安徽省合肥第十一中學2024屆高二化學第一學期期中達標測試試題含解析

安徽省合肥第十一中學2024屆高二化學第一學期期中達標測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列熱化學方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)（）A．2NO2=O2+2NO=+116kJ/mol(反應熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）=+57.3kJ/mol(中和熱)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D．S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ/mol(反應熱)2、以下是一些常用危險化學品的標志，加油站應貼的危險化學品標志是()A． B． C． D．3、下列實驗操作或裝置正確的是A．點燃酒精燈 B．蒸發(fā)濃縮C．蒸餾 D．過濾4、用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A．對該反應體系加熱B．加入硝酸銅固體C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉5、屠呦呦率領團隊先后經歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個基團對熱不穩(wěn)定，該基團還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是A．推測青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度B．通過元素分析與質譜法可確認青蒿素的分子式C．青蒿素中含有的“”基團是酯基D．青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團是“—O—O—”6、化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如下：下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是()A．不能發(fā)生加成反應 B．屬于甲苯同系物C．屬于芳香烴 D．能發(fā)生水解反應7、將1molCH4和適量O2在密閉容器中混合點燃，充分反應后CH4和O2均無剩余，且產物均為氣體，質量為72g。下列敘述正確的是A．若將產物通過堿石灰，則可全部被吸收；若通入濃硫酸，則不能完全被吸收B．產物的平均摩爾質量為20g·mol－1C．若將產物通過濃硫酸后恢復至室溫，壓強變?yōu)樵瓉淼?/2D．反應中消耗O256g8、中國短道速滑隊在索契冬奧會取得了驕人的成績。速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是A．鐵 B．碳 C．銅 D．鋁9、青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明（）A．青蘋果中只含有淀粉而不含葡萄糖B．熟蘋果中只含有葡萄糖而不含淀粉C．蘋果轉熟時淀粉水解為葡萄糖D．蘋果轉熟時葡萄糖聚合成淀粉10、能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學反應是A．HNO3+KOH=KNO3+H2OB．2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC．SO3+H2O=H2SO4D．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑11、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產生白色沉淀多。下列說法錯誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw值相等12、對于反應，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．abB．bcC．acD．ad13、下列有關化學用語表示正確的是()A．NH4Br的電子式： B．S2-的結構示意圖：C．NH3的電子式： D．中子數(shù)為20的氯原子：14、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．增加少量的C B．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大C．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大 D．將容器的體積縮小為原來的一半15、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之為0.2NAB．1L0.1mol/L磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC．1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中了含有的H+數(shù)為0.05NA16、為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是A．乙醇B．溴乙烷C．乙醛D．乙酸17、常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.418、環(huán)境污染危害人體健康，下列做法會造成大氣污染的是A．使用太陽能熱水器 B．使用電動公交車C．大量焚燒秸稈 D．用天然氣代替煤作燃料19、下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是A．制取無水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒B．除去鍋爐水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液處理，然后再加酸去除C．證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液紅色變淺D．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀硫酸20、下列說法正確的是A．凡是能溶于水有甜味的物質都屬于糖類B．糖類都能發(fā)生水解反應C．油脂、糖類都屬于高分子化合物D．葡萄糖屬于單糖21、一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)?xC(g)+D(s)，在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是A．反應方程式中x＝2B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少量DD．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)不相同22、關于如圖所示裝置的說法中，不正確的是()A．銅片上發(fā)生氧化反應B．電子由鋅片通過導線流向銅片C．該裝置能將化學能轉化為電能D．鋅片是該裝置的負極，該電極反應為Zn—2e—=Zn2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據(jù)該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式______。24、（12分）物質A有如圖所示的轉化關系(部分產物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列問題：(1)A的結構簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質的量為________mol。