江蘇鹽城市時楊中學2024屆化學高二上期中教學質量檢測模擬試題含解析

江蘇鹽城市時楊中學2024屆化學高二上期中教學質量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置為某實驗小組設計的Cu－Zn原電池，關于其說法錯誤的是A．裝置甲中電子流動方向為：Zn→電流表→CuB．裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定C．裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的Na2CO3飽和溶液D．若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應原理發(fā)生改變2、在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤3、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)等于0.2NAB．向密閉容器中充入2molNO2一段時間后，容器中的分子數(shù)為2NAC．1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H＋數(shù)目為0.3NAD．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4＋數(shù)目為0.1NA4、已知H2O2分子的空間結構可在二面角中如圖所示，下列有關H2O2結構的說法正確的是()A．H2O2中有3個σ鍵、1個π鍵B．H2O2為非極性分子C．H2O2中氧原子為sp雜化D．H2O2沸點高達158℃，可推測H2O2分子間可形成氫鍵5、符合陶器垃圾分類標識的是A． B． C． D．6、下列實驗方法或操作正確的是（）A．轉移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸7、可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)在一定條件下達到平衡后，改變壓強，B的體積分數(shù)φ(B)與壓強的關系如圖所示，有關敘述正確的是()。A．m+n＜pB．n＞pC．X點時v(正)＞v(逆)D．X點比Y點的正反應速率快8、下列反應不屬于取代反應的是A．乙烷與氯氣反應B．乙烯與溴水的反應C．苯的硝化反應D．苯與液溴的反應9、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時微熱兩種溶液，則減小10、硫酸工業(yè)尾氣不經(jīng)處理直接排放，會導致酸雨，原因是該尾氣中含有A．O2 B．N2 C．H2O D．SO211、下列說法或表示方法中正確的是()A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(金剛石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ12、根據(jù)下列實驗事實：FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，②FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，③KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，下列各組微粒的氧化性由大到小順序正確的是（）A．I2、Cl2、Fe3+、MnO4- B．MnO4-、Cl2、Fe3+、I2C．Cl2、I2、Fe3+、MnO4- D．Fe3+、MnO4-、Cl2、I213、工業(yè)生產中，降低能耗是重要的節(jié)能措施?？梢酝ㄟ^合理設計工藝路線，優(yōu)化工藝條件，從而達到降低能耗的目的。下列措施不能達到降低能耗的目的的是A．在N2與H2合成氨工業(yè)中，使用催化劑B．電解熔融氧化鋁制取鋁，在氧化鋁中加冰晶石C．陶瓷燒制時，用煤炭代替瓦斯（主要成分CH4）作燃料D．接觸法生產H2SO4的過程中，在接觸室中采用熱交換器14、據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．15、羥胺(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+

H2O=NH3OH++OH-。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說法不正確的是A．平衡常數(shù)K減小 B．c(OH-)增大C．平衡向左移動 D．增大16、乙烷，乙烯，乙炔，苯是常見的有機物分子，下列關于它們的說法正確的是A．都含有極性鍵和非極性鍵B．都含有∏鍵和δ鍵C．各個分子中所有原子都在同一平面D．都能發(fā)生取代反應和加成反應17、在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉化率變小B．平衡向正反應方向移動C．D的物質的量變多D．再次平衡時的逆反應速率小于原平衡的正反應速率18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol可燃冰(CH4·8H2O)含有的質子數(shù)為80NAB．反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反應時，生成氧化產物的分子數(shù)為7NAC．一定條件下1molCl2和2molPCl3發(fā)生反應PCl3+Cl2PCl5，增加的極性鍵數(shù)為2NAD．反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ熱量時轉移的電子數(shù)為2NA19、反應X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q>0)，在一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間(t)的關系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是（）A．加入催化劑B．降低溫度C．增大壓強D．增大Y的濃度20、下列各組元素中，電負性依次減小的是A．O、Cl、H B．K、Na、Al C．As、P、H D．O、S、Cl21、下列反應屬于吸熱反應的是()A．Mg＋Cl2MgCl2B．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．C＋H2O(g)CO＋H2D．CaO＋H2O===Ca(OH)222、下列電子排布式或電子排布圖正確的是()A．O的電子排布圖：B．Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的電子排布圖：D．Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6二、非選擇題(共84分)23、（14分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。24、（12分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應類型是_____________。(2)有關G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應(3)E的結構簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）相對密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________，此反應的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產物的總質量/全部反應物的總質量)×100%）（3）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對混合液進行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩26、（10分）實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6回答下列問題：（1）在此實驗中，反應方程式為：_________；________。（2）要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)a．引發(fā)反應b．加快反應速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產物乙醚生成（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（5）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是_____________；（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。27、（12分）50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實驗中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。28、（14分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。（1）經(jīng)5min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為________mol·L－1·min－1。（2）若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。（3）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較________。A．無法確定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者（4）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應該滿足的關系為_______________。29、（10分）如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是三種有機物的結構模型：（1）下列有機物屬于Ⅰ的同系物的是_____（填序號）。①1，3﹣丁二烯②反﹣2﹣丁烯③聚乙烯④苯乙烯（2）Ⅱ及其同系物的分子通式為_____（分子中碳原子數(shù)用n表示），當n＝_____時，具有該分子式的同分異構體有3種。（3）早在1825年，法拉第就發(fā)現(xiàn)了有機物Ⅲ，但科學家對其結構的研究卻經(jīng)歷了相當漫長的時間。1866年，德國化學家凱庫勒提出了它是一種單鍵、雙鍵交替的正六邊形平面結構，該結構不能解釋的事實是_____。①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯可與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷④鄰二溴苯只有一種結構直到1935年，科學家用X射線衍射證實了Ⅲ中碳碳鍵的鍵長介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。20世紀80年代，人們通過掃描隧道顯微鏡親眼見證了其結構。（4）等質量三種有機物完全燃燒生成CO2和H2O，消耗氧氣最多的是_____（寫結構簡式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A，裝置甲中，Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極，電子由負極經(jīng)導線流向正極，故A正確；

