2024屆湖北省襄州區(qū)四校高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆湖北省襄州區(qū)四校高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A．A B．B C．C D．D2、下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是()①②③CH3F④⑤⑥A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②⑥3、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大4、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）A．鹽酸、氯氣、膽礬 B．碳酸鈉、臭氧、氨水C．食鹽、鋁、氯化氫 D．堿石灰、金剛石、熟石灰5、對于在一密閉容器中進行的下列反應(yīng)：C（s）+O2（g）CO2（g）下列說法中錯誤的是()A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．增加壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率6、80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋53kJ/mol，獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是時間/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．該反應(yīng)的ΔS<0C．反應(yīng)達(dá)平衡時吸熱15.9kJD．100s時再通入0.40molN2O4，達(dá)新平衡時N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小7、下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．光合作用 B．燒炭取暖C．風(fēng)力發(fā)電 D．電解冶煉8、下列物質(zhì)中不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成的是A．四氧化三鐵 B．硫化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化亞鐵9、能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是:①升高溫度②增加濃度③增大壓強④使用催化劑A．①③ B．①④ C．②③ D．①③④10、下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是A．Na2SO3B．KMnO4C．AlCl3D．Na2CO311、下列說法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．ΔH>0表示放熱反應(yīng),ΔH<0表示吸熱反應(yīng)C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)12、糖類、油脂和蛋白質(zhì)的共同特點是（）A．均是高分子化合物 B．常溫下，遇碘水均會顯藍(lán)色C．均只含有C、H、O三種元素 D．均是生命活動必不可少的物質(zhì)13、建立清潔低碳、安全高效的能源體系，消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想(如圖)。下列說法不正確的是A．電能屬于一次能源B．氫能是一種燃燒無害、十分清潔的能源C．太陽能能量巨大，取之不盡，用之不竭D．氫能的廣泛使用還有待各位同學(xué)不懈努力，加強技術(shù)研發(fā)。14、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是A．在金屬鈉與足量水的反應(yīng)中，增加水的量不能加快反應(yīng)速率B．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末后，反應(yīng)速率無明顯變化C．2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快15、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B．充電時陽極反應(yīng)為Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強16、利用鎳(Ni)及其他過渡金屬配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶聯(lián)合成丙烯酸的催化機理如圖：下列說法錯誤的是A．丙烯酸的分子式是C3H4O2B．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2C．該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D．總反應(yīng)可表示為CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH17、已知熱化學(xué)方程式：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol下列說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．△H1>△H2C．△H3=△H1－△H2 D．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)18、被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年寫出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是A．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢 B．低溫下分子無法運動C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 D．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒19、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水20、一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列說法正確的是（）A．稀釋溶液，溶液的pH增大B．加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小C．溫度升高，c（CH3COO-）增大D．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小21、下列說法中有助于身心健康的是A．多吃高蛋白的營養(yǎng)物質(zhì)B．保健食品老少皆宜，人人適用C．大量食用火腿腸等肉腌制品D．多吃蔬菜22、下列做法不能減少大氣污染的是A．大力發(fā)展清潔能源，煙氣脫硫B．大力發(fā)展私家車，減少公共交通C．利用太陽能、風(fēng)能等替代化石能源D．提倡多使用自行車二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。24、（12分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。25、（12分）中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是是__________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為__________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達(dá)式為___________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達(dá)式為___________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。26、（10分）某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為_____mL。若仰視，會使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8027、（12分）滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實驗選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會導(dǎo)致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。