(3)M的某些同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，寫出其中任意一種結構簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。25、（12分）在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質)為原料，設計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴27、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為：____；D中發(fā)生反應的化學方程式為：____。(4)在裝置C中應加入____(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產物中有少量副產物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。28、（14分）請回答下列問題：(1)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。①氫氣的轉化率＝__________________；②該反應的平衡常數(shù)為___________（保留小數(shù)點后2位）；③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1molCO2和3molH2④當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2。則c1______c2的關系（填＞、＜、＝）。(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。(3)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應_________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉化率____(填“增大“減小”或“不變”)。29、（10分）設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式K3=______________，根據(jù)反應①與②，可推導出K1、K2和K3之間的關系式為______________。(2)從上表和K1、K2和K3之間的關系可以推斷：反應①是___________(填“吸”、“放”，下同)熱反應，反應③是___________熱反應。(3)圖表示該反應③在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖中時刻t2時改變的條件是_________(寫出一種即可)，②973K時測得反應①中CO2和CO的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時反應①是否處于化學平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”)，化學反應速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A．熱化學方程式中，需注明每一物質的聚集狀態(tài)，A錯誤；B．中和反應是放熱反應，＜0，B錯誤；C．燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（水為液態(tài)水）時的反應熱，C錯誤；D．該反應式表示1mol固體硫燃燒生成1mol二氧化硫氣體放出296.8kJ的熱量，D正確；故答案為：D。2、A【題目詳解】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志，故答案為A。3、D【解題分析】A、酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應利用火柴點燃，選項A錯誤；B、蒸發(fā)濃縮在蒸發(fā)皿中進行，圖中儀器選擇不合理，選項B錯誤；C、冷凝水應下進上出，冷凝效果好，由圖可知冷凝水方向不合理，選項C錯誤；D、過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握儀器的使用、實驗操作、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性。4、D【解題分析】考查外界條件對反應速率的影響，增大反應物的濃度、或升高溫度或增大反應物的接觸面積，反應速率都是增大的，即選項ACD正確。加入硝酸銅后，NO3－具有氧化性和鋅反應得不到氫氣，不正確。答案選B。5、A【解題分析】本題在新情境中考查有機物的提取、結構與性質，需要從文字和結構式中提取解題必須的信息，并分析作出判斷?！绢}目詳解】A項：能夠采用低溫、乙醚冷浸的方法提取青蒿素，表明青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度。A項錯誤；B項：元素分析可確定元素種類和各元素的質量分數(shù)，求得最簡式。質譜法可測定相對分子質量，進而求得分子式。B項正確；C.青蒿素中“”與烴基碳相連，是酯基。C項正確；D.青蒿素中原子團“—O—O—”與過氧化氫中相似（其中氧為－1價），故對熱不穩(wěn)定、具有氧化性。D項正確。本題選A?！绢}目點撥】NaI變成I2表現(xiàn)還原性，則青蒿素中某基團具有氧化性。結合該基團對熱不穩(wěn)定和青蒿素結構式，可聯(lián)想到過氧化氫的結構和性質。6、D【解題分析】A.分子中含有兩個苯環(huán)、1個萘環(huán)和兩個氮氮雙鍵，所以能發(fā)生加成反應（如與氫氣加成），A錯誤；B.從結構式上可以得知，該有機物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于甲苯同系物，B錯誤；C.該有機物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，C錯誤；D.苯環(huán)上有一個溴原子，在一定條件下可以發(fā)生水解反應，D正確；答案選D?！绢}目點撥】含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物，但不一定是芳香烴，芳香烴只含C、H兩種元素，苯的同系物必須符合通式CnH2n-6。7、D【解題分析】由質量守恒可知氧氣的質量為：m(O2)=72g-1mol×16g/mol=56g，則氧氣的物質的量為：n(O2)=56g32g/mol=1.75mol，1mol甲烷與足量氧氣完全燃燒消耗氧氣的物質的量為：(1+44)mol=2mol＞1.75mol，若只生成CO與水，根據(jù)原子守恒可知消耗氧氣的物質的量為：1mol+2mol2=1.5mol＜1.75mol，故甲烷燃燒生成二氧化碳、一氧化碳與水，根據(jù)氫原子守恒，生成水2mol，設二氧化碳、一氧化碳的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子與氧原子守恒，則：x+y＝1，2x+y＝1.75×2?2，解得：x=0.5、y=0.5。A．由上述分析可知，生成的氣體為二氧化碳、一氧化碳與水，通過堿石灰，二氧化碳與水被吸收，CO不能被吸收，故A錯誤；B．產物中混合氣體的平均摩爾質量為：M=m總n總=72g0.5mol+0.5mol+2mol=24g/mol，故B錯誤；C．由于恢復到“室溫”，原條件下“產物均為氣體”，水為氣體，則不是在室溫下，溫度不同，無法根據(jù)氣體的物質的量計算壓強之比，故C錯誤；點睛：本題考查烴的燃燒的計算，根據(jù)守恒計算參加反應氧氣的物質的量，再利用耗氧量判斷生成的物質是關鍵。本題的易錯點為C，注意溫度不同，無法根據(jù)氣體的物質的量計算壓強大小。8、A【題目詳解】不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、鉻、鎳等，故不銹鋼含有的主要元素是鐵元素；故選A。