B、裝置乙使用了鹽橋，起著平衡電荷的作用，比裝置甲提供的電流穩(wěn)定，故B正確；

C、裝置乙鹽橋中若用Na2CO3飽和溶液代替KCl飽和溶液，則電池工作時，CO32-移向ZnSO4溶液，Zn2+和CO32-發(fā)生反應，產生沉淀堵塞鹽橋，不能形成閉合回路，使原電池停止工作，故C錯誤；

D、若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，右側中形成Fe、Cu和硫酸銅溶液的原電池，左側為電解池，反應原理發(fā)生改變，故D正確。

故選C。2、A【解題分析】①增大反應物的濃度，單位體積內活化分子數(shù)目增多，但百分數(shù)不變，故錯誤；②升高溫度，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，故正確；③增大壓強，單位體積內活化分子數(shù)目增多，但百分數(shù)不變，故錯誤；④移去生成物，濃度減小，單位體積內活化分子數(shù)目減少，故錯誤；⑤加入催化劑，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，故正確；故答案選A。3、A【解題分析】A．氫氣和碘蒸氣的反應雖然是可逆反應，但由于此反應同時為分子個數(shù)不變的反應，故無論反應進行程度如何，容器中的分子個數(shù)不變，始終為0.2NA個，故A正確；B.向密閉容器中充入2molNO2一段時間后，由于存在2NO2N2O4，容器中的分子數(shù)減少，故B錯誤；C.磷酸為中強酸，不能完全電離，因此1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H＋數(shù)目少于0.3NA，故C錯誤；D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；故選A。4、D【題目詳解】A.雙氧水分子電子式為，所以該物質中不含π鍵，故A錯誤；B.根據(jù)圖象知，該分子正負電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤；C.H2O2中氧原子為sp3雜化，故C錯誤；D.H2O2的沸點較高，可推測H2O2分子間可形成氫鍵，故D正確。故選D。5、B【題目詳解】陶器不屬于瓶罐制品，故A錯誤；不屬于廚余垃圾，不能回收，所以屬于其它垃圾。故選B。6、A【題目詳解】A．向容量瓶中轉移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時溫度計水銀球應放在支管口處，冷凝水方向錯誤，應下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸應將水沿燒杯內壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。答案選A。7、C【題目詳解】A．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，由于A為固體，所以m+n與p的關系不確定，故A錯誤；B．由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，則有n＜p，故B錯誤；C．x點位于曲線上方，未達到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當B的含量減小時，可趨向于平衡，則應是向正反應方向移動，即v正＞v逆，故C正確；D．由圖象可以看出x點的壓強小于y點壓強，壓強越大，反應速率越大，故x點比y點混合物的反應速率慢，故D錯誤。故選C?！军c晴】本題注意分析縱坐標隨橫坐標變化的趨勢，特別是曲線的上的點與曲線外的點的區(qū)別。由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，由于A為固體則有n＜p，在曲線上的點為平衡狀態(tài)。8、B【解題分析】有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.乙烷與氯氣反應,氯原子取代乙烷分子中的氫原子,為取代反應,故A不選；