28、（14分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)肼N2H4(l)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4(g)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol寫出N2H4(l)和N2O4(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____；(2)肼—N2O4燃料電池是一種堿性電池，如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應(yīng)方程式為N2H4＋O2＝N2＋2H2O，通入N2H4(肼)的一極是電池的____(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極的電極反應(yīng)式為______。(3)在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol，電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)(4)在電化學(xué)中，離子交換膜扮演了非常重要的角色，其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過的特性，往往有很多新奇的應(yīng)用。用如圖裝置電解Na2SO4溶液，和為外電源的正負(fù)極。m為_______子交換膜(填“陽”或“陰”)。D口產(chǎn)品的化學(xué)式是_______(H2O和氣體除外)，整個裝置中的總反應(yīng)方程式為________。29、（10分）硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體，也可作紅外光學(xué)材料，熔點1520℃。（1）鋅離子的電子排布式是_____________。（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性S______Se，第一電離能Se______As(填“>”或“<”）。（3）H2O的沸點______________(填“>”或“<”）H2Se的沸點，其原因是：______。（4）NaCl晶胞如圖所示，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。晶胞中Na＋的配位數(shù)為____，若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，若晶體密度為_______g·cm﹣3。(列出表達(dá)式）。（5）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于_______。若已知銅的原子半徑為rcm，表示原子空間占有率的表達(dá)式為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；D．原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；故選D。2、B【分析】鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的醇；若鹵代烴能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，要求與鹵原子相連碳的鄰位碳有氫原子存在，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】①與氯原子相連接的碳原子的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①不符合題意；②含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故②符合題意；③只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故③不符合題意；④含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故④符合題意；⑤與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故⑤不符合題意；⑥含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故⑥符合題意；綜上②④⑥符合題意，答案選B?！绢}目點撥】解題時注意不能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴有兩類：一是只有一個碳原子的鹵代烴，如CH3F；二是連接鹵原子的碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的鹵代烴，如(CH3)3CCH2Br。3、D【題目詳解】A項，圖甲表明，其它條件相同時，隨著H2O2濃度的增大，單位時間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，其分解速率越快，故A項錯誤；B項，圖乙表明，其它條件相同時，隨著NaOH濃度的增大，即溶液pH的增大，單位時間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，H2O2分解速率越快，故B項錯誤；C項，由圖丙可知，少量Mn2＋存在時，1.0mol/LNaOH條件下對應(yīng)的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時的分解速率，因此并不是堿性越強，H2O2分解速率越快，故C項錯誤；D項，由圖丁可知，pH相同的堿性條件下，Mn2＋濃度越大，H2O2分解速率越大，故D項正確；綜上所述，本題選D。4、B【題目詳解】A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；氯氣是氯元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；膽礬中只含有一種物質(zhì)則是純凈物，故A錯誤；B.碳酸鈉是不同種元素組成的純凈物則屬于化合物，臭氧是氧元素組成的純凈物則屬于單質(zhì)，氨水是氨氣的水溶液則屬于混合物，故B正確；C.食鹽是鈉元素和氯元素組成的純凈物則是化合物，鋁是鋁元素組成的純凈物則為單質(zhì)，氯化氫是不同種元素組成的純凈物則是化合物，故C錯誤；D.堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉則屬于混合物，金剛石是碳元素組成的純凈物則是單質(zhì)，熟石灰是氫氧化鈣，是不同種元素組成的純凈物則為化合物，故D錯誤；故選：B。5、D【題目詳解】A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項正確；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，B項正確；C．壓強增大，氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項正確；D．木炭為純固體，增加木炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，D項錯誤；答案選D。6、C【解題分析】A.由熱化學(xué)方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53kJ/mol可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，A項錯誤；B.氣體分子數(shù)越多混亂度越大，由反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)可知，正反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，所以該反應(yīng)熵增加，即ΔS>0，B項錯誤；C.由表格數(shù)據(jù)可知，第80s、100s時反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，此時NO2的濃度為0.30mol/L，即平衡時生成NO2的物質(zhì)的量=0.30mol/L×2L=0.6mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53kJ/mol可知，反應(yīng)達(dá)平衡時吸收的熱量=53kJ/mol2×0.6mol=15.9kJ，C項正確；D.在溫度和容積相同時，再充入0.40molN2O4，相當(dāng)于增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以達(dá)到新的平衡時N2O4的體積分?jǐn)?shù)將增大，D項錯誤；答案選C。