9、C【題目詳解】未成熟的蘋果肉含有淀粉，淀粉遇到碘能夠變藍；蘋果從青轉熟時，淀粉水解生成單糖，成熟蘋果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應，故答案為：C。10、A【解題分析】離子方程式H++OH-=H2O表示強酸和可溶性的強堿發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和水的一類化學反應，據(jù)此對各選項進行判斷?！绢}目詳解】A．HNO3+KOH=KNO3+H2O，該反應為強酸和可溶性的強堿發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和水的反應，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，選項A正確；B.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O反應的離子方程式為：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項B錯誤；C．SO3+H2O=H2SO4反應的離子方程式為：SO3+H2O═2H++SO42-，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項C錯誤；D.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑反應的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查離子反應方程式的書寫，題目難度不大，掌握離子反應的書寫方法、常見物質的溶解性等即可解答，注意明確離子方程式的意義：可以表示一類反應。11、C【解題分析】分析：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動；D項，Kw只與溫度有關。詳解：A項，Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項正確；B項，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多，說明實驗過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項正確；C項，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反，C項錯誤；D項，Kw只與溫度有關，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時注意從溫度和濃度兩個角度進行分析。12、D【解題分析】化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷。【題目詳解】a.N2O4(g)2NO2(g)的正反應為氣體體積增大的反應，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，密度=總質量體積，總質量一定，體積逐漸變大，所以密度逐漸減小，密度保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故a符合題意；b.在反應過程中，△H不會變化，即反應熱不是變量，無法利用焓變判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；c.將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，且兩種物質表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故c不符合題意；d.將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應的進行，N2O4的轉化率逐漸增大，N2O4的轉化率保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故d符合題意，答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)和平衡圖象，明確圖象曲線變化的含義及化學平衡狀態(tài)的特征是解題的關鍵，注意只有反應前后發(fā)生改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，為易錯點。13、B【題目詳解】A．溴化銨是離子化合物，由銨根離子與溴離子構成，電子式為，故A錯誤；B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為：，故B正確；C．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，氫原子最外層達到2個電子，氨氣分子的電子式為，故C錯誤；D．中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為Cl，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意離子化合物的電子數(shù)中陰離子一定包括[]和電荷數(shù)。14、A【解題分析】A、C是固體，增加少量的C，濃度不變，所以速率不變，故A正確；B、保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，濃度減小，速率減慢，故B錯誤；C、保持體積不變，充入H2使體系壓強增大，氫氣濃度增大，反應速率加快，故C錯誤；D、將容器的體積縮小為原來的一半，濃度增大，反應速率加快，故D錯誤；答案選A。15、C【分析】【題目詳解】A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，缺體積無法計算陰離子數(shù)目，故A錯誤；B．磷酸鈉為強酸弱堿鹽，PO43-會少量水解，數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C．pH＝1的H3PO4，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，所以含有0.1NA個H+，故C正確；D．CH3COOH為弱電解質，部分電離，H+數(shù)目小于0.05NA，故D錯誤；答案選C。16、B【解題分析】考查核磁共振氫譜圖的含義，以及簡單分子中氫原子類型的識別，屬于基礎題。【題目詳解】用核磁共振儀測定有機物結構時，獲得核磁共振氫譜圖（吸收強度與化學位移的關系）。圖中吸收峰的數(shù)目等于氫原子的類型，吸收峰的面積之比等于氫原子的個數(shù)之比。題圖表明某有機物有兩種氫原子，個數(shù)比為3:2。乙醇分子中有三種氫原子，乙醛、乙酸中兩種氫數(shù)目比都是3:1，僅溴乙烷可能。本題選B。17、B【解題分析】設溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，硫酸的物質的量為1L×0.06mol?L-1=0.06mol，H+的物質的量為0.06mol×2=0.12mol，則當酸堿發(fā)生中和時H+和OH-的物質的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過量，過量的H+的物質的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為c（H+）==0.01mol?L-1，pH=-lg10-2=2.0，故選B．18、C【題目詳解】A．太陽能是清潔能源，使用過程中不會產生二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等空氣污染物，故A不選；B．使用電動公交車，使用過程中不會產生二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等空氣污染物，故B不選；C．焚燒秸稈會污染空氣，造成環(huán)境污染，故C選；D．天然氣代替煤作燃料，燃燒充分，且不生成二氧化硫等污染物氣體，可減少環(huán)境污染，故D不選；故選C。