mol/(L?min)，C、v（C）=0.8mol/(L?min)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B）=v（C）=0.267mol/(L?min)，D、v（B）=0.01mol/(L?s)=0.6mol/(L?min)，故速率D＞C＞A=B，答案選D。點睛：本題考查化學反應速率大小的比較，明確化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，并換算成同一物質來表示才能進行速率大小的比較。而解決本題需特別注意速率單位的換算。7、C【分析】注意固體質量不改變反應狀態(tài)?！绢}目詳解】在反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0中，反應吸熱，氣體體積增大，故使平衡向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，可升高溫度，減小壓強，加入氣體反應物，故措施是：②③。答案為C?！绢}目點撥】當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或純液體物質時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或純液體的量，對平衡無影響。8、A【解題分析】烷烴的沸點隨著相對分子質量的增加而升高，一般來說分子中碳原子數(shù)越多，沸點越高；對于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低?！绢}目詳解】一般說分子中碳原子數(shù)越多，沸點越高；對于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低。①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷等3種烷烴，其分子中碳原子數(shù)目相同，支鏈越多，沸點越低，所以沸點由高到低的順序②＞③＞①；④正丁烷分子中碳原子數(shù)目最少，所以沸點①＞④。所以沸點由高到低的順序②＞③＞①＞④。答案選A?！绢}目點撥】本題考查烷烴的沸點高低判斷，難度中等，關鍵要知道分子中碳原子數(shù)越多，沸點越高；對于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低。9、D【題目詳解】A、平衡常數(shù)只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。10、C【分析】氯氣為黃綠色氣體，部分溶解于水中，部分與水發(fā)生可逆反應產生次氯酸，次氯酸受光易分解；氨氣合成反應放熱，升高溫度平衡逆向移動；溴水顏色主要由溶于水的溴單質產生，加入硝酸銀溶液，銀離子與溴離子反應產生溴化銀沉淀，使溴水平衡正向移動，溴單質減小?！绢}目詳解】A.氯氣為黃綠色氣體，部分溶解于水中，部分與水發(fā)生可逆反應產生次氯酸H2O+Cl2=HCl+HClO，次氯酸受光易分解，產物濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應向著減弱變化的方向移動，故平衡正向移動，氯氣濃度降低，黃綠色的氯水顏色變淺，A錯誤；B.合成氨反應3H2+N2=2NH3，反應放熱，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，平衡向降溫方向移動，故反應逆向移動，不利于合成氨，B錯誤C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系H2+I2=2HI，反應前后氣體體積不變，故增大壓強，反應平衡不移動，加壓后顏色變深是由于碘單質濃縮導致，C正確；D.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溴離子與銀離子結合產生溴化銀沉淀，使平衡正向移動，溴水中溴單質濃度減少，溶液顏色變淺，D錯誤；答案為C。11、D【分析】A、判斷b點溶質物質，以及溶液的pH進行分析；B、恰好完全反應是兩種物質恰好完全反應；C、考查影響K的因素；D、利用溶液呈現(xiàn)電中性?！绢}目詳解】A、b點溶質為CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性，即c(CH3COO－)>c(Na＋)，故A錯誤；B、恰好完全反應，生成CH3COONa，溶液顯堿性，因此c點不代表恰好完全反應，故B錯誤；C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此d點溶液中[c(CH3COO﹣)×c(H＋)]/c(CH3COOH)等于K，故C錯誤；D、因為溶液顯電中性，即三點有c(Na＋)+c(H＋)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故D正確。12、D【解題分析】A.Fe3＋在溶液中能氧化I－，不能大量共存，故A錯誤；B.HCO3ˉ與OH-發(fā)生反應生成碳酸根離子和水，不能大量存在，故B錯誤；C.H＋與HCO3-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤，D.離子間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存、NH4+與OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。13、D【解題分析】A項，氣態(tài)下分子混亂程度最大，固態(tài)下分子排列混亂程度最小，故A項錯誤；B項，在密閉條件下，體系有自有序轉變?yōu)闊o序的傾向，屬于熵增過程，是自發(fā)過程，故B項錯誤；C項，大理石分解的過程△H>0，△S>0，所以該反應常溫下不能自發(fā)進行，故C項錯誤；D項，在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，因為與有序體系相比，無序體系“更加穩(wěn)定”。雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴散，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D?！绢}目點撥】判斷反應進行的方向要用綜合判據(jù)，若△H-T△S<0，反應能自發(fā)進行。通常情況下，混亂度增大的反應和放熱反應都有利于自發(fā)進行。14、D【分析】根據(jù)氣體的物理性質解析?！绢}目詳解】A.SO2無色有刺激性氣味的氣體，故A不符；B.NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體，故B不符；C.Cl2黃綠色有刺激性氣味的氣體，故C不符；D.N2無色有無氣味的氣體，故A符合；故選D。15、C【解題分析】增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，可升高溫度、加入催化劑等措施?！绢}目詳解】A項、增大反應物濃度，增大單位體積內活化分子個數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B項、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大單位體積內活化分子的個數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，故B錯誤；C項、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分數(shù)，故C正確；D項、催化劑能夠降低反應的活化能，，降低了反應能量，增加了活化分子百分數(shù)，加快反應速率，故D錯誤?！绢}目點撥】本題考查外界條件對反應速率的影響，注意濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率影響的實質，把握活化分子及活化理論為解答的關鍵。16、B【解題分析】試題分析：A．甲酸能與水以任意比互溶，與甲酸的電離程度無關，所以不能證明甲酸是弱電解質，故A錯誤；B．1mol/L甲酸溶液的pH約為2，甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸，說明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質，故B正確；C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應，說明甲酸是一元酸，不能說明甲酸的電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質，故C錯誤；D．溶液的導電性與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，所以不能說明甲酸是弱電解質，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查弱電解質在水溶液中的電離平衡【名師點晴】本題考查了電解質強弱的判斷。弱電解質的判斷不能根據(jù)物質的溶解性大小、溶液酸堿性判斷。只要能說明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸為弱電解質，可以通過測定同濃度、同體積的溶液的導電性強弱來鑒別，如測定等體積、濃度均為0.5mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的導電性實驗表明，鹽酸的導電能力比CH3COOH溶液的導電能力大得多，因為溶液導電能力的強弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的，因此同物質的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導電能力越弱。電解質強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與其溶解性、酸堿性、溶液導電能力都無關，為易錯題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F；(1)結合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構體滿足只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應生成酯和水?！绢}目詳解】(1)分析可知，A的結構簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。19、酸容量瓶讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應到0.01mL。充滿溶液，無氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色無影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結構以及測量體積的原理來分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；（3）根據(jù)c（待測）=c（標準）V（標準）/V（待測）分析誤差?！绢}目詳解】鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數(shù)時應注意讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應到0.01mL；尖嘴部分應充滿溶液，無氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數(shù)時，眼睛應平視液體凹液面的最低點，讀數(shù)應到0.01mL；充滿溶液，無氣泡；1.60mL。（2）該滴定實驗是用酸滴定未知濃度的堿，所以應選用的指示劑為酚酞；確定終點的方法為滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內不褪色。（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質的量不變，對V（標準