B.乙烯中含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,故B選；

C.苯與硝酸發(fā)生硝化反應,苯環(huán)上H被取代,為取代反應,故C不選；

D.苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯,為取代反應,故D不選。

所以B選項是正確的。9、B【題目詳解】A.根據(jù)圖知，lg=0時，HX的pH>1，說明HX部分電離為弱電解質，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強酸，HY的酸性大于HX，故A錯誤；B.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正確；C.酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a=b，故C錯誤；D.lg＝3，若同時微熱兩種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯誤；故選B。10、D【題目詳解】能夠造成酸雨形成的主要是氮硫氧化物，硫酸工業(yè)尾氣不經(jīng)處理直接排放，會導致酸雨，原因是該尾氣中含有SO2，答案選D。11、D【解題分析】A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；B、物質的能量越低越穩(wěn)定；C、燃燒熱為放熱，焓變?yōu)樨撝担籇、濃硫酸溶于水放熱?！绢}目詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯誤；B.石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C.燃燒熱為放熱，焓變?yōu)樨撝?，故C錯誤；D.濃硫酸溶于水放熱,所以0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；故選D。12、B【題目詳解】FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，2Fe3++2I－=I2+2Fe2+，則氧化性：Fe3+>I－；FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，則氧化性：Cl2>Fe3+；KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，則氧化性：MnO4－>Cl2，因此MnO4－>Cl2>Fe3+>I－，故B正確；綜上所述，答案為B。13、C【題目詳解】A.在N2與H2合成氨工業(yè)中，使用催化劑，可以縮短到達平衡的時間，提高單位時間的產量，故A可以；B.純凈氧化鋁的熔點很高（約2045℃），在實際生產中，通過加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體，從而降低了能耗，故B可以；C.用煤炭代替瓦斯（主要成分CH4）作燃料，不能降低能耗，故C不可以；D.采用熱交換器使熱量得到充分利用，從而降低了能耗，故D可以。故選C。14、B【題目詳解】水分解是吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，圖像B符合，答案選B?！绢}目點撥】注意催化劑可降低反應的活化能，但不改變反應熱。15、A【題目詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．NaOH可以在水溶液中電離出大量氫氧根離子，使溶液中c(OH-)增大，故B正確；C．根據(jù)平衡移動原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移動，故C正確；D．平衡常數(shù)K=，所以，加入NaOH后平衡逆向移動，c(NH3OH+)減小，則增大，即增大，故D正確；綜上所述答案為A。16、A【解題分析】由同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵。單鍵是δ鍵，雙鍵中有一個δ鍵和一個∏鍵，三鍵中有一個δ鍵和兩個∏鍵，苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷分子具有四面體結構，所有原子不可能共平面，乙烯6原子共平面，乙炔4原子共直線，苯分子12原子共平面。乙烷能發(fā)生取代反應，乙烯和乙炔能發(fā)生加成反應，苯能發(fā)生取代反應和加成反應，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.由同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵。所以乙烷，乙烯，乙炔，苯都含有極性鍵和非極性鍵，故A正確；B.單鍵是δ鍵，雙鍵中有一個δ鍵和一個∏鍵，三鍵中有一個δ鍵和兩個∏鍵，苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷中不含有∏鍵，故B錯誤；C.乙烷分子中所有原子不可能在同一平面，故C錯誤；D.乙烷分子只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤。故答案選A。17、A【解題分析】反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，說明體積減小、壓強增大，平衡逆向移動，以此來解答?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，平衡逆向移動，A的轉化率減小，故A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，D的物質的量減小，故C錯誤；D．壓強增大，反應速率增大，再次平衡時的逆反應速率大于原平衡的正反應速率，故D錯誤；故選A。18、D【題目詳解】A.1mol可燃冰(CH4·8H2O)含有的質子數(shù)為1mol×(6+4×1+8×2×1+8×8)NA=90NA，故A錯誤；B.反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反應時，消耗氨氣是8mol，氨氣是還原劑，被氧化生成4mol氮氣，即生成氧化產物的分子數(shù)為4NA，故B錯誤；C.一定條件下1molCl2和2molPCl3發(fā)生反應PCl3+Cl2PCl5，該反應是可逆反應，增加的極性鍵數(shù)小于2NA，故C錯誤；D.反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ熱量時消耗的五氧化二氮是1mol，氮元素的化合價有+5價降到+4價，則轉移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D。19、B【解題分析】A、催化劑只能改變平衡達到的時間，不能改變反應物的轉化率，錯誤；B、降低溫度，平衡右移，Y的轉化率增大，而溫度越低反應速率越慢，達平衡所需時間越長，正確；C、該反應為氣體體積不變的反應，故增大壓強只能加快反應速率，縮短達平衡所需時間，不能改變反應物的?；剩e誤；D、增大Y的濃度，可提高X的轉化率，而自身的轉化率會減小，錯誤；答案選B。20、A【分析】同周期元素，電負性從左到右逐漸增大；同主族元素，電負性從上到下逐漸減小。【題目詳解】A．三種元素電負性從大到小次序為：O、Cl、H，A項正確；B．三種元素電負性從大到小次序為：Al、Na、K，B項錯誤；C．三種元素電負性從大到小次序為：P、As、H，C項錯誤；D．三種元素電負性從大到小次序為：O、Cl、S，D項錯誤；答案選A。21、C【解題分析】A.鎂燃燒要放出大量的熱量，故A錯誤；B.金屬與酸的反應屬于放熱反應，故B錯誤；C.C＋H2O(g)CO＋H2的反應屬于吸熱反應，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2是放熱反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了吸熱反應和放熱反應的判斷。常見的吸熱反應有：大部分分解反應；銨鹽與堿的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應等，需要熟記。22、D【題目詳解】A.中O的電子排布圖違背洪特規(guī)則；

