上海市戲劇學(xué)院附中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

上海市戲劇學(xué)院附中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中，正確的是A．KW隨溫度、濃度的改變而改變B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變D．常溫下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向電離方向移動(dòng)，溶液中的比值不變2、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度3、某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變4、用鐵塊與0.1mol/L硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能提高H2生成速率的是(

)A．將鐵塊換為鐵粉

B．將0.1mol/L硫酸換為98%的硫酸C．適當(dāng)加熱

D．向溶液中加入適量0.5mol/L鹽酸5、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，則下列有關(guān)說法正確的是()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol·L—1HCN溶液與bmol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)6、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②7、關(guān)于反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，以下說法錯(cuò)誤的是（）A．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵增的過程B．△H<0的化學(xué)反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，△S<0的化學(xué)反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行C．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H<0、△S>0D．反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△H>08、將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．d＞b＞c＞a C．a(chǎn)＞d＞b＞c D．c＞b＞d＞a9、下列說法正確的是（）①任何稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱即為中和熱②對任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化③平衡正向移動(dòng)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度一定是可以改變的⑤增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率一定增大⑥化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量的變化A．除①以外 B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥10、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述不正確的是A．N室中硝酸溶液濃度a%<b%B．a(chǎn)、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3↑+H2O11、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。已知H—H鍵能為：436kl/molCl—Cl鍵能為243kl/mol，H—Cl鍵能為431kl/mol，則HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH為：()A．+183kl/mol B．－183kl/mol C．+91.5kl/mol D．－91.5kl/mol12、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。其中鐵元素的化合價(jià)為A．+2 B．+3 C．+6 D．+813、常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示，下列說法正確的是（）序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類不相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c()均增大14、在下列反應(yīng)中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH＜0，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是A．①② B．③④ C．①④ D．①⑤15、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl溶液可做焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可做泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥用熱的Na2CO3溶液去污⑦使用明礬凈水⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸．A．①②③⑤B．②③④⑥⑧C．①④⑤⑦⑧D．全部16、下列說法正確的是()A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱)C．測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(燃燒熱)二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。18、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。19、一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時(shí)，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)20、某化學(xué)小組用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mLNaOH溶液，配制溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體__g。(2)做中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí):桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),取小數(shù)點(diǎn)后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn),測定結(jié)果ΔH會(huì)___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。21、每年的6月5日為世界環(huán)境日，世界環(huán)境日的意義在于提醒全世界注意地球狀況和人類活動(dòng)對環(huán)境的危害。NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=+75.9kJ·mol-1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=______kJ·mol-1。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：__________。(3)pH均為2的HNO3和HNO2溶液，分別加水稀釋到pH=4，______加入的水多。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成N2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為15.68L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見圖）。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50~150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是_______；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A．Kw只與溫度有關(guān)，隨溫度變化而變化，溫度不變，Kw不變，A錯(cuò)誤；B．△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0時(shí)，反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，△H＜0，△S＜0時(shí)，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，即凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0，B錯(cuò)誤；C．溫度不變，K不變，C錯(cuò)誤；D．醋酸的電離常數(shù)K==，溫度不變，K、Kw不變，則不變，D正確。答案選D。2、B【題目詳解】A項(xiàng)稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項(xiàng)加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項(xiàng)均會(huì)使溶液的pH減小。答案選B。3、C【題目詳解】A、焓變ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=E2-E1，故A錯(cuò)誤；

B、催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，a、b分別對應(yīng)無催化劑和有催化劑的能量變化，故B錯(cuò)誤；