7、B【題目詳解】A．光合作用是植物利用太陽能，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為糖類的過程，該過程是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B．燒炭取暖是C與O2反應(yīng)生成CO2，同時放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C．風(fēng)力發(fā)電是通過風(fēng)能帶動風(fēng)車旋轉(zhuǎn)，風(fēng)車的機械能再轉(zhuǎn)化為電能，可以看做是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．電解冶煉是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯誤；故選B。8、D【題目詳解】A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A不選；B.鐵在硫蒸汽中燃燒生成硫化亞鐵，B不選；C.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化亞鐵不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成，D選。答案選D。9、B【題目詳解】①升高溫度可以增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)；②增加濃度可使活化分子的濃度增大，即可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但百分?jǐn)?shù)不變；③增大壓強可使活化分子的濃度增大，即可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但百分?jǐn)?shù)不變；④使用催化劑可增大反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)；因此符合條件的是①④，答案選B。10、D【解題分析】A.Na2SO3加熱蒸干過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，故錯誤；B.KMnO4加熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，故錯誤；C.AlCl3溶液加熱促進水解，生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫有揮發(fā)性，最后完全水解，氫氧化鋁在灼燒時分解生成氧化鋁和水，故錯誤；D.Na2CO3溶液加熱蒸干最終產(chǎn)物還是碳酸鈉，故正確。故選D。11、C【分析】A、任何化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化又有能量變化；

B、ΔH>0表示吸熱反應(yīng),ΔH<0表示放熱反應(yīng)；

C、焓變ΔH等于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓減去反應(yīng)物的總焓；D、ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān)?！绢}目詳解】A、化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程,斷鍵需要吸收能量,成鍵能夠釋放能量,所以,任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化,故A錯誤；

B、ΔH>0表示吸熱反應(yīng),ΔH<0表示放熱反應(yīng),故B錯誤；

C、焓變ΔH等于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓減去反應(yīng)物的總焓，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，ΔH>0，故C正確；D、ΔH的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)起來,ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān),故D錯誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。12、D【題目詳解】A．油脂不是高分子化合物，糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，錯誤；B．常溫下，只有淀粉溶液遇碘水均會顯藍(lán)色，錯誤；C．糖類、油脂均只含有C、H、O三種元素，而蛋白質(zhì)則含有C、H、O、N、S等多種元素，錯誤；D．糖類是人體的主要供能物質(zhì)，油脂是人體的主要的儲能物質(zhì)；蛋白質(zhì)是人體構(gòu)成的基礎(chǔ)物質(zhì)，因此均是生命活動必不可少的物質(zhì)。13、A【題目詳解】A.電能屬于二次能源，A錯誤；B.氫能是一種燃燒無害、十分清潔的能源，B正確；C.太陽能能量巨大，取之不盡，用之不竭，C正確；D.H2不易貯存和運輸，所以氫能源利用并未普及，氫能的廣泛使用還有待各位同學(xué)不懈努力，加強技術(shù)研發(fā)，D正確。答案為A。14、B【分析】對于一般反應(yīng)來說，溶液中溶質(zhì)的濃度可影響反應(yīng)速率，固體反應(yīng)物的反應(yīng)速率的影響因素主要為反應(yīng)物之間的接觸面積，純的固體和液體的濃度不變。【題目詳解】A.在金屬鈉與足量水的反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的是鈉與水的接觸面積，與增加水的量無關(guān)，A正確；B.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末作為催化劑，加快反應(yīng)速率，B錯誤；C.2SO2+O22SO3反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，C正確；D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率增加，故粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快，D正確；答案為B。15、C【題目詳解】A．根據(jù)題給總反應(yīng)式，高鐵電池放電時必定是鋅為負(fù)極失去電子，被氧化，發(fā)生電極反應(yīng)：，A正確；B．充電時陽極失去電子，氫氧化鐵被氧化成高鐵酸鉀，發(fā)生氧化反應(yīng)：，B正確；C．放電時，高鐵酸鉀在正極得到電子，被還原，C錯誤；D．放電時正極附近生成OH－，堿性增強，D正確；答案選C。16、C【題目詳解】A．丙烯酸的結(jié)構(gòu)式為CH2=CHCOOH，所以分子式是C3H4O2，故A正確；B．由圖可知，該反應(yīng)可吸收溫室氣體CO2參與反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)分別為2，3，成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故C錯誤；D．由圖可知，總反應(yīng)可表示為CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH，故D正確；故選C。17、D【題目詳解】A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低,石墨比金剛石穩(wěn)定,故A錯誤；B.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的能量，故石墨燃燒放出的能量比金剛石低，放熱反應(yīng)的?H<0，,故B錯誤；C.將3個反應(yīng)依次編為1式、2式、3式，根據(jù)蓋斯定律，3式=2式-1式，故，故C錯誤；D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石△H3=+1.9kJ/mol，為吸熱反應(yīng),故D正確；本題答案為D?！绢}目點撥】物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中，若吸收熱量則物質(zhì)由穩(wěn)定變?yōu)椴环€(wěn)定物質(zhì)，若放出熱量則物質(zhì)由不穩(wěn)定變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)。18、A【題目詳解】冬天溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢。春天溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快，據(jù)此可知選項A正確，答案選A。