江西省上饒市高三一模理綜化學(xué)試題附參考答案

高三一?；瘜W(xué)試題一、單選題化學(xué)與科技、社會(huì)、文化、生活有著密切的聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是“燃煤脫硫”技術(shù)有利于我國(guó)早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”“神舟十四號(hào)”飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其主要成分是硅酸鹽

C．“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”，蘊(yùn)藏著自然界的碳、氮循環(huán)D．我國(guó)光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纖的主要成分是碳化硅2．布洛芬(圖丁)是一種非甾體抗炎藥，下面是其一條高產(chǎn)率的合成路線。下列說(shuō)法正確的是甲中最多有

8

個(gè)碳原子共平面乙轉(zhuǎn)化為丙為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)與丙有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有

6

種D．丁與乙酸互為同系物3．設(shè)

NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1L1mol·L-1CH

COONa

溶液中

CH

COO-與

OH-離子數(shù)之和等于

N3 3 AB．1molN(C2H5)3

中含有的極性鍵的數(shù)目為

18NAC．0.25molZn

與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)一定等于

0.25NAD．室溫下，1L0.1mol·L-1

鹽酸中

H+的數(shù)目約為

0.1NA4．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將

Na2O2

與

SO2

反應(yīng)后的固體物質(zhì)加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加

BaCl2

溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明

Na2O2

與

SO2

反應(yīng)后生成了

Na2SO4B銅絲和濃硫酸加熱一段時(shí)間后冷卻，向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋溶液呈藍(lán)色說(shuō)明反應(yīng)生成了硫酸銅C向無(wú)水乙醇中加入濃硫酸，加熱至

170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性

KMnO4

溶液中紫紅色褪去乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯D向

Na2S

溶液中通入足量

CO2，然后再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入

CuSO4

溶液中CuSO4

溶液中產(chǎn)生黑色沉淀Kal(H2CO3)>Kal(H2S)A．A B．B C．C D．D5．已知某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中

X、Y、Z

和

W

是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y

與

W

是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z該化合物中各原子均達(dá)到

8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氧化物的水化物的酸性：X>W6．據(jù)統(tǒng)計(jì)，2022

年我國(guó)光伏發(fā)電并裝機(jī)容量突破

3

億千瓦，連續(xù)七年穩(wěn)居全球首位。已知四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中

N

型半導(dǎo)體為正極c、d

為陽(yáng)離子交換膜，e

為陰離子交換膜、+ -C．a(chǎn)

為陰極，電極反應(yīng)式為

2(CH3)4N

+2H2O+2e

=2(CH3)4NOH+H2↑D．制備

182g

四甲基氫氧化銨，兩極共產(chǎn)生

33.6L

氣體7．某元素

M

的氫氧化物 在水中的溶解反應(yīng)為：， 與 的關(guān)系如圖所示，c

為或濃度的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線②代表B．向的與 的關(guān)系溶液中加水稀釋，平衡：逆向移動(dòng)，增大C．的約為D． 時(shí)，溶液中的二、非選擇題8．以鈦鐵礦(主要成分為

FeO·TiO2，還含有

MgO、CaO、SiO2

等雜質(zhì))為原料合成鋰離子電池的電極材料鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：“溶浸”后溶液中的濾渣主要為

(填化學(xué)式)?！盀V液”中

TiOCl+經(jīng)加熱水解后轉(zhuǎn)化為富鈦渣(鈦元素主要以

TiO2·2H2O

形式存在)。寫出上述轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：

。“溶鈦”過(guò)程反應(yīng)溫度不能太高，其原因是

?！俺凌F”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，“沉鐵”后的濾液經(jīng)處理后可返回

工序循環(huán)利用?！办褵敝苽?/p>

LiFePO4

過(guò)程中，Li2CO3

和

H2C2O4

的理論投入量的物質(zhì)的量之比為

。從廢舊

LiFePO4

電極中可回收鋰元素。用硝酸充分溶浸廢舊

LiFePO4

電極，測(cè)得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等體積的碳酸鈉溶液將

Li+轉(zhuǎn)化為

Li

CO

沉淀，若沉淀中的鋰元素占浸取液中鋰2 3元素總量的

90%，則反應(yīng)后的溶液中的濃度為

mol·L-1[已知

Ksp(Li

CO

)=2.8×10-3，假設(shè)2 3反應(yīng)后溶液體積為反應(yīng)前兩溶液之和。9．碘化亞銅(CuI)是重要的有機(jī)催化劑。某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置制備

CuI，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)。已知：碘化亞銅(CuI)是白色固體，難溶于水，易與

KI

形成

K[CuI2]實(shí)驗(yàn)裝置如圖

1

所示。儀器

D

的名稱是

。實(shí)驗(yàn)完畢后，用圖

2

所示裝置分離

CuI

的突出優(yōu)點(diǎn)是

。某同學(xué)向裝置

C

的燒杯中傾倒

NaOH

溶液時(shí)，不慎將少量溶液濺到皮膚上，處理的方法是：

。裝置

B

中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。小組同學(xué)設(shè)計(jì)下表方案對(duì)