B.Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2中Ca的電子排布式違背能量最低原理；

C中N的電子排布圖違背泡利原理；

D.Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6符合規(guī)律，故D正確；答案:D。二、非選擇題(共84分)23、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產物，據(jù)此來分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。24、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉化關系，結合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結構可知E發(fā)生取代反應生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結構可知，D與甲醇反應生成E，所以D的結構簡式為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)B→C的轉化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應類型是取代反應，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應；(2)根據(jù)G的結構簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結構簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應生成酚羥基也與氫氧化鈉反應，所以反應的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結構簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機物，合成流程圖為，故答案為。【題目點撥】本題考查有機物的合成，把握合成流程中的反應條件、已知信息等推斷各物質是解題的關鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結合流程圖的提示分析解答。25、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率66.25％H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少，影響產量過濾蒸餾dacb【題目詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應體系，苯甲醛的產率就會降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率。(2)從題干敘述中可知，反應物是甲苯和過氧化氫，產物是苯甲醛，從官能團變化看，反應過程中有機分子加氧原子，這是有機氧化反應的特點，又據(jù)已學知識，過氧化氫有氧化性，所以此反應是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程。化學方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對分子質量為106，根據(jù)原子利用率的計算公式計算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因為溫度升高反應速率加快，反應更充分，所以適當升高反應溫度，甲苯的轉化率增大，但溫度過高，過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產量降低。(4)反應結束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應的甲苯和過氧化氫、產品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過濾以除去難溶的固體催化劑。因為甲苯、冰醋酸、水的沸點都比苯甲醛（沸點1790C）低，過氧化氫受熱易分解，所以在溫度低于1790C下蒸餾，所得蒸餾液即為苯甲醛粗產品。答案：過濾蒸餾；(5)將苯甲酸轉化為可溶于水的苯甲酸鈉，苯甲醛常溫下是微溶于水的液態(tài)物質，通過分液除去苯甲醛，所得水層是苯甲酸鈉溶液，再加酸使苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，苯甲酸常溫下是微溶水的固體物質，過濾得到的濾渣即為苯甲酸，所以正確的操作步驟：dacb。26、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的顏色完全褪去避免溴的大量揮發(fā)1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞【分析】（1）在此實驗中，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因為溫度經(jīng)過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右；（3）在裝置C中應加入堿性物質，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體，但同時又不產生氣體；（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；（5）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溶液中產生明顯的顏色變化；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應過程中應用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻?！绢}目詳解】（1）在此實驗中，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）因為溫度經(jīng)過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右；答案為：d；（3）在裝置C中應加入NaOH溶液，完全吸收反應中可能生成的酸性氣體，同時又不產生其它氣體；答案為：c；（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；答案為：b；（5）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溶液中產生明顯的顏色變化；答案為：溴的顏色完全褪去；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應過程中應用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻。答案為：避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小偏小【解題分析】本實驗的關鍵為準確