湖南省衡陽縣第五中學2024屆高二化學第一學期期中經典試題含解析

湖南省衡陽縣第五中學2024屆高二化學第一學期期中經典試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質屬于純凈物的是A．白酒B．陳醋C．食用調和油D．蔗糖2、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np63、要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是()A．加入四氯化碳振蕩，觀察四氯化碳層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液加熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成4、在一定條件下，四個體積相同的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，反應速率最快的是容器溫度/℃SO2/molO2/mol催化劑A40042無B40021無C50021無D50042有A．A B．B C．C D．D5、青銅是我國最早使用的合金。下列關于青銅性質的說法不正確的是A．硬度比純銅小 B．能夠導電 C．熔點比純銅低 D．能夠導熱6、下列關于晶體與非晶體的說法正確的是A．晶體一定比非晶體的熔點高B．晶體有自范性但排列無序C．固體SiO2一定是晶體D．非晶體無自范性而且排列無序7、相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO48、以1-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)時,需要經過的反應依次為（）A．加成、消去、取代B．取代、加成、消去C．取代、消去、加成D．消去、加成、取代9、已知298.15K時，可逆反應：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10mol·L－1，則此時反應進行的方向是A．向正反應方向進行 B．向逆反應方向進行C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷10、根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，對下列分子或者離子的判斷完全正確的是選項化學式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構型Asp2正四面體形三角錐形BH2Osp2四面體形V形CNH3sp3三角錐形平面三角形DCH4sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D11、下列說法不正確的是A．126C、136C、146C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，加快該反應的速率，卻不能提高該反應的平衡轉化率C．人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質的熱值越高則其標準燃燒熱越大D．綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機制的過程中應用突出，但其在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能12、下列說法中錯誤的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素B．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料D．煤、石油、天然氣都是可再生能源13、高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是A．晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+B．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個C．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣D．晶體中，0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2：114、在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關系；則下列結論正確的是A．圖II所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B．200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25C．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min)D．當外界條件由200℃降溫到100℃，平衡正向移動15、下列說法比較合理的是()A．果汁喝起來味美香甜，痛快解渴，因為它的營養(yǎng)成分要比水果含量高B．酸性食物和堿性食物主要是根據(jù)食物的口感和味覺來識別的C．經常從事長跑訓練的運動員，應多吃一些含鐵豐富的食物，因為這樣有利于血紅蛋白的合成，維持正常的血紅蛋白水平，預防缺鐵性貧血D．早晨起床后沒有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃16、下列事實不用原電池原理解釋的是()A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快D．燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。18、某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質的量是___mol。19、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗應使用如圖所示的裝置，在硬質玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關問題。（1）該反應的反應方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。20、某小組報用含稀硫酸的KMnO4，溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應（此反應為放熱反應）來探究＂條件對化學反應速率的影響＂，并設計了如表的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化），限選試劑和儀器:0.2molL-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽項目V(0.2molL-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸餾水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固體）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題（1）完成上述反應原理的化學反應方程式____________________________________（2）上述實驗①②是探究___________對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度的對化學反應速率的影響，則a為______；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_______；上述實驗②④是探究__________對化學反應速率的影響（3）已知草酸為二元弱酸，其電離方程式為___________________________21、控制變量思想在探究實驗中有重要應用，下列實驗對影響化學反應速率的因素進行探究。Ⅰ．催化劑對速率的影響探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液。（1）H2O2分解的化學方程式是_____。（2）有同學建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是______；還有同學認為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴謹，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是____。Ⅱ．濃度對速率的影響實驗方案：混合試劑1和試劑2，記錄溶液褪色所需的時間。實驗1實驗2試劑12mL0.1mol·L-1的草酸溶液2mL0.2mol·L-1的草酸溶液試劑24mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀酸性溶液4mL0.01mol·L-1的高錳酸鉀酸性溶液（3）配平下列化學方程式：____KMnO4+____H2C2O4+____=____K2SO4+____MnSO4+____CO2↑+____H2O（4）實驗1中tmin時溶液褪色，用草酸表示的反應速率v(H2C2O4)=___mol·L-1·min-1。聯(lián)系實驗1、2，預期結論是_________。（5）n(CO2)隨時間的變化如下圖1所示，其變化的原因是________。（6）研究發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液的酸化程度對反應的速率也有較大影響，用不同濃度的硫酸進行酸化，其余條件均相同時，測得反應溶液的透光率（溶液顏色越淺，透光率越高）隨時間變化如圖2所示，由此得出的結論是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A.白酒中含有乙醇和水，屬于混合物，A錯誤；B.陳醋中含有乙酸和水，屬于混合物，B錯誤；C.食用調和油中含有油脂以及其它物質，屬于混合物，C錯誤；D.蔗糖是一種物質組成的，屬于純凈物，D正確，答案選D。2、C【題目詳解】同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能的大小順序為：D＞B＞A＞C，