19、B【解題分析】A.AlCl3會水解生成Al(OH)3，灼燒后失水成為Al2O3，故A錯誤；B.根據(jù)沉淀轉化原理知，硫酸鈣能轉化為碳酸鈣，再加酸溶解碳酸鈣而除去，故B正確；C.由于NH4+能發(fā)生水解，使溶液中H+增大，pH減小，也可以使溶液紅色變淺，故不能證明氨水中存在電離平衡，故C錯誤；D.配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸抑制水解，不能用稀硫酸，否則會引入雜質，故D錯誤；故答案選B。20、D【解題分析】A、有些醇類能溶于水，也具有甜味；B、單糖不能發(fā)生水解；C.糖類里只有多糖（如淀粉、纖維素）是高分子化合物，油脂包括油和脂肪都不是高分子化合物；D、葡萄糖不能發(fā)生水解反應?！绢}目詳解】A、有些醇類能溶于水，也具有甜味，故A錯誤；B、單糖不能發(fā)生水解，例如葡萄糖和果糖都不能水解，故B錯誤；C.糖類里只有多糖（如淀粉、纖維素）是高分子化合物，油脂包括油和脂肪都不是高分子化合物，故C錯誤；D、葡萄糖不能發(fā)生水解反應，屬于單糖，故D正確。21、A【解題分析】A.t2改變條件瞬間c（C）變大，但t2～t3間C的濃度不變，說明平衡沒有移動，則一定是加壓且△n=1，所以x=2；B.由圖中t2時刻C的濃度由1.5mol·L-1突變?yōu)?.75mol·L-1，則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是使用催化劑；C.物質D是固體，其量多少不影響平衡；D.t1時物質A、B均為1.25mol·L-1，求出K=4?！绢}目詳解】A.t2改變條件瞬間c（C）變大，但t2～t3間C的濃度不變，平衡不移動，條件一定是加壓且△n=1，所以x=2，A正確；B.由圖中t2時刻C的濃度由1.5mol·L-1突變?yōu)?.75mol·L-1，則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是使用催化劑，故B錯誤；C.物質D是固體，其量多少不影響平衡，故C錯誤；D.t1時物質A、B均為1.25mol·L-1，C的濃度為1.51mol·L-1，D為固體，求出K=1．52/(1.25×1.25)=4，t2～t3改變的條件不是升溫，平衡常數(shù)相同，故D錯誤；故選A。22、A【題目詳解】Zn-Cu-稀硫酸原電池，發(fā)生的是將化學能轉化為電能，其中銅為正極，發(fā)生還原反應，電子由鋅片經外電路流向銅片，負極上發(fā)生的電極反應為Zn—2e-==Zn2+，故選項A不正確。二、非選擇題(共84分)23、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)茅蒼術醇的結構簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結構簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結構，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。24、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應生成I，反應前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應生成I應為加聚反應，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應，B應為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應，則與足量的NaOH溶液反應時，消耗NaOH物質的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有CHO或等官能團，對應的同分異構體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程：,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。25、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結晶65.30%偏高【解題分析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個電子，氧氣得到4個電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗濾渣B已經洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質的量等于亞鐵離子物質的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測定產品的質量分數(shù)偏高。考點：物質分離和提純的方法和基本實驗操作，氧化還原反應的配平【名師點睛】

方法

適用范圍

主要儀器

注意點

實例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結晶

溶解度差別大的溶質分開

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來

分液漏斗

①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管

①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

滲析

分離膠體與混在其中的分子、離子

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與NaCl

鹽析

加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出

燒杯

用固體鹽或濃溶液

蛋白質溶液、

硬脂酸鈉和甘油

氣+氣

洗氣

易溶氣與難溶氣分開

洗氣瓶

長進短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸點不同氣分開

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

26、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質除去溴苯中的水c下b【解題分析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得有機層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質。③向有機層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進上出”。液體藥品的加入順序為將密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。27、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞【解題分析】分析：（1）根據(jù)儀器構造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當堵塞時，氣體不暢通，壓強會增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結構特點可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時，B中壓強不斷增大，會導致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產生的雜質氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞，所以不能過度冷卻。點睛：本題考查了制備實驗方案的設計、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學生分析問題、理解能力及化學實驗能力。28、75%5.33C、D＜光能轉