19、A【分析】吸熱反應(yīng)為生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量；而放熱反應(yīng)為生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量?！绢}目詳解】A.碳酸鈣受熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故A符合題意；B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B不符題意；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C與題意不符；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應(yīng)，是生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D與題意不符。故答案：A。20、D【解題分析】考查影響鹽類水解平衡的因素，應(yīng)用平衡移動原理分析判斷?！绢}目詳解】A項：稀釋時水解平衡右移，OH－物質(zhì)的量變大。但溶液體積變大，OH－濃度變小，溶液的pH減小。A項錯誤；B項：加入少量NaOH固體，OH－濃度增大，平衡左移，c(CH3COO-)增大。B項錯誤；C項：因水解吸熱，升高溫度，平衡右移，c(CH3COO-)減小。C項錯誤；D項：加入少量FeCl3固體時，F(xiàn)e3+結(jié)合OH－使平衡右移，c（CH3COO-）減小。D項正確。本題選D?！绢}目點撥】化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，都符合平衡移動原理。21、D【題目詳解】A.蛋白質(zhì)不能攝入過多，應(yīng)適量，故錯誤；B.保健食品適合特定人群，具有調(diào)節(jié)機體功能，并不是人人適用，故錯誤；C.火腿腸中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能致癌，應(yīng)少食用火腿腸等肉腌制品，故錯誤；D.多吃蔬菜能補充人體必需的維生素，有助于身心健康，故正確。故選D?！绢}目點撥】各種食物即使?fàn)I養(yǎng)價值高也不能多食用，注意食品的使用范圍，有很多添加劑的食物不適合作為孩子的食物。多吃蔬菜會有利于人的身體健康。22、B【解題分析】試題分析：A．二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，能污染大氣，大力發(fā)展清潔能源、煙氣脫硫，能減少二氧化硫的排放，減少空氣污染，A不選；B．大力發(fā)展私家車、減少公共交通，增大氮氧化物的排放，會污染大氣，B選；C．利用太陽能、風(fēng)能等替代化石能源，能大大減少二氧化硫等物質(zhì)的排放，能減少大氣污染，C不選；D．多使用電動車和自行車，能大大減少二氧化硫、氮氧化物的排放，能減少大氣污染，D不選；答案選B。【考點定位】本題考查了環(huán)境污染與治理【名師點晴】明確能污染大氣的物質(zhì)及產(chǎn)生根源是解本題關(guān)鍵，根據(jù)該做法是否產(chǎn)生對大氣有污染的物質(zhì)來分析解答，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累和靈活應(yīng)用。二、非選擇題(共84分)23、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【題目詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。24、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點。25、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3【解題分析】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結(jié)果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點時俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故E不符合題意；II、（1）質(zhì)子守恒是水電離出c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，醋酸鈉溶液中CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋生成CH3COOH，質(zhì)子守恒表達(dá)式為c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)；（2）C在溶液存在的形式為CO32－、HCO3－、H2CO3，物料守恒為c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)；根據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)；（3）Na2S2O3與稀硫酸的離子反應(yīng)：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；（4）AlCl3水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進水解，HCl揮發(fā)，最后得到Al(OH)3，然后灼燒得到Al2O3。26、BDCEAF洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【題目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤洗開始，所用標(biāo)準(zhǔn)液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤洗后裝液，即取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，之后取待測液并加指示劑、滴定，正確的順序為：BDCEAF；(2)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗可以洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會使記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次會使標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，從而使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導(dǎo)致部分NaOH溶液損失，會使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數(shù)時要估讀一位，讀到小數(shù)點后兩位，所以圖示讀數(shù)為19.12mL；仰視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大；(6)第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次讀數(shù)的誤差較大，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為=17.10mL，所以NaOH溶液的濃度為=0.1710mol/L。【題目點撥】滴定管讀數(shù)時要注意和量筒的區(qū)別，量筒的“0”刻度在下，所以俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大。27、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【題目詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關(guān)物理量的影響判斷對實驗結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實驗數(shù)據(jù)，對實驗結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏?。虎蹓A式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；④滴定終點時，俯視讀數(shù)會使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小；⑤滴定終點前加水清洗錐形瓶不會影響實驗數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；綜上所述，會導(dǎo)致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mo