故選：C。3、C【解題分析】要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是：加入NaOH溶液熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，故選C。4、D【解題分析】該反應需在催化劑條件發(fā)生反應，容器D中使用催化劑，并且溫度最高、反應物的濃度最大，所以反應速率最快，故選D。5、A【解題分析】A．合金的硬度比組分金屬大，青銅的硬度比純銅大，故A錯誤；B．合金能導電，故B正確；C．合金的熔點比組分金屬低，青銅的熔點比純銅低，故C正確；D．合金易導熱，故D正確；故選A?！绢}目點撥】本題主要考查合金與合金的性質，合金的幾個特點要記牢：合金比組成它的純金屬硬度大、熔點低。6、D【題目詳解】A．晶體有固定的熔點，非晶體沒有熔點，A錯誤；B．晶體有自范性，且其結構排列有序，B錯誤；C．SiO2其存在形態(tài)有結晶形和無定形兩大類，即SiO2也有非晶體，C錯誤；D．非晶體無自范性，而且其結構排列無序，D正確；故選D。7、A【分析】相同溫度下，NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，銨根離子濃度越大水解產生的氫離子濃度越大，pH越小?！绢}目詳解】NH4HSO4=NH4++H++SO42-；NH4HCO3=NH4++HCO3-；NH4Cl=NH4++Cl-；(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，通過對比4個反應，硫酸氫氨中直接電離產生氫離子，pH最小，答案為A8、D【解題分析】1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個氯原子引入兩個羥基且相鄰，可經過氯代烴的消去反應，引入一個雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應，再發(fā)生鹵代烴的取代反應（水解反應）。【題目詳解】1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個氯原子引入兩個羥基且相鄰，可經過氯代烴的消去反應，引入一個雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應，再發(fā)生鹵代烴的取代反應（水解反應）。故答案為D9、A【解題分析】A.已知298.15K時，可逆反應：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol?L-1，Qc=c(Sn2+)/c(Pb2+)=1<K=2.2，反應正向進行，故A正確；B.反應正向進行，故B錯誤；C.反應為達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較大小，可以分析判斷反應進行的分析，故D錯誤；故選A。10、D【題目詳解】A．的中心S原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，A不正確；B．H2O的中心O原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，B不正確；C．NH3的中心N原子價層電子對數(shù)為4，由于孤對電子的排斥作用，分子呈三角錐形，C不正確；D．CH4的中心C原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，所以價層電子對互斥模型、分子或離子的立體構型都呈正四面體形，D正確；故選D。11、C【解題分析】A.碳元素的相對原子質量是用所有同位素的相對原子質量分別乘以各自的豐度，元素周期表中碳的相對原子質量為12.01，說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在,所以A選項是正確的；

B.催化劑不能提高該反應的平衡轉化率,只能加快反應速率,所以B選項是正確的；

C.熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關，所以某物質的熱值高，其標準燃燒熱不一定大，故C錯誤；