CuI

的性質(zhì)進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象Ⅰ取少量

CuI

放入試管中，加入

KI

溶液，白色固體溶解得到無(wú)色溶液；加水，又生成白色沉淀Ⅱ取少量

CuI

放入試管中，加入

NaOH

溶液，振蕩，產(chǎn)生磚紅色沉淀。過(guò)濾，向所得上層清液中滴加淀粉溶液，無(wú)明顯變化；將磚紅色沉淀溶于稀硫酸，產(chǎn)生紅色固體和藍(lán)色溶液①在實(shí)驗(yàn)

I

中“加水，又生成白色沉淀”的原理是

。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)

II，CuI

與

NaOH

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（6）測(cè)定

CuI

樣品純度。取

a

g

CuI

樣品與適量

NaOH

溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾；在濾液中加入足量的酸化的雙氧水，滴幾滴淀粉溶液，用

b

mol/LNa2S2O3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

Na2S2O3

溶液體積為

V

mL(已知：滴定反應(yīng)為

I

+2 = (無(wú)色)+2I-)。該樣品純度為

(用含

a、b、V

的代數(shù)式2表示)。如果其他操作均正確，僅滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)得結(jié)果

(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。10．我國(guó)對(duì)世界鄭重承諾：2030

年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060

年前實(shí)現(xiàn)碳中和。研發(fā)針對(duì)二氧化碳的碳捕捉和碳利用技術(shù)是其中的關(guān)鍵。（1）工業(yè)尾氣中的

CO2

可以用

NaOH

溶液捕獲。常溫下，如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得捕獲

CO2

后的溶液中

c()：c(-7 -11)=2：1，則此時(shí)溶液的

pH=

(已知常溫下，H2CO3

的

Ka1=4.0×10

：Ka2=5.0×10

)。（2）利用

CO2

制備甲醇，其反應(yīng)方程式為

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。已知

CO2(g)+H2(g)-1CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41.3kJ·mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH=-90.8kJ·mol則該反應(yīng)

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=

。（3）為探究用

CO2

生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)原理

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在

2L恒溫密閉容器中，充入

0.04molCO2

和

0.08molH2，測(cè)得其壓強(qiáng)

p-t

變化(如圖

1)曲線

I

所示。①用

CO2

來(lái)表示

5min

內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率

v(CO2)=

。②其他條件相同時(shí)，若只改變某一條件，曲線由

I

變化為

II，則改變的條件是

。-2③該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp=

Pa

(保留三位有效數(shù)字)。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓× )（4）O2

輔助的

Al-CO2

電池電容量大，能有效捕獲利用

CO2，其工作原理如圖

2

所示。其中，離子液體是優(yōu)良的溶劑，具有導(dǎo)電性；電池反應(yīng)產(chǎn)物

Al2(C2O4)3

重要的化工原料。此電池的正極區(qū)反應(yīng)式有：-6O2+6e

=6 ，

，當(dāng)電解過(guò)程中有

1molAl2(C2O4)3

生成，則參與反應(yīng)

O2的物質(zhì)的量是

。硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。Se

與

S

同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為

。的沸點(diǎn)低于 ，其原因是

。硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為

(填“>”或“<”)。 的空間結(jié)構(gòu)為

。比較鍵角大小：氣態(tài) 分子

離子(填“>”“<”或“=”)。（4）關(guān)于

I～I(xiàn)II

三種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的有

。A．I

中僅有

鍵B．I

中的

Se-Se

鍵為非極性共價(jià)鍵C．I

易溶于水D．II

中原子的雜化軌道類型只有

sp

與E．I~III

含有的元素中，O

電負(fù)性最大（5）IV

中具有孤對(duì)電子的原子有

。（6）我國(guó)科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)其熱電性能?；衔?/p>

X是通過(guò)該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如左圖，沿

x、y、z

軸方向的投影均為右圖。，則

X

中相鄰

K

之間的最短距離為

①X

的化學(xué)式為

。②設(shè)

X

的最簡(jiǎn)式的式量為 ，晶體密度為nm(列出計(jì)算式， 為阿伏加德羅常數(shù)的值)。12．化合物

F

是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A

的分子式為

，X

的化學(xué)名稱為

。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。在反應(yīng)④中，D

中官能團(tuán)

(填名稱，后同)被[(CH3)2CHCH2]2AlH

還原，官能團(tuán)被

NaIO4

氧化，然后發(fā)生

(填反應(yīng)類型)生成有機(jī)物

E。（4）F

中手性碳原子的數(shù)目

，F(xiàn)

的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有

種；①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，F(xiàn)

原子直接與苯環(huán)相連②可以水解，產(chǎn)物之一為

CH≡C-COOH其中含有甲基，且核磁共振氫譜譜圖中吸收峰最少的是：

。1．C2．B3．A4．D5．B6．C7．B8．（1）SiO2；TiOCl2+3H2O

TiO2·2H2O↓+2HCl（2）雙氧水和氨水都會(huì)因溫度過(guò)高分解（3）2FeCl2+H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+4HCl+2H2O；溶浸（4）1：1（5）0.079．（1）恒壓滴液漏斗過(guò)濾速率快先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液（4）2Cu2++SO

+2I-+2H

O=2CuI↓+ +4H+2 2-（5）無(wú)色溶液中存平衡：I-+CuI [CuI

]

，加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化成更多的

Cu