C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D、加入催化劑不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C?！绢}目點(diǎn)撥】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。4、B【題目詳解】A.將鐵塊換成鐵粉，相對表面積增大，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B.將0.1mol/L的稀硫酸換為98%的濃硫酸，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵鈍化，因此無法加快反應(yīng)速率，B符合題意；C.適當(dāng)加熱，溫度升高，則反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.向溶液中適量加入0.5mol/L的稀鹽酸，則溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故答案為：B5、D【解題分析】試題分析：根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，pH越大。A不正確，因?yàn)槿芤旱臐舛炔灰欢ㄊ窍嗤?；根?jù)溶液中電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由于所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，所以c(H＋)＜c(OH－)，因此溶液顯堿性，但當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，生成的鹽水解，溶液也是顯堿性的，但此時(shí)a＝b，所以選項(xiàng)B不正確；稀釋是一直促進(jìn)電離的，C不正確，且pH是先減小或增大；根據(jù)電荷守恒可知，選項(xiàng)D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、離子濃度的大小比較等點(diǎn)評：在比較溶液中離子濃度時(shí)，應(yīng)該利用好3個(gè)守恒關(guān)系式，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。6、A【解題分析】①苯不能使溴水褪色，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，是單鍵烴具有的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì)，所以苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確。正確的有：①②④⑤。答案選A。7、B【題目詳解】A．高錳酸鉀加熱分解方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，只有O2為氣體，所以此反應(yīng)是一個(gè)熵增的過程，A正確；B．△H<0的化學(xué)反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，△S<0的化學(xué)反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行，而是要根據(jù)?G=?H-T?S進(jìn)行綜合判斷，B不正確；C．△H<0、△S>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，但能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H<0、△S>0，C正確；D．反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)是熵增的反應(yīng)，但其在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則說明該反應(yīng)△H>0，D正確；故選B。8、C【解題分析】根據(jù)AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，①c(Ag＋)=mol·L－1，②c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.4mol·L－1，③c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.5mol·L－1，④c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.1mol·L－1，因此個(gè)溶液中c(Ag＋)由大到小的順序是a>d>b>c，故選項(xiàng)C正確。9、D【題目詳解】稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽時(shí)，生成1mol水放出的熱才為中和熱，因?yàn)槿羯沙恋恚瑒t存在沉淀的溶解熱，這部分熱量不能計(jì)算在中和熱中，①錯(cuò)誤；對任一化學(xué)反應(yīng)，只要溫度改變，反應(yīng)速率一定會(huì)改變，只是改變程度的大小有差異，②正確；平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，也有可能減小，如在N2和H2生成NH3的可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡后再通入N2，N2的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率增大，而N2的轉(zhuǎn)化率反而減小，③錯(cuò)誤；改變外界條件如溫度和壓強(qiáng)等，可以破壞舊的化學(xué)平衡，而建立新的化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)的限度隨之改變，所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度一定是可以改變的，④正確；增大壓強(qiáng)，若未改變參與反應(yīng)的氣體物質(zhì)的濃度，則反應(yīng)速率也不會(huì)改變，⑤錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成，兩者需要的能量是不同的，故化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量的變化，⑥正確。故正確的說法有②④⑥，答案選D。正確答案選D。10、B【分析】由圖可知，電解時(shí)M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的銨根離子通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室OH-通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中OH-和反應(yīng)生成NH3和H2O。N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，原料室中的硝酸根離子通過c膜進(jìn)入N室，N室中H+和反應(yīng)生成HNO3?！绢}目詳解】A．N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：，生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%，A正確；B．由分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．由分析可知M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，C正確；D．由分析可知，產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3↑+H2O，D正確；11、C【題目詳解】根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能反應(yīng)，HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=431kJ/mol?×436kJ/mol?×243kJ/mol=91.5kJ/mol，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】熱化學(xué)方程式前的數(shù)字代表物質(zhì)的物質(zhì)的量，計(jì)算鍵能時(shí)，需要與物質(zhì)前的系數(shù)相乘。12、C【題目詳解】設(shè)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+x。K2FeO4中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知：(+1)×2+(+x)+(-2)×4=0，解得x=6，即鐵元素的化合價(jià)為+6。故選C。13、D【題目詳解】A．該溶液為四種鹽溶液，均促進(jìn)了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著、、、、H2CO3、、H2O，粒子種類相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，在等物質(zhì)的量濃度相等下，pH小的是醋酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入NaOH固體時(shí)，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中水解，均能使c()增大，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、D【分析】該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，AB的體積分?jǐn)?shù)降低；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，AB的體積分?jǐn)?shù)不變，結(jié)合圖象AB的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)變化選擇．【題目詳解】該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，AB的體積分?jǐn)?shù)降低，由左圖可知，曲線①符合變化；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，AB的體積分?jǐn)?shù)不變，由右圖可知，曲線⑤符合變化；故選D。15、D【解題分析】①NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，可以與金屬氧化物反應(yīng)而除銹，故可作焊接金屬時(shí)的除銹劑，與水解有關(guān)；②NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性，當(dāng)用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合時(shí)，水解相互促進(jìn)，能夠產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，因此可制成泡沫滅火劑，與水解有關(guān)；③草木灰水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，與水解有關(guān)；④Na2CO3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性，若在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液時(shí)，試劑瓶用磨口玻璃塞，就會(huì)與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)而是瓶與塞粘在一起，與水解有關(guān)；⑤鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解進(jìn)行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時(shí)Al2O3，和水解有關(guān)；⑥用熱的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氫鈉水解呈堿性，且加熱促進(jìn)水解，有利于油脂的水解，與水解有關(guān)；⑦使用明礬凈水，原因是明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與水解有關(guān)；⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關(guān)。所以全部與鹽的水解有關(guān)。故選D。16、C【題目詳解】A.燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，其中產(chǎn)物中的水為液態(tài)，A錯(cuò)誤；B.中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成1mol水所釋放的熱量，醋酸是弱酸，B錯(cuò)誤；C.測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)混合液的最高溫度，C正確；D.燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，D錯(cuò)誤。故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在?！绢}目詳解】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。18、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。19、加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)≤8.5【解題分析】根據(jù)流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應(yīng)生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過量的酸，并還原鐵離子，冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進(jìn)TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等；(2)根據(jù)題意和上述分析，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和他說亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動(dòng)，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的制備、分離與提純。本題的難點(diǎn)為（4），要注意根據(jù)溶解平衡方程式結(jié)合溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。20、5.0量筒溫度計(jì)4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；②根據(jù)Q=cmt、H=-Q/n進(jìn)行計(jì)算；(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量?！绢}目詳解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液體積的量筒、測量溫度的溫度計(jì)；(3)①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