D.綠色熒光蛋白屬于蛋白質,在酸性或堿性溶液中會變性,所以在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能，所以D選項是正確；

綜上所述，本題選C。12、D【題目詳解】A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，則石油主要含碳、氫兩種元素，故A正確；B、通過石油的催化裂化和裂解把大分子的烴轉化為小分子的烴，可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴，故B正確；C、通過煤的直接或間接液化，將煤轉化為可以燃燒的液體，比如甲醇，從而獲得燃料油及多種化工原料，故C正確；D、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經一系列復雜的化學變化而形成的，屬于不可再生能源，故D錯誤；故答案選D。13、C【題目詳解】A.根據(jù)圖知,晶體中每個K+周圍6個O2?,每個O2?周圍有6個K+，故A錯誤；B.晶體中與每個K+距離最近的K+個數(shù)=3×8×=12，故B錯誤；C.該晶胞中鉀離子個數(shù)==4，超氧根離子個數(shù)==4，所以鉀離子和超氧根離子個數(shù)之比=4:4=1:1，所以超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2?，故C正確；D.晶胞中K+與O2?個數(shù)分別為4、4，所以1個晶胞中有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒?2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為8?2=6，所以晶體中，0價氧原子與?2價氧原子的數(shù)目比為3:1，故D錯誤；答案：C。14、B【解題分析】A．由圖Ⅱ可知，n(A)∶n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0，故A錯誤；B、由圖可知平衡時A、B、C的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，A、B、C物質的量的變化量分別為：0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以反應的化學方程式為2A(g)+B(g)?C(g)，平衡時A、B、C的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，平衡常數(shù)K=0.10．22×0.1

L2/mol2=25

L2/mol2，故B正確；C．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)=0.2mol2L5min=0.02

mol?L-1?min-1，故C錯誤；D、根據(jù)圖15、C【題目詳解】A．果汁喝起來味美香甜，痛快解渴，但是它的營養(yǎng)成分缺少了可以幫助人體消化吸收的纖維素，因此不如水果含量高，選項A錯誤；B．酸性食物和堿性食物主要是根據(jù)食物新陳代謝最終產物識別的，選項B錯誤；C．經常從事長跑訓練的運動員，由于活動量大，需要消耗的能量多，氧化這些物質需要的氧氣多，輸送氧氣的血紅蛋白需要含有鐵元素，因此應多吃一些含鐵豐富的食物，因為這樣有利于血紅蛋白的合成，維持正常的血紅蛋白水平，預防缺鐵性貧血，選項C正確；D．早晨起床后沒有胃口，食要吃，而且營養(yǎng)要全面，不可以少吃或不吃，選項D錯誤。答案選C。16、B【解題分析】A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發(fā)生原電池反應可用電化學知識解釋，選項A不選；B、鐵被鈍化后，在金屬表面上會形成一層致密的金屬氧化膜，保護內部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，選項B選；C、純Zn和稀H2SO4反應速率慢，滴入CuSO4后，發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與H2SO4的反應速率；發(fā)生原電池反應而可用電化學知識解釋，選項C不選；D、燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑屬于鋼鐵的電化學腐蝕，選項D不選。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據(jù)產物可知D為，則C為，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應產生的H2中的水蒸氣驗純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解題分析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應的反應方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛裝的物質是堿石灰，作用是除去反應產生的H2中的水蒸氣。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純，方法是：用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣。點睛：本題是實驗題，考查了給液體加熱時防暴沸的方法、氣體的干燥方法、氣體的收集及驗純等等有關實驗的基本操作，要求學生要具備一定的實驗基本技能和實驗安全知識。20、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0溶液褪色時間/s催化劑H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－【分析】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，混合溶液發(fā)生氧化還原反應，KMnO4被還原為MnSO4，H2C2O2被氧化為CO2，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和原子守恒寫出反應方程式；（2）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應起催化作用；（3）草酸是二元弱酸，應分步電離。【題目詳解】（1）酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2：5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間·s－1）；